时间：2022-10-22 18:37:50
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1.识记:质量守恒定律。
2.理解:从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标:
1.锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2.了解研究化学问题的方法。
情感目标:
1.形成实事求是的科学态度。
2.通过分组实验,认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师:我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质,例如:硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢?
二、猜想与假设
生—生:分组交流,讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化,则可能有以下三种情况:
一组代表:参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表:参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表:参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师:从讨论的情况看,有三种不同的意见,那么哪一种正确呢?我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1.制定计划。
师:把学生分成三组:
一组:进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组:进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组:进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2.进行实验。
生一生:要求学生根据教师的指导,自行设计简单的化学实验方案,并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3.收集证据。
生—生:根据现象进行讨论、归纳,然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结,自然地得出结论。
四、发现规律
生:三个组的小结情况:
一组:磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷,但反应前后物质的总质量不变。
二组:铁在CuSO4溶液中反应,铁丝上附着红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色,反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组:无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应,生成蓝色絮状沉淀,反应前后物质的质量之和还是不变。
师:通过学生小结发言,教师归纳、评价得出质量守恒定律,请一个学生叙述。
生:参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生:为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢?
五、解释与讨论
师:教师先演示有关“化学变化中分子被破坏,原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件,给学生必要的启迪。
生—生:(讨论、归纳)
参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
师:从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变,是因为在化学反应中原子没有变。
生:质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢?
六、反思与评价
生—生:(学生继续分组进行实验)
实验1:蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验2:镁条燃烧前后的质量变化。
师—生:(讨论)
1.上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗?为什么会出现这样的实验结果?
2.对于磷燃烧的实验,如果玻璃管上端没有系小气球,将会出现什么结果?
3.如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么实验结果?
师:(归纳、总结)
再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例,从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
七、迁移与应用
迁移:供给一组题目进行反馈。
应用:用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
板书设计
课题二质量守恒定律
一、质量守恒定律
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议
教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议
引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
教学设计方案
课题：质量守恒定律
重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用
教具学具：
溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。
教学过程：
创设情境：
复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？
投影：反应文字表达式
氯酸钾氯化钾＋氧气
氢气＋氧气水
氢气＋氧化铜铜＋水
引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？
思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计与实施实验：
讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
交流设计方案
评价设计方案
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
1．实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3．汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
汇报：
1．实验内容
2．实验结果
反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。
反应前后物质总质量是否发生变化_______。
3．演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
1．观察记录
反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2．书写反应文字表达式
3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
总结：
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律
板书：一、质量守恒定律内容（略）
讨论：化学反应前后质量守恒原因
问题讨论：
为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。
板书：二、化学反应前后质量守恒的原因。
投影：课堂练习
1．已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的质量是_______g。
A．44gB．32gC．22gD．12g
2．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
3．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
反思研究过程：
通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？
总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。
板书设计：
第一节质量守恒定律
一、定律内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前总质量反应后总质量
gg
磷＋氧气五氧化二磷
二、化学反应前后质量守恒原因
探究活动
通过实验探究化学反应前后质量是否发生变化。
（1）根据提供的仪器和药品设计实验方案。
知识目标
学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”“—”“反应条件”“生成物”“或”“配平”“＝”。
2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3．书写化学方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（MgO），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
点燃
2Mg+O2==2mgo
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：2NaOH+H2SO4==Na2so4+2H2O
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―二氧化碳，老师写出C+O2—CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以S+O2—SO2的反应强化，引导学生从特殊一般，概括出化学方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1.依据客观事实；2.遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学发现问题―探讨分析提出解决方法―上升到理论―实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案
重点：化学方程式的涵义及写法
难点：化学方程式的配平
教学过程：
提问：
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：
第二节化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问：
碳+氧气—二氧化碳
C+O2—CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1）化学式代替名称
（2）“”变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
首先在选材上，我根据初三学生学化学时间不长的特点，给学生选取教材，即初中化学《质量守恒定律》，该节知识是培养学生定量研究和分析推理能力的启蒙，也是关系到化工生产准确预算原料和产品的问题，是把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，培养的较好内容。
其次布置任务：提前一周时间提出本节内容的两个目的要求：1通过对化学反应中反应物的质量的测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辩证唯物主义观点；2通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究工作和分析推理能力。对学生加以说明，引导学生进行挖掘、组织内容。要求学生写的教案、或讲稿都必须有自己的观点，以自身特色对教材内容研究和组织。
最后在检查上：五天后进行了全面细致的检查。第一是检查学生准备情况，并对全班同学予以肯定和鼓励，让每小组推选出他们的“参赛选手”。第二是检查教师自己的教案是否准备齐全，是否把可能出现的问题都考虑到了。
二、学生在讲台上的表现
从整体上看，每一位学生都作了充分的准备，并做到了较好的发挥。从他们对的导入上就是良好的证明。如有一位同学开门见山的说：“各位同学，在讲新课之前我想请问大家一个问题：5克镁在空气中燃烧后还生成5克氧化镁吗？”还有一位同学将一支蜡烛连同烧杯放在天平左盘上，称好质量而后点燃蜡烛，叫大家观察天平指针的摆动。从课堂整个体系来讲都用了探究的学习方法，从科技动态、生产实例、日常生活中设计出多种实验，最后进行思考、分析，导出质量守恒定律。
同学们个个敢于竞争，敢于发展自己。在组织教学过程中同学们基本上按照“问题――实验――思考――归纳”的程序进行的。他们有的从已学过的有关几个化学实验现象的回忆，引出反应前后质量的问题，这是一个循序渐进步步深入的教学方法。他们边操作，边观察，边思索，由此及彼，由表及里，不断揭示矛盾，解决矛盾，终于导出质量守恒定律。虽然在整个过程中听得出他们大部分课堂安排是取材于其教过他们的教师，但对于他们的能力的锻炼和培养是毫无疑问的。面对物质发生化学反应为什么遵循质量守恒定律这个理论性很强的很严谨的问题，竟然有一个同学考虑到氧化汞粒子分解，水分子电解的模式图。“多么广阔的思维！”我水禁大声地为他们叫好。
当然，老师在整个过程中仍然起着重要的主导作用，在学生讲完之后还应当进行合理、公正的评价与充分的鼓励，以引导学生继续求索。
三、由学生的表现看收获
整个过程充分体现了教为主导、学为主体的现代教学理念，学生在自我探究过程中享受了成功的乐趣，但也发现了不少问题，如：有的同学做实验时操作不够规范；由于对教材的理解特别是各部分之间的联系没有搞好，在讲授过程中时有脱钩现象；因对教材所用知识把握的尝试不够，没有分清根本性和难点；思考问题、表达问题的能力、归纳问题以及解决问题的能力有些欠缺；还有在分析归纳过程中应是去伪存真，去粗取精的抽象思维过程，但由于他们的思维水平在很大程度上仍属于经验型，往往作不到这一点。
总之，因化学课开始伊始，把一节课的三分之二让学生说，这是我们第一次如此大胆尝试。通过与对照班相比较，课堂学习的效果、学生兴趣的培养、自学能力的提高和创新思维能力的形成，都有明显优势。最为珍贵的是，他们体验到了一种成功感，更加培养了他们对他们对化学的兴趣。
四、尝试后的思考
这次尝试后，我对教学效果、学生的发展、培养和锻炼诸方面进行了思考：
1、教学改革的必要性。教师是教学的组织者、指导者和参与者，学生是学习和发展的主体。学科教学就是去提高学生的学习能力，在适当的时候让学生进入教师角色打破传统的教学方式，创造条件，创造条件使他们体验到一种驾驭真理和规律性的心情。这对于我们的教学还是学生的发展都是大有裨益的，特别是在当今化学教育的现状和改革正处于“转轨的起动期”，进行教学改革势在必行。
【教学目标】
知识与技能：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。培养学生观察，分析实验和总结归纳能力。
过程与方法：教师讲解，实验演示相结合的组织形式。教师指导，学生合作探究，形成初识，科学探究意识。
情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。
【教学重点】认识质量守恒定律
【教学难点】应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、复习旧知,引入新授：
1、写出铝在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式。
2、问题提出：
反应物的质量同生成物的质量之间有没有关系？如果有会是怎样的关系？
二、活动与探究
实验方案
在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。
在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入CuSO4中观察至不变色，称量。
实验现象
反应前质量
反应后质量
3、分析讨论得出结论：
（1）归纳小结：质量守恒定律。
概念：
理解：
（2）情景与讨论：
情景⑴：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起称量，点燃蜡烛，天平会发生什么变化？
情景⑵：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起称量。在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，观察反应现象并比较反应前后质量。
4、讨论与交流：
⑴上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
⑵对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
⑶如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
⑷以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
四、反思与小结
通过这节课的学习，我的收获和体会是
五、板书设计
一、活动与探究
实验方案
在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。
在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入CuSO4中观察至不变色，称量。
实验现象
反应前质量
反应后质量
二、质量守恒定律
【教学后记】
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律（2）
【教学目标】
知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。
过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。
【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式
【教学难点】通过理解化学方程式的意义，培养科学态度
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、、知识回顾：
1、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。、
2、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。
3、我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？
二、引入新授
1、化学方程式：
⑴定义：
⑵化学方程式的读法
以C+O2CO2为例
宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。
⑶化学方程式意义（与读法一致）
2、化学方程式提供的信息
⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反应物
生成物
反应条件
反应物、生成物粒子比
生成物、反应物质量比
质量守恒
⑵归纳：化学方程式提供的信息
三、课堂练习
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素。
2、根据质量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化学式用A、B表示是（）
A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2
四、课外练习：点拨P137
五、反思与体会：通过这节课学习，我的收获和体会
六、板书设计
一、化学方程式
1、定义：
2、化学方程式的读法
以C+O2CO2为例
宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。
⑶化学方程式意义（与读法一致）
二、化学方程式提供的信息
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反应物
生成物
反应条件
【教学后记】
课题2如何正确书写化学方程式
【教学目标】
知识与技能：理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，以及简单化学方程式的配平。
过程与方法：以师生互动为课堂主要的教学形式，教师引导学生分析，学生练习与讨论相结合。
情感态度与价值观：通过化学方程式的教学，培养学生唯物主义观点和实事求是的科学态度。
【教学重点】化学方程式的书写步骤
【教学难点】简单化学方程式的配平
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、回顾旧知识、创设情景：
1、物质发生化学反应时遵循质量守恒原因是什么？
2、引入：写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式，并分析等号两边原子种类与数目的关系。
二、进入新授
1、阅读教材P95第三自然段-P96，了解化学方程式配平的目的。
2、书写化学方程式的原则
⑴
⑵
4、书写化学方程式的步骤：⑴写⑵配⑶标⑷等
5、结合实际讨论化学方程式的配平方法（目的：使等号两边的和相等）
⑴最小公倍数法：（氧两边各出现一次）
阅读教材P95-96学习配平氢气与氧气反应生成水的化学方程式
练习：
Al+Fe3O4Al2O3+Fe
⑵奇数配偶数的方法（左右氧出现多少次）
例：CH4+2O2——H2O+CO2
练习：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
KClO3——KCl+O2
⑶定“1”法：以化学反应中组成最复杂的物质的化学式系数定为1，再配平其它物质的系数（化学式复杂或有机物燃烧）
例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
练习：C3H8+O2——CO2+H2O
CO+Fe3O4——Fe+CO2
H2+Fe3O4——Fe+H2O
三、课堂练习：教材上P98习题
四、反思与体会：通过这节课的学习，我知道了
五、板书设计
1、化学方程式配平的目的。
2、书写化学方程式的原则
⑴
⑵
4、书写化学方程式的步骤：⑴写⑵配⑶标⑷等
5、结合实际讨论化学方程式的配平方法（目的：使等号两边的和相等）
⑴最小公倍数法：（氧两边各出现一次）
⑵奇数配偶数的方法（左右氧出现多少次）
⑶定“1”法：以化学反应中组成最复杂的物质的化学式系数定为1，再配平其它物质的系数
【教学后记】
课题3利用化学方程式的简单计算
【教学目标】
知识与技能：在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
过程与方法：在熟悉、理解方程式涵义的基础上进行。首先要把握化学方程式计算的步骤与方法，并依据它进行规范化、准确性地练习，以便更好地掌握。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【教学重点】在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算
【教学难点】综合计算
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、知识回顾：
配平下列化学方程式，并计算出各种物质之间的质量比。
⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
⑵CaCO3—CaO+CO2
二、引入新授：
研究物质间的化学变化常涉及量的计算，而化学方程式正体现了反应物和生成物之间的质量比。我们可以利用化学方程式来计算取一定量的原料最多可生产出多少产品？制取一点量的产品最少需要多少原料？
三、新授：
1、例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2、归纳解题步骤：
3、例2：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10吨氧化钙，要碳酸钙多少吨？
四、巩固练习
教材P100习题
五、收获和体会
解题步骤：
（1）设未知数
（2）写出正确的化学方程式
（3）列出已知和待求的量在相应的物质下面
（4）列比例式，求解
（5）简要作答
【教学后记】
第五单元整理与小结
【教学目标】
知识目标：1、通过复习使学生掌握质量守恒定律及其应用；2、使学生巩固化学方程式的书写方法及原则。
能力目标：通过复习培养学生综合计算的能力。
【教学重点】化学方程式的书写方法及原则
【教学难点】学生综合计算的能力培养
【教学方法】分组练习法
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、知识的归纳与整理
1、物质的分类
下列物质⑴铁⑵高锰酸钾⑶水⑷碳⑸氮气⑹氧化汞⑺食盐水⑻汞⑼海水⑽空气⑾冰水混合物⑿氯酸钾⒀氧气⒁氦气⒂氧化镁
(填序号)属于混合物的有:属于化合物的有:
属于单质的有:属于氧化物的有:
2、化学符号
元素符号⑴表示一种元素⑵表示一个原子⑶金属、稀有气体、固体非金属可表示单质
化学式⑴表示一种物质⑵表示组成的元素(宏观)
⑶表示组成的元素⑷表示一个分子的构成(微观)
化学符号前加上适当数字后,通常只具有微观意义
例H2O⑴表示水⑵表示水由氢氧两种元素组成
⑶表示一个水分子⑷表示每个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成
练习:1）2000年国家药管局紧急告戒患者,立即停用含PPA(化学式为C9H4NO)的感冒药,关于PPA的下列说法正确的是()
A、它的一个分子里含有20个原子B、它由四种元素组成
C、它是一种氧化物D、它是一种化合物
2）维生素C(化学式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.下列关于维生素C的说法错误的是()
A、维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
B、维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C、保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子
D、青少年应多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食
3）下列符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是()
A、HB、ClC、HeD、CO
4）指出下列符号中”2”的含义
⑴2H⑵H2⑶2H2O(两个2都需解释)
5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火机内液体)乳酸C3H6O
鲨鱼体内有抗癌作用的”角鲨烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6
“脑黄金”不饱和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2
“盖中盖”有效成分为葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca叶绿素C55H70MgN4O65
3、化学计算
1）相对原子质量=某原子质量/碳12原子质量的12分之一
2）相对原子质量=质子数+中子数
3）原子中:核电荷数=质子数=电子数
4）相对分子质量:各原子的相对原子质量的总和
AxBy的相对分子质量=A的相对原子质量×x+B的相对原子质量×y
5）化合物中元素质量比AxBy中
mA:mB=A的相对原子质量×x:B的相对原子质量×y
6）元素质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%
AxBy中
A%=A的相对原子质量×原子个数/AxBy的相对分子质量×100%
原子个数:X=AxBy的相对分子质量×A的质量分数/A的相对原子质量
7）某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素质量分数=某元素的质量/化合物的质量×100%
练习：
1）镭22688Ra是居里夫人发现的一种有放射性的元素，226为相对原子质量，88为其质子数。则镭元素的中子数与电子数之差为_______。
2）某些商品广告常有“补铁”“补钙”“补锌”等词语，这里的铁、钙、锌是指（）
A分子B原子C元素D无法确定
3）某物质的化学式为HnRO2n+1，它的相对分子质量为m，则R元素的相对原子质量是_______，化合价是________。
4）已知R2SO4的相对分子质量为342，则R（NO3）3的相对分子质量为（）
A154B240C185D213
5）H2、O2、CO2、SO2各一个分子，按质量由小到大的顺序是______________,若各取1g上述气体，则分子数由多到少的顺序是__________________。
6）某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：12，则该氧化物的化学式为__.
7）某药物的相对原子质量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。则该药物的化学式为_______________。
8）某化合物A6.2g燃烧后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，试通过计算后确定A的化学式。
9）某气体与CO混合气体中，经分析含氧58%，则该气体为（）
ASO2BH2CCO2DNOEO2
10）某不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N36%，则可能混有的杂质是（）
ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D无法确定
11）有一不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N30%。则该样品中NH4NO3的质量分数为__________。
12）含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含钙）中钙元素的质量分数为__________
13）对于SO2和SO3
A、相同质量的SO2和SO3中，硫元素的质量之比为________,氧元素的质量之比为_________,SO2和SO3的分子个数比为_________.
二、信息技术与传统教学的整合
美国学者认为，一种教学模式就是一组综合性成分，这些成分能用来规定完成有效教学任务中的各种活动和功能的序列（D. Andrews & F. Goods， 1980）。在数字化学习环境下，数字化学习过程的构成有时是四个要素：学生、教师、资源、内容；有时则为三个要素：学生、资源、内容。由于要素之间关系的差异，数字化学习过程结构也会有所不同。信息技术与化学课程整合，就是将数字化的课程学习内容和资源放在数字化学习环境中运行，进行课程内容的学习。其中，有以下几种较为典型的模式可以借鉴参考：1. 教学屏幕界面的设计——电子教案。2. 信息技术作为演示工具——CAI课件。3. 在多媒体网络环境下的双主教学——网络课堂等。化学课程与信息技术的整合应体现“教师为主导、学生为主体”的教学理念原则，创设具有丰富性、挑战性和开放性的教学环境。
三、课堂讲解和课后练习的整合
在中学化学中，比如化学用语和化学计算等难点的教学宜采用分散教学，即教师精讲、学生勤练的“讲练结合法”，这种教学法避免教师“满堂灌”的“注入式”教学，强调以教师为主导、学生为主体的双边教学活动。例如，在化学用语的教学中，教师精讲，提出练习任务，说明练习的目的和要求，并经常让学生写每一个元素符号或化学方程式时，要会联想相应的实物和化学反应现象。在化学计算的教学中，教师要讲明练习的方法并作出必要的示范，由学生独立练习，教师进行分别辅导，练习之后学生相互交流或讨论，相互启发、相互学习、共同提高。
四、知识教学与日常生活的整合
新课程标准中，明确要求学生了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题，因而化学教学离不开我们的日常生活，需要实施生活化教学，并要注意以下三点：一要进行角色转换，重新给教师和学生定位，要以学生为主体，教师要学会倾听、欣赏和关注每一个学生；二要让学生走进生活，弥补课堂传授间接经验的不足，多组织一些贴近生活实际的教学活动，使理论联系实际，学以致用；三要致力于人文关怀，关爱每一位后进生，要关心、帮助他们，以达到共同进步。
五、教师讲授与学生自学的整合
讲授法，又叫言语讲授教学法，是教师用口头语言对学生进行系列传授知识的方法。它的优点在于：第一，能在短时间内较简捷地传授大量的知识；第二，可以方便、及时地向学生提出问题，并且指出解决问题的途径；第三，它能引导或发展学生的思维过程，深化学生对基本概念、基本原理、计算题、化学用语等的认知和理解。这就要求教师在课前备课时进行精心设计，比如怎样导入新课，怎样提示学习主题，什么时候激疑，什么时候讲解等。
化学这门学科，对初三年级的学生来说，是一门既陌生又新鲜的课程。对于这个年龄段的学生来说，正是对新生事物感兴趣，求知欲较强烈的阶段。我认为要使学生对化学课产生兴趣，上好绪言课是非常重要的。例如，在第一堂课上演示几个化学小“魔术”，把学生引入奇妙的化学世界。如“清水变牛奶”，“魔棒点火”，“美丽的喷泉”，“鸡蛋跳舞”，等等，观察之时，学生便会跃跃欲试。此时，教师应因势利导，说明这些“魔术”都蕴涵着化学知识，只要他们认真学习，就会了解化学世界之奥秘。至此，学生初步认为化学很“好玩”，进而在教师的指导下，总结出化学的研究对象。学生一听化学课以实验为基础，以后自己可以亲自动手做实验，更加兴奋不已。随后，教师又简单地介绍化学与生活的关系，讲解我国化学工业的过去与现状，以此激励同学们发奋图强。由此不难看出，一堂绪言课对于学生产生兴趣和树立信念具有非常重要的意义和作用。“兴趣是入门的向导”，“兴趣乃是智力之母”。浓厚的学习兴趣能调动有关器官处于最活跃的状态，使学生自强不懈地学习，变“要我学”为“我要学”，变“苦学”为“乐学”，从而使学习成为学生的自觉要求。
二、选择“生活化”的学习材料，让学生在体验中学习。
好的化学教学内容应该从学生的生活经验和已有的知识出发，使化学贴近学生生活，变得有趣生动，容易理解，能让学生在具体的观察、操作、猜测、交流、反思等活动中逐步体会化学知识的产生、形成与发展的过程，获得积极的情感体验，感受化学的力量，同时掌握必要的基础知识与基本技能。
化学知识源于生活，生活中处处有化学。课堂上我们可以根据需要补充一些生活中的化学，让学生去体验。例如：在讲述“二氧化碳”这一节时，从意大利科学家波曼尔发现的关于“死狗洞”的传说引入：为什么人走进死狗洞不会死，而狗走进洞就会死?洞里有什么物质?这种物质的性质是怎样的?以后遇到干枯的井或洞穴能不能进去?做什么实验后才能进去?在教师的引导下，通过对这些问题的讨论，体现了以教师为指导，以学生为主体的教与学的关系，把学习的主动权交给了学生，激发了学生的探索心理，开启了学生的思维。
三、创设操作情境，培养学生的动手实践能力。
心理学研究表明，儿童的思维特点是从动手开始的，善于在动作中思考，因此，教师必须给学生提供参与机会，凡是学生能动手操作的尽量让学生自己去做。这样既调动了学生的积极性，又可加深对操作对象的印象。
如“生锈铁钉投入足量盐酸中”这个实验是一个简单的演示实验，如果教师演示讲解，学生看、听、记忆，课堂气氛就会很沉闷，而改成学生实验，则会充分调动学生的主观能动作用，锻炼学生的实验观察能力。实验中，学生往往注重溶液的颜色而忽略气泡的存在，通过亲自操作则可以使他们永久难忘，记忆深刻。类似的实验让学生参与就可培养他们的科学观察精神，以及科学探究意识和能力。又如：在涉及一些特殊的反应时，可以通过实验来验证。如在讲到金属活动性的时候，有很多学生会犯如“2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4，Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2”这样的错误。教师可以提出问题：金属钠投入硫酸铜溶液中的现象如何？在公布正确答案前，教师可请一学生上前演示。学生的演示会给得出错误答案(有铜析出)的同学一个惊奇，从而加强说服力，增强实验效果，避免错误的再现，培养学生的概括能力。
四、创造感知条件，促进学生自主探索。
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因
2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”
过程与方法
能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
情感态度与价值观
1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
2、通过师生互动，增加师生感情
教学重点
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学难点
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学方法启发引导、探究式
教学媒体多媒体、实验
教学内容师生活动
[[创设问题情景]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？
[学生思考、讨论]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[进一步思考]
反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？
[学生思考、讨论]
从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。
板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系
[教师补充讲解]
化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1molCl2中含有1molCl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1molCl-Cl键要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
[归纳小结]
1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[[练习反馈]
已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化
[讲解]
刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2与Cl2、O2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？
[学生讨论、交流]
1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物
的总能量和生成物的总能量的相对大小。
2、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图
[思考与分析]
甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角
度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。
[提出问题]
前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。
补充练习：
1、下列说法不正确的是（）
A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B物质燃烧和中和反应均放出热量
C分解反应肯定是吸热反应
D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（）
A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生
C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D吸热反应在一定条件下也能发生
3、有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是（）
A可消除对大气的污染B可节约燃料
C可缓解能源危机D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源
4、已知破坏1molNN键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3molH2（g）完全转化为NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。
5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料”这一改变民用燃料结构的重大举措，具有十分重大的意义请分析其优点，并将你的观点和同学讨论交流
教案二
化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
[基础知识回顾]
什么是化学键？它有哪些主要类型?其特点各是什么？
1、断开化学键吸收能量
1molH2中含有1molH—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了1molH—H键，需要吸收436KJ的热量。
2、形成化学键放出能量
由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量相等。
3、化学变化中能量变化的主要原因（微观方面）
⑴化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是用化学键理论可表述为旧化学键的断裂和新化学键的形
成。
⑶化学键与化学反应中能量变化的关系
当E1>E2，反应吸热；当E1<E2，反应放热。
思考：为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？
答：反应的条件与反应的热效应没有必然的联系，每一个反应都有特定的条件，例如燃烧都是放热反应，但是要达到着火点。
4、反应能量变化的判定（宏观方面）
⑴各种物质都储存有化学能。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应放出能量。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应吸收能量。
5、两条基本的自然定律
⑴质量守恒定律：化学反应前后物质发生转化，但是物质的总质量保持不变。
⑵能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦即总能量是守恒的。
[注]质量与能量也是相互联系的（质量和能量也可以相互转化），故统称为质能守恒定律。
6、放热反应和吸热反应
⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化———吸热或者放热。
⑵放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应。
⑶吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应。
[注]常见的放热反应和吸热反应：
（1）放热反应
高中是学生走向社会生活的一块跳板，很多学生在这里通过自己的不懈努力来实现自己的抱负很梦想，高中化学作为理工学科中较为重要的一门学习科目，教师的教学方法对学生学习效率的表现有着最为直接的联系。在新课程教学改革的引领之下，高中化学教学也在不断进取的过程中做出了一定的改变，整合式的教学改革及实践就是在这样的教育时代背景中产生的。下面，笔者结合自身多年的高中化学教学经验，简要的就中学化学整合式教学改革和实践方面作出探讨。
1.实验引导和科学理论进行整合
作为一门自然科学教育科目，高中化学的教学课堂在很多时候都是利用教学实验来进行学习问题的创设，让学生在知识的学习过程中发现问题、提出问题、讨论问题、探究问题并最终在这一过程中找到适合自己的化学科目学习的方法和模式。化学教师应该在知识教授的过程中利用知识“疑点”来引发学生的求知欲望，并利用教学实验的演示来让学生将课本上的知识与自己亲眼所见的实验现象相结合，这样一来，原本抽象难懂的化学知识变得实际具体，一方面通过实验实践增强了他们的动手能力，另一方面也强化了他们对化学知识的理解和记忆。
像笔者在质量守恒定律的知识教学时，就先在实验台上演示白磷燃烧实验前后的物质质量验证对比，在演示的过程中，一些需要注意的试验要点笔者都做了一一介绍，这一点很关键，因为化学学科的实验在严谨性方面的要求十分严格，所以高中化学教师要格外注意这点。在演示结束后，再让各个实验小组进行燃烧实验，并称量实验前后的物质质量，从而验证质量守恒定律。这样一来，在学生学习兴趣得以激发、强化动手能力的同时，也加深了他们对化学知识学习的影响，促进其学习效率的提升。
2.传统教学与现代信息技术的整合
在发达过程的教育学者中，任何阶段任何学科的教学模式都是具备一定的整合性的，每个整合元素在教学构建的过程中缺一不可，在达成教学任务的教学过程中，通过调整整合元素的顺序安排来取得最佳的教学效果。在这些多种多样的整合元素中，最核心最重要的元素有以下三个，即教学知识内容、教学资源和学生。化学教师要对这三种教学要素有充分的把握，在经过分析判断以后选择最优的教学方式来将三要素之间进行联系。
其中信息课程与化学课程教学的整合运行可视为将化学课程的学习资源和知识内容放置于信息化的教学环境中运行，让学生所接触到的教学方式更为现代化、实体化。当下比较流行的信息化教学模式有以下几种，教师可以根据教学实际情况来进行选择：1.网络课堂，信息技术在此模式中充当双主教学的工具，这种教学模式中，学生的课程参与性较强但又并不会动摇教师的主导地位；2.电子教案，电子教案主要是通过设计多媒体PPT界面来将化学课本的知识详细化、具体化，学生能够更为直接的接触到化学知识的学习；3.CAI课件，CAI课件是电子教案教学的“升级版”，在这一教学模式中，信息技术除了能够将课本知识内容详细化、具体化以外，还能够添加演示视频或音频等工具来完善化学知识内容的教学。总而言之，信息技术与高中化学课程相整合的教学模式主要是为了凸显出学生的主体地位和教师的主导地位，同时这两大内容也是整合式教学改革所提倡的基本原则。除此以外，高中化学的教学环境也因此更加多元化、开放化，有利于教学效率的提高。
3.课后练习和课堂讲解的整合
高中化学中所涉及到的知识内容与初中时期是完全不一样的，高中化学中不管是化学专业用语还是化学计算与初中化学知识相比较而言，更为深入。因此高中化学教师教授这些知识内容时，上应该采取分散式的教学方法。这些深层知识的教授过程中，教师不能够自顾自地站在讲台上大讲特讲，而是要有选择性的精化知识内容，始终记住自己的“引导”地位，不能够因此忽略掉学生的主体性的突出。
像笔者在对化学用语进行讲学时，就会采取知识精化的教学处理，并在知识学习以后布置练习任务，并说出布置练习的要求和目标，从而达到学生在今后的课程学习当中，每写下某一个化学元素或化学方程式时脑海中就能浮现出与之相关的实验反应过程和现象，有利于他们化学知识的长期记忆和运用。而化学计算教学方面，在有必要的情况下，像介绍给学生他们完全没有接触过的计算方法时，应该由教师先给出必要的演示过程，再让其自由练习，逐渐掌握。对于弄不清知识重点的学生和存在学习疑惑的学生，教师要抽出额外的时间来辅导他们，让他们逐一击破自己的学习障碍，最终获得“胜利”。
综上所述，整合式教学改革对于高中化学课程教学来说是一个很好的进步机会，作为知识教学的引导者和辅助者，教师有责任也有义务对教学课堂进行优化，从而实现高效率、高水准的教学目标。
一、教学目标的优化
初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。要贯彻全面发展的方针，着眼于提高学生的化学素养，培养学生的基本技能。
教学设计必须以教学目标为指导，教学目标是学生预期的学习结果，教学是以教学目标为定向的活动，教学目标引导和制约着教学设计的方向。例如质量守恒定律教学目标是：①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；②能正确书写简单反应的化学方程式，并进行简单的计算；③认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。上述教学目标就是学生在学习质量守恒定律有关内容之后预期的学习结果水平。其中目标①、②属于“知识与技能”的领域而目标③属于情感态度与价值观的领域。
教学目标不仅以传授知识为目标，还要依据课程标准和教材，渗透各种能力的培养，学习、研究方法的掌握，良好习惯、科学态度、思想品德等各种非智力因素的培养。如教学中不考虑非智力因素的培养，是不能有效激发学生学习的热情的。
制定教学目标时要注意课程标准是其基本原则，但同时应结合大多数学生的实际情况，循序渐进，逐步提高，否则会适得其反。在教学过程中，可发给学生完成一些针对教学目标所设计的测试题，当堂完成，及时了解学生掌握的情况，并据此适时调整有关教学环节，从而促使绝大多数学生都能达到教学目标的基本要求，大面积提高教学质量。并帮助学生增强学好化学的自信心，进而提高学习兴趣。
二、教学内容的优化
对于确定的教学内容，首先要分析属于哪一种知识类型，是基本概念、基本理论、元素化合物知识、还是化学用语、化学计算、化学实验。不同类型的教学内容具有不同的特点，要求采用不同的教学策略和教学方法。教师应统览全章内容，划分单元之后，再回到每节课的内容上，运用“整体―部分―整体”的分析方法，才能做到每节课相互串联，在教法及知识结构上不脱节。在挖掘教材优点的同时，也应根据学生的实际，有目的地翻阅资料，从中寻找最新的有关背景资料，选择较好的表述方式，好的典型例题，好的演示方法及适宜的辅助练习等，以弥补教材某些方面的不足。例如初中化学“奇妙的二氧化碳”的教学中，结合课文的特点，我通过查阅资料、文献，得知“海啸”和“飓风”等的形成也与空气中二氧化碳含量的增加有关，因此，在上课引言时，我采用幻灯把“海啸”和“飓风”引起的灾难性的场景呈现在同学面前，让学生发挥其丰富的想象力，找出引起的原因，从而激发同学的求知的众望，再根据同学在日常生活中已知的知识，充分利用多媒体和化学实验相结合，打破书中原有的格局，把演示实验改为学生实验，通过观察、交流讨论，得出正确的结论，在轻松愉快的气氛中掌握了该堂课的知识，教学效果良好。
总之，在优化教学内容时，应本着主次详略得当，精讲多练的原则，分表哪些内容教师讲，哪些内容学生讲，哪些内容安排学生自学或讨论，哪些由师生共同解决等。课堂教学中要围绕教学内容，使各个教学环节能在时间和空间上得到合理安排，让教师和学生各处其位，协调一致，配合有序，发挥课堂教学的最大效益。
三、教学结构的优化
教师在设计教案时，应充分考虑教与学的各种因素，坚持以教师为主导，学生为主体的基本原则，根据化学学科的特点、要求以及学生的年龄、思维特点等，设计好符合教学规律与教学原则的教案。
一节化学课一般包含有新课引入、讲授新课、课堂例题、巩固训练和课堂小结等几个部份。各个环节必须在时间分配上合理安排，在内容上精心设计，才能形成有层次的科学和谐的结构。如新课引入的方法是较为重要的一环，它是每堂课的“开场白”，运用得当，则会引起学生极大的兴趣，可为新课教学创造良好的课堂气氛，主要可通过提问讨论法、习题解答法、实验法、猜想法、类比法等灵活多样的方法进行。其中，提问讨论法在基本概念及基本方法的教学中运用得比较多，习题解答法多用于学生已获得了较多的基本概念、公式及定理等知识的基础上，而新课将在已学过的知识基础上进一步加深，实验法主要用于边讲边实验的授课类型中，可由教师演示或由学生分组去做。除此还有很多的引入方法，在设计上应力求简单明快，起到启发思维的作用。如在讲授构成物质的基本微粒――分子、原子时，可让学生回顾初二物理中所学的“分子、原子”的知识，从而在化学教学中进一步体会他们的深层意义。
四、教学手段的优化
众多的教学手段中，教学语言是最基本也是最重要的手段，必须十分重视教学语言的训练和运用，口头语言应规范、生动，板书语言应工整美观，体态语言应大方得体。除此之外，现代化的教学手段在化学教学中的地位也日益重要，除较为传统的光学投影仪之外，多媒体技术在辅助教学上，可通过微机揉合图、文、声、像为一体，对各种教学信息进行加工，以交互式为手段，为学生创造逼真的情境。例如：在初中化学“奇妙的二氧化碳”一节的教学中，我们利用录像观察用“干冰”升华时产生的二氧化碳气体慢慢倒入盛有多个燃着的阶梯蜡烛的大烧杯中的实验，现象、具体、生动，印象深刻，效果明显。
五、教学方法的优化
在课堂教学中，教学方法主要有讲授法、提问讨论法、模拟发现法和边讲边实验法等。它们的共同特点是教师通过语言、实验、示范等手段，充分发挥教师的主导作用，培养学生的技能、技巧，系统地传授化学知识。在教学中应坚决摒弃“填鸭式”，应使教师的“教”致力于“导”，服从于学生的学。教师应特别重视学习方法的指导，如采用“启发式综合教学法”，渗透情景教学思想，积极引导学生自主学习，主动探索，协作研究，相互讨论，使学生通过自己的实践独立的思维，领悟化学原理，并掌握化学学科的研究方法。例如初中化学“性质活泼的氧气”一节中，有关氧气的化学性质，可采用边学边实验的方法，由学生分组实验，氧气可用双氧水（二氧化锰作催化剂）来制得，这样操作起来比较简便，教师可先演示，也可边讨论边演示，得出操作中的注意点，然后让学生自己实验，进一步巩固所学的知识，效果显著。
总之，在化学课堂教学中真正落实好这几个方面的优化，则必定能保障课堂素质教育的实施，使学生真正对化学学习产生浓厚的兴趣，体会到化学学习中的真正乐趣。
参考文献：
[1]于浩主编.中学化学创新教法――45分钟优化设计.学苑出版社，1999
摘 要：
新课程改革下的化学教学应以追求科学精神和人文精神为宗旨，以学生为主体，采取自主、合作、探究的教学方式，让学生真正体验到学习化学的乐趣和化学无穷的魅力以及做人道理，提升学生的综合素养。
关键词：新课程；化学；教学方法
义务教育阶段的化学课程，强调启蒙性和基础性，一方面以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生掌握未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，培养学生运用所学知识和科学方法分析和解决化学问题的能力；另一方面要使学生从化学的角度逐步认识自然与环境的关系，分析有关社会现象，引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代生活的能力。笔者认为新课程理念下的初中化学教学应该根据学生实际，采取多种教学方法和手段，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的综合能力。
一、激发学生的学习兴趣
现在的学生头脑灵活、思维敏捷、见多识广、兴趣爱好广泛、网络等社会上丰富多彩的生活对他们影响很大，厌学情绪比较严重，尤其是初中学生。如果老师在课堂上不能激发学生的兴趣，学生就不会喜欢那门课程，也就不会积极主动的去学习。“强扭的瓜不甜”，学生在逼迫的状态下被动的学习，学习效果必定是事倍功半。所以，在教学中，尊重和满足学生的需要，运用多种教学方式和手段，激发学生的学习兴趣尤为重要。
（一）上好第一堂课
俗话说“良好的开端是成功的一半”，化学的开篇课“化学使世界变得更加绚丽多彩”中，教材安排了一些精美的图片展示，但没有安排实验。我觉得充分利用化学实验的魅力，补充一些趣味性实验如“魔棒点灯”“烧不坏的手帕”“会变色的花”“喷水成图”等，将学生带入神奇的化学世界中，可唤起他们强烈的好奇心，使他们产生学习化学的渴求之情。从而兴趣嫣然、热情高涨，迫切地想要走进奇妙的化学世界。
（二）教学中密切联系生产和生活实际，引入具体的情境
化学与我们的生活、生产以及社会发展密切相关。教学中注意密切联系学生已有的经验和生活实际，让学生感到学习化学是十分有用的，从而积极主动的去学习。
例如，在上第一堂课的时候，我们可以利用多媒体展示一些资料介绍身边熟悉的事物。像光纤的发明联系电话的使用；冷冻剂的发明与更新联系冰箱、冰柜、空调；彩色胶片的发明联系照相及电影、电视；塑料联系许多家庭用具；卡介苗、青霉素的发明联系人们对疾病的治疗和预防等；在介绍物质鉴别方法的时候，可以联系到厨房里的糖、酒、醋等；在学习水资源污染与保护这一课题的时候，让学生思考导致峒河水污染的可能原因是否是峒河两岸的居民、医院及峒河上游的农村、工厂等；在介绍溶洞里石笋、钟乳石的形成时，让学生联系水垢的成分、形成、以及除去方法，并探究滴水穿石的真正原因；介绍酸碱盐时，联系胃酸病人的用药问题、化学肥料的合理使用等等。多开发这样与生产、生活贴近的资源，既做到了理论与实际的联系，扩大了学生的视野，又强化了人与自然环境共生共荣的意识，最终达到激发学生的学习兴趣。
（三）转变教学观念，把课堂还给学生
新课程改革下的教学是自主、合作、探究教学方式的具体落实。我们要充分尊重学生的选择权和自，尽量多给学生以时间和空间，强调“发现――探究”，学生是学习的主体，是学习的真正主人；教师应转变教学观念，以引导者、参与者、合作者的身分和学生共同学习。
例如，在“爱护水资源”这一课题的教学设计中，我考虑学生对水污染这一内容较熟悉，但对水资源的缺乏体会不深，为此我设计了自主学习的课题：①峒河水资源的分布及质量调查；②峒河水污染与我市的经济发展；③给市政府的建议书：合理开发利用水资源；④给全校师生的倡议书：节约每一滴水。而对水资源短缺则用多媒体进行。在开展这些活动的同时，教给学生方法，而课堂则变为学生讨论、交流的场所，教师及时点评和鼓励，为学生提供展示平台，重在服务。在活动中学生学会了自主、合作的学习方法，变“要我学”为“我要学”，使学生成为真正的主人。
（四）改变教学方式，调动学生的学习积极性
针对不同的教学时间、不同的学习内容和学生的精神状态适当的改变教学方式。例如：下午第一节课，在学习新知识前，可以组织进行小型的知识竞赛，如书写化学方程式接龙游戏：以小组为单位，分别书写化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生轮流上台，台下的同学给其他组的同学找毛病，补充完整，然后评选出表现出色的同学。这样的课堂虽然显得有些乱，但学生不再昏昏欲睡，不仅激活课堂气氛，复习了旧知识，而且为学习新知识做好了铺垫，使学习活动成了富有生命力的活动。
二、培养学生的能力
（一）重视化学与其他学科的联系，培养综合能力
新课程倡导课程的综合化，淡化学科界限，还给学生一个整体性的课程。当今社会，人类面临着人口、环境、能源、资源、健康等问题的挑战，这些问题的解决，需要重视化学与其他学科的联系，多学科的协同努力。化学与物理、生物、地理等学科有很多的联系，在教学中我们应该有目的的设计一些跨学科的学习课题，使学生在已有各学科的基础上，对问题的认识尽可能全面，培养学生的综合素质。
例如：①二氧化碳与光合作用；②溶液与生命运动；③土壤的简单分析；④水系的变迁及水资源的分布；⑤赤潮和水华现象；⑥水溶液的导电与金属的导电；⑦新能源的开发使用；⑧食品添加剂的种类、作用及不良影响。这些课题的学习中，学生体会到化学与其他学科的联系，使学生从多角度去认识、分析和解决问题，培养了学生的参与意识、决策能力、科学精神和人文精神，从而提高了学生的综合能力。
（二）重视学生的差异发展，培养创新能力
课程改革极为重要的特征之一就是要正确定位学生为发展中的人。学生作为发展中的人，需要教师格外的关注，应当允许其差异发展，让其张扬个性。面对发展中的人，化学教学应分外珍视他们的独特感受、体验和理解。教学不要以现成的答案框定学生思路，不要以现成的教案圈定预设线路。在引导学生进行探究实验时，我改变以往给学生设计步骤的方式，大胆放手让学生自己去设计，不再担心学生出错。例如，在探究石灰石与盐酸反应时，会出现过量二氧化碳与石灰水反应不出现浑浊的现象。我不预先告诉学生这一现象，由他们自己去发现。通过观察，我发现各组实验的现象很不一样：有的石灰石取的多，有的盐酸取的多，石灰水取的也很不一样。针对这现象我要求各组互相交流、讨论，由学生得出化学反应的现象与药品的用量多少有直接关系。然后在引导学生充分讨论的基础上，我再进行归纳小结，从而加深学生对这一问题的理解和掌握。每次组织实验教学时我都尝试着这样做，学生逐渐养成了预习实验的习惯，能根据教材的提示自己设计简单的实验方案。为了激励学生保持这种良好的学习习惯，我用组织他们参加课外实验作为奖励，邀请设计实验方案较好的学生，利用课余时间到实验室做实验，如粉笔炸弹、制作叶脉书签、会长毛的鸭子、配制去污剂、汽水等。并把实验产品拿给全班同学分享，这样既满足他们的成就感又培养了他们的动手探究和创新能力。
（三）重视实验教学，提升学生的实验操作能力
学习化学的重要途径是科学探究，而科学探究的重要手段是化学实验。在教学中我们不仅要重视每个课本实验，还要在适当的条件下根据需要补充实验或实验创新。如，绪言课中就补充趣味性实验；质量守恒定律探究中分别补充有气体、沉淀生成、变色、发光、放热的化学反应；第六单元课题一中补充玻璃刀切割玻璃、铅笔芯导电、木炭吸附二氧化氮、红墨水等实验；介绍二氧化碳的物理性质时补充向自制的简易天平中倾倒二氧化碳；介绍易燃易爆物质时补充氢气的爆炸实验及白磷的自燃实验；介绍溶液时补充模拟“死海实验”；一氧化碳的化学性质时补充一氧化碳还原氧化铜的实验并改进，即将光亮的铜片在酒精灯上烧黑后迅速伸入一氧化碳瓶中；一氧化碳还原氧化铁时尾气的处理改成用排水法收集并点燃；做气体的燃烧实验时，先用排水法收集在锥形瓶里，并用橡皮塞塞紧，拿到教室直接在瓶口点燃现象非常明显，密度大的正放，密度小的倒在铁圈上。当然，我们学校从初三到高三四个教学年级四十多个教学班，只有三间化学实验室，让每一节化学课都在实验室上那是绝不可能的，教学器材也远远不够。所以，只有创造条件，寻找代用品让学生动手完成每一个实验。如蜡烛及其燃烧、吸入空气和呼出气体的探究，老师就提供澄清的石灰水，其他的用品均由学生用玻璃杯、塑料盆等代替；质量守恒定律探究中碳酸钠和盐酸的反应，就用面碱和醋在有盖的塑料杯中进行；酸碱指示剂，可用果皮、鲜花自制。总之，只要是危险性不大的就放手让学生去做，充分培养学生的实验操作能力。
（四）引导阅读，培养学生的理解能力
化学不同于语文、外语，不要求死记硬背，强调的是在理解的基础上掌握知识。所以，在化学概念的教学时，应该引导学生阅读，抓住关键词，培养理解能力。如，催化剂的概念中：“改变”、“质量”和“化学性质”，化学变化的概念中：“生成其他物质”，氧化反应概念中：“氧”，单质、化合物的概念中：“一种元素”、“两种或两种以上元素”、“纯净物”，质量守恒定律中：“参加”、“化学反应”、“各”、“质量”、“等于”等。抓住了这些关键词，就可以透彻的理解每一个化学概念。
（五）给学生犯错的机会，培养学生的阅读能力
例如，制取氧气的时候，做装置气密性的检查时，设计了两种方案。一是让一部分学生先握住试管，再将导管放入水中，没有看到气泡的冒出。二是让另一部分学生先将导管放入水中，再用手紧握住试管，很快看到有气泡冒出。得出操作方法不同，结果不同。即在读题时，一定要特别注意 “形容词”、“副词”等，例如，“浓”、“稀”、“先”、“后”、“逐滴”、“洁净”、“干燥”、“冷”、“热”等。
总之，本人认为在新课程的教学中，应真正领会课改的理念，真正实现理念向行动转化，不再出现“穿新鞋，走老路”的现象。应本着为学生服务，为学生的终生发展而努力，使课堂真正成为学生学习知识、培养能力的场所，让每一个学生都有自己的“发现”，真正体验到学习化学的乐趣和化学无穷的魅力。
