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常见物质的组成和结构
常见分子(或物质)的形状及键角
(1)形状：
V型：H2O、H2S
直线型：CO2、CS2 、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角锥型：NH3
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构：C2H4、C6H6
(2)键角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
常见粒子的饱和结构
①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca 2+;
阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
一些物质的组成特征：
(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐
(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
常见物质的颜色
1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)¬、O3(淡蓝色)
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉末)
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
2、常温下为液体的单质：Br2、Hg
3、常温下常见的无色液体化合物：H2O H2O2
4、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;
7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
常见物质的气味
1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S
2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
化学的基本守恒关系
质量守恒：
①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
化合价守恒：
①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0
②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
电子守恒：
①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
能量守恒：
任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量
(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)
电荷守恒：
对于升前的复习，小余会对、时的笔记、课本以及先进行一次整理。他将各科的放入不同的文件夹，然后根据自己的归纳在上贴小标签。 “很多同学一到就有把之前二年试卷扔掉的习惯，我觉得这样并不合适。在暑期对以前做的题进行整理，是为学习打基础。高三做题时经常会遇到一些似曾相识的题目，一旦经过先前的整理，复习查找就会一目了然。 ”
高一高二贵在理解本质
对于高一高二的，余乐平同学认为，他们在暑假时把布置的题目理解透彻即可，不用搞题海战。“对于理科的学习要注重基础，在学习每个点时，要理解它们背后的为什么，弄清本质。 ”他觉得只有这样才能到高三时，更好地对答题进行总结，寻找答题的技巧和捷径，毕竟高三学习的强度之大，难度之高，不是之前两年学习可比的。
另外，他表示文科的学习是一个长期的过程，积累非常重要。学习的过程中，他会听奥巴马的、记一些经典电影台词、背诵一些押韵的诗，来培养自己的语感，激发自己对一门语言的热爱。而在方面，他认为并不是单纯的，而是理解为上，这需要以阅读量作基础。“我自己的阅读量就不是很大，每次写想旁征博引时，便感到有些困难。 ”在加大阅读量的同时，他觉得针对一些以及社会现象，和家人和同学多讨论，并发表自己的看法，也不失为提高的好办法。
贺秋瑞同学也认为，对于高一高二的学生，暑假期间应该多读书。他建议可以通过读书，来了解一段被忽略的，或者一个有争议的人物。同时，他还引用了《南方周末》戴志勇在《高考后的此刻，全然不同的你》一文中所说的‘洗刷掉你对日常生活的习焉不察，重新激活你内心的好奇与疑问’，以此提倡学生利用暑假去联系一次实践考察，或者进行一趟深入乡间的旅行。 ”
选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大考点分析：本题考查了不同混合物中物质的分离、提纯的原理，不仅涉及无机物，还涉及有机物，虽然考点比较单一，但涉及的物质比较多，属于中等难度试题。要想解答此题一定要掌握各物质的性质及分离提纯的原理。
A项，乙醇能和水以任意比互溶，无法分层，所以达不到将碘从水中分离出的目的；B项，乙酸乙酯和乙醇都是有机物，但乙酸乙酯与乙醇互溶，所以即便两者的密度不同，也不能用分液的方法分离两者；C项，除去固体KNO3中混有的NaCl杂质，可以釆用重结晶的方法，但原理不是“NaCl在水中的溶解度很大”，而是KNO3的溶解度随温度的变化很大，而NaCl的溶解度随温度的变化不明显；D项，丁醇的沸点为117.5℃，乙醚的沸点为34.6℃，两者的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法将其分离开。本题选D。
（1）配制使用的仪器主要有托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①检漏（检查容量瓶是否漏水）。②计算溶质的量（若为固体溶质计算所需固体的质量，若为溶液计算所需溶液的体积）。③称取（固体称、液体量）。④溶解（溶解后要静置冷却）。⑤转移（转移至容量瓶中后向容量瓶中注入蒸馏水）。⑥洗涤（洗涤烧杯和量筒各2～3次，洗涤液一并转入容量瓶中）。⑦定容。⑧摇匀。A项，称量时应是左物右码。B项，溶解时要要用玻璃棒顺时针搅拌。C项，转移烧杯中的溶液时要用玻璃棒引流。D项，定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水时，滴管不能深入容量瓶中。本题选B。
考点分析：本题考查了物质的分离与提纯操作中的分液操作，碳酸钠和碳酸氢钠的区别方法，也即它们性质的差别，一定物质的量浓度溶液的配制步骤，还有NH+4的检验。属于综合性实验试题，设计的考点比较多、零散，需要同学们掌握相应的知识才能正确解答。
学习计划如下：
英语
在暑假期间把所学的英语书全部拿下。
1)背英语单词
2)背语法
3)听听力。(放松时尽量都听英文歌)
4)每个星期写两篇英语作文(300字以内)
数学
弄清概念，多做题。 (好像除了这个方法也没别的能解决了)
1)每天多做3道自己不会的题。(实在是不会再厚着脸皮去问老师)
2)每天默一遍要清楚的概念。
语文
多看书，多背书，多读书，多做笔记
1)把语文书上的文章全部都重新细读
2)要背的文言文和注解全部吃透，并且全部默写下来。
3)每天上午有感情的朗读课文。
4)把自己不会的或易错的点用笔记本记录下来。
(其实说起语文我还是蛮激动的，因为我很喜欢它，小学就如此，可能是因为老师的缘故，也或许是别的，就是喜欢，很纯粹的喜欢，现在的人都把语文当成最容易的来学真是不应该啊!)
政治(我最头疼的一项啦，大道理那么多，把我这么有思想的人的思维都给圈住了!!)
背概念抓要点!!切记不能谈自己的想法!!
历史
记清楚 时间 地点 人物
1)把书全部看一遍
2)做复习题
3)不会的统统记在笔记本上
地理
多看图(图是地理的灵魂)
1)把要记得图都看一遍，记清楚坐标
2)背下有关的复习内容
3)做题
好啦，以上就是我看似简单的暑期复习计划!
写完这个复习计划其实我有很多感慨呢!长这么大其实也没怎么用心去对待哪一件事,总是抱着玩玩的心理,要么就是恐惧,闷头闷脑的上完了小学,初中,现在已经是高二了,开始有一点点觉悟啦!这次是认真的。希望有这点觉悟还不会太晚.
我不是一个聪明的人但我会努力让自己变得很聪明.那句歌词叫什么来着"i believe i can fly " 这个首都医科大学的梦我会努力试着去实现的。
恩，我现在要学会的就是好好静下心来。
化学实验基本操作包括药品的取用、物质的称量、物质的加热、物质的检验等.主要考查实验基本操作的正误判断.
例1 （2013年福建）下列有关试验的做法不正确的是（ ）
（A） 分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出
（B） 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
（C) 配置0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
(D) 检验NH+4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
分析：分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，(A)项正确；NaHCO3固体受热分解，产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而Na2CO3固体受热不分解，（B）项正确；配制0.1000 mol•L-1氢氧化钠溶液时，转移溶液时需要用玻璃棒引流，（C）项正确；检验NH+4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，产生NH3，用湿润的红色石蕊试纸检验，（D）项错误.
答案：（D）
二、常用仪器使用
常用仪器包括用于加热的仪器－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、测容器－量筒、称量器－托盘天平、加热器皿－酒精灯、夹持器－铁夹、试管夹.主要考查常用仪器的结构、规格、使用等.
例2 （2013年海南卷）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
（A） 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
（B) 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
(C) 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
(D) 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
分析：滴定管装滴定液时要先用滴定液润洗，(A)项正确；锥形瓶可以垫上石棉网加热，(B)项错误；蒸馏时温度计水银球位于蒸馏瓶支管口处，(C)项错误；(D)项，振荡分液漏斗时要关闭玻璃塞和活塞，(D)项正确.
答案：(A)(D)
三、物质分离提纯
物质分离提纯包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、重结晶等.主要考查物质分离提纯方法的选择、原理的判断等.
例3 （2013年新课标全国卷Ⅰ）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项目的 分离方法原理
(A) 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
(B) 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
(C) 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
(D) 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
分析：乙醇与水互溶，不能用作从碘水中提取碘的萃取剂，
(A)项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，(B)项错误；KNO3、NaCl都易溶于水，但溶解度受温度影响不同，可以采取降温结晶的方法分离，(C)项错误；丁醇和乙醚互溶且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，(D)项正确.
答案：(D)
四、实验方案设计
实验方案设计包括物质制备、物质性质和物质检验等实验设计.主要考查实验方案的设计、分析、比较和评价等.
例4 （2013年大纲卷）下列操作不能达到目的的是（ ）
选项目的操作
(A) 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中
(B) 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
(C) 在溶液中将MnO-4完全转化为Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
(D) 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
分析：配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，将25 g CuSO4•5H2O溶于水配成100 mL溶液，（A）项错误；除去KNO3中少量NaCl，选择降温结晶法，（B）项正确；将MnO-4完全转化为Mn2＋，需要加入还原剂，H2O2具有还原性，可将MnO-4还原为Mn2＋，
（
C）项正确；利用Ca2＋与CO2－3的沉淀反应，可以检验NaCl溶液中是否混有Na2CO3，（D）项正确.
答案：（A）
五、气体制备实验
气体的制备实验包括气体的发生、净化、干燥、收集和尾气处理.主要考查气体制备的试剂、仪器的选择，仪器、装置连接等.
例5 （2013年安徽卷）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图1所示（省略夹持和净化装置）.仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
(A) 浓氨水 CaO NH3 H2O
(B) 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
(C) 稀硝酸 Cu NO2 H2O
(D) 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
分析：实验室利用CaO和浓氨水制取氨气，选择向下排空气法收集，用吸收漏斗吸收防止倒吸，(A)项错误；收集SO2时选择向上排空气法，(B)项正确；制取NO2时选择浓硝酸和Cu，(C)项错误；MnO2氧化浓盐酸制取Cl2需要加热才能发生，(D)项错误.
答案：(B)
六、实验误差分析
实验误差分析包括由实验仪器和实验操作引起的误差分析.主要考查实验误差产生的原因、分析的方法及纠正的措施等.
例6 （2013年天津）下列实验误差分析错误的是（ ）
（A） 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
（B） 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
（C） 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
四年来，福建高考理综化学试题的命制已经形成一定的模式，在试卷结构、试题类型、分值设置等方面均有比较成熟的做法。2012年高考理综化学试题各方面均保持相对稳定，较为平和。试题内容严格按照福建省教育考试院《2012年普通高等学校招生全国统一考试福建省理科综合考试说明》，不超纲，无偏题、怪题。试题既注重对化学学科素养的考查，也体现高考的选拔性，有利于引导中学化学教学。2012年福建高考理综化学试题特点如下。
1.试题知识点覆盖面广，考查学科的重点主干知识
这一特点是近四年福建高考理综化学试题的显著优点。2012年试题考查了基本概念和原理、元素及其化合物知识、基础有机化学知识、基本实验操作等主干知识，重在考查三基，力图扩大知识的覆盖面。试题还注重对化学用语的考查，依然重视化学方程式的书写。全卷考了4个化学方程式，其中1个考查课内，3个是根据信息书写。
2.试题难易结合，凸显对学生能力的考查
近四年福建试卷都注重知识与能力的融合。7道选择题仍以基础题为主，3道客观题重在落实“三基”和综合能力的考查，设问难易编排顺序合理，难度控制恰当。2道选考题既体现选修模块特点，又重在考查学生应用概念、规律解决化学问题的能力。
2012年福建高考理综化学试题考查基础知识约占50%，确保学生能拿到基本分值。例如，2012年试题选择题第6、7、8、10题；第23题的（1）（2）小题；第24题的（1）（2）①小题；第25题的（1）小题；第30题的（1）（2）（3）小题；第31题的（1）（2）（3）①②小题。这些题目一般学生均能作答。
试题重视考查学生的能力，包括获取信息的能力、读图能力、推断能力等，要求学生有一定的思维深度，符合高考试题的选拔性要求。例如，选择题第12题，这题是选择题中难度最大、要求较高的题目，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。其中D项还要注意横坐标的数量级，要求学生要细心。再如，2012年试题的第23题第（5）小题；第24题的（2）②（3）小题；第25题的（1）小题；第30题的（3）（4）小题；第31题的（3）（4）小题，都要求学生具备较高的知识应用迁移能力。
3.试题朴素简练，有利于考生水平正常发挥
试题无过多冗长的文字叙述，没有花哨的铺垫，表述明晰、图示简洁、答案明确简练。多处设问直奔题旨，较好地控制了试题的阅读量。如第23题考查的都是主干知识，5个小问各不相干，独立成题，简单明了。第24题没有了复杂的工艺流程，没有在流程上设置障碍，问题设计平实。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。这体现了试题的简约性原则，致力追求自然朴实的风格，将有利于引导中学化学的教学。
二、2013年高考复习的几点建议
1.加强集体备课力度，提升教研实效性
提升教研实效性，发挥集体智慧的优势是取得高考成功的重要保证。在集体备课活动中，要强调做好以下几点。
（1）集备活动要加强纲本学习。
教师们要做到将教材烂熟于心，深入解读《普通高中化学课程标准（实验）》《福建省普通高中新课程教学要求（试行）》。在2013年高考考试说明还未出台的情况下，2012年《考试说明》仍有一定的借鉴作用。教研组、高三年备课组要开展以研读课程标准、《考试说明》为主题的集备活动，反复研讨准确把握高考考点的范围和要求层次，该删除的一定要删除，该简化的一定要简化，该突出的一定要突出，少做无用功，提高实效。
（2）集备活动内容要明确。
针对高三年复习的特定情况，在集体备课活动中，教师们要重点商讨并明确以下内容：复习课的进度、复习的重点如何体现、复习的难点如何突破、复习课应采用的教学方法等，切实提高高三集体备课的实效，不搞形式主义。
（3）集备活动要研究近年来全国各地真题，分析命题趋向。
尽管不同时期、地区高考考查的知识点大致相同，但每年的高考命题人员不同，题目呈现方式不断在变化。但纵观近几年全国各地的化学高考试题，命题手法基本相似，题目不偏不怪，不超纲。特别是涉及知识点、能力考查点几乎都是相似的。这就提醒我们，要认真学习研究近年各地高考试题的命题特点、综合变化点和创新点。对于近年的高考试题不仅要做，更重要的是去思考命题专家的思维特色和命题风格，分析高考试题的发展趋势，这样才能把握高考试题的特点和难易度，从而使复习更有针对性，提高复习效率。
“教师说题”是近年来新兴的一项教研活动。在集备活动中，可尝试通过说题来共同分享研究高考试题的成果，丰富教研活动的内涵。“说题”的基本环节有：选题、做题、说题。其中说题内容包括：①说题目的背景。分析题材背景、知识背景、方法背景等，还有题目的出处、涉及到的知识点以及选择本题的目的；②说题目的解法。就题论题进行思路分析、解题操作、一题多解；③说题目的教法。简明扼要地说明题目的教学方法，即说怎样将题目的思想方法、解题策略和规律有效地教给学生；④说题目的拓展变化。即其他的命题方式，一题多变。通过说题，提高教师选编习题试题的能力，提高试题评价和命制水平，提高习题教学的质量和水平。
2.改革复习课堂模式，在课堂中注重学生思维能力的提升
近四年的福建理综化学高考试卷虽然已经有一定的模式，但不可能是一成不变的。在备考过程中，除了夯实基础，以不变应万变，提升学生能力更是应对高考最有效的做法。
复习课堂如果只有教师讲授和灌输，学生被动地接受、机械地模仿，这样导致的结果就是学生的思维不灵活，知识应用能力、解决问题能力、知识迁移能力差。所以要探索创新合适的复习课堂模式，在复习过程中不仅要完成知识点的复习，还要关注对学生的思维能力的提升是否有帮助。以下几种复习模式可以选择应用。
（1）更多地使用问题和任务作为教学活动的动力来源。更多地用问题和任务去引导和驱动学生的学习过程，给学生更多的自主获取信息、动手、相互间讨论的机会。化学课堂观察研究发现，这样的课堂将不仅更加高效，而且对学生统摄思维和发散思维、正向思维和逆向思维、定势思维和求异思维等的提升大有裨益。
（2）注意在复习课前后布置学生完成“思维导图”，构建知识网络。这不仅有利于复习知识，而且对知识间的区别与联系的认识将更加深刻。通过建构“思维导图”，学生将对各章各节的知识点在整体观念的基础上进行重新审视，举一反三，达到豁然开朗，融会贯通的境界。
（3）在习题讲评课上，偶尔尝试让学生来“说题”，精选合适的题目让学生上台讲评。除了调节课堂气氛，这对提升学生的表达能力、锻炼思维品质也有一定的作用。学生“说题”过程中所暴露出认识上的缺陷，外化的思维的丰富性、多样性也为教师提供了教学资源，使教师的复习和讲评更有针对性。
（4）习题的讲评一定要注意一题多解、一题多变。通过一道题的讲评，学会一类题的解法。一个教师的水平高低，从他习题的讲评就可见一斑。切不可停留在只对对答案，就题论题的肤浅做法。要启发学生多角度、多方面思考问题，寻求多种可行的方案，举一反三，训练学生思维的批制性、深刻性、开放性和创造性。
3.三轮复习要明确阶段任务，稳扎稳打，循序渐进
明确不同复习阶段的任务，注意复习节奏。教师要认识到重要的不是教师讲了多少，而是学生掌握了多少。千万不能盲目地赶进度而不注意复习质量。
第一轮侧重于“三基”的夯实。基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习。对所有知识点要进行地毯式的清扫，不留死角。在课时有限的情况下精选习题，要考虑习题对所复习的知识点是否有针对性。这样既减轻学生负担、又提高讲评效率。这一阶段是对学科基础知识的复习和整理，单元过关是搞好这轮复习的关键。在这轮复习过程中也可先让学生尝试做做真题，让学生对高考考什么、怎么考有个大致印象。
第二轮重在提升综合能力，克服遗忘。专题训练、综合训练、理综训练滚动进行。这轮复习的前阶段对于重要的专题内容，要根据学生的掌握情况有选择地进行强化。重要专题如下：a.阿伏加德罗常数；b.氧化还原反应；c.离子反应、离子方程式；d.离子的鉴别与离子共存；e.盐类水解——溶液浓度、离子浓度的比较及计算；f.pH的计算；g.元素在周期表中的位置、原子结构和性质变化规律；h.化学反应速度、化学平衡的运用；i.电化学：原电池、电解池；j.盖斯定律与热化学方程式；k.简单有机物的性质；l.化学计算；m.选考内容等。让学生对每一个知识结构及其知识点中的重点，深刻理解，突破难点，把握知识结构内部之间的联系，形成知识网络，并强化对规律的理解和应用。
这轮复习的后阶段要根据高考试题的题型特点按题型对学生进行分类训练。选择题应专门做限时训练，确保准确率。此外，对于化学反应原理题、化工流程题、实验题、选考题等题型集中突破，分类过关。在训练过程中注意学生解题速度，答题规范的训练，提高得分率。这个阶段对外来的信息卷要精选、精练、精评，坚决摒弃偏题、怪题、老题，坚决避免只做不讲或讲解不到位。注意着力于如何在有限的时间内让化学科成绩得到最大限度的提高。指导学生做好对试题涉及知识点、解题策略和方法、解题规律和解题失误的反思。
第三轮为冲刺阶段。注意回归基础，回归教材。教材是考生获取知识和方法的最原始载体。加深对基本概念、基本规律的理解与运用，理清教材各章节基础知识，纵横联系，前后比较，把握主干知识的内在联系，完善知识网络体系。
高考是一种融知识、能力、体能、心理等因素的综合性竞争。这个阶段还要注意调节应试心理，教师要有针对性地做好学生的心理疏导工作，采用多种方式，将学生的心理调整到最佳状态，以饱满的热情迎战高考。
4.重视化学用语的规范教学与训练，培养文字表达能力和规范解题能力
（1）教师要坚持用准确规范的化学用语表达，对于重要的化学用语，要经常在板书上体现，以便于学生模仿掌握。
图1
①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 （填字母）。
（2）（2014年新课标I卷，27题节选）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
图2
（已知：H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银）
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3PO2的原因 。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。
【解析】（1）①海水（主要为氯化钠的稀溶液）是中性溶液，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀。②海水表面溶解的氧气最多，氧气得电子生成OH-；C处的铁失去电子生成Fe2+，可以想象为水面生成的OH-与C处生成的Fe2+相互吸引并结合生成Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被表面海水中溶解的氧化为Fe（OH）3， Fe（OH）3分解生成铁锈，故在靠近表面的B处生成的铁锈最多。各反应发生的大致区域如图3所示：
图3
（2）①电解稀硫酸的阳极是“放氧生酸”：2H2O-4e-O2+4H+。②电解NaOH稀溶液的阴极是“放氢生碱”：4H2O+4e-2H2+4OH-。阳极室不断生成的H+与原料室的H2PO2-相互吸引，H+穿过阳膜扩散至产品室，H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者结合生成弱电解质H3PO2。③“H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质”说明H3PO2及H2PO2-具有还原性。合并前后的不同在于：合并前H2PO2-没有与阳极接触，合并后具有还原性的H2PO2-与阳极接触放电（失去电子）被氧化为PO43-。
【答案】（1）①吸氧腐蚀 ②B （2）①2H2O- 4e- O2+4H+ ②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 ③PO43- H2PO2-或H3PO2被氧化
【备考启示】（1）“阴阳相吸”是很多化学反应的微观基础，阴阳相吸的含义有：①阴离子与阳离子相互吸引并发生迁移；②阴极吸引电解质溶液中的阳离子，阳极吸引电解质溶液中的阴离子，并使阳离子、阴离子发生定向移动；③正极吸引自由电子，使电子经过金属导线由负极定向移动到正极。（2）考生要有丰富的微观想象能力，铁锈主要不在正极或负极处形成，而主要在正、负极之间产生，因为Fe（OH）2在正、负极之间形成，Fe（OH）2继续与溶解的O2（靠近水面溶解的O2多）反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3脱去一部分水才生成铁锈，因此铁锈主要是在有O2的区域形成。复习备考归根到底是要对教材知识有深刻的理解！
四、考查对比分析的能力
例5 （2014年天津卷，7题节选）已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
【解析】氧化镁和氯化镁都是离子化合物，在熔融状态下电解均能制备金属镁，但氧化镁的熔点（2800℃）比氯化镁的熔点（714℃）高得多，因此电解熔融氧化镁制备金属镁比电解熔融的氯化镁制备金属镁能耗要大得多，生产成本也高得多。氧化铝是离子化合物，氯化铝是共价化合物，熔融状态下氧化铝能导电而氯化铝却不能导电，因此只能选择电解氧化铝制铝而不能选择电解氯化铝制铝。
【答案】MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
【备考启示】（1）复习过程中，要善于思考、发现异同，利用结构、性质上的不同来解释应用上的差别。（2）实际工业生产中用冰晶石（Na3AlF6）降低氧化铝的熔点，从而降低生产成本。（3）纯净的熔融氯化铝不导电，但我们可以设想，如果找到某种物质与熔融态的氯化铝形成的液态混合物能导电，那么电解熔融氯化铝就能制备金属铝。事实上，工业上已有用电解AlCl3-NaCl-KCl的熔融盐混合物的方法制备金属铝，其能耗比电解氧化铝与冰晶石的熔融混合物更低。
五、考查复杂装置的判断
例6 （2014年广东卷，11题）某同学组装了如图4所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ）
A.电流方向：电极IV电极I
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-Cu
图4
【解析】本题考查考生的观察理解能力。前两个烧杯中有盐桥，很容易让考生联想到盐桥电池，若将Ⅱ和Ⅲ、Ⅰ和Ⅳ断开，把Ⅰ和Ⅱ连接起来，就是总反应为2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu的盐桥电池，如图5所示：
图5
第三个烧杯中是两个铜电极插入硫酸铜溶液中，应该联想到铜的电解精炼装置：盐桥电池的负极铝与铜电极Ⅳ相连，铜电极Ⅳ作电解池的阴极；盐桥电池的正极与铜电极Ⅲ相连，铜电极Ⅲ作电解池的阳极。至此，考生可在图上标明，如图6所示：
图6
参照图6，根据电化学的基础知识可以顺利得出结论。电流方向与电子方向相反，即电极Ⅳ经电流计到电极Ⅰ，A正确。电池负极是还原剂，失去电子发生氧化反应，B错误。电极Ⅱ是正极，电解质溶液中的铜离子不断得到电子并在电极表面析出铜，电极II逐渐变粗，C错误。电极Ⅲ是铜作活泼阳极，失去电子被氧化：Cu-2e-Cu2+，D错误。
【答案】A
【备考启示】（1）利用原电池作为电解池的电源，创设比较复杂的情景，考查考生的观察理解能力，这种命题方式应引起考生的重视。（2）盐桥电池的构造是：还原剂与氧化产物在一起构成电池的负极区，氧化剂与还原产物在一起构成电池的正极区，负极区与正极区通过盐桥相连。理解并牢记盐桥电池的优点：可以避免氧化剂与还原剂（如本题中的铜离子和铝）的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定的电流。
六、考查电化学计算
例7 （2014年重庆卷，11题节选）一定条件下，如图7所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。
①导线中电子移动方向为________。（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为__________。
③该储氢装置的电流效率η= 。
（η=×100%，计算结果
保留小数点后1位）
图7
【解析】①仔细观察装置图可以发现：电解池左边D电极上发生的反应是苯加氢还原。根据电解池中电极名称的规定知：发生还原反应的D电极是阴极，即电子流入的电极，故导线中电子移动方向为AD。②该电解池的目的是为了储氢，故目标产物为环己烷，其电极反应式为C6H6+6H++6e-C6H12。③阳极生成的H+经过高分子电解质膜移动至阴极，一部分H+与苯一起得电子生成环己烷，还有一部分H+ 得电子生成H2（2H++2e-H2，阴极的副反应），左边（阴极区）出来的混合气体成分为未反应的苯（g）和生成的环己烷（g）、H2，设未反应的苯蒸气物质的量为x，生成的氢气的物质的量为y，阴极生成的气态环己烷为（2.4-x）mol，得到电子6（2.4-x）mol，阴极生成
y mol H2得到电子2y mol，阳极（E极）的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+，生成2.8 mol O2失去电子物质的量为4×2.8 mol=11.2 mol，根据得失电子守恒有6（2.4-x） mol+2y mol=11.2 mol；阴极出来的混合气体中苯蒸气的物质的量分数为x÷（10+y）= 0.1；联解得x=1.2 mol，电流效率为6×（2.4-1.2）÷ 11.2×100%=64.3%。
【答案】①AD ②C6H6+6H++6e-C6H12 ③64.3%
【备考启示】“定量计算进入化学意味着化学的成熟”“将化学问题抽象成数学问题是思维的飞跃”等观点是命题专家的共识。要加强复习备考的针对性就应重视通过计算和推理解决实际化学计算题。
Q博士课后作业参考答案：
（Ⅰ）λ =± 1.
【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1006-5962(2012)05(b)-0083-01
《高中化学课程标准》中要求:“化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能,增进对物质世界的认识,进一步了解化学学科的特点;有利于学生体验科学探究的过程,学习科学研究的基本方法,加深对科学本质的认识,发展创新精神和实践能力。”由此可见,化学课程对于学生的发展具有重要的意义。另外,化学课程是高中阶段重要的必修课程,在高考理科综合考试中占有很大的比分,并对于学生生活具有很重的帮助作用,如何学好化学,提高化学考试成绩,则是我们化学教师应该思考的问题,鉴于此,本文通过教学实践与经验,谈几点化学学习策略,以便为化学学习提供参考。
一、转变学习观念,提高学习自觉性
对于化学课程学习,有人认为只需要背背就能学好;有人认为化学专门和有毒的物质打交道而退避三舍;有人认化学背的东西太多而厌恶……而这些认识都是对化学学科本身及化学学习的误解。其实,化学与我们人类的生活、科技、生产都与化学密切相关,我们只有学好化学,才能知道哪些物质对身体有害,我们该如何规避和化解,才能知道哪些物质是有益的,我们该如何合成它。因此,化学是门很实用的基础学科,学好化学知识有利于我们更好的为人类造福,使我们的生活更美好,有利于我们为将来的科技进步作出有益的贡献,而对于我们学生来说,更应该好好学习化学课程,掌握基本知识及其理论,指导自己生活实践,并全身心的投入到化学课程学习中去。
二、注重兴趣,鼓励学生质疑
俗话说:“兴趣是最好的老师”。只有学生对于化学课程感兴趣,才会自觉的参与课程学习中来。在这些学习之中,我们可以利用生活中的化学常识,激发学生学习兴趣,引导学生积极思维。例如:钢铁为什么久置会生锈？为什么钢铁漆上油漆就不容易生锈？燃料燃烧时为什么鼓入空气,火焰会更旺？潮湿的煤炭为什么会比干燥的煤炭燃烧的更旺?在面粉中加人发酵粉(小苏打),蒸出来的馒头为什么会有那么多的小孔？如果我们同学在学习化学的过程中就注意结合这些实际现象,那么,学化学就变得生动而有趣。另外,在学习中还要积极鼓励学生质疑,积极探索新知,不断发现问题,解决问题,提高学生的探究能力。
三、充分利用多媒体网络资源,拓展学生知识面,提高化学素养
现代网络技术的迅猛发展,因特网成为世界上最大的知识库、资料库,它拥有最丰富的化学课程信息资源,适合于学生进行“自主发现、自主探究”式化学学习,也为学生发散性思维,创造性思维的发展和创新能力的孕育提供了肥沃的土壤。例如:发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。发烟硝酸发出的“烟”是HNO3与水蒸气形成的酸雾,发烟硫酸的“烟”是SO3,而这就需要探究解决。所以,教学中充分利用这些网络资源,使教师和学生可以随时从网络上搜索和下载有利于丰富课堂教学的资源,拓展学生化学学习知识面,在教学中可以布置学生在课前到网络上搜索一些与课堂教学内容有关的信息和素材。这样不仅丰富了学习内容,扩大了知识领域,活跃了课堂气氛,并有利于学生化学知识的积淀,有利于提高学生化学素养。
四、加强学生学习习惯培养,提高学生学习自主性
在高中化学复习时,应该注意归纳整理、建立自己的认知结构,利用编写提纲、列图表等方式把知识加以系统化。同时,在记忆中尽量采用多次记忆法,一般两次记住的知识,我再多记两次,这样可以使记忆得到巩固。同学可以采用分时记忆的方法来加强记忆,早上与晚上比较清静,大脑受到前摄抑制或倒摄抑制的影响较少,在这时间记忆东西相对比较好些。记忆方式很多,关键是要找出适合于自己的学习方法,就是要学会巧记、妙记,即要了解记忆过程中的动机作用、组块作用、复习作用。实际在化学学习中很多知识点都需要记忆完成,例如显色反应、硅的反常性质、酸性氧化物与酸反应、匀速周期表等,这些都需要通过记忆来完成知识的巩固,所以,学习中可根据自己的情况,灵活运用有效的记忆方式强化化学学习。
五、合理利用时间,提高学习效率
高中阶段各学科的学习任务都很繁重,学习时间对于学习成绩息息相关,它是提高学习效率的有效保障,高中在为分科之前,没各学科都很重要,只有在分科之后,文科学生减低对理科的学习,理科降低对文科的学习,但是学习的任务依然很重,尤其是化学作为最实用、重要的科目之一,只有我们同学转变学习态度,树立学习信心,适当地多花些时间,对化学元素周期表、离子方程、无机化学、有机化学等内容做到课课清、天天清,经常复习巩固,做到融会贯通,坚持学习,合理利用时间,切实做好自己的学习安排,科学规划自己的学习步骤,从而提高学习的有效性,促进学生成绩的提高。
总之 学好化学需要一个长期的过程,要改变自身对化学的认识、培养学习化学的兴趣,充分利用多媒体网络资源,培养良好的学习习惯,合理利用时间,提高学习效率,促进学生学习成绩的提高。
参考文献:
[1] 李永红.中学化学教育[M].武汉:武汉大学出版社,2003.
中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2013）39-0248-02
一、做好基础的复习
每年的7道选择题均考查学生对化学基础知识的掌握情况，试题以课改后的《化学必修1》、《化学必修2》和《化学反应原理》为蓝本，考查同分异构体，阿伏伽德罗定律，同位素、核素、质量数、质子数、中子数、电子数，有机物的结构、有机化学反应方程、有机反应类型等，阿伏加德罗常数的概念及其有关计算，原电池正负极的判断及有关计算，化学反应速率有关内容和化学平衡常数的应用，离子方程式书写及正误判断，元素周期表、周期律、化学键类型，弱电解质的性质，化学反应热的计算等。常考常新，抓好这些内容的复习，学生在较短的时间内完成42分的答题。会对后面的做题节省好多时间。因此，在三轮总复习中要针对以上内容要求学生加强理解和记忆，教师要有针对性地进行强化训练，分析点评、总结存在的问题。使学生达到理解掌握和应用。
二、注重对几年高考试卷的解读
几年来高考化学试卷以《考试说明》为依据。在总复习综合提高方面要做好以下几点：
1.突出学科内综合。学科内综合是每次高考试题的最大亮点，Ⅱ卷试题没有纯知识点试题或模块试题，大多数试题把实验、计算、用语、概念、性质等知识交叉，考查学生对知识的整合能力和应用能力。考查内容有：如在元素及其化合物方面重点考查Na、Mg、Al、C、Si、N、S、Cl及过渡元素的Fe结构、性质、用途等。化学反应原理方面重点考查热化学方程式、化学反应速率和化学平衡、化学平衡状态、水的电离和溶液酸碱性、盐类的水解及其应用、难溶电解质的溶解平衡、原电池的电极判断及电极反应式的书写、化学电源电解原理的应用等。2012年普通高等学校全国统一考试理科综合能力测试第26、27题表现突出。
2.试题突出了对实验能力的考查。近几年新课程下的高考化学试卷中实验题和以实验为载体的探究性试题比重加大，在物质制备、提纯、含量测定、环保和物质性质探究等过程中，考查学生的基础知识，基本技能基本思想方法和化学观。高考化学试卷加大实验试题分析，在考查学生化学实验探究能力方面做了积极的探索，体现了“新课标”中强调的“体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法，初步学会物质的检验、分离提纯和溶液配制等实用技能，能够独立或与同学合作完成实验记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流，初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等在化学学习和科学研究中的应用。在高考中不仅考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，而且有效考查了学生对科学探究方法和过程的理解。因此，在总复习中要注重既要抓好化学实验基本操作，化学试剂的保存，常见气态的制备、净化、干燥和收集，实验安全，仪器的洗涤物质的检验、分离和提纯，实验方案的设计与评价等基础知识的复习与掌握，还要以基础知识为依托做好以上知识的综合应用。
3.重视和强化化学计算能力，确定了化学计算的基础地位。几年来高考理综卷中并未单独设置化学计算题，而是将无机、有机、实验和简单计算相结合来强化学科内综合。部分高中化学教师对量的概念有所淡化，对化学计算教学重视不够，导致许多考生遇到和量有关的简单计算有些茫然，不知所措。
4.注重体现新课程关注社会生活实际的理念。
5.注重在整合的基础上创新。在化学反应原理考查时总是以原电池电解池，化学反应热及热化学方程式，化学反应速率及化学平衡常数为基础，加以整合创新加工成15分的一道大题进行考查。
三、做好选修模块的复习
在选修模块的高考考查以多量给题，限量做题的方式。我校从“新课标”实行以来，一直选择《物质结构》和《有机化学》两个模块。在这两个模块的教学和复习中。一定要抓好基础知识点的教学，教学生弄清基本概念。配合综合训练，就能够较好地掌握这部分内容。例如：物质结构部分的知识的有：（1）核外电子的排布：原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式、价电子构型。（2）元素周期表、元素周期表的结构。（3）元素周期律：原子半径和离子半径：同周期、同族半径递变规律，电离能、电负性及其递变规律、最高氧化物水合物的酸碱性的递变规律、气态氢化物稳定性、还原性的递变规律。（4）共价键、共价键的形成及其本质、共价键的类型、共价键的特征。（5）等电子原理。（6）分子的立体结构：价层电子对互斥模型、杂化轨道理论、配合物理论。（7）分子的性质：键的极性和分子的极性及其关系。（8）范德华力及其对物质性质的影响。（9）氢键及其对物质性质的影响。（10）溶解性。晶体与非晶体：概念、分类。晶胞：定义晶胞中原子个数的计算方法：立方晶胞对质点的占有率配位数以及体积、密度与阿伏伽德罗常数的关系。常见的离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构与性质。有机化学总复习中要抓好烃和烃的含氧衍生物，生命中的基础有机化学及高分子化合物，具体包括有机物的分类、命名、分子式的确定，烃和卤代烃的性质，烃的含氧衍生物（醇、酚、醛、酮、羧酸、酯）性质及其联系，生命中的基础有机化学及高分子化合物（糖类、油脂、蛋白质）的性质。通过以上基础知识及其联系的综合训练，学生就能很好地把握有机模块。
四、高考预测与展望
1.注重基础知识与基本技能：化学基础知识与基本技能包括，化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其化合物，有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。在高考中强调基础知识的延伸和拓展，侧重基础知识的迁移和应用，加强对基础知识和基本技能的考查可能在命题形式、命题角度方面进行创新，力求基础知识的同时，关注基本技能。
化学作为理科综合的重要组成部分，对学生的理科综合成绩有着一定的影响。高中化学是一门抽象性强的学科，和生活也是非常贴近的。本文就高中化学教学所存在的弊端和问题进行了分析和研究，并提出了相应的解决措施。
一、简要分析理科综合考试化学科目
我国高考改革是在1999年的时候在广东省开始的，直至2005年的时候我国各省市的高考科目已经开始采用了新课程标准，高考改革更加侧重考察学生的能力。到了2010年的时候，已经将原有的“3+文科基础/理科基础+X科”，更改成为“3+理科综合/文科综合”，从此高考实施了一套全新的方案。理科综合就包含了化学、物理、生物三个科目，其总分规定为300分。
在理科综合考试过程当中，主要考核的就是学生的学习能力，是为了培养学生的能力而采用的新的理科综合考试。这一新改革关注学生对基础知识的掌握程度，强调学生对基本技能的使用，加强对于学生能力的培养，要求学生能够运用已经掌握了的知识解决具体的问题。理科综合考试中化学科目，它的分数是根据各个省市的不同而进行了稍微调整，但是总体来说它和物理、生物是保持在一个平衡的范围。在新实行的理科综合考试大纲中，知识的覆盖范围有所缩小，主要是考试书本中所涵盖的重点知识和学生对于主干知识的把握程度，同时注重的是知识点之间的联系和综合运用能力的考察。
在分布题目这一方面，一般采用的是三个学科交叉进行的分布手段，但是在非选择题及选择题之间还会遵循一定的出题顺序，其题目难度的分布也是不均匀的，需要学生能够快速地转换学科的思维，不仅要扎实掌握好化学的基础知识，还要了解理综的总体出题特点和难度。因此学生在平时的学习过程中一定要注意培养学科思维转换的能力以及注意时间分配，从而加强训练，稳步地提升自己的考试成绩。
二、在理科综合考试下改善化学教学
本文就理科综合考试进行了分析和研究，认为高中化学教学要根据考试改革的趋势，对教学模式和方法进行相对应的修改工作。笔者针对最近几年以来高中理科综合考试中化学科目的考试情况，对改进高中化学教学方法进行了更深入的思考。
首先，笔者认为应该突出高中化学的学习重点。传统的化学教学主要是注重学生对于主干知识和基础知识的掌握程度，这些知识主要集中在高一的化学课程当中。根据新的理综考试的发展趋势，教师应该使学生能够认识到学习化学是非常有用的，不仅是为了获取一定的分数，应付考试，更是为了以后的学习打下夯实的基础。所以说，教师在高一化学教学中应该突出一定的重点。如高一化学教学可以分成两个部分，一个就是必修阶段，一个就是选修阶段。一般高中学校对化学课时的安排都是一周两节课，其紧张程度可想而知。为了能够改变高一化学教学课时紧张、内容过多的情况，教师一定要把握好高一教学的重点和难点，有目的性地进行教学，进而突出重点，对于必修的部分可以进行适当地扩展，但在进行扩展的过程中不要太过深奥，一定要讲透，让学生彻底明白。
例如，人教版高中化学教材必修一第四章讲解非金属及其化合物中，教师只需要讲解一些比较重点的化学知识就行了，在以后的教学过程中再进行详细的讲解。
在化学整体学习过程中，一定要将化学知识集合在一起。首先，教师应该掌握整个教学内容，将必修模块中所涉及到的重点知识联系到一起，形成系统的体系，然后在这个体系当中突出重点知识。学生在高二的时候就会开始分文科和理科，现在很多高校为了能够尽早让学生找准学习的方向，从高一开始就进行了分班工作，教师可以根据高中化学必修课程中所涉及到的内容总结出相对应的模块。例如，化学物质及其应用、化学实验、元素周期规律和物质结构、化学应用等。这样进行分类学习，有利于学生在脑海中构建化学知识的大体框架，能够很好地将分散的知识串联成一个主题，组成成一个整体，采取这样的方式有利于分清教材的重点和难点，从而让学生更好地进行学习。
不仅如此，教师还应该将化学课堂带入到生活当中，让学生清楚地明白化学是从生活中演变而来的，是生活中一个非常实用的学科。高中化学教学是强调学生实验动手能力以及积累化学知识的一个重要方式，所以教师一定要根据理科综合考试的要求，明确化学和生活的关系。
最后，教师要着重培养学生的自主学习能力和合作探究能力。在高考理综考试中越来越重视的就是对学生能力的考察和培养，面对这一变化趋势我们高中化学教师要本着以学生自主合作探究能力为主的原则，更好地改变以教师为主体的课堂教学模式。其中所指出的化学能力主要就是学生发现问题和分析问题的能力、化学总结和实验的能力、化学信息的能力。教师在课堂中可以展开一系列的讨论活动，让学生进行自主谈论，还可以组织一些实验合作活动，提高学生的自主探究能力，从而避免学生产生学习惰性，从根本上改变传统化学课堂中僵硬的教学方式。
三、结语
总而言之，在高中化学教学中，我们要不断地进行改革，这就要求我们高中化学教师与时俱进，努力探究和积累新的教学方法，从而提高化学教学水平和学生的高考成绩，让学生能够在高考理科综合考试中取得优异的成绩。
参考文献：
1.曹振宇.关于高考改革和素质教育[J].中学化学教学参考，2000（12）.
G634.8
高中化学复习课是化学教学中的重点也是难点，教师需要对高中阶段的包含的化学知识有一个全面、深入的掌握，在实际的化学复习过程中需要根据相关教学目标，再结合学生实际学习能力及需求，去制定科学、合理的复习计划，但是不得不注意的是在实际的化学复习中容易出现所谓的复习误区，存在复习方法不恰当的情况，这样就会降低实际的复习效果，教师需要特别注意这一问题，针对复习误区找到解决对策，实现复习方式方法的不断改进，达到更好的复习效果。
一、高考化学复习误区分析
（一）忽视了基础知识复习，过于依赖参考资料
在化学课程的复习过程中，需要认识到看似难以解答的题目通常都是根据相关基础知识演变而来的，对复杂的问题的解答也离不开化学基础知识的参与，考试大纲中有要求，考试题目不会脱离基本[1]。考题内容主要就是稳中求变，重点是对化学主干知R进行考查。而在实际的复习中，教师与学生通常都将精力专注在了拔高题目的反复练习上，忽略了对其中元素周期律、化学方程式、化学实验等的基础化学知识的复习，基础知识掌握不牢固对整体的化学学习效果就会造成不利影响。
在高考的备考阶段进行化学知识的复习，大部分的教师与学生在复习中都会采取“题海战术”，不同种类的化学复习资料填满了课堂时间。教师也会在复习的时候发放大量的复习资料给学生，这也会占满学生的课后复习作业，学生在复习中为了提高成绩也会自己选择购买一部分的复习资料。这种模式的复习是比较盲目的，学生往往不能很好的消化所学知识，在复习中不能抓住重点内容，单纯的去做大量练习题也使得学生不能构建一个整体的知识结构，记忆比较分散，复习效果不佳。
（二）忽视化学实验操作，不关注学生心理变化
化学实验在化学学习中处于基础地位，在当前的高考中也逐渐开始重视对学生的实验操作能力的考查。不过在实际的化学复习的时候，因为高考复习的时间通常比较短，内容又多，一部分教师就用做题的形式代替了化学实验操作。这样学生就对具体的实验细节缺乏了解，比如，在考题中提供一些实验条件、试验注意的事项等内容时，学生如果没有亲自进行相应实验就很难正确解答。单纯的去背诵答案，在实验题目出现变化的时候学生就不能很好的变通作答了。
高考是对学生知识的掌握情况的一个整体考查，而同时也是对学生心理素质考验，可以发现在每年，高考结果公布时，一些平时学习成绩优秀的学生，高考成绩并不理想[2]。出现这一结果主要是由于学生没有很好进行心态上的调节，在考试中心理及精神状态都没有达到良好的状态。在重复进行强化复习过程中，学生压力逐渐增加。教师通常将注意力都放在了学生对知识的掌握情况上，忽视了学生心理上的变化。在复习中缺乏与学生的沟通，不能及时了解到学生复习中遇到的困难，逐渐的学生就会失去学习的信心。
二、高考化学复习对策
（一）研究课题考纲，科学设定复习目标
高考的竞争压力是非常大的，复习的效果如何直接关系到学生能否顺利的考取一个理想的大学，但是一般情况下学生基础如果比较差，则能够上本科以及重点大学的人数就会比较少，因此，需要特别注意复习的质量。教师需要形成科学的复习理念，对化学课程有一个明确的定位，教师在教学中需要根据相关课程标准及考纲去制定复习计划。在教学中形成科学的复习理念，那就是高考复习是面向全体学生的，重点是培养人，促进学生的发展，不仅要注重对学生智力水平的提升，还需要提升其非智力品质，同时关注复习过程与结果两方面的情况，让学生能够热爱化学，主动学习，并且在复习中还需要注重化学知识与其他科目的整合连接。
在设置教学目标的时候，也需要注重对学生化学素养的提升，促进其化学基础知识的积累，特别是在实验复习时不能投机取巧，要为学生提供足够的实际操作练习的机会，使其在真实的实验环境中去体会学习。比如，在铜-锌-稀硫酸原电池中，锌片上出现气泡，学生对其进行分析，如果只是通过多媒体进行演示，而不进行实际操作，就不能很好的对学生的思维探究进行训练，只有在设置实验方案、实验验证、得出结论的过程中才能真正的掌握相关知识。
（二）学生精读精炼，提供多样化的复习方法
高考化学复习中，学生的资料应少而精，教师资料应多而全，教师既应钻研考纲、教材、课程标准、历年高考题，还要钻研各省高考题及各种复习资料[3]。在这一基础上教师将其中的精华部分进行整合，编制出一套与学案或教学相适应的习题，这样课堂教学的效率以及学生化学复习的效率都会提高，同时也能够帮助教师自身获得基本功上的提升。
在高考化学复习中，教师需要根据不同的教学内容，采用讲授、演示、练习、课堂讨论、实验、比较等多种教学方法去设计具体的复习内容[4]。比如，在复习“氧化还原反应”这一节内容时，提出了“氧化剂具有氧化性，将还原剂氧化，本身被还原”这一问题，基础较差的学生容易说反，教师通常会要求学生进行反复背诵。而实际上只要通过一个简单的类比就能让学生轻松记住：“干燥剂具有干燥性、将潮湿物品干燥、本身变得湿一些”。
三、结束语
高考复习属于一项系统的学习过程，教师在复习中扮演者设计者与引导者的角色，需要在平常的教学中真正的了解到学生的不同学习水平及需求，对化学教材、大纲、考题等也都需要进行仔细、透彻的研究，通过不断的教学反思与总结去找到合适的复习方式，针对容易出现的复习误区也要做好相应的预防与改正的准备，实现教学目标的明确化，这样才能在高考化学中少走弯路，实现复习效率及质量的提升。
参考文献：
[1]钟汝永.高考化学复习课的误区与对策[J].化学教学，2008，02：22-24.
