时间：2023-03-10 15:06:50
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高中化学实验知识点1高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
高中化学实验知识点2高中化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
高中化学实验知识点3常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;
CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析(不作要求)
高中化学实验知识点4焰色反应全集
(一)钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：
①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰
②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末
③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)
④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
(二)钾离子
⑴方法一(烧杯-酒精法)：取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-酒精法)：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷方法四(铁丝法)：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
(三)锂离子
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：跟钠的方法二相同。
(四)钙离子
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：同钠的方法一。
⑵方法二(烧杯-酒精法)：取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。
⑶方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。
(五)锶离子方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。
高中化学实验知识点5常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
1.强酸溶液，如HnA。设c（HnA）=cmol·L-1，则[H+]=ncmol·L-1，pH=-lg[H+]=-lgnc。
例1 c（H2SO4）=0.05mol·L-1，则[H+]=0.1mol·L-1，pH=-lg[H+]=-lg0.1=1。
（2）强碱溶液，如B（OH）n。设c[B（OH）n]=cmol·L-1，则[OH-]=ncmol·L-1，则[H+]=1×10-14/ncmol·L-1，pH=-lg[H+]=-lg1×10-14/nc=14+lgnc。
例2 c[Ba（OH）2]=0.005mol·L-1，则[OH-]=0.01mol·L-1，则[H+]=1×10-14/0.01mol·L-1=10-12，pH=-lg[H+]=-lg10-12=12。
二、强酸溶液的稀释
H+是守恒的，对于强酸溶液，稀释的是H+，H+是守恒的，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位。无论稀释多少倍，酸稀释的pH不可能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H+不能再忽略。
例3 25℃时，pH=2的稀硫酸溶液稀释100倍，则pH=4。
三、强碱溶液的稀释
OH-是守恒的，对于强碱溶液，稀释的是OH-，OH-是守恒的，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位。无论稀释多少倍，碱稀释的pH不可能等于或小于7，只能趋近于7。这是因为pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH-不能再忽略。
例4 25℃时，pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍，则pH=10。
四、强酸溶液与强酸溶液的混合
先求出混合后的[H+]混，根据公式pH=-lg[H+]求pH。
若两强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合，可采用速算的方法，混合后的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3。
例5 pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后，混合后的盐酸pH=3.3。
五、强碱溶液与强碱溶液的混合
先求出混合后的[OH-]混，再通过KW求出[H+]，根据公式pH=
-lg[H+]求pH。
若两强碱溶液的pH之差≥2，且以等体积混合，可采用速算的方法，混合后的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3。
例6 pH=8的NaOH溶液和pH=11的Ba（OH）2溶液等体积混合后，混合后溶液的pH=10.7。
六、强酸溶液与强碱溶液的混合
这里的混合，实为中和，要发生反应H++OH-=H2O，中和后溶液的pH，有以下三种情况。
七、强酸溶液与强碱溶液的混合显中性的计算
V酸∶V碱=10[（pH酸+pH碱）-14]∶1
若有弱酸或弱碱，则应先按强的算，再考虑弱的。
例7 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）
A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a == z + n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左右，核电荷数——逐渐增多，最外层电子数——逐渐增多
原子半径——逐渐减小，得电子能力——逐渐增强，失电子能力——逐渐减弱
氧化性——逐渐增强，还原性——逐渐减弱，气态氢化物稳定性——逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——逐渐增强，碱性 —— 逐渐减弱
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。
naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键
化学能与热能
一、化学能与热能
1、强氧化性漂白：原理是将有色物质氧化成无色物质，所以漂白剂都是强氧化剂。
2、吸附型漂白：利用物理吸附的性质，将色素吸附，使脱色，是物理变化。如：活性炭，氢氧化铝胶体。
3、化合型漂白：二氧化硫，是将有色物质化合成无色的物质，同理该物质分解可以返回原色。如书本摆放的时间长会变黄，就是这个原因。
4、碳碳双键、三键对溴水的漂白。
（来源：文章屋网 ）
在近些年的教学中，我采用了“章节知识总结”法，并把这一方法教给学生，让学生学会这种方法。对提高教学水平、提高学生掌握知识、运用知识的能力起了促进作用。
所谓“章节知识总结”法，就是每学完一章知识后，进行一次全章的知识小结。即把学过的知识，根据自己的理解，把知识的体系，相互间的联系，内在规律，用最简单的语言或文字表述出来，使知识由点到线、由线成网。
总结知识的过程，可认为是整理和消化知识的过程，通过总结知识也可以检验自己学习这一章知识的效果如何，及时得到反馈，并得以矫正。
具体实施过程如下：
一、高一年级(我称此阶段为培养阶段)
在培养阶段，每章讲完后，主要是教师带着学生做总结，特别是元素化合物这部分知识，教给学生总结方法，一般向学生介绍三种方法。
（一）读书笔记法
即按教材知识顺序，根据个人的理解，将重点、难点用简要的语言记述下来。
（二）网络图示法
根据化学的特点，以代表元素及其化合物为主线，按物质间的相互联系，将全章的重点知识整理出来。这样，将知识网络化，易于记忆。
（三）联络图示法
用分子式表示各重点物质，用箭头指示出各物质间的相互转化关系，形成相互转化关系的网络图。画好联络图后，再向学生提出五项要求：
1.写出各步转化的化学方程式。
2.是氧化一还原反应的，分析氧化一还原反应过程。(包括分析电子转移方向数目；氧化剂、还原剂等)
3.是离子反应的写出离子反应方程式。
4.描述某些反应的反应现象。
5.指出某些反应的实际用途。
经过高一一年的培养训练，使学生逐步学会总结方法。
二、高二年级(称为学生自我实践阶段)
高一一年的训练，学生已基本掌握了总结方法，在此基础上让学生亲自动手。一般利用高一升高二的暑假时间，让学生将高一学过的知识，按着自己的理解，重新做一次总结，开学后让学 生交上来，升入高二后，每学完一章，便让学生先自己做章节总结，择其优者，在全班范围内进行交流，在学生互相交流时，教师适时的引导补充，然后让学生将自己的总结重新整理，完善后上交，教师进行批阅。这样学生自己动手，看书，查资料，互相讨论，深思熟虑后。把知识重新组织起来，变成有规律的，自己认可的东西，这样做的结果，大大地调动了学生的学习积极性，激发了学生自学习兴趣。
经过总结，学生对知识从无疑到有疑，又从有疑到无疑，提高了掌握知识和运用知识的能力，从而使学生的学习向着深层次，高水平的阶段迈进。高二学年结束前，搞一次元素化合物部分章节知识总结的展览。这样又为学生提供了复习知识和互相学习的机会。
三、高三年级(称为再提高阶段)
有了两年的基础，在高三进行章节知识总结时，就可以以学生为主了，教师适当加以指导，有时分专题让学生讨论；有时提出难点让学生看书，查资料后来解释；有时让学生自己出一份单元测验题。其结果充分地调动了学生的学习积极性，使学生成为学习的主人。
通过对知识的总结，可以巩固和深化已学习过的知识，给应用知识打好基础，学生总结知识不是单纯的抄书，是经过看书、理解、重新组织，并选择适宜的表达形式，这样就发展了学生的学习能力，培养了自学能力。
这种“章节知识总结”法，我已坚持实践了多年，效果比较显著。几年的实践使我体会到：
1.采用“章节知识总结”法，训练了学生归纳总结的能力, 有利于培养学生的自学能力，使学习成绩有大幅度提高。
高中化学新课程标准强调：教学是教与学的交往、互动，是师生之间的对话、交流与知识建构的活动。在化学教学的活动中，要以学生为主体，让学生主动、深入地理解知识，通过自主探究、合作探究、交流研讨等探究性活动获得知识与技能，培养丰富的情感，端正态度，建立恰当的价值观。师生之间始终保持平等的“你-我”对话关系，在教学过程中师生应相互沟通、相互启发、相互补充，分享彼此的思考、见解和知识，交流彼此的情感观念及理念，丰富教学内容，追求新的发现，从而达成共识、共享、共进，真正实现教学相长、共同发展。在教学效果评价上也不只是注重成绩结果，而是更加看重过程与方法、情感态度和价值观的培养。新课程标准的这一强调，显示了自己的特色和革新面貌。因为在传统的化学教学中，教学就是对学生单向“培养”的活动，教师成为课堂的主宰者、管理者，本应是教与学双边互动的共同体被瓦解。教师讲，学生听；教师提问，学生回答；教师在讲台上做实验，学生在座位上看实验；教师得出结论，学生记住结论；最后学生再做练习、背概念、记实验过程。此教学过程中学生始终处于被动地接受和被裁判的位置上，教学关系被固定成了单项的、权威的灌输，教学评价也是以学生的考试成绩作为唯一、也是最重要的评价标准。这种单项灌输、单项考核的教与学关系，让教师成为了知识的代言人，学生成了没有自我判断意识的个体，鲜活的知识也在这种呆板固定的过程中失去了自己的生命力。
因此，在新课程改革的大环境中，高中教师要想真正的把握新课程标准的精髓，并把这种新课程改革的精髓融入到自己的教学实践中，便需要有极大的勇气和反思自己过往教学行为的自觉性。首先要转变角色和观念，提高思想认识，确认自己新的教学身份。美国课程学家多尔认为，在现代课程中，教师是“平等中的首席”，作为“平等中的首席”，教师要成为学生学习活动的组织者、指导者、参与者。只有转变角色和观念，才可能改变教学方式，才能适应高中化学新课程要求的教学工作。同时，高中化学新课程标准也给所有高中化学教师开辟了一个新的展示和挑战自己机会，面对新课程大家都站在同一条起跑线上，谁的角色和观念转变得快，谁能快速领悟新课程标准的精髓，在教学实践中边实践边总结边提高，谁就能够在这个新的领域当中尽早提高自己的专业水平。
新课程改革中提出的“探究式”教学法，着重在于探究前人的理论、经验、发明创造和科学思维的同时学习其科学研究的方法以及科学品质，掌握发现问题，分析问题，解决问题的能力；锻炼收集和处理信息，实证和解释存在，发现规律和形成系统学科知识的能力。深究“探究式”教学法的内核，便可发现其同样遵循着以教师为主导，学生为主体，训练为主线，思维为主攻的教育思想。瑞士教育心理学家皮亚杰曾认为：“一切真知都应由学生自己获得，或由他重新构建，而不是草率地传递给他。”教师在教学中要实行“探究式”教学法，应突破教材的局限，根据教学实际对教学过程进行科学设计，变传递结论为引导学生发现真知。本人在课堂教学中，尝试采用探究式教学模式并进行大胆实践，颇有收获。现就此作一番简述，诚与同行探讨。
笔者在化学教学教学实践活动中所运用的“探究式”教学思路，具体方法，以及对思维的作用和能力效果的分析流程如下图所示。
按上述流程框架，笔者在化学教学活动中创设一些相关活动，制造探究氛围，使“教”与“学”状态相互联系并得到统一，使教学活动与学生学习有机结合。
1 质疑——双向质疑法
学会发现问题是“探究式教学法”首先要训练的素质，也是探究科学形成和科学思维的突破口，正如美国科学家史蒂文·温博格说的“学生很重要的一个素质是向自然的‘进攻性’，不要安于书本上给你的答案，要去发现有什么与书本不同的东西。这种素质比获取知识更重要，往往是区别最好的学生和次好的学生的标准”。在化学教学中为了创设疑问情景，找好探究内容来达到训练思维的目的，在教学中要有如下双向质疑：
（1）学生质疑。在上新课前，教师要求学生在预习有关内容时提出疑问，并将其疑问作分类：
知识型：“是什么？”
疑问分类挑战型：“为什么？”
探索型：“怎么样？”
在“是什么？”知识型的提问中，学生经常会将化学课本中的结论编成疑问，例如：学习元素周期律和元素周期表内容时，学生会问：①什么是元素周期律？元素周期表中的元素性质是怎样递变的？②周期表有几个周期、几个族？③什么是放射性元素？学生在“是什么？”方面所发出疑问差异：一般发出①问者总是挑选课本中的重点的，有概括性的内容发问；发出②问者属于见问题就问，属于泛泛而问，问得再多意义都不大；发出③问者属于找着该教材内容中还未作结论，可在其它学科书和资料上已有过的结论问。
在“为什么？”挑战型的寻理问题中，学生提问有：①门捷列夫采用了哪些方法发现了元素周期律？②预测117号、118号元素存在的可能性？③利用元素周期律推测Na的金属性比Ca的金属性强。单质分别与水反应的剧烈程度及现象的原因又怎么解释？这些问题用基本现成的迁移是不能全面、系统、准确的作出解释的。要经过信息处理，寻找事实，观察实证，推理分析与具体辨别方可探究到并形成自己的答案。探究挑战型的疑问，一方面要具备理性，另一方面又不能将理性绝对化和机械化。
在“怎么样？”探索型发问中，学生同样会发出疑问：①人类发现的元素之间都能发生反应吗？②物质世界的“引力”“斥力”“化学键”等是否有一定的联系和相关性？构成物质的微粒无限分解后能得到什么？该类疑问与“已知”的有联系，但又是人类认知进程中亟待解决的疑点。
（2）教师质疑。教师补充、挖掘教材隐含的内容，促进学生思维严谨、激发调动求知欲。
教师备课时，首先收集学生的疑问作业，认真分析疑问内容，归纳总结，再抓住学生发出的疑问，有针对性的补充，供课堂教学备用。还是以元素周期表为例：在对铝的“两性”概念与它具有的金属性和一定的非金属性描述中，教材中写有“铝的氧化物和氢氧化物都表现出两性，这就说明铝已经表现出一定的非金属性。”如果简单的逆向推导，会误认为非金属性就是两性中的一性，那么要证明铝的非金属性就可以通过它与强碱反应生成对应的偏铝酸盐，这样就出现了严重的误区，铝与强碱溶液反应只是它“两性”中的其一表现，不是非金属性的表现，也就混淆了概念的普遍性中包含的特定性。铝是既有金属性又有一定的非金属性，这是对它的普遍性描述，其中它的“两性”问题，是特指它在强酸或强碱溶液两种特定环境中表现出来的“两性”。就此，学生一般不提问，当然便属于教师质疑范畴。
在对学生疑问，教师设疑归纳整理后，引入课堂教学进行探究和评价，进一步激发学生发现问题，发挥内在潜力，调动思维活度的兴致，培养学生分析解决问题的能力。
2 破疑——课堂教学中的破疑法
破疑过程主要完成在课堂教学双边动态活动的反馈中，这个过程正好是“探究式”的具体体现。
3 变通与质疑
在探究中获得有关许多事实的知识，同时头脑又得到训练后，就能应付任何种类的事实，就能推理，就能把一个领域中所受到的训练运用到对付不同的新领域中去，这就是变通。有了变通能力，知识才有真正意义上的积累，生命在有序的思维运动中才能得到提升，心灵和思维的开发才能提高到一定的高度。在一定高度上的重新质疑便正如爱因斯坦所说“为了发现‘事实’才进行‘思维’的训练。从新的角度去看旧的问题，却需要有创造性的想象力，而且标志着科学的真正进步”。
教学业绩明显。教学中，认真备课。在备好课的基础上，每次上课前都要把教案再看一看。教案，全为电子版的。每次上完课后，还能及时将上课心得和新发现记录下来，及时对教案进行修改、完善。化学的题目是比较多变的，要学生做的，我们都能经过筛选，经过自己做了以后才给学生讲题。本年度作业安排的较灵活，有：作业本、《基础训练》、化学总结本、试卷1套、化学报、实验报告册等。这些作业我们都能全批全改，尽管本年级学生要“3+x”大综合了，但是我们也不太放心，况且还要重点本科人数呢。但我们的作业负担并不重，因为采用了分散加集中在课堂处理的灵活方式。
对学生进行个别辅导、指导，也是勤恳工作的表现之一。我在班里经常找个别学生进行指导，课下多在教室里和同学们之间留一会儿，让他们问问题，有时也请他们到办公室里来进行个别指导和解惑。
本人是高级教师，是***化学中心组成员，是市化学教学会理事，是山东省优质课一等奖获得者。历年来，在评教评学中都获得了很高、很突出的好评，所教班级学生的化学素质较高，成绩突出。今年也不例外，经本人的努力，使教育教学工作成绩显着，所教班级成绩较好。
带好青年教师，应是很重要的一项工作。作为一名老教师，不但自己做好教学工作，还要指导青年教师。上学年，我任新教师王志民的指导老师。经过一年的共同努力，王志民老师成长很快，班级和教学成绩优异，被评为学校“教学新秀”。20xx~20xx学年，我任新教师刘晓华的指导老师，同时对新教师荣林也同样进行了大量的指导工作。这二位新教师勤奋好学，听课特别多。在学校期中考评时，刘晓华列第二名，荣林应第三名，这二位青年教师十分努力，对学生热情负责，个别谈话、辅导较多。经新、老教师的共同努力，二位成长较快，较早地推出了研究课。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？理由是什么？
解释：有的同学起初就认为这一观点不正确，理由是氧气也能支持木条燃烧，但我纠正以后，过二个星期再让他们做，结果还有不少同学做错，原因是从初中一直以来“对氧气能使带火星的木条复燃”这一结论不能正确理解，正确的理解应是纯净的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，至少体积分数为21%的氧气不能使带火星的木条复燃。
例2：已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH为5的盐酸，则电离平衡向 ，若向原溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH 。
解释：对醋酸的电离平衡问题讨论时，真正的含义应是增大c（H+），平衡才能向左移动，但我们不少教师上课时，就没有定量地去分析这一问题，只是笼统地定性地说加入盐酸平衡向左移动，加入NaOH平衡向右移动。
例3：充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）
A.60V/22.4W B.22.4V/60W C.80V/22.4W D.3（W-m）/W
解释：在做物质的量有关计算时，一般都是给学生训练在标准状态下气体的体积与物质的量的换算，非标准状态的问题讨论的过少，所以学生一遇到物质的体积换算成其它物理量时，就不管是否气体，不管是否标准状态，全用22.4mol/L来换算。
例如：（1）电解氯化钠溶液与电解氯化镁溶液比较分析
（2）硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡；硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡。
举例说明：
化合物的概念的理解：
（1）如何给概念下定义，培养抽象、收敛思维能力
（2）拓宽概念的外延，寻找相关概念——即研究上位概念与下位概念的关系，培养发散性思维能力。
2、化学知识条理不清，理论、性质和实验不能有机联系，审题时抓不住题干要素，没有析题习惯，找不到解题切入点。
策略一：学习化学的一个重要目的是熟悉常见物质的性质，而物质的性质和理论、实验、用途、定量计算都有密切的联系。这一点作为教学组织者心中应非常清楚。
策略二：课堂教学中应多采用问题式、讨论式等教学模式组织教学，尽量从知识的各个层面和各个角度入手，利用迁移、联想等方法加强知识间的联系。
策略三：平时试卷讲评分析习题时，要养成“与题目对话”的良好习惯，圈出题干条件有哪些？这些条件的化学含义是什么？它让我往哪个方向去思考？这个问题考什么知识点？要解决这个问题通常有哪些途径？然后针对这个问题可以从其它角度来变式训练学生。以培养学生思维的灵活性和发散性。
3、审题、答题时思维定势，想当然，不按题给条件和题意要求答题，或者说是不规范答题。
常见错误有：
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（3）第VIII、第IVA等容易写错；
（4）热化学方程式不注明状态，H单位“kJ/mol”、放热为“—”、吸热为“+”不写；
（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；
（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；
（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；
（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；
策略一：请学生根据自己的情况整理出易错点（知识点和思维盲点），教师把学生整理的易错点归纳成文，印发给学生。让他们经常回顾，以防出错。
策略二：备课组根据各校实际，编选以往作业中错误率较高而又是大纲要求，以能力立意的习题，给学生加强训练。
策略三：一定要组织“化学用语”的专题复习。
附：
中学化学应试易错点整理
1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解（实验室制得干燥、纯净的氯气）。
2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：
（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu（OH）2反应，卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；
（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；
（3）NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-；
（4）不能用气体物质除去另一种气体；
（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；
3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体；
4.规范书写：
（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（2）第VIII、第IVA等容易写错，
（3）热化学方程式不注明状态，H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；
（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；
（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；
（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；
（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH-存在的；
（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；
（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；
军训是一个成长的阶梯，军训是一段难忘的人生；军训是一个崭新的课堂，军训是一个火热的熔炉。通过军训，同学们普遍增强了体质，磨练了意志，锻炼了坚强的品质，培养了团结协作精神，学会了用纪律来约束自己，用修养来规范自己，使我们有了广阔的视觉，有了新的人生境界。这次军训，将会成为我们成长历程中闪光的一页，照亮我们的人生航程。
我希望同学们在以后的学习生活中，以这次军训为起点，做到以下几点：
1，把军训中养成的军人作风保持下去，带到我们今后的学习和生活中，高标准，严要求，规范自己的言行。
2，发扬军队的优良传统和作风，严于律己，遵守《中学生守则》和《中学生日常行为规范》，遵守学校各种规章制度，树立集体观念，做文明学生，创文明班级，建文明校园,让师生在情感交叠中和谐发展。
3，珍惜这次军训经历，铭记所学到的知识和做人的道理，珍惜初中三年的学习生活，珍惜青春的大好时光，努力拼搏，奋发进取，在学习生活中锻炼自己、塑造自己、展示自己。
一、 合作交流，充分发挥备课组的作用
同一学科的教师，面对同一年级的学生，教着相同的教材，彼此之间的合作显得非常重要。我们备课组做到对每一节教材研究、课件的制作、实验设计、练习进行交流讨论，虽然没有明确的分工，但我们是毫不计较的做好各项工作。做到统一进度、统一练习、统一考试，课后、练后、考后共同研讨不足和可取之处。
二、按《化学进度表》进行备课、上课，完成教学任务
高一化学备课组的教师按照化学进度表进行授课。每星期进行集体备课，有中心发言人，每节课有统一练习，做到统一进度、统一练习、统一考试。
三、加强集体备课
1、每次备课要有中心发言人，要备教材、备教法、备学法、各学生、备多媒体课件，个人备课要写好教案，突出重点，突破难点，备教法，备学法。并针对学生学习的进度编写每章节的作业习题，题目分为基础题和提速题，逐渐加深。 2．加强听课、说课、授课、评课等教学交流活动。每学期每位老师听课节数不少于10节，并送交教导处检查。组织新教师参加组内公开课。
四、 加强课后练习，抓好各章测评。
新教材课后的练习作业很少，又大部分是填空题和选择题，这不利于学生双基的落实。针对这一情况，我们结合学生实际，精选习题，做到每节内容之后都有补充练习。课时虽然较多，但我们不赶进度，仍然注意及时复习，分散复习比集中复习效果好，通过各种方式（例如提问、练习、讨论等）及时了解学生学习的情况，从学习态度、学习方法和掌握知识、技能的缺陷等方面，有针对性地采取补救措施。加强课后练习与作业批改。作业批改要题量适中、难易适度、形式多样、要求严格、批改
五、 抓住重点，注意方法，做好复习的学法指导
新的高考形势下，高三数学怎么去教，学生怎么去学？无论是教师还是学生都感到压力很大，针对这一问题制定了严密的教学计划，提出了优化课堂教学，强化集体备课，培养学生素质的具体要求。即优化课堂教学目标，规范教学程序，提高课堂效率，全面发展、培养学生的能力，为其自身的进一步发展打下良好的基础。在集体备课中，注重充分发挥各位教师的长处，集体备课前，每位教师都准备一周的课，集体备课时，每位教师都进行说课，然后对每位教师的教学目标的制定，重点、难点的突破方法及课后作业的布置等逐一评价。集体备课后，我根据自己班级学生的具体情况进行自我调整和重新精心备课，这样，总体上，集体备课把握住了正确的方向和统一了教学进度，对于各位教师来讲，又能发挥自己的特长，因材施教。
二．研读考纲，梳理知识
研究《考试说明》中对考试的性质、考试的要求、考试的内容、考试形式及试卷结构各方面的要求，并以此为复习备考的依据，也为复习的指南，做到复习不超纲，同时，从精神实质上领悟《考试说明》，具体说来是：
（1）细心推敲对考试内容三个不同层次的要求。准确掌握哪些内容是了解，哪些是理解和掌握，哪些是灵活和综合运用。这样既明了知识系统的全貌，又知晓了知识体系的主干及重点内容。
（2）仔细剖析对能力的要求和考查的数学思想与教学方法有哪些？有什么要求？明确一般的数学方法，普遍的数学思想及一般的逻辑方法（即通性通法）。
三、重视课本，狠抓基础，构建学生的良好知识结构和认知结构。
良好的知识结构是高效应用知识的保证。以课本为主，重新全面梳理知识、方法，注意知识结构的重组与概括，揭示其内在的联系与规律，从中提炼出思想方法。在知识的深化过程中，切忌孤立对待知识、方法，而是自觉地将其前后联系，纵横比较、综合，自觉地将新知识及时纳入已有的知识系统中去，融会代数、三角、立几、解析几何于一体，进而形成一个条理化、有序化、网络化的高效的有机认知结构。如面对代数中的“四个二次”：二次三项式，一元二次方程，一元二次不等式，二次函数时，以二次方程为基础、二次函数为主线，通过联系解析几何、三角函数、带参数的不等式等典型重要问题，建构知识，发展能力。
四、狠抓常规，强化落实与检查
精心选题，针对性讲评。我们发扬数学科组的优良传统，落实“以练为主线”的教学特色。认真抓好每周的“一测一练”。“每周一测”、既要注重重点基础知识，出“小，巧，活”的题目；又要注意培养学生的能力，出有新意的题目，只要能抓住
这两点，就是好题。
对每次测验和练习，我们都坚持认真批改，全面统计。为发挥学生的学习自主性，还要求学生对自己做错了的习题进行改错，提高习题课讲评的针对性与课堂教学的效率性。
五、注重“三点”，培养学习习惯。
高三复习注意到低起点、重探究、求能力的同时，还注重抓住分析问题、解决问题中的信息点、易错点、得分点，培养良好的审题、解题习惯，养成规范作答、不容失分的习惯。
六、选择填空题的地位与复习策略
虽然高考中选择填空题占分的比例接近50%，高考考它们的方向是基础与全面，为顾及到各层次的考生，高考一定要考基础，考试的知识点覆盖率应该尽量大，这些设计目标由选择填空题来完成。以它的目的来看，选择填空题的难度不应该大，一张卷有1-2道难度大的题就足够了。而文科这是很重要的一部分，所以复习时应用花大的精力去抓选择填空题，实际上，实践告诉我们，难的选择填空题是押不上的，遇到时只能依靠学生自己的数学能力。选择填空题往往有一些技巧解法，如排除法，特值法，代入数值计算，从极端情况出发，等等，我们除了在平时的训练，还作了选择填空题的专题训练以提高学生的解题技巧。
七、不同学生不同要求
高考采用新的模式，学生选修的科类不同，因此学生的整体情况不一样，同一班级的学生，层次差别也较大，给教学带来很大的难度，这就要求每位教师要从整体上把握教学目标，又要根据各班实际情况制定出具体要求，对不同层次的学生，应区别对待，这样，对课前预习、课堂训练、课后作业的布置和课后的辅导的内容也就因人而异，对不同班级、不同层次的学生提出不同的要求。在课堂提问上也要分层次，基础题一般由学生来做，以增强他们的信心，提高学习的兴趣，对能力较强的学生要把知识点扩展开来，充分挖掘他们的潜力，提高他们逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。课后作业的布置，既有全体学生的必做题也有针对较强能力的学生的思考题，教师在课后对学生的辅导的内容也因人而异，让所有的学生都能有所收获，使不同层次的学生的能力都能得到提高。
对尖子生时时关注，不断鼓励。对学习上有困难的学生，更要多给一点热爱、多一点鼓励、多一点微笑。关爱学生，激起学习激情。热爱学生，走近学生，哪怕是一句简单的鼓励的话，都能激起学生学习数学的兴趣，进而激活学习数学的思维。
心理教育，助长学习成绩。学好数学，除了智力因素以外，还有非智力因素特别是心理方面，一些同学害怕学不好数学，或者以前数学成绩一直不好，现在也一定学不好等，我们采用了个别交流学习方法、学习心得等，告诉学生只要做好老师上课
讲解的，课后加强领会、总结，一定会有进步的，不断关怀、帮助、指导，学生积极性提高，问的问题也多了起来，学习成绩也渐渐提高了。
八、对今年高考试题的分析
（1）.传统在创新中继承例如理科第3题，三角函数f(x)=2sinxcosx的关系式简洁，一扫过去复杂的三角化简变形，体现了新课程对传统内容的要求，该题的选项的设计仅仅围绕三角函数的基本问题——单调性、周期、最值和图像对称问题而命制，体现了三角的主干知识，是一道好题；再如理科第9题，将数列的单调性巧妙地与充要条件的判断结合，给学生一种时曾相识之感，虽载体陈旧，但考查能力的力度未减，第20题为解析几何试题，巧妙地将圆锥曲线基本量蕴含在面积关系中，第二问探索性问题的设计，一改过去结论总存在的模式，通过多参数的复杂运算，考查综合能力，拉开档次，是一道考查推理和运算功夫的好题。
（2）.新点在平稳中闪光理科第6题的算法框图问题，将数求和的基本框图紧密地与算术平均值进行结合，不落俗套；理科的第13题将定积分与几何概率自然地融合在一起，图文并茂，是一道小题，但体现了数学大知识——积分；第12题，体现了新教材要求的抽象概括能力，只要求考生写出第五个等式，学生容易观察出结论的变相考察，没有考察难度较大的概括出一般结论的问题，而是只写出第五个等式（文科只写第四个），一方面降低了难度要求，同时更好地体现新课程的理念与课标的要求；第19题考查了直方图、折线图、分层抽样、概率和统计等问题，将读图、识图、用图结合在一起，以图算数，概率的计算考察了基本方法，一改过去复杂的概率计算，但思维要求没有降低。
（3）.应用中呈现新亮点新教材与旧教材的最大区别是知识问题引入，螺旋上升，不论是教材内容还是习题都花了较大篇幅，培养学生在解决实际问题中用数学的能力.数学应用题成为新教材的一个亮点，自然也成为高考试题的一个亮点，今年明显地加大了考察力度；理科的第14题，考察了线性规划的应用问题，渗透了环保理念；理科的第10题学生代表选举问题，虽有一点竞赛味道——高斯函数，但解答方法独特——只需取特殊值验证即可选出答案，在另一个层次上体现了数学的应用意识！第17题将三角测量、解三角形和营救的速度问题有机地结合在一起，计算量适中，是一道好题；在解答题里设计应用性试题，应当说是*试题的创新点所在，值得关注。
（4）.图形里露出新视觉整卷的图形有9个之多，体现了新课程的特点，也读图时代信息处理的需要。增强了应用意识的考查，将实际应用性问题设计在三角函数与航海救援和图形的交汇处理，更好地体现图像的直观作用；函数图像、框图、三视图、统计图，立体直观图的点缀，增强了试卷的视觉效应，更可贵的是识图、读图、用图意识增强，对数学潜能的培养有一定的良好作用。
（5）.背景内彰显特色今年试题的背景植根于课本和往年考题，也有一些经典数学作为背景的亮点题，诸如联系高斯函数的第10题，结合正整数立方和公式的第12题，交汇算术平均值、几何平均值和调和平均值之间不等关系的理科压卷题，这凸现了数学试题的高度和深度，蕴含了命题人的数学功力，意在检查考生进入高校的发展潜力。
九、反思
高考永远是一项有遗憾的工程，无论你在考场上如何从容清醒，都难以有完美感，何况是高考！
1、从高一就起跑，尽量早点让学生适应高考的密度和容量。
2、第一阶段复习时间要充足，不宜过早训练综合能力强的题目，要让学生有逐渐适应的过程。
3、主干知识、基础知识和通性通法的训练要常抓不放，百折不挠。
