时间：2023-03-06 16:07:32
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总第5课时
二年级
备课人
学习
目标
1、理解线条的丰富变化，让学生在设计思维上有突破、有跨越，创造性地进行线条表现；
2、初步掌握线条的变化，认识直线、曲线、浪线虚线、折线、粗细线、断续线等线条的基本形态；
3、能够运用线条对所表现的景物、人物进行描绘、装饰，尝试运用线条表达自己情感体验。
学习
重点
重点：线条的基本变化形式在画面中的合理应用，学习运用线条进行画面布局；
难点：线条的丰富变化及精细表现，运用不同形式的线条表现情感体验。
教学准备
课件，范画，相关绘画工具等
教师活动
学生活动
调整与反思
一、课题导入：
1、欣赏由线条制作的动画短片，引出画面构成元素的问题。
提问：画面中的小人是由什么来造型的？
2、提问：你知道的线条都有什么形状的？
3、利用课间出示线条的多种形式。表现方式方法。
4、导入新课：
今天，我们大家一起学习第三课，《用线画画》的第一课时吧。
二、讲授新课：
1、观看教学课件，让学生来总结概括线条的形式，直线，曲线，浪线，虚线，折线，粗细线，断续
线……
2、启发学生:
如果由你来创新一组新的线条，你有这个胆量吗？学生分组上黑板来演示。
3、课堂提问：线的变化是无穷无尽的，你是怎么自由的运用这些线条呢？
4、欣赏教学课件，师生一起观看优秀的线描、白描的绘画作品。分析其中的各种线条类型。
5、课堂示范：
教师利用电子白板，向同学们示范一幅线描作品的绘画过程。
6、质疑问难。
7、提出作业的要求：
1、作业要求中强调画面的绝对独立性；
2、创作材质上多种多样，黑纸白线，白纸黑线，……
3、线条的使用量要大。疏密得当。
三、学生作业：
1、学生开始观看教师的范画，进行临摹。
2、教师进行巡视、辅导学生的创作。
3、好的作业要展示和鼓励。
四、课堂总结：
1、学生作业自我进行评价，老师提出修改建议。
2、学生讲解画面表现形式、画面内容，寻找他人的画面优点。找出新的线条、新的结构。交流绘画时的想法，心情，画面故事内容。
3、布置下次课的学习用具：
铅笔、勾线
1、欣赏教学课件，回答老师的提问。
2、学生概括线条的各种形状和线条的类型。
3、学生在黑板上进行演示，参与课堂上的互动。
4、学生进行创作。
5、评价自己的作品。
6、用笔记本记下老师的要求。
板书设计：
3、用线画画
教学目标：
通过教学，使学生认识和区别对称、不对称（随意）纹样；学会对折一次剪纸的方法，剪出角花纹样；培养学生手脑协调的能力和简约、概括的审美情趣。
教学重点与难点：
1、重点：
（1）对称（对折后剪）与不对称（随意）剪的认识和剪贴方法步骤。
（2）角花的设计制作的步骤、方法
2、难点：
纹样的简约、概括、变化、虚实得当。
教学步骤：
一、导入
开头叙说，剪纸是中国最为流行的民间艺术之一，根据考古其历史可追朔到公元六世纪，但人们认为它的实际开始时间比这还要早几百年。剪纸常用于宗教仪式，装饰和造型艺术等方面。
剪纸不是用机器而是由手工做成的，常用的方法有两种：剪刀剪和刀剪。顾名思义，剪刀剪是借助于剪刀，剪完后再把几张（一般不超过8张剪纸粘贴起来，最后再用锋利的剪刀对图案进行加工。刀剪则是先把纸张折成数叠，放在由灰和动物脂肪组成的松软的混和体上，然后用小刀慢慢刻划。剪纸艺人一般是竖直握刀，根据一定的模型将纸加工成所要的图案。和剪刀相比，刀剪的一个优势就是一次可以加工成多个剪纸图案。（板书课题）
二、插入新知。
教师传授角花的折纸方法。
（1）指导学生看书自学，教师提问：制作单个、两个、四个相同的角花分别怎样折纸？
1、制作一个角花：
2、制作两个角花：
3、制作四个角花：
（2）学习设计描绘花纹。
（3）剪制纹样。
请看老师剪。（教师示范剪）
是不是很难？你们自己剪剪看。学生试剪，教师观察，发现问题提请大家注意。针对学生在剪的过程中出现的问题，教师边讲边示范分解步骤：
（4）、贴。在考虑好构图大小布局的基础上开始粘贴。角花最好贴在有色底纹纸上。鼓励同学们套色剪贴。
三、补充观摩。
上教师将收集的图案给学生看，稍加特色说明，引发学生的创作愿望。
四、课后作业
布置学生剪出大小形式各异的角花，剪得好而快的同学可让其粘贴在底纸上，提请注意底纸要尽可能把角花衬托明显。教师巡行指点，并不断出示剪得好的角花，加以表扬。
小学美术剪纸贴花教案二
教学目的：
1、知识与技能目标：掌握剪纸的方法和步骤。本课学习剪动物，重点学会用剪纸剪动物。
2、过程与方法目标：能运用简单的手法剪出动物，学会用剪纸装饰纹装饰动物。
3、情感与态度目标：鼓励学生设计不同的动物，激发学生对剪纸兴趣。进一步提高对形式美的认识和感知美、创造美的能力，能在实际生活中去发现美、欣赏美、创造美。
教学重点：了解并掌握动物的剪纸方法。
教学难点：外形设计。
教具准备：
示范作品、各种规格的彩色纸、剪刀、刻刀和胶水。
教学过程
一、导入（2’）[通过这个导入,揭题]
师：上课前请同学们和我一起来观赏一小段动画片（1分29秒）
师：说说这段动画片和你们以前看过的有什么不同呢？
学：里面的人物和动物都是用纸剪出来的……
师：嗯，说的真不错，今天我们要上课的内容就和剪纸有关，叫做《剪纸贴花》。
二、讲授新课(12’)
[通过这个直观欣赏环节,让学生感受剪纸贴花的表现方式以及激发学生的兴趣]
师：生活中你还在哪些地方见过剪纸？
学：
师：其实，今天我们看到的剪纸，在中国已经有很长的历史了。差不多是和造纸术同时出现的。主要有人物，花卉、草虫鱼兽，以及一些吉详谐音的物象，洋溢着欢快，健康和热爱生活的情感。
师：剪纸和绘画有哪些不同呢？工具、技法、形象。
师：你们知道这些剪纸都代表着什么寓意吗？出示作品。
学：
师：说的真不错。所有的图案都有吉祥的寓意。相传剪纸最早是因为古代有一只叫夕的怪兽，专门偷吃农民的粮食。后来有位婆婆门贴大红纸，屋内烛火通明。"夕"兽浑身一抖，怪叫了一声。将近门口时，院内突然传来"砰砰啪啪"的炸响声，"夕"浑身战栗，落荒而逃。原来，“夕”最怕红色、火光和炸响。驱赶走了这只怪兽。从此每年除夕，家家贴红对联、燃放爆竹；户户烛火通明、守更待岁。
那是不是所有的剪纸都是红色的呢？在陕西就有一位库淑兰奶奶，用手中的剪刀，剪出了一个梦幻多姿的世界。（出示剪纸作品）
师：看到库淑兰奶奶的剪纸作品，你有什么想说的？题材，造型，色彩。
学：
师：你知道库奶奶是怎么样做出来的吗？谁来猜一猜？
学：
师：先剪出外形再贴花装饰。
师：生活中同学们见过各种各样的动物吧，谁能向大家介绍一下你喜欢的动物吗？
师：猫是由哪几部分组成？（出示图片）
师：每只动物都有不同的形状、色彩，它的花纹就是由不同的装饰纹组成。
这节课我们就利用动物进行剪纸创作。
学：第一步我们先该做什么呢？
学：剪出外形。
师：老师这有个剪好的外形，能看出来是什么吗？
学：是只大公鸡。
师：你们是从哪里看出来的呢？
学：有鸡冠，大大的尾巴
师：大公鸡的身体结构有什么特点呢？
头部：椭圆形，有山形鸡冠
身体：长长的，有羽毛
尾巴：弯弯的，色彩很丰富
脚：有力的
是的,当我们在剪外形时应抓住特征,让别人一看就知道你剪了什么。
师：如何让这只大公鸡更威风呢？
学：剪些花纹贴在大公鸡身上
师：老师这也准备了些花纹，要怎样拼贴、组合才可以让大公鸡变漂亮，谁来试试！
学：我来……
师：别急，老师这还有一张，再请个同学上来试试。
点评[师生互动]两位同学都贴的真不错。
[通过三个连续问，让学生明白剪纸贴花和画画一样也可以是有场景的，并且从生活中找题材]
师：因为运用的花纹不同，拼贴、组合的方法也会不同，所以两大公鸡各有各的美。现在请大家再想一想，她可能在哪？再做什么？周围又有些什么？
学：……（学生说，我也同时剪出来，并进行组合）
师：还有不同的想法吗？谁来说说看
学：……
师：是的，想法不同，就有了不同的画面，虽然这幅作品的主角是大公鸡，但生活中其实还有很多题材，你们看（课件播放）
师：大家都迫不及待了吧？让我们先小组讨论下你们要剪的题材，然后剪出自己喜欢的小动物，大家动起来吧！
学：开始制作 (20’)
三、评价 (4’)
使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
化学平衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以
在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学平衡教法建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式
（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。
2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。
3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
“影响化学平衡的条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理
时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学平衡的条件”教学建议
本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入：
①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。
具体的教学建议如下：
1．重点讲解浓度对化学平衡的影响
（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？
（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。
（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。
2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。
3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：
其他几个问题：
1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。
2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。
4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。教学设计示例
第一课时化学平衡的概念与计算
教学目标
知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
教学过程设计
【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。
思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学平衡状态
1．定义：见课本P38页
【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应
平衡前提：温度、压强、浓度一定
原因：v正=v逆（同一种物质）
结果：各组成成分的质量分数保持不变。
准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学平衡有什么特点？
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
平衡特点：
等（正逆反应速率相等）
定（浓度与质量分数恒定）
动（动态平衡）
变（条件改变，平衡发生变化）
培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。
讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。
（A）混合气颜色不随时间的变化
（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
（D）压强不随时间的变化而变化
知识目标：
1、了解计划的含义、种类和特点
2、掌握常用的计划的写作
能力目标：
通过计划的学习与写作练习，培养学生的应用文写作能力。
情感价值目标：
树立做人做事要有“计划”的意识。
【教学重难点】：计划的写作格式和要求
【教学方法】：讲授法，案例分析法
【教学手段】：PPT课件
【教学时间】：6课时
【教学过程】：
一、巩固复习
1.报告的概念和特点
2.报告的写作要领
二、导入新课
关于计划的谚语：
“凡事预则立，不预则废”
“未雨绸缪，有备无患”
“人无远虑，必有近忧”
“好的开始是成功的一半”
三、讲授新课
（一）、计划的含义
计划，是单位、部门或个人对未来一个时期的工作，或对将要开始的工作项目事先作出安排的一种应用文。
计划不属于正式公文，通常是单位、部门或个人使用。计划是一个统称，按目标远近、内容详略、时间长短、成熟程度、创新要求等标准综合分类，可使用“规划” “纲要” “设想” “要点”“打算” “方案”“安排” “策划书”等不同的名称。
（二）、计划的特征
第一，预测性。计划不是对已然事实和状况的描述，而是在行动之前对行动的任务、目标、方法、措施所作出的预见性设想。但这种预想不是盲目的、空想的，而是以上级部门的规定和指示为指导，以本单位的实际条件为基础，以过去的成绩和问题为依据，对今后的发展趋势作出科学预测之后制定的必要的、科学的、可行的目标措施；既用来指导工作实践，也有待于工作实践的检验。
第二，明确性。计划的目标、任务、要求、步骤、期限、方法、措施等都要十分具体而明确，这样才具有可操作性，才能保证计划的顺利实施。
第三，可行性。计划目标必须切实可行，既不能过高，又不能过低，否则都会使计划失去意义。
第四，约束性。计划一经通过、批准或认定，在其所指向的范围内就具有约束作用，无论是集体还是个人，都必须按计划的内容开展工作和活动，不得违背和拖延。当然，执行过程中还要根据主客观条件的变化，适时调整修订，所以，制订计划要留有余地。
所谓准备，除了人力、物力、财力的准备之外，最重要的首推智力准备，而计划就是最基本的智力准备。制订计划，是工作有序、协调、高效运行必不可少的程序和措施。
（三）、计划的结构与写作要领
计划一般包括标题、正文和落款三个部分。
1．标题
由单位名称、时限、内容及文种名等构成，如“××技工学校××年度学生工作计划”。有的计划也可以省略单位名称、时限等内容。如果计划处于酝酿或讨论过程中，或者还没有批准通过，应在标题后加括号注明“初稿” “草案”或“征求意见稿”等字样。
2．正文
计划没有固定的格式，可以采用条文式、表格式，还可以采用条文表格结合式。条文式计划，主要用说明的表达方式，分条列项地表述内容，形式比较灵活；表格式计划，主要是用表格的形式体现计划的项目和内容；条文表格结合式计划，主要是以表格为载体，辅以简要的文字说明。
(1)前言。主要说明制订计划的依据、目的、指导思想及有关背景，回答“为什么做”和“能不能做”的问题。前言要简明扼要，表述时常用“为了……”“根据……”之类的介词结构起句，最后用“为此，特制订计划如下”等过渡句转入主体部分。
(2)目标和任务。目标和任务是计划的灵魂和核心，回答“做什么”和“做到什么程度”的问题。要求提出明确的目标、任务和重要指标，如数量、质量、进度等。计划要对计划期所要完成的总目标、总任务进行科学分解，使各项任务既有质的规定，又有量的要求，做到目标明确、任务具体、要求清楚。
(3)措施和步骤。“措施”是为保证任务目标的实现拟采取的举措和办法，包括如何组织领导、如何安排人力物力财力等。如需要创造什么条件，组织哪些人力、物力，每项任务怎样分工，哪个部门主管，哪个部门协同以及责任人等，都要具体明确，回答清楚“怎么做”的问题。“措施”必须针对实际，具体可行，便于落实。“步骤”是执行计划、开展工作的程序和时间安排以及要求等，回答“何时做”“什么时间完成”的问题。步骤要符合实际，合理有序，可操作性强。
目标、措施、步骤是计划内容的三要素，目标任务明确，措施办法得当，步骤安排合理，才便于执行。
(4)结语。可以提出执行计划时的注意事项，或强调工作的重点和主要环节，或展望计划实施的前景，或提出希望和号召，也可以不写。
3．落款
说明计划的制订者和制订计划的日期。如果标题已写明制订单位名称，那么署名也可省略。单位计划如需呈送上级机关，一般要加盖公章。
（四）、计划写作的注意事项
1．要符合政策
制订计划必须以党和国家的有关方针、政策为指导，全面贯彻上级指示精神，把这些政策和精神落实到计划的具体内容中，服从大局，这样才能确保计划的正确性。制订计划的指导思想和依据通常都在计划前言中明确写出。
2．要从实际出发
把全局需要同本单位或个人的实际情况结合起来，在调查研究的基础上，以科学的态度分析实际情况，充分考虑有利的因素和存在的困难，合理制定目标，不搞花架子，不脱离实际，做到实事求是，量力而行。
3．要具体明确
计划规定的任务一定要重点突出，具体明确，有主有次；同时要有明确的要求，要规定清楚数量、质量、工作步骤和时间进度，决不能模棱两可，责任不清，要求不明。要针对任务提出具体措施，提出实施计划的具体办法和力量部署，保证计划完成，便于执行、督促和检查。计划主要采用说明的表达方式，-说清楚做什么、做到什么程度、怎么做、什么时间做（完）等问题，不议论，不抒情，不描写。
4．要留有余地
2.培养学生的实验能力和分析综合能力。
3.使学生体会到自然事物是有规律的，只有掌握了自然规律，才能更好地利用自然和改造自然。
教学重点
通过本课教学，使学生认识滑轮，知道滑轮的作用及在实际中的应用。
教学准备
每组滑轮二个、铁梁台、细绳、钩码、测力计。
教学设计
（一）、导入
1.老师听说咱们五年级1班的同学们非常的聪明，而且还乐于助人。最近我在生活中遇到点麻烦。
2.老师居住的宿舍楼的房顶漏雨了，打算用点建筑材料维修一下，可是如何将沉重的建筑材料运到楼顶上去的呢？同学们你们能帮老师想想办法，出出主意吗？
3.同学们，真了不起，想到了这么多的好办法！老师的两个好朋友，也帮老师想了两个好办法，我们一起去看一看！
教师出示视频
4.在这两种方法中，用到了什么
装置？
请同学们观察一下，这种轮子有什么显著地特点？
5.教师出示定义：像这种边缘有槽，可以绕中心轴转动的轮子叫做滑轮。今天我们就来一起研究滑轮！教师板书课题
（二）、探究滑轮的作用
1.在刚才的这两种方法中，滑轮有什么不同？2.你能根据这个特点，给它们起个名字吗？3.教师出示定义。4.老师的朋友们之所以选择使用滑轮，肯定是有一定的原因。你认为滑轮起到了什么作用？生猜测，教师板书有研究意义的猜想。如：省力、方便；5.究竟使用滑轮能不能省力，仅靠猜想可以吗？5、实验之前，老师提醒大家注意两点，请看大屏幕。谁来读一下？6.下面请开始实验。教师分发测力计和实验记录表。7.下面请第一小组的同学来汇报一下你们的实验记录。8.教师总结：
定滑轮：不能省力，可以改变用力的方向。动滑轮：省力，不可以改变用力的方向。
（三）、生活应用
1.滑轮的这些作用，给我们的生活带来了很多的方便，提高了工作效率。因此，在生活中滑轮有着非常广泛的应用。同学们，想一想，在生活中，哪些地方用到了滑轮？
2.同学们找一找， 下列这些物体中，哪些地方用到了滑轮？它们属于哪一种滑轮？
（四）、拓展
1.定滑轮和动滑轮各有各的优点，我们能不能把二者的优点合二为一，让我们在使用滑轮时既能够省力，又能够改变用力的方向？
2.多个滑轮组合在一起就形成了滑轮组。想不想自己动手组装一个滑轮组？教师分发滑轮。
3.总结：通过大家的努力，我们找到了组装滑轮组的方法，但是 ，滑轮组还有很多的组装方法等待着我们课下去研究，相信只要大家，勤于思考，勇于实践，你们一定会有新的发现，也一定会收获更多的科学知识！
教学反思
滑轮这节课是五年级下册的内容，这节课的操作难度相对来说比较大，而且涉及到对比试验，而且还把难度提升到滑轮组的组装，所以对学生要求比较大。但讲授后，发现学生对着节课的掌握还是比较好的，能够顺利的完成教学目标的要求。但还有几个地方暴露出教学的不足：
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点
重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备
①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排共3课时
教学设计
第一课时初步认识生活中常见的盐
课前准备
学生多渠道收集四方面的资料：
①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？
创设情境
多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。
学生活动
1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）
3.阅读教材P70-71页，整理资料，*
结论
日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）
4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
教师指导
1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）
2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
练习巩固
学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。
自我反思
这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。
课后活动
1.作业：P76页2题、P77页4题。
2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）
第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯
创设情境
1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。
2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
3.学生观察：
①固体食盐与粗盐的外观差异；
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。
学生活动
1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）
①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？
②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？
④每个步骤，应该注意哪些问题？
2.交流讨论结果：
①组内交流，形成方案。
②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）
教师示范
1.制作过滤器。
2.简要说明过滤操作注意事项。
学生活动
1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）
2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）
3.学生评议，提出疑问：
①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？
②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
4.分组讨论：
①造成实验误差的原因，可能有哪些？
②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）
教学小结
1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）
2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）
问题拓展
通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？
学生讨论
针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。
课后活动
按要求写探究实验报告。
第三课时复分解反应及发生条件的探究
创设情境
1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？
学生活动
1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。
2.集体交流：汇报观察到的实验现象。
3.创新尝试：
仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
试着书写下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4.观察与思考（一）：
①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表
被鉴定的物质
*
5.观察与思考（二）：
①观察：第④个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？
7.讨论与归纳：
①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？
②归纳：复分解反应发生的条件。
问题拓展
根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎样操作？
④写出相关的化学反应方程式。
学生活动
1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）
2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）
自我反思
1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。
2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？
教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）
中图分类号：G423 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2013）25-0182-02
一、教材分析
《学画农民画》这一课是人教版美术第八册的一节色彩课。它是在学生学了《生活中的暖色》与《生活中的冷色》的基础上安排的一节造型表现领域的课，需要学生尝试运用写实、夸张、抽象、装饰等造型元素与对称、均衡等形式原理进行创作与表现，表达自己的思想与情感。这一课我已上过好几次了，但学生老是对学画农民画有畏难情绪。经过反复实践，我发现首先要设法降低本课的难度，由原来的创作一幅农民画改为添画或改画一幅农民画。我带领学生充分分析了农民画后，总结出了其装饰图案生活化，以人物、动物、植物为主，造型夸张、变型、概括，色彩对比强烈、艳丽，以原色、间色为主，构图饱满的特点。我还让学生初步尝试用5分钟的时间完成一张未加图案、色彩的农民画小稿。之前先提问：如果让你为这幅画添加图案与色彩，你想怎样添加？然后通过展评学生作业，发现图案过小、单一、散、没有中心，色彩对比不强烈、不艳丽、杂乱等问题。针对所出现的问题，我又进行了示范，并让学生发表意见参与图案与色彩的添加。如在添加图案时注意对称与均衡，涂色时出示色相环多用原色与间色，注意色彩冷暖与深浅的搭配。如：深红配浅绿、紫色配浅绿或浅黄色、橙黄配深绿色等。这样一来，学生再一次进行艺术实践时，他们的造型表现能力得到了极大的提高，创作激情极其高涨，所创作的作品也避免了初次实践时的种种弊端，产生了一批像样的农民画。于是，经过我的反复修改，形成了以下的教学设计方案。
二、《学画农民画》教学设计
（一）教学目标
1.欣赏农民画作品，了解农民画的定义、特点与装饰方法。
2.通过欣赏、讨论、尝试、小组合作、探究等方法，添画一幅教师提供的农民画作品。
3.感受农民画的艺术特色，了解艺术源于生活，热爱民间艺术。
教学重点：了解农民画的艺术表现形式，运用农民画装饰手法添画一幅农民画作品。
教学难点：添画图案的内容、方法、主次以及色彩的艳丽、夺目。
（二）教学过程
1.欣赏农民画，初步了解农民画。课件出示《山间蜜糖果》、《舞龙》、《猴吸烟》、《喂鸡》等四幅农民画作品，学生带着问题欣赏。设问：这些画描绘的都是什么内容？（1）学生观看作品，分析，总结，汇报：画面上所表现的都是农民生产、生活的内容。（2）教师根据学生回答提炼总结：农民画是我国民间艺术的一种绘画形式。农民画顾名思义就是农民的画，是以描绘农民生产生活为题材的画。
2.分析总结农民画的特点。（1）按小组发放一组户县农民画作品，学生带着问题探究讨论：农民画的装饰图案与造型有何特点？主要用了哪些颜色？是如何搭配使用的？与生活中的颜色有何区别？农民画的构图如何？（2）预设回答：①农民画的装饰图案生活化，以动、植物为主，借鉴了国画、剪纸等民间艺术，造型夸张、变型、概括。②农民画主要用了原色与间色，冷暖色搭配使用，比生活中的色彩艳丽夺目，感觉农民很快乐，无忧无虑。③农民画的构图饱满，画满了各种装饰图案。（3）教师根据学生回答指导，总结，板书。农民画特点：①装饰图案：生活化——以人物、动物、植物为主；②造型：夸张、变型、概括；③色彩：艳丽——原色、间色；④构图：饱满。
3.学生初步实践，发现问题，突破难点。（1）出示一张未加图案、色彩的农民画小稿，提问：如果让你为这幅画添加图案与色彩，你想怎样添加？（2）学生用5分钟的时间完成作业。（3）展评学生作业，发现问题，预设问题：①图案过小、单一、散、没有中心。②色彩对比不强烈、不艳丽、杂乱等。（4）教师总结所发现的问题，提出改进建议。
4.教师示范，进一步突破难点。（1）教师示范添画一幅小稿，学生发表自己的想法，参与绘画。（2）总结：装饰图案应主次分明，点、线、面相结合；色彩可以一种原色或间色为主，再搭配其他颜色。
5.学生再次艺术实践，教师辅导。为学生每人发放一幅16开纸大的光有轮廓的作品。第一组为一条大鱼，第二组为一只蝴蝶，第三组为一个花瓶，第四组为一件上衣。
作业要求：请你运用农民画装饰手法添画一幅农民画，并涂上艳丽的色彩。
6.展评学生作业。评价要点：（1）装饰图案是否生活化，以人物、动物、植物为主。（2）图案造型是否美观、紧凑，具有夸张、变型、概括等特点。（3）色彩是否多用原色与间色产生出艳丽夺目的效果。
学生自评、互评、教师点评。
7.总结与拓展。随堂测试：农民画是我国民间艺术的一种绘画形式，它具有（ ）的想象力、（ ）的表现手法、（ ）的色彩和（ ）的构图。
农民画是我国民间艺术的瑰宝，它与我国的民间刺绣、国画、剪纸、木版年画等传统民间艺术共同构成了我国灿烂与悠久的民族文化，我们要让这种艺术永远传承下去。
下去后，可尝试画一幅4开纸大的农民画挂在自己家中，美化我们的生活。
2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
二、重点：过滤和蒸馏的原理及实验操作
复习提问：水是纯净物还是混合物?由什么元素组成的?由什么微粒构成的?
新授：
提问：什么地方存在水?
学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提问：有没有同学看到黄河?(电视上也行)黄河水是什么样子的?
学生答：很浑
提问：能不能说一下原因?
学生：因为含有大量的泥沙
提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢?
学生：是混合物
提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的?尝一下是什么味道?为什么?
学生：是，是咸的。因为含有食盐
提问：那么，海水是纯净物还是混合物?
学生：是混合物。
总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。
首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。
一、不溶性杂质的净化
1.沉淀演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。
2.过滤：我为什么能从教室出去，再进来?拖拉机能进来吗?为什么?同学们还能想出哪些类似的问题?
原理：小的走，大的留。
3.吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化?哪个同学家使用净水器?你知道里面有什么吗?
问题：上述操作哪个净化效果最好?
通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗?
学生答：不是，还有可溶性的杂质。
二、可溶性杂质的净化
提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢?还是喝纯净水好呢?为什么?
学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。
总结：这就是说，水中的这些可溶性杂质有些对我们来说是有益是，这些不需要除去。但有两类可溶性的化合物，如果水中含得太多，将会对生活和生产造成很多麻烦，请同学们找出来看是哪两类化合物?这样的水叫什么水?
学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。
提问：能带来什么样的麻烦?请同学们看书。
提问：你能鉴别硬水和软水吗?
学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。
硬水的软化：有哪此操作?
学生答：煮沸水蒸馏
提问：在家里做饭时，开锅时，如果你掀开锅盖，你能看到锅盖上有什么?怎么来的?你能说一下蒸馏的原理是什么?
提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样?
练习题：56页1、2、3。
下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。
三、过滤
“一贴”
“二低”
“三靠”
练习：基础训练
小结：请学生总结都学到什么?
作业：一课三练。
检测
板书水的净化
水：化学符号，组成;构成。(纯净物)
自然界的水：含有不溶性杂质和可溶性杂质(混合物)
一、不溶性杂质的净化三、过滤操作
1.沉淀(加絮凝剂)“一贴”
2.过滤：小的走，大的留“二低”
3.吸附：物理变化“三靠”
二、可溶性杂质的净化
1.硬水：含钙、镁的化合物较多
二、活动宗旨
齐心协力、共创奋进教室、发扬教室文化。
三、主办单位
郑州财税金融职业学院经济管理系团委学生会。
四、活动时间
20xx年4月1号晚。
五、参赛对象
经济管理系全体学生。
六、比赛要求
1.教室的文化主题鲜明、创新、积极向上。
2.教室美观大方整洁有序。
3.视觉效果简单且具有深刻性。
4.能调动同学们积极情绪促进教室和谐氛围。
七、比赛制度
实行百分制（教室卫生共五十分，教室装饰共五十分）。
八、人员设置
本次活动由经管系学生会负责，具体比赛人员安排如下：
1、纪检部负责教室卫生评比成绩。
2、生活部和学生会指定人员负责评比装饰成绩。
1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问
题的能力。
3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。
重点难点：初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。
通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
教学过程
[创设问题情景]
电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。
[播放录像或展示图片]
[提问]
燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优
点和缺点呢？
[学生讨论、分析]
[激疑]
针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？
[分组实验探究]
锌铜原电池原理
实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片连起来。
实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。
将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。
[学生交流、讨论]
1、实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？
1、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的
正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。
[教师补充讲解]
原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。
[设疑]
通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，
那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？
[分组实验探究]
原电池的构成条件。见教师用书P29页。
[交流讨论、归纳总结]
原电池的构成条件：1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属
导体）构成电极。
2、电解质溶液。
3、构成闭合回路。
4、能发生自发的氧化还原反应。
[反思与评价]
在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了
哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？
[实践活动]
制作水果电池
[小结]
通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对
于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、
科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状
各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。
那么，你所知道的电池有哪些呢？
[学生举例]
[教师引导学生分析]
常见电池的组成和工作原理。
[巩固练习]
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假
如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？
补充练习
1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：
A镁B石墨C铝D铅
2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：（）
AX>Y>ZBX>Z>YCY>X>ZDY>Z>X
3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是──────
──────。
4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启
用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列
问题：
（1）热敷袋产生热量的来源是
（2）炭粉的主要作用是
（3）加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗？试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。
（江苏省海门中学姜明施红专）
答案：1.BD2.C余略
第二节化学能与电能
第2课时
教学目标：
1、通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。
2、能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。
3、初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。
重点难点：电解和电镀的原理。
电解的电极反应式及总反应式。
教学过程：
[创设问题情景]
在初中里我们就学过水的电解，知道把电流通过水就能制得氢气和氧气。事实上，
电流也能使其他很多物质发生反应，比如，工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产
烧碱、氢气和氯气，利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么，电流是怎样使各种
物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢？这节课我们就将通过实验探究来了解电
解的原理。
[实验探究]
在教师指导下，让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验，并交流讨论实验结
果。
1、取一段约2厘米长的棉线，置于大片玻璃片上，用3滴食盐水将整根棉线润湿。
然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液，再在两端各滴加1滴酚酞试液。
2、将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连，约15
—20s后，观察发生的现象。
3、在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。
[交流讨论]
将记录下来的实验结果进行讨论。
实验1—食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化。
实验2—通电后，跟电源负极相连的一端溶液呈红色，并有细小的气泡产生，说明
氢氧根浓度增大。
实验3—与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色，证明有氯气产
生。
[教师补充讲解]
1、电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。
2、阴阳极发生的反应（电解原理）及电极反应式、总反应式。
[观看录像或展示图片]
氯碱工业
[设问]
假如用石墨作电极，用氯化铜溶液代替氯化钠溶液，进行电解，在阴阳极上各发生
什么反应？如何证明你的结论？
[交流讨论]
[归纳小结]
电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下，在两极发生氧化还原反应。
[提问]
假如把刚才的实验装置改动一下，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，用氯化铜溶液作
电解质溶液进行电解，两极反应又是怎样的？
[交流讨论]
[教师说明]
铜的电解精炼及其价值。
[交流讨论]
某同学根据他所学的知识设计了一个实验，他用铜作阳极材料，铁作阴极材料，电
解硫酸铜溶液，请你帮他分析两极及溶液中发生的变化，说明理由及该实验可能的实用
价值。
[教师补充说明]
电镀的原理及其应用。
[实物展示]
各种电镀产品。
[比较总结]
原电池与电解池的区别与联系（从装置构成、能量转化方式、两极反应等几个角度）。
[巩固练习]
分析用惰性电极电解硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液时两极发生的反应，
写出电极反应式和电解总反应式。
补充练习
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）
A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
2、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加
入的物质是（）
ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH
3、已知金属M中混有金属P，电解精炼M，P以单质形式沉积于阳极下面的泥中，M、
N组成原电池，M为正极，则M、N、P三中金属活动性顺序为：（）
AP>M>NBN>P>MCP>M>NDN>M>P
4、下列关于铜电极的叙述中错误的是：（）
A铜锌原电池中铜是正极。B用电解法精炼铜时，粗铜做正极。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
教学过程
教师活动学生活动教学意图
[投影]彩色图片;钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。联系生产、生活实践、进行识记激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题阅读课本117~118页对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影]课堂练习一(见附1)
指导学生做练习做练习一巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质?
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[板书]二、铁的化学性质
1.铁跟氧气的反应
(1)铁能在氧气中燃烧回忆：铁在氧气中燃烧的实验
思考并回答问题
书写化学方程式复习旧知识为学习新知识打下基础
[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验
[提问]铁在什么条件下生锈?
[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)
[比较]铁燃烧和铁生锈的条件观察：铁在干燥的空气中;铁在纯水中;铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。培养学生观察实验能力
培养学生思考、分析能力
进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢?列举生产、生活中常见的防锈措施。培养理论联系实验学风
[投影]课堂练(见附2)指导学生做练习做练巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识
[演示实验]投影实验6-2
两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。
[演示实验]投影实验
另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。
[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜?为什么?观察铁钉表面有什么变化?反应后溶液的颜色有何变化?
观察：锌粒、镁条、铜片的变化。
通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。培养学生观察实验的能力
提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础
[板书]2.铁跟酸的反应
[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价提高原有知识的水平
[投影]课堂练习三(见附3)
指导学生做练习做练习三巩固铁与酸的反应和置换反应的知识
[演示实验]实验6-3
将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。
[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。观察:铁钉和铁粉表面有何变化?
观察:反应前、后溶液颜色有什么变化?
认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式培养学生观察实验的能力
提高分析问题和书写方程式的能力
[指导阅读]介绍湿法治金阅读课本120页进行爱国主义教育
[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习做练习四巩固知识
[课后小结]引导学生小结小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.提高学习归纳总结的能力
[投影]随堂检测完成检测题及时反馈
附1：课堂练习一
1.下列关于铁的物理性质叙述错误的是
A.铁是热和电的导体(B)纯铁是银白色的固体(C)纯铁的硬度很大(D)铁有良好的延性和展性
2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的
A.延展性(B)导电性(C)硬度小(D)熔点高
3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁
A.铁的密度为7.86克/厘米3(B)纯铁是银白色有金属光泽的固体(C)纯铁的硬度很小(D)铁的熔点和沸点都很高
附2:课堂练
4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.
5.铁在氧化物有、、，其中含铁元素的质量分数最多。
6.某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为。
附3：课堂练习三
7.完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是
(A)铁与稀硫酸
(B)铁与稀盐酸
(C)细铁丝在氧气中燃烧
(D)大理石与稀盐酸
(E)二氧化碳通过炽热的木炭层
(F)加热高锰酸钾
8.将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。
9.等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。
附4：课堂练习四
10.除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。
11.11.2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。
12.将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是
(A)稀硫酸(B)稀盐酸(C)硫酸铜溶液(D)纯水并隔绝空气
13.7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的
(A)镁(B)铝(C)锌(D)铜
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为
(A)1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:课堂练习答案
1.(C)2(B)3(C)
4.潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5.FeO、Fe2O3、Fe3O4FeO
6.56
7.化学方程式略(C)(D)(F)8.大于9.镁、铁、锌
10.铁粉边滤11.12.8.12(A)(B)13、(D)14(D)
