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1．1建立完善的规章制度
完善的规章制度是实验室科学化管理的重要前提和保障。因此，为加强实验室的建设与发展，充分发挥其应有的功能，使实验室的各项工作都有章可循、按序进行，我们根据医学生化实验室的特点，结合我院的实际情况，制定了包括学生实验守则、实验室安全工作制度、实验技术人员工作守则、实验教师工作守则、仪器设备管理制度等常规制度。这些制度的实施确保了实验室各项工作的顺利进行，同时为我院基础医学实验教学中心顺利通过省级实验教学示范中心的评审提供有力保障。
1．2仪器设备管理
仪器设备的管理是生物化学实验室管理的重要环节，是保证整个生物化学实验课程顺利开展、实验教学活动顺利进行的必要条件，是真实反映实验室整体面貌、管理水平的重要指标。生物化学实验室玻璃器皿种类多、数量大、易损坏，若管理不当，势必造成浪费和实验室污染，影响实验教学的顺利开展。玻璃器皿的保管是根据玻璃器皿的用途和大小分类存放的。一些带塞的玻璃器皿如容量瓶、滴定管等，最好在使用前用细胶线把仪器与玻璃塞系在一起，以免使用时弄混玻璃塞或使玻璃器皿造成损坏。一些常用必备的玻璃器皿分发给学生，每学期第一次实验课把每组的玻璃器皿按清单补齐，有固定可上锁的实验柜，课程结束时对器皿进行清点检查。教师要强调玻璃器皿易碎的特点，告知学生一定要小心使用，对于破损的玻璃器皿要求学生适当的赔偿，目的是增强学生爱护实验室仪器的意识，培养学生养成爱护仪器、正确操作的良好习惯。对于破损的玻璃器皿不可随意丢弃到垃圾中，应该集中贮存在固定的纸箱中，实验技术人员按期处理，避免实验室污染和意外伤害。
仪器设备由实验技术人员专人管理。首先，每台仪器除登记在册建立总账外，还建立了各自的管理档案，做到“帐、物、卡”统一，见物有卡，见卡知物。例如，分光光度计档案卡中记录有仪器名称、分类号、规格型号、厂家、出厂号、购置日期、价格、现状、放置位置和管理人员。为了做到“帐、物、卡”一致，要求每学期清查一次，及时发现和纠正不符现象;其次，建立仪器设备使用登记记录制度，即学生和教师使用仪器设备必须填写使用记录，包括实验项目、起止时间、运行状态以及使用人签字，责任明确;另外，建立仪器操作规程卡以保证仪器设备良好运行。医学生物化学实验涉及多种中大型仪器设备，如分光光度计、台式离心机等，我们针对大中型仪器撰写了简明的操作规程，并制成卡片，塑封后悬挂于仪器旁，以使学生在实验过程中能随时参照，从而正确、科学和规范地使用仪器。实践证明，加强仪器设备管理，提高了仪器的使用率，也延长了仪器的使用寿命。
1．3药品管理
生物化学实验室药品种类繁多，对药品应分类管理。其原则是易燃、易爆、腐蚀性、有毒物质要单独存放，尤其是剧毒化学药品储存应双人双锁、专用账册登记管理。药品应进行标识并由实验技术人员专人进行管理，使用人员做好使用记录;易燃、易爆物品要放在低温阴凉处;氧化剂与还原剂应分开存放，避免发生氧化还原反应;酸与碱不能一起放置，且浓酸浓碱不可置于高位架上，以防碰翻造成烧伤事故，这些试剂尽量放在靠墙的地面上。常用药品也应分类存放，为方便查找实验所需药品，将存放的药品进行细致分类，如按酸、碱、盐、有机试剂、指示剂等分类，分开摆放在相应固定位置，同时在药品柜上标注分类目录，瓶上贴有药品名称标签朝外摆放。药品试剂要规范管理，用后归位，对于普通试剂借出要填写借用记录，但危险品与腐蚀品绝对不能借出。对于配置的试剂，首先要注意其安全性，防止其挥发、潮解、风化以及试剂间相互作用等;其次，要根据配置试剂的特性进行分类，如有毒试剂，需要多少配制多少，实验结束后未用完的试剂应作无毒无害处理;遇光分解的试剂，比如碘、碘化钾溶液、双氧水等，用棕色试剂瓶存放，并放在试剂暗橱中保管。
1．4安全卫生管理
实验室的安全和卫生，是实验室给予人们的第一印象，而要创造安全、整洁、条理清晰、具有人文气息的实验室环境，有赖于实验室管理人员认真负责的工作态度和踏实勤勉的工作作风。实验室的安全问题是管理工作中的重中之重。首先，必须坚持以预防为主、安全第一的原则。教育学生树立安全意识、环境意识，使其自觉保护自身安全和环境安全;其次，实验室要有比较完善的安全设施，即配备防火、防毒、防潮等设施，如通风橱、灭火器、除湿机等设备，有些实验会接触有毒试剂，还需配备口罩、手套、防护眼镜或面具等防护设施;再次，水、电、气的安全使用以及“三废”的标准化处理。除此之外，实验室还需配备一些应急的急救药品，用以处理日常紧急突发事件，如被强酸灼伤时急需2%小苏打水、被氨水烧伤时所用的2%醋酸等。在实验室的环境卫生方面，除了保持实验室窗明几净、整洁有序外，还可以精选生物化学的典型图片，做成壁画悬挂于墙壁，这既使实验室布局美观大方，又显示专业性;还可以在过道中增设生物化学方面的知识介绍、名人轶事、前沿展望等多种知识窗口，在保证实验室基本功能的基础上增强其人文气息，提高学生对生物化学实验的兴趣。
2实验室教学管理
实验教学档案是实验教学的一项基本建设，是促进实验教学建设与发展的重要保证。首先，做好实验项目的规范管理。课程负责人依据《教学大纲》明确实验项目，实验项目包括项目名称、目的、所需仪器设备、药品耗材等具体内容。其次，做好实验教学进度并严格执行。根据每学期期末教务处开出的下学期课表(年级、专业、学生人数)，拟定下学期的实验安排计划及实验教学进度。课程教学进度要经课程负责人、实验教学中心以及教学院长审核签字，是教学工作的保证性文件，需要严格执行。同时实验技术人员做好仪器设备、药品耗材等物料的盘存工作，并列出下学期实验课所需要的动物、仪器设备、药品耗材等物料清单，课程负责人审核后上报教学实验中心统一采购，确保下学期实验课的顺利进行。此外，实验教学规范管理过程中，建立实验教学工作日志和实验运行记录制度。
3实验室人员管理
对于人员管理，坚持“鼓励技术人员严格履行岗位职责，推动与支持人员的职业发展，构建和谐工作氛围，更好地为教学科研服务”的原则，在管理制度中体现以人为本的理念，明确管理性质和职责范围，充分发挥实验技术人员的积极性，激发其主人翁意识。岗位管理与责任管理相结合，责任管理是指管理应以人为本，实行以岗定人的实验室岗位责任制。根据岗位的客观标准对在岗人员确认管理责任，对其职业精神和管理行为进行规范的考核，从而提高实验教学队伍的综合素质和责任感。进入实验室的所有人员都须遵守实验室的各项规章制度，充分了解实验室的特殊性。实验教师要遵守岗位职责，根据该课程的教学大纲，提前制订实验教学计划，熟练掌握每个实验项目，对新开的实验项目，应认真开展预实验。实验技术队伍是实验教学、科研和实验室管理等方面的中坚力量。要提高实验技术人员的自身素质，一靠自我学习，二靠合理使用，三靠积极培养，在政治素养与业务素质上有计划地进行培养，支持实验技术人员参加各种培训、学术讲座;同事之间相互切磋;参观境内外著名高校并与之学习和交流。只有提高实验技术人员的综合素质，才能提高实验室管理水平。同时注意解决好实验技术人员的专业发展与职称待遇问题，充分发挥他们的工作积极性和创造性。除为实验教学活动的正常运行做好一切准备外，还应积极参加实验教学以及课程的建设与改革，参与科研活动，充分发挥自己的潜能。
1问题提出与绿色化学
“8•12”天津港码头瑞海公司危险品仓库特别重大火灾爆炸事故，震惊全国，甚至世界。这种特别重大的安全责任事故，至今压在人们的心底无法抹去。然而，近年来高校实验室(中心)安全事故也时有发生。这些安全事故的发生，不仅严重影响学校正常的教学、科研秩序。而且给社会和个人带来了财产甚至生命的重大损失。认真地梳理、调查、分析这些安全事故的原因，非常明显，主要起因：(1)不正确的安全观念和态度(侥幸、无所谓、不在乎)；(2)缺乏知识及技术；(3)生理的不当不适应；(4)不适当的环境和设备引起的行为。总之，是人的责任安全意识不强或管理不善，都是人的因素。据确切统计，人为因素占98%[1]。因此，高校化学实验室的安全管理，要以人为本，居安思危，防患未然，从源头上解决问题。绿色化学又称环境无害化学(EnvironmentallyBenignChemistry)、清洁化学(CleanChemistry)。即是用化学的技术和方法减少或消灭那些对人类健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂、产物、副产物等的使用和产生[2]。可以看出，绿色化学注重源头预防，提倡无毒、低毒原料和反应条件的应用，使资源和原料得到最大限度的利用，从而实现环境的无害化和可持续化发展。基于绿色化学理念，在绿色化学视域下，尝试高校化学实验室安全管理，创建绿色、环保、安全的化学实验室管理升级版，取得了良好效果。
2基于绿色化学理念的安全管理
2.1加强绿色化学教育
树立实验安全意识绿色化学教育主要是绿色化学思想、理念、“5R原则(不用危险品、减少用量、循环使用、回收再用、再生)”的教育。把绿色化学的思想和理念融入化学课程的教学大纲，贯穿到化学课程教学的各个环节。理论教学的绪论课，在讲好化学学科的研究对象、发展、应用中，适当提及新兴学科绿色化学的研究对象、发展以及应用，让学生知道绿色化学是干什么的，有什么用处。尤其是在讲授化学科学技术对科学和社会历史贡献时，一定要提到，化学科学技术的另一面。即人类生态环境的化学污染和化学产品的安全危害。让学生一开始就有绿色化学的思想和理念，在今后的学习和工作中，始终具有绿色、环保、安全的意识和责任。课堂教学中，每一个定律、技术、方法和化学反应过程都可以融入绿色化学的思想和技术。化学实验课教学中，更是要让学生知道，怎样用绿色化学的技术和方法减少或消灭那些对人类健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂、产物、副产物等的使用和产生。如何使用无毒、无害的原料，在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物的排放；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；生产出有利于环境保护、社区安全以及人体健康的环境友好产品。教育以绿色化学为科学基础，使师生“知其所以然”，使其体会“何应为、何应不为”，将安全意识转化为安全习惯，实现安全意识固化和安全行为常态化。加强师生实验安全操作技能训练，从每个细节入手，从根源上强化安全意识和责任。实验教室里有《化学实验规则》《实验室安全管理规定》《化学实验室安全歌》以及“绿色、环保、安全”的红色标语，使用仪器设备、药品用品上有“绿色、环保、安全”的标签。处处是“绿色、环保、安全”的字样，事事是“绿色、环保、安全”的责任。营造了“绿色、环保、安全在我心中，绿色、环保、安全人人有责”的良好氛围。这样，在化学教学的各个环节参透绿色化学的思想和理念，常念化学实验安全的“紧箍咒”，就能安全无忧；只有警钟长鸣，才能防患于未然。
2.2制订绿色管理制度
明确实验安全责任哲人说得好，“没有规矩，不成方圆”，规矩是安全的保障和“笼子”。在绿色化学的视域下，首先对化学实验教学大纲分析研究，增加绿色、环保、安全的实验内容，去除毒性强、污染重、危害大的实验内容，用微型实验和替代实验的方法，保证化学实验内容的绿色安全化。对实验室的规章制度进行认真的修改完善，在《化学实验规则》《化学实验室安全管理规定》《化学实验药品仓库安全管理规定》中，有法规依据，包含绿色化学的理念和技术；有严格的实验操作规范和责任担当赔偿要求。尤其是，还全面制订了《安全事故应急处置预案》。规章制度的建立完善，筑起化学实验绿色、环保、安全的“防火墙”，为化学实验室的安全管理立下了不可逾越的规矩。高校化学实验室的安全管理还有两项必须做好的工作。一是，化学实验“三废”的处理。高校化学实验的内容广，学时多，频次高，任务重。所以，“三废”物品量多危害大。为此，制订了严格的规章制度。主要是废气、废液能收集净化的，收集净化后再处置，不能收集净化的，在确保流通的情况下排放。对废渣，特别是剧毒药品，实行个人责任处置制度。多数是封袋，贴上标签，注明废品名称和危害，安全处置。二是，危险化学品的管理。根据教育部办公厅《关于进一步加强高等学校实验室危险化学品安全管理工作的通知》[3]精神，化学实验室的危化品仓库，有懂技术、有知识、管理经验的专人管理。并实行，需要主管部门签字的《人员准入制度》，有管理人员负责的《人员进出登记制度》和《物品进出仓库登记制度》等。始终绷紧安全管理这根弦，处处扎牢安全管理这个“笼子”。
2.3遵循绿色化学理念提升安全管理水平
2.3.1实验室安全管理的绿色理念
绿色化学的理念可概括为“三性”：一是洁净性，致力于从源头上防止和消除污染；二是原子经济性，在获取新物质的转化过程中充分利用每个原子，实现“零排放”；三是安全性，尽可能不使用有毒或有害的危险化学品，反应条件尽可能温和或安全。该理念的目标并不是被动地去消除安全存在的隐患，而是要主动地从源头上去“防患于未然”，有效预防人的不安全行为和物的不安全状态，从根本上转变思维方式，培育师生安全思想观念，提高其安全素质，构建完善安全技术体系，将实验室的危险降到最低程度。基于这一理念，化学实验室的安全管理又负有新的工作责任。实验室的设施建设，仪器设备、药品的购置，实验技术和方法，从计划到实施都要遵循“三性”理念，重视安全管理的整个过程，形成化学实验室绿色、环保、安全的管理系统模式。
2.3.2设施设备的安全绿色化
按照绿色、环保、安全的要求，学校投入较大资金对化学实验室的校舍、水、电、通风、实验台等进行合理设计和升级改造。选用原材料保证带有绿色环保标志，符合国家安全标准。给排水管径不小于规定数值，以确保给排水的通畅；照明电与动力电电闸分开，设计短路、过载、漏电等保护装置，确保一键断电，有效遏制事故的蔓延；通风、排气系统满足大型精密设备的特殊需要，便于有毒有害气体的散发；建立了消防预警设施，事故警报系统、呼救系统、逃生系统等。设施设备的绿色化，从源头上堵住了安全事故的发生。消防、报警、呼救、逃生系统的设置，在事故发生时都会发挥最大效益，使危害程度降至最低。
2.3.3实验技术方法的绿色化
从绿色、环保、安全的角度出发，优化实验教学的内容。采用“替代”原则，对于毒性、危险性较大、成功率较低的实验(如硝基苯和浓硫酸的制备)，采用计算机多媒体技术进行虚拟模拟实验；用调温式电炉替代酒精灯。在保证教学质量的前提下，提倡“拒用”原则，淘汰毒性大、危险大、耗量大、污染严重且成功率低的实验，选用无污染或者少污染的实验，如氯化钠提纯、醋酸质量浓度的测定等。实施“减量”原则，精密计算，严格控制实验药品用量；积极推广微型实验，保证实验操作安全和“三废”污染的减少。贯彻“循环”原则，尽量选择反应产物可以连续利用的实验，让实验产物可以被其他的实验所用，节约成本，减少污染物的排放。绿色化学理念、技术为化学实验室的安全管理赋予了新的内涵和效益。
3结束语
化学实验室虽小，但安全管理是一个值得重视的系统工程。实践证明，化学实验室的安全管理只要领导重视，管理人员用心尽力，融入绿色化学理念，采用绿色化学技术，就能使安全管理升级。近几年，在绿色化学的视域下，加强绿色化学教育，制订绿色安全管理制度，提升绿色化学实验技术水平，使化学实验室的安全管理上了一个新的台阶。杜绝了重大安全事故的发生，也遏制了小事故频发的势头。基本形成了高效安全的管理模式，创建了绿色、环保、安全的化学实验课程体系。为学校的教学与科研提供一个安全可靠的良好环境，也为高校化学实验室的安全管理提供了新途径。
作者:仲婧 朱晓慧 曹晓群 单位:泰山医学院化学与制药工程学院
参考文献
二、不能只盯一点，要全面观察
一些同学在观察化学实验时，只注意明显突出的现象，而忽略那些不太显著的现象。如观察铁丝在氧气中燃烧的现象时．只看到有“火星四射”，而看不到有“黑色固体产生”。另外，观察不仅是用眼看，还包括用耳听、用鼻闻、用手摸。例如，在观察硫在氧气中燃烧的实验时，通过鼻闻，可了解产生的气味的气味；用手摸集气瓶壁，可感觉到反应有热量放出。这些都是用眼所观察不到的。
可见，只有“全神贯注”．才能全面观察到实验的现象。
三、不能马马虎虎，要细心比较
观察实验不能只观察一个大概，特别是对相似的实验，更应细心比较。如硫既能在空气中燃烧，也能在氧气中燃烧，在观察这两个实验时，就应特别细心，否则，牼湍岩怨鄄斓搅蛟诳掌杏朐谘跗腥忌盏幕鹧嬗小拔⑷醯牡渡睜与“明亮的蓝紫色”之区别，从而得不出硫在氧气中燃烧更旺的结论。
四、不能只观察不思考
观察化学实验，不只是动动眼睛和其它感官就行了，还要开动脑筋去分析和判断。如在观察实验室制氧气的实验时，只有同时思考“为什么实验前应先检验装置的气密性？”“试管口为何要略向下倾斜？”“实验结束时，为何要先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯？”等问题，才能达到“知其所以然”的目的。
五、弄清概念，防止张冠李戴
化学实验现象千变万化，它为发展学生的观察能力提供了丰富多彩的内容和广泛的途径。从科学的角度看，任何一种事物及其变化都具有科学观察的价值，也就是说观察是有目的性的。因此，在进行化学实验观察时，首先要让学生明确观察的目的，并制定观察计划，有步骤、有重点地进行观察。否则，学生往往只是注意那些感觉新奇的表面现象，而错过了实验目的所要求观察的重点内容。
对于实验现象观察的范围，不同的实验要求不同：有的实验要求全面地观察，有的要求有重点的观察。如对于具有代表性、典型的物质性质实验，往往需要全面而系统地观察，以便能较全面地了解物质的性质。例如，钠单质放在滴有酚酞试液的蒸馏水中，观察反应过程时，有的学生只是听到了"嘶、嘶、嘶"的响声，有的则只看到钠在水面上四处游动，而未注意到钠已熔成一个小球，还有的学生只看到溶液变成红色。有些反应的主体特征较微弱，易被次要现象所掩盖，此时就必须提示学生排除干扰，对关键现象进行重点观察。简言之，为了便于学生观察，老师要精心准备好每一个演示实验，关键之处要引导学生，力求达到最佳效果，实现培养学生观察能力的目的。
二、通过试验培养学生的思维能力
化学实验的目的是让学生由现象到本质地认识事物的性质、规律及其应用，即最终是要解决实际问题。因此，化学实验教学中，还必须培养学生的思维能力，即让学生学会思考。实验现象是启迪思维的最好材料。化学实验中的丰富内容非常有利于培养学生分析、综合、抽象、概括的能力、想象力以及辨证思维能力。教师只要适时点拨就可引发学生积极、活跃的思维活动，从表面的、个别的实验现象中发现本质的、普遍的规律。虽然其结果只是验证某些科学上已知的结论，但对于学生来说却是亲身体验的科学实践。这就要求教师在整个教学活动中突出思维能力的培养和训练。化学实验教学也是如此。教师要善于提问，激发学生思考。一个适时恰当的提问，随时都会激起学生对未知领域的"进攻"，对容易忽略的问题紧追不舍。
在讲硝酸的氧化性时，做铜片与浓硝酸及稀硝酸反应实验之前，教师可以提出这样的问题让学生思考："硝酸跟多种金属反应放出氢气，那么浓硝酸、稀硝酸跟铜片反应放出的气体是否也是氢气？为什么？"那么学生通过观察实验现象发现：浓硝酸跟铜片反应放出的气体呈红棕色；稀硝酸跟铜片反应放出的气体尽管起初是无色的，但当空气进入试管后，气体也变成了红色；而氢气为无色，也不与空气反应。二者对比得出结论：不论是浓硝酸还是稀硝酸与铜片反应后放出的气体都不是氢气。同时也就能进一步明白为什么实验室在制取氢气时只能用稀盐酸或稀硫酸而不能用硝酸的原因，这样的提问，不但能启发学生连续思维，而且能将学生的思维导向知识的核心。
三、培养学生设计实验的能力
为使课堂教学顺利进行，每节课都应有一个良好的开端，为学生创造探求新知的氛围。为此，要想方设法使学生对该节课的引入产生兴趣。兴趣是学生学习动机中最现实的成分，是推动学生认识世界、渴求知识、探索真理的动力。所以，应尽量从化学实验引入新课。如在“课题1化学使世界变得更加孙丽多彩”中，课题内容包含了大量的信息，从古代化学到现代化学再讲到明天化学。从而让学生了解什么是化学，了解化学的重要性。这里的教学设计理念很好，但其泄及的内容过于广泛，学生是根本无法理解的。我感觉有点走过场的味道。我认为该课题的处理不适合就课讲课，生搬硬套。于是，我对课题1的教学设计作了一些改变。首先，我做了一个将“白酒变葡萄酒”小魔术引入新课，学生的热情立即调动起来了。接着又做了“密信显字”和“魔棒点灯”这两个趣味实验，同时让学生也参与一部分的实验工作。这时候学生已经对化学产生了极大的兴趣。于是我就很自然地引入讲解，化学与生活息息相关和学习化学的重要性的内容。在讲到化学与生活息息相关时，我又补充作了铁置换硫酸铜溶液中的铜的实验，让学生感性认识新物质的产生。又如在“化学是一门以实验为基础的科学”中对蜡烛及其燃烧的探究这一实验，看似简单，其实有着比较深刻的内涵。要鼓励学生创造性地参与此项探究活动，敢于增添或更改某些实验的内容，谁观察到的现象越多，描述越详细越准确越好。要鼓励学生敢于将自己的实验结果与别人进行交流，善于发现别人的优点，并改进自己的不足。学生因为刚开始接触化学，初始或不敢发言，但经过我的鼓励引导下，学生们变得踊跃发言，课堂气氛热情高涨。同时，初步激发学生对学习化学的兴趣。实验教学不仅能让学生感知化学规律，还可以培养学生的观察能力，思维能力和动手能力。
好的实验能引起学生的直接兴趣。适当而巧妙地运用实验手段来创设一个问题情境，对教学会有极大的帮助。例如讲到金属与盐发生置换反应后，教师可提出问题：“金属钠与硫酸铜溶液可以发生置换反应吗？”根据金属活动性顺序，学生会答“可以！”教师可再引导：“如果可以，会有什么现象发生？”得出初步结论是如发生反应，会有红色的铜析出。这时教师不失时机地演示出这一实验，结果会发现金属钠浮在溶液表面不断游动，最后溶液中生成蓝色沉淀。这一现象与初步估计的相矛盾。此时的学生充满疑惑，教师只需略加点拨，指出运用上述结论时，在常温下能与水反应的活泼金属应除外。
要知道，化学给学生所带来的学习兴趣很大程度上是来自于实验。因此，我们应尽可能多地利用实验来创设真实的情境。[
实践证明，重视问题情境的创设和思维动机的激发是优化实验教学的一条有效途径。
一、创设问题情境，展现实验的设计思想
对于课本上大量的演示实验和学生实验，我们不能采取简单的“拿来主义”，照方抓药，机械操作，而应该通过创设问题情境，如：“应该怎样设计?”“为什么要这样设计?”“换一种方法能不能做?”等，有意识地创造一种探索的氛围，尽量展现实验的过程，使之成为师生共同参与的“亚研究”过程，以此来渗透化学思想，启迪学生运用科学的研究方法对待化学实验。例如，气体的制备实验，在学完氧气和氢气的实验室制法之后，实验室制取二氧化碳气体的设计过程就可由学生自己来完成。我们可提出如下问题，引导学生思考。
问题1：要设计一个制备气体的实验，你要考虑哪些方面?
问题2：设计怎样的装置可使实验操作简便易行?
问题3：你能否设计一个随用随制的气体发生装置?
这时学生可能会设计出各种各样的方案，然后教师引导学生进一步考究哪些方案是科学合理的?哪些是存在缺陷需要改进的?鼓励学生开动脑筋大胆设想，积极主动地参与实验设计过程，充分展示实验的设计思想。
对于课本上的研究性实验，我们也应积极创设问题情境，引导学生去追溯科学家思考研究的源头，他们那精巧的设计，独到的方法，深刻的分析，都是值得我们继承和发扬的。例如，法国化学家拉瓦锡对研究空气成分的装置设计，英国物理学家雷利在实验中不放过几毫克这么微小的差异，发现了稀有气体等，把科学家的思想融入课堂教学，使学生从中汲取化学思想的营养。
二、创设问题情境，拓展实验内容
化学变化规律的表现形式是多层次、多侧面的，但教材为我们提供的实验方案却往往着眼于单层次、单侧面的实验内容，因而有着较大的局限性或单调性。为此，我们有必要对原有的实验内容进行适当的拓展和补充，积极创设问题情境，尽量让学生能从多层次、全方位地去认识化学原理。例如氯化氢一节，教材为了说明氯化氢极易溶于水而设计了一个喷泉实验，由于实验内容单一，很难使学生对喷泉实验有一个全面的认识，为了充分展示喷泉实验的原理，我们可以在上述实验的基础上，丰富实验内容，补充了二氧化碳气体的喷泉实验，并提出如下问题让学生思考。
问题1：二氧化碳是极易溶于水的气体吗?为什么也能做出喷泉?
问题2：形成喷泉的原理是什么?
教学实践让明，通过增加这个实验内容就能使学生对喷泉实验有一个全面而深刻的认识，不只是停留在表面现象上，不仅知其然，而且知其所以然，培养了学生分析问题和解决问题的能力。
三、创设问题情境，优化实验的演示过程
传统的演示实验教学只让学生看看表演，先是“教师做、学生看”，后是“教师讲、学生听”，而忽视了学生主体的思维动机的激发，这样实验得出的结论教师认为是“显然”，可是对学生来说，有时候却是“茫然”。因此，有的演示实验之所以未能起到很好的作用，往往不是演示实验本身失败了，而是教师不能为演示过程创设良好的问题情境所致。如在讲氢氧化亚铁的制取时，一位教师在实验前事先作了结论性说明：“FeSO4溶液中滴入NaOH溶液将生成白色的Fe（OH）2沉淀。”可照此操作，实验结果几乎看不到白色沉淀，而是看到灰绿色沉淀，慢慢变成红褐色沉淀。这一现象与事先的说明不符合，学生不以为然。若事先提出如下问题，有意识地引导学生从侧面思考，就会得到较好的教学效果。
问题1：实验室里是如何保存易被氧化药品的?
问题2：该实验过程中生成的Fe（OH）2易被氧化，采取怎样的措施可避免其被氧化?
此时学生想到钠、钾、白磷等容易被氧化的药品的保存是用液封的原理，所以，可在盛FeSO4溶液的试管中先加入与水不相溶的且比水轻的有机物，如苯、汽油等来隔绝空气，然后再将滴管伸入液面以下滴加NaOH溶液，这样得到的白色沉淀现象就十分明显了，既优化了演示实验过程，又强化了学生对易被氧化药品的保存意识。
四、创设问题情境，加大对实验的分析力度
化学实验的演示不但要演示操作、演示观察，更要对实验现象进行深入细致的分析。许多教师急于用实验现象、实验事实建立概念与归纳规律，而忽视了对实验现象的观察与结论的分析，没有充分拓展实验现象的本质属性和现象之间的因果关系，导致性质及规律的得出较为生硬，实验教学效果不理想。
因此，演示实验完毕后，我们要以实验现象为依据，创设问题情境，启发学生学知识。例如，在讲氯气的化学性质时，教师演示完氯气分别通过干燥有色布条和湿润有色布条的实验后，学生观察到的现象是湿润的有色布条退色，
而干燥的有色布条却不退色。此时，教师不要忙于下结论，而应不失时机地利用这一现象，创设问题情境，加大分析力度，激活学生的思维。
问题1：湿润的有色布条退色，这一现象说明哪种物质起了关键作用?
问题2：Cl2和H2O两者同时存在时可使有色布条退色，你能推断其可能的原因吗?由此问题情境，引导学生展开讨论、猜测，逐步分析得出Cl2和H2O反应这一化学性质。
问题3：真正起漂白作用的是Cl2？还是Cl2与H2O反应后的生成物?层层深入，调动学生的思维，把学生由对现象的感性认识逐步引向对本质的理性认识。
五、创设问题情境，扩大实验成果
实验完成之后，不但要引导学生对实验进行分析、总结，并且要对实验进行恰当的延伸，通过创设问题情境来借题发挥，促进知识的迁移和运用，进一步完善认知结构。
例如，实验室制取氯气的实验完成后，除了要求学生掌握整套装置的安装顺序及注意事项之外，可再设计如下两个问题予以延伸。
问题1：这样制得的氯气纯净吗?
问题2：氯气能与水反应，能否用水来处理尾气?
在学生观察完教师的演示之后，通过这两个问题，可再次激起学生思维的波澜，克服因满足于对实验现象的观察而表现出的涣散状态。再如，Al（OH）3的制取，教材中用了两个演示实验说明了Al（OH）3的制取方法和Al（OH）3的两性，许多教师讲到这里都强调说：“Al（OH）3必须用铝盐和弱碱氨水反应来制取，不可用强碱。”其实，这种说法是错误的，我们可继续创设问题情境进行变式实验加以证明。
问题1：在分别盛有少量Al2（SO4）3溶液的两支试管中，分别滴入氨水和NaOH溶液，继续滴加，会出现什么现象?
土壤的酸碱度会影响作物生长，各种作物对土壤pH值的要求也是不同的。下表是一些主要农作物适宜生长的酸度范围。
测定土壤的酸度，一般用蒸馏水或盐溶液（常用氯化钾）提
取土壤中游离态或代换性的氢离子，然后用pH试纸或备有标准色阶的pH混合指示剂测定溶液的酸碱度。如果用pH计，测定的值更精确。
【操作】称取1g风干或新鲜土样，放入试管内，加入5mL蒸馏水，试管口加塞后充分振荡，放置澄清后用精密pH试纸（pH值在5.5～9.8）测定上层清液的酸度。
【说明】
（1）土壤样品的采集要科学。例如，测定大田的土壤酸度，采样时应多点取样，如10亩地可取5个点，30亩地可取10个点，大于30亩可取15～20个点。把各点的样品充分混合后，测定所取土样。为了保证测定准确，应重复测试一次，加以验证。
（2）蒸馏水必须用pH=7的中性水，否则要用氢氧化钠溶液或盐酸把pH值调到中性。
（3）速测用的土样一般以新鲜的自然湿土为宜。保存备用土样要风干，潮湿的土壤易受微生物的作用而改变土壤的性质。风干的方法是：把土样摊在塑料薄膜或纸上，趁它在半干状态时压碎，除去残根等杂质，铺成薄层晾干，再用木棒碾碎。风干场所要干燥通风，防止酸、碱气体侵入。风干后再次研磨、过筛处理，最后装入土样瓶或塑料袋内，保存备用。
土壤中速效氮、磷、钾的测定
【概述】测定土壤的养分，是田间科学管理的必要步骤，也是合理施肥的重要依据。土壤中速效氮、磷、钾养分的简易测定，是有实用意义的实验。测定的一般原理是：将含速效氮、磷、钾养分的一定量土壤，用浸提液把氮、磷、钾浸提出来。然后用不同的试剂分别和浸出液中的氮、磷、钾等养分作用，使溶液呈现不同的颜色。浸出液中所含的某一养分，因浓度不同，颜色的深浅也不一样。将这一颜色跟用纯试剂配制的一系列浓度不同的标准色列相比较，可以粗略确定浸出液中某一养分的浓度，由此推算土壤中某一养分的含量。下面分别介绍土壤浸出液的制备，氮、磷、钾混合标准溶液的配制以及三种养分的测定方法。
土壤浸出液的制备
【原理】
土壤中的速效养分氮、磷、钾主要以硝态氮（NO-3—N）、铵态氮（NH+4—N）、磷酸盐（H2PO-4、HPO2-4）和钾盐（K+）等形式存在于土壤溶液里或被土壤胶粒吸附。要测定它们，首先要用一种溶液把它们浸提出来。当用电解质溶液作浸提液（如NaHCO3）处理土壤时，土壤胶粒吸附的离子就被电解质溶液里的离子（如Na+）替代，替代出来的离子和原来土壤溶液中的养分一起进入浸提液。
【操作】
（1）从田间取回有代表性的土壤样品，在105～115℃下烘干。
（2）称取5g干燥的土壤样品，放入50mL干燥的锥形瓶中，加入25mL0.5mol／L的碳酸氢钠浸提液。用玻璃棒把土壤搅散。再加入半药匙活性炭，剧烈振荡1～2分钟后静置5～10分钟，过滤后得到的滤液是土壤浸出液。
【说明】
（1）浸提液有多种，如盐酸、柠檬酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、氯化钠和醋酸-醋酸钠等溶液。选用哪种浸提液更好，应根据土壤的酸碱度及浸出效果来决定。本实验中统一采用0.5m0l／L的碳酸氢钠溶液作为土壤养分的浸提液。
（2）加活性炭的目的是为了脱色。但加入前要检验活性炭中是否含有磷（方法见速效磷的测定）。如果含有磷，在使用前将磷除去。方法是用0.5m0l／L的碳酸氢钠溶液浸提，浸提2小时后过滤（吸滤法），活性炭还要用浸提液洗涤两次，最后用蒸馏水洗到中性，烘干备用。
氮、磷、钾混合标准溶液的配制
准确称取经105℃烘干的分析纯磷酸二氢钾（KH2PO4）0.4390g、硝酸钾0.7220g、氯化铵0.3820g、硫酸钾1.3247g于250mL的烧杯中，用少量水溶解，然后无损地转移到1000mL容量瓶中（用少量水多次冲洗烧杯，洗液转移入容量瓶中），最后加水稀释到刻度，即得含有磷、硝态氮、铵态氮各为100ppm，钾为1000ppm的混合标准原液。加甲苯5滴防腐，可以保存3～4个月。
用移液管吸取上述标准原液4mL，放在50mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀，即得可用于制作标准色列的含硝态氮、铵态氮、磷各为8ppm和钾80ppm的混合标准溶液。有效期7天。
土壤中速效氮的测定
1．硝态氮（N0-3—N）的测定——硝酸试粉法
【原理】硝酸试粉是粉状试剂，它由锌粉（还原剂）、柠檬酸（提供酸性和排除Fe3+的干扰）、对-氨基苯磺酸和甲萘胺（显色剂）和硫酸锰（催化剂）等组成。在酸性条件下，硝酸试粉中的锌把硝酸根离子还原成亚硝酸根离子，亚硝酸根离子跟试粉中的对氨基苯磺酸作用生成对苯磺酸重氮盐，它跟试粉中的甲萘胺反应，生成红色的偶氮染料。红色的深浅程度跟浸出液里的硝酸根含量有关，根据所形成的红色深浅跟标准色列比色，从而确定浸出液里硝态氮的浓度（ppm）。
【操作】
（1）取8支洁净干燥、直径大小和管壁厚薄一致的5mL无色试管（可用5mL注射针剂的废安瓿代替）。按下表所列步骤制作标准色列。
（2）在剩下的两支试管（编号7、8）里各加入土壤浸出液16滴，再分别加入4滴1mol／L硫酸溶液，摇匀。分别加入硝酸试粉1耳勺（尽量和制作标准色列时的加入量相等），摇匀后，在5～15分钟内将显示的颜色跟标准色列比较，记录颜色相同的标准色列硝态氮读数值（即浸出液中含硝态氮的浓度）。7、8两支试管中显色应基本一致，否则应重新测定。
【计算】
（1）土壤中速效养分的求算
本实验的土壤浸出液是由5g干土和25g（按每毫升质量约为1g计算）碳酸氢钠溶液浸提出来的。因此，
（2）每平方米耕地中速效养分含量的求算
土地的耕作层一般离地表0～20cm左右，而干燥土壤（指干燥而结构未被破坏的土壤）的容重为1130kg／m3。因此，
每平方米耕作层土壤质量=1m2×0.2m×1130kg／m3＝226kg
每平方米耕地中速效养分含量（千克）=土壤含速效养分率
×10-6×226=读数值×5×10-6×226
土壤中含硝态氮的量按上述方法求算。
【说明】
（1）滴管的口径必须校正，在垂直滴出时每滴体积是1／20mL（即20滴是1mL）。滴加液体时滴管必须垂直，保证每一液滴的体积大小一致。
（2）硝酸试粉的制备
①甲试剂称取分析纯柠檬酸150g，对-氨基苯磺酸4g，甲萘胺2g，在干燥条件下迅速地分别研细，混合均匀后，贮于棕色瓶中。
②乙试剂称取分析纯锌粉4g，硫酸锰20g，混合均匀后贮于棕色瓶中。
使用时取甲试剂15份，乙试剂1份（指质量），两者充分混合均匀后，贮存在棕色瓶中，放在阴凉干燥处。混合后的试剂，一般只能保存两个月左右，受潮更容易失效。失效时试粉变红色。
（3）浸出液中加入硫酸的目的在于中和浸出液的碱性，以保证反应在酸性条件下进行。
（4）为了消除体积不同而引起的误差，保证结果准确，无论是标准色列的制作，还是浸出液中养分的测定，都应严格按规定滴数加液，使液体的总滴数为20滴（约1mL）。
（5）上页表中硝态氮浓度的一系列读数值是标准色列的读数值（以下简称读数值）。浸出液的显色跟标准色列中某一档溶液颜色相同时，这一读数值就是浸出液中硝态氮的浓度。
设配制色列中这一档溶液时耗用标准溶液n滴，该档的读数值为C。已知标准溶液中硝态氮的浓度是8ppm，而实验中浸出液的用量是16滴，则两者有如下的关系：
n×8ppm＝16×CC=0.5n（ppm）
即读数值=标准溶液滴数×0.5
2．铵态氮（NH+4—N）的测定——铵试剂法
【原理】在碱性（pH＞11）条件下，铵态氮跟铵试剂（碘汞化钾的碱性溶液）作用，生成碘化氨基氧汞黄色沉淀。但因土壤浸出液中NH+4很少，一般只能使溶液呈黄色。根据黄色的深浅（跟标准色列比色）确定浸出液中含铵态氮的浓度（ppm）。
【操作】
（1）取8支洁净、干燥的5mL试管（要求跟测硝态氮相同）。按下页表所列步骤制作标准色列。
（2）在剩下的两支试管（编号7、8）里各加入土壤浸出液16滴，再加入10％的酒石酸钾钠溶液各2滴后摇匀，接着分别加入蒸馏水和铵试剂各1滴，使两试管里液体的总体积为20滴，摇匀。将浸出液显示的颜色跟标准色列比较，记录颜色相同的标准色列的铵态氮读数值[即浸出液中含铵态氮的浓度（ppm）]。7、8两支试管里的显色应基本一致，否则应重新测定。
【计算】参照前一实验中土壤中速效养分的计算方法。
土壤中铵态氮（ppm）=读数值×5
每平方米耕地中铵态氮含量（千克）=读数值×5×10-6×226
【说明】
（1）土壤浸出液中常含有Ca2+、Mg2+等，这些离子在这种条件下也能和铵试剂生成沉淀，使溶液浑浊，干扰铵态氮的测定。加入酒石酸钾钠可以排除这些干扰。
（2）10％酒石酸钾钠试剂的配制方法是：称取分析纯酒石酸钾钠10g（或用酒石酸钠）、氢氧化钠2g溶于少量水中，然后加水到100mL。
（3）奈斯勒试剂可以按以下方法配制。取11.5g碘化汞和10g碘化钾，溶于适量水中，稀释到50mL，然后加入50mL6m0l／L氢氧化钠溶液，静置后取清液保存在棕色瓶里。
土壤中速效磷的测定——钼蓝比色法
【原理】土壤中的磷酸盐在酸性条件下和钼酸铵作用，生成淡黄色或无色的磷钼酸铵，然后被氯化亚锡还原为蓝色的磷钼蓝。蓝色的深浅跟含磷量多少有关，把溶液的蓝色跟标准色列比较，可以确定浸出液里含磷的浓度（ppm）。
【操作】
（1）取8支洁净、干燥的5mL（要求跟前一实验中相同）试管。按下表所列步骤制作标准色列。
（2）在剩下的两支试管（编号7、8）里各加入土壤浸出液16滴，再分别加入1mol／L硫酸溶液4滴和1.25％硫酸钼酸铵溶液4滴，摇匀。接着各加入1％氯化亚锡溶液1滴，这时各试管里溶液的总量是25滴，摇匀。把浸出液显示的蓝色跟标准色列相比较，记录同样颜色溶液的读数值[即浸出液中含磷的浓度（ppm）]。7、8两支试管里的显色应基本一致，否则要重新测定。
【计算】
土壤中含磷（ppm）=读数值×5
每平方米耕地中磷的含量（千克）=读数值×5×10-6×226
【说明】
（1）本实验用的方法是指碱性或中性土壤中速效磷的测定。如果测定酸性土壤里的速效磷，浸提液不能用碳酸氢钠溶液，而要以等量的0.5％盐酸作浸提液。测定用的试剂也有所改变。实验方法是在试管里加入16滴浸出液，再加4滴蒸馏水，接着加1.25％的盐酸钼酸铵，摇身后加入1滴1％的氯化亚锡溶液，摇匀。浸出液显示的蓝色，按前述方法进行比色读数。
（2）1.25％硫酸钼酸铵溶液按以下方法配制称取2.5g钼酸铵，溶于20mL水中，加热到60℃，使它全部溶解，冷却。量取7mL浓硫酸加入到70mL水中，冷却。把前一种溶液缓慢倾入后一种溶液中，不断搅拌使不生成沉淀，混匀，冷却，加水到200mL。
（3）盐酸钼酸铵溶液的配制方法是称分析纯钼酸铵1.5g，溶于30mL水中。缓慢加入密度1.19g／cm3的纯盐酸44mL，边加边搅拌，最后加水到100mL。
（4）1％氯化亚锡溶液的配制称取分析纯氯化亚锡1g，加分析纯浓盐酸10mL，等全部溶解（如浑浊需过滤）后，再加甘油90mL，混匀，贮存在棕色瓶中，保存在阴凉处。
土壤中速效钾的测定——亚硝酸钴钠比浊法
【原理】钾离子跟亚硝酸钴钠在中性或酸性条件下，能生成亚硝酸钴钠二钾黄色沉淀而出现浑浊。浑浊程度随溶液中钾离子含量的增多而变浓。把浸出液显出的浑浊程度跟标准色列的浑浊程度相比较，可以得出浸出液中含速效钾的浓度（ppm）。
【操作】
（1）取8支洁净、干燥的5mL试管，按下表所列步骤制作标准色列。
（2）在剩下的两支试管（编号7、8）中各加入土壤浸出液16滴，再分别加入冰醋酸2滴和37％的甲醛溶液1滴，摇匀。接着各加入亚硝酸钴钠溶液4滴和异丙醇16滴，摇匀。把浸出液出现的浑浊程度跟标准色列比较，记录读数值[即浸出液中含钾浓度（ppm）]。7、8两支试管中浑浊程度应基本一致，否则应重新测定。
【计算】
土壤中含钾（ppm）=读数值×5
每平方米耕地中含钾量（千克）=读数值×5×10-6×226
【说明】
（1）因为标准溶液中含钾浓度是80ppm，所以色列的读数值和耗用标准溶液滴数的关系是
读数值=标准溶液的滴数×5
（2）配制标准色列时加入氯化钠是为了使标准溶液跟土壤浸出液里存在的大量钠离子浓度相近。
（3）向土壤浸出液里加入醋酸是为了控制pH值在4～5左右。碱性过强，亚硝酸钴钠中的钴离子会生成Co(OH)3沉淀。酸性过强会引起亚硝酸钴钠分解，因此要严格控制溶液的pH值。
（4）土壤浸出液中的铵根离子和亚硝酸钴钠溶液反应，也能产生(NH4)2Na[Co(NO2)]6黄色沉淀，为此加入甲醛溶液，使生成难以离解的六次甲基四胺，排除铵根离子的干扰。
（5）加入异丙醇可以降低亚硝酸钴钠二钾的溶解度，提高测定效果。如果温度不超过23℃，也可以用乙醇代替异丙醇，温度高会引起沉淀溶解。
（6）亚硝酸钴钠溶液可以按以下方法配制。取23g亚硝酸钠，溶在50mL水里。再加入16.5mL6mol／L醋酸和3g硝酸钴[Co(NO3)2·6H2O]，静置过夜，取滤液使用。
土壤中有机质含量的测定
【原理】土壤里有机质的含量是决定土壤持久性肥力的重要标志，所以测定土壤有机质的含量具有重要意义。测定土壤里有机质的含量有多种方法，其中用重铬酸钾作氧化剂，跟土壤里的有机质发生氧化还原反应，再用滴定法或比色法测定的方法用得较多。
氧化性强的重铬酸钾在酸性溶液里跟土壤中有机质的碳发生氧化还原反应，它们之间存在定量关系。再用标准还原剂（如硫酸亚铁铵）滴定多余的氧化剂（K2Cr2O7），经过换算，就能求得土壤里有机质的含量。不用还原剂滴定，可以用重铬酸钾溶液在反应前后的颜色变化进行比色测定。酸性的重铬酸钾溶液呈橙色，反应后六价的铬被还原成三价铬离子，呈绿色。溶液的颜色越深，表明土壤里有机质的含量越高，一般可通过跟标准色阶或比色卡比较就能得出土壤里有机质的含量。
【操作】
（1）重铬酸钾氧化还原比色法先配制系列标准色阶。在一系列试管里用5％葡萄糖和水调配，配制成各级有机质浓度的标准溶液。按照速测步骤，在各试管中依次加入2.5mL0.167mol／L重铬酸钾溶液和5mL浓硫酸。显色后各取5滴加入比色瓷板孔穴中，加蒸馏水2滴，搅匀后即为标准色阶。各级色阶的间距为0.5％，色调由橙黄、黄绿、绿到深绿逐级加深。实例可见下表。
测试时称取0.5g风干的土样（长期潮湿的土常含有较多的还原性物质，会干扰测定结果，必须充分风干，使它氧化后才能测定）放入试管中，加入2.5mL0.167m0l／L重铬酸钾溶液振荡，再迅速加入5mL浓硫酸，振荡一分钟再静置半小时。用滴管吸取5滴上层清液，加入比色瓷板孔穴中，加2滴蒸馏水，搅匀，跟标准溶液制成的标准色阶比色，记下比色读数。
由于土壤中有机质的含碳量和还原性，跟葡萄糖并不完全一样，所以测得的结果会有误差，为获得较为客观的数据，要进行适当校正。即土壤有机质百分含量=比色读数×校正系数校正系数因不同地区、不同土质的特性而有差异，例如有0.8，0.7等。
（2）滴定法称取研细的风干土样0.5g，放入干燥的硬质试管中，加入硫酸银0.1g，用移液管加入5mL0.067m0l／L重铬酸钾溶液，再缓慢加入5mL浓硫酸，并不断搅拌。在酒精灯上加热这溶液，使它沸腾。为了防止管内液体飞溅，加热时在试管口上套一支小漏斗，当试管内液体开始冒出白烟时停止加热。冷却后，将试管中的液体全部移入锥形瓶内，稀释到50mL左右。加10～15滴2-羧基代二苯胺指示剂，再用0.2m0l／L硫酸亚铁铵标准溶液滴定到溶液呈绿色。另用同样的方法，不加土样，做一次空白试验。按如下公式求土壤里有机质的含量。
在上式中，V0是空白试液时滴定耗用硫酸亚铁铵的毫升数，V是土样滴定时耗用硫酸亚铁铵的毫升数，M是硫酸亚铁铵标准溶液的摩尔浓度，W是风干土样质量，0.003是1mg摩尔标准溶液相当于碳的毫克数，1.724是碳换算为有机质的常数（即假定土壤中有机质含碳为58％，则100／58=1.724）。
【说明】
（1）把土样采回后铺在塑料薄膜上，在阴处研碎、晾干，不能暴晒或烘干（以防有机质发生变化），最后研细装瓶待用。
（2）标准色阶一般配3～8个即可。
2．排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰。
3．氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气（H2或CO）后加热；实验完毕时，先熄灯后停气。
4．点燃可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等），应先检验纯度，然后点燃。
5．用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码移回零处。
6．如果浓H2SO4不慎沾到皮肤上，先迅速用布拭去，后用水冲洗，再涂上3％～5％的NaHCO3。
7．稀释浓H2SO4时，一定要先把水倒入容器中，后把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。
8．使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待测液点试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后接近管口检验。
9．容量瓶、滴定管等应先查漏后使用。
10．取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来。
11．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。
12．制乙烯配制混和液时，应先在容器中加酒精，再沿器壁慢慢注入浓H2SO4，并不断搅拌。
13．气体中混有水蒸气和其它杂质，若要得到纯净干燥的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除去杂质。
一、化学实验教学改革的基本原则
（一）化学实验教学改革要有利于学生知识的贯通
化学实验课教学内容是相互联系的，许多同学不能把各科的知识联系成为一个整体，各科的任课教师由于学时的限制，也没有机会去帮助学生对所学的知识进行总结和贯通。那么，化学实验教学改革首先要有利于学生知识的贯通，要打破原来按照学科安排实验内容的方法，将实验内容按照教学培养阶段分为基础训练型、提高型和综合设计型三个层次，使学生有机会在所学的学科知识基础上进行综合与贯通。
（二）化学实验教学改革要有利于学生实验技能的提高
提高学生的实际操作能力和技术是化学实验课的重要目的之一。由于教学资源和学时的限制，不可能拿出很多的学时去做化学实验。如何在有限的学时内提高学生的实验技能，也是化学实验教学改革的一个重要方面。要提高学生的实验技能一要优化实验内容；二要划分实验操作水平层次，使学生在实验技能训练方面更加系统化、科学化。
（三）化学实验教学改革要有利于激发学生的创新动机
在以前的实验课教学中，我们大多是要求学生按照实验讲义事先预习、实验课上老师对实验要点进行简要讲解、学生按照实验要求的步骤操作，然后撰写实验报告。学生在实验过程中基本上是处于被动的地位。在化学实验教学中，应充分发挥学生的主动性,在安全保障下，允许学生超出讲义的内容和步骤去设计和实现较新的实验。通过动手、观察、思考、讨论，实现对实验现象和理论知识的深化和拓展，从而激发他们创新动机，培养独立分析问题和解决问题的能力。
二、化学实验教学改革基本做法
随着素质教育的整体推进，以及培养学生的科学素质、创新精神和实践能力在学科层面的有效实施和落实，有关化学实验及其教学改革的理论与实践研究有了较大的发展。下面只是笔者从事多年化学实验教学的一点体会。
（一）实验设计要富有启发性
化学是一门以实验为基础的基础自然科学，大部分化学知识来自于实验，而实验现象又是学生认识化学真知的向导。因此，实验的设计与安排要富有一定的启发性，才能强烈地刺激学生的大脑神经，引起思维的积极活动和注意的迅速迁移，从而激发学生的求知欲。具体地说，实验中每一步骤、每一现象都要能使学生聚精会神地去观察、思考，同时多问几个为什么。如可能会产生什么样的现象？为什么会产生这样的现象？各现象之间存在什么内在联系？该实验成败的关键在哪里？我们可否采用不同装置或试剂进行这一实验……。学生通过观察和实验，认识和变革物质，进而探索各种化学规律，使他们在实验时，始终处于向未来探究的状态之中。如制取氯化氢的实验中，实验时用固体NaCl与浓硫酸反应，反应过程中需要加热。老师可合理引导学生进行思考：该实验可能会出现什么现象？为什么不用食盐水与稀硫酸反应？应该采用何种方式收集HCl气体？该实验的尾气应如何处理？在除尾气的装置末端接一倒置漏斗的作用？仔细观察漏斗口出现的现象(烟还是雾)……，使学生掌握了整个教学内容，加深了对固态物质与液态物质加热实验的规范理解，弄清了烟和雾的区别，对氯化氢的特性也有了深刻的认识，大大开阔了学生的知识视野。
当然，我们并非否定教材中的验证性实验，而是提倡改变过去那种传统的习惯做法，使之更具有启发性，增强学生的记忆力和丰富他们的想象力、推断力，使他们不至于把思维仅仅局限于教材所固定的圈子里面。教材中的大部分演示实验也是有较大启发性的。例如讲镁和铝的性质时老师先要求学生回顾金属钠的重要性质，然后去推测“镁和铝可能具有哪些性质？”再按学生的推测进行演示。在讲乙炔的制取和性质时，要求学生先由乙烯的性质去猜测乙炔可能的性质，并将演示实验改为学生当堂实验，立即加以证实。这样既完成了教学任务，又加强了学生的记忆能力，更主要的是丰富了他们的想象能力和推理判断能力。
（二）实验设计要有趣味性
化学实验具有动机功能，可以激发学生的化学学习兴趣，这是人们的共识。但是很多学生对化学学习的兴趣正在明显降低，甚至一些学生放弃了化学学习。如何增加化学实验的趣味性,激发学生的化学学习兴趣，成为人们开始关注和研究的一个问题。其实化学实验的具有趣味性的例子很多，像根据二氧化碳实验室制法，利用蛋壳和漏试管等器材设计实验，制取二氧化碳；一只充满二氧化碳气体的试管倒插入到盛有石灰水的烧杯中，分析静置一段时间后的实验现象；又如在铁盘上涂上少量蜡油，中间插上一只浸满油绵线，将装置平稳浮在水面上，并点燃棉线，过一会儿，向水里放入少量的硝酸铵，水温急剧下降，将蜡油的温度降到着火点以下导致火焰熄灭，来证明燃烧需要的条件。只要仔细琢磨研究，就会发现趣味化学存在我们的身边。
（三）实验设计要体现自主性
“发现法”运用于实验教学中，其根本目的在于充分发挥学生在学习过程中的主体作用。教师要以基本教材为内容，紧扣教学大纲，设置发现过程。教师引导，宜启发而不能包办代替。教师不是向学生奉送真理，将知识填鸭式地灌输给学生，而是引导学生去独立自主地寻找、获得真理，甚至发现和发展真理。对于课堂教学中的一些演示实验，应当逐渐地放手让学生到讲台上去演示操作，改变过去那种一味由老师做，学生看，从观察中“悟真知”的习惯。要让学生“动起来”，动手能力是搞好科学实验的基础。例如，在讲解“盐类水解”时，设计一组实验，用pH试纸分别测定氯化钠、氯化铵、醋酸铵、醋酸钠溶液的pH值，并由学生到讲台上演示操作，要求他们边演示，边板书出各种盐溶液的酸碱性（如果条件许可，还可以在实验室中分组进行，让所有的学生都参与）。老师只提出“既然是盐，为什么溶液的酸碱性却大不一样呢？”让学生从物质结构、组成上去认识其中的奥秘——水解理论。
围绕教学重点和关键，着眼于能力，精心安排和设计演示实验，多让学生亲手操作演示，使学生由实验的旁观者变成实践者，真正成为学习的主人，改变传统教学中的消极做法，同时，也从实验中培养他们的独立操作能力。在学生实验过程中，老师大体介绍实验内容和要求，对学生的实验设计方案的可行性作出结论，肯定成功所在，指出不足之处，提出改进建议。对于某些验证性很强、规律性很明显的实验内容，应大胆改为学生实验来进行。中和滴定、水解、电解和电镀及甲烷、乙烯、乙炔等典型有机物的制取及性质等内容，可创设条件，设计出一系列实验，由学生独立完成或结合理论边做边讲解。[通过学生自主性实验，不仅可把所学的知识信息进行整理、综合，实现了各部分知识间的有机联系，而且培养了他们的观察能力、综合归纳能力，发现问题、解决问题的能力，实验动手能力及实验的设计能力。
（四）实验设计要体现生活化
根据化学教学大纲和教材，就实验内容来讲，可归纳为以下几种类型。
1、有关制取固态、液态、气态物质的实验。
2、有关阐明概念，证明基本理论和定律的实验。
3、有关研究物质的性质和各类物质之间的相互关系的实验。
4、有关定量方面的实验。
一般说来，每一类实验的原理、装置、操作等方面总有规律可循。因此我何在讲每一类实验中的第一个实验时，首先向学生分析这类实验的设计原理和内容要求。而后再指导学生亲自动手完成实验，在此基础上师生通过分析、对比，共同总结出这类实验的规律，以期达到触类旁通、举一反三的目的。如通过“粗盐的提纯”的实验，我们引导学生总结出制取纯净的晶体物质的实验原理和所需要的基础知识以及操作等方面的规律。
在实验原理和基础知识方面，让学生着重掌握：①组成混合物的各种物质的溶解度；②混合物中各类物质的性质和它们之间能否相互发生反应（若能反应，需要弄清反应条件）。在实验技能方面让学生掌握：①所用各种玻璃器皿的性能和使用方法；②有关物质的溶解、过滤、结晶、再结晶的操作方法。
二、明确选择仪器的原则，正确选用仪器
实验中，培养学生准确地选择仪器，是保证实验顺利完成的前提之一。为此，我们从下述几方面对学生进行指导。
1、根据反应物和生成物的性质、反应条件选择仪器。
中学化学教材里，讨论化学反应的条件有：常温、加热、加压、催化剂、光和电等。根据不同的反应条件、反应物的性质来制取新物质时，所需要的仪器也就不完全相同。因此，我们在初中化学讲氧气的实验室制法时，着重向学生阐明两点：①凡是对固体物质进行加热制取气体时，均可采取制取氧气的这套反应装置；②集气的方法和操作，应根据气体的溶解度、对空气的相对密度、常温能否与水或空气中任一成分反应等因素而定。
因为我们在讲氧气时进行了上述分析，所以在讲氨气、甲烷等气态物质时，就可以从启发学生通过对反应物和生成物的性质、反应条件等因素的分析，提出实验所需要的仪器、装置，来完成制取上述物质的实验。
2、根据控制化学反应速度的要求来选择仪器。
在实验室里，为了达到安全而又迅速地制取某种物质，有些反应需使反应速度加快，有些要控制生成物的量，有些则反之。为此，在实验中，要采用适应这些要求的装置。如我们在讲实验室里制取氯气时，就着重向学生讲明教材中选用分液漏斗而不用长颈漏斗的理由。这样分析、讲解，使学生在进行实验设计时就能正确地选好仪器。
三、分析典型实验，培养学生的实际操作技能
实验操作的正确与否，不仅是保证安全和实验效果的先决条件，也是培养学生实验技能所必需的。在这方面，我们除按实验原理、要求提出有关的操作内容和要求外，还着重讲了下述几点：
1、剖析一个典型实验，讲清一类实验的操作内容：
如通过实验室里制取氧气的实验分析，可归纳总结出下述操作内容：①仪器的选择、连接和固定：②装置气密性的检查；③药品的取用；④加热方法；⑤气体的净化和干燥；⑥气体的收集和放置；⑦装置的拆卸。
对这些操作，都应讲清它们的知识、理论根据。譬如在实验室里用浓盐酸和二氧化锰混和加热制取氯气时，由于浓盐酸有挥发性，水的沸点也不高，所以制得的氯气中可能混有氯化氢和水蒸汽。欲除去，只要用饱和的氯化钠水溶液洗涤，不能用水，这是因氯气与水能发生下列反应：C12＋H20HCl＋HC10根据化学平衡移动原理，可知增加生成物中的C1－浓度，可使平衡向左进行，以减小氯气的溶解度。又根据氯气的性质，要想干燥氯气，只能选用液体或颗粒状的酸性干燥剂，通常用浓硫酸做干燥剂。
2、通过对某些实验操作的分析，向学生阐明实验操作的要点。
我们在分析某些实验操作时，为了让学生学得会，记得牢，总是把操作要点总结成几个字或几句话，让学生便于记忆。如在配制一定体积的摩尔浓度溶液时，在分析演示的基础上我们总结出：?称（对固态溶质要称，?液态溶质要量）、溶（溶解）、洗（洗涤溶解时容器的内壁）、稀（稀释至容量瓶的刻度）四字配制法。
教学实践证明，学生根据实验内容、操作内容和要点，独立地进行实验，往往能提出一些改进某些实验的设计。如教材中关于氨气易溶于水的“喷泉”实验，若按教材中的实验要求，先用氢氧化钙与铵盐反应制取氨气，用于燥的烧瓶收集，再接教材中“喷泉”实验装置进行实验。因为在化学实验室里，很难将烧瓶搞得十分干燥，而氨气易溶于水，所以在实验过程中实验效果往往不理想。有些同学分析了上述方法实验失败的原因，又重新研究了该实验的要求，所用药品的性质，提出了改进方法：即先在圆底烧瓶中加入2～3毫升浓氨水，然后摇晃烧瓶将浓氨水迅速倒掉，立即演示“喷泉”实验，实验效果比按教材中提出的实验方法好得多。
四、根据实验内容，处理好演示实验
准确而有效地进行课堂演示实验，不仅在培养学生实验技能中起着示范作用，而且也是启发学生思维，培养学生观察、分析、综合和解决问题能力的重要方法，从而更好地揭示知识的内在联系，使知识更加系统、深化。教材中的演示实验一般可分两类，一是实验难度较大的（如实验装置比较复杂或实验中使用剧毒药品和学生操作有危险的实验），这是少数。这类实验必须由教师演示，力求操作规范化。二是实验技能难度较小，这是多数的实验。对于这类实验，有条件的学校可以改为边讲边实验的形式，实验条件较差的学校，某些课题也可以让学生到讲台上，在教师指导下去完成实验操作过程。
实践证明，对一些较简单的实验，经常在老师指导下，让学生动手去做，除了增加他们的操作机会以外，还呵以起到两个作用：①使学生对一些被认为是无所谓或被忽视的常规操作（如试剂的取用，取量的多少，试管夹持，一般加热等等）?，?及时发现错误，及时纠正，给学生以深刻的印象。②在实验过程中，向“学生恰当地提出问题，让学生在解决问题的过程中，使所学的知识更加系统化和深化，而且也能提高学生的观察问题、分析问题和解决问题的能力及实验操作技能。
五、培养学生书写实验报告的能力
写实验报告是实验的重要组成部分，是分析问题解决问题的过程，也是综合运用知识的过程。但是在教学中发现有些同学即使到了二年级也还不能较好地写出实验报告。其原因是有些学生不知道在实验中观察什么、怎样观察、记录什么。
有些学生对实验报告写什么和怎样写还不了解。因此，他们常常把实验报告写得杂乱无章，空洞无物。为此，我们从第一节化学课开始，就注意培养学生写实验报告的能力，其具体做法是：
1、在演示实验中注意培养学生观察现象的能力
为培养学生观察现象的能力，我们对现行中师化学教材中所讲到的现象进行归纳、综合。有光、热、声、态（状态）、颜色、气味、溶解、沉淀、液化、燃烧等等。在每次演示实验或学生实验中，总是要求学生根据实验内容中有无新物质的生成和上述现象内容来观察，并将观察的结果记录好，认真分析，去伪存真，填写于实验报告中。这样要求学生，不仅使学生知道在实验中要观察些什么，使学生对知识获得比较完整的概念，而且也不会漏掉某些重要的实验现象，以致得不到正确结论。
2、采取具体措施，培养学生书写实验报告的能力
一、改验证性实验为探索性实验，用“探索法”组织教材和教学
通常情况下，学生实验都是安排在讲完新课后进行的，而且大多是让学生重复教师课堂上演示过的实验。这样的实验只是起到巩固书本知识和训练操作技能的作用，属于验证性实验。它有如下弊端：（一）不利于调动学生的积极性，甚至挫伤了学生的探索积极性。（二）验证性实验的一切现象和结论都是学生已知的。严格的操作程序和方法把学生的智慧、手脚束缚得死死的，不利于发展智力、培养能力。（三）不利于培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。“反正书上的结论是正确的，做不做一回事。”“如果实验事实与书上有矛盾，照书上写的填不会错。”这些想法反映了学生们的惰性和无可奈何。
与验证性实验相反，探索性实验具有明显的优越性。（一）实验前学生不知道实验的现象和结果，这就要求他们认真、正确地操作，仔细敏捷地观察，忠诚老实地记录。谁不认真谁就不能获得正确的结论，这有利于培养他们科学实验的基本品格。（二）有利于发展智力，培养能力。化学实验的现象总是多方面的，而这些复杂的现象又是人们认识物质变化的向导。探索性实验不仅要求有一定的操作能力、观察能力，还要求把观察实验的过程和抽象思维的过程结合起来，要求有“去粗取精、去伪存真、由此及彼、由表及里”的分析方法，通过宏观现象，认识到微观世界的本质变化，把感性认识上升到理性高度。
“探索法”的教学过程，不是简单地、直接地让学生去掌握前人的科学结论，而是要引导学生“像以前的科学家”那样，通过实验探索规律、发现真理。例如，我在讲二氧化碳的实验室制法时，事先准备了如下几组实验：（一）碳酸钠与稀盐酸反应；（二）纯碳酸钙粉末与稀盐酸反应；（三）石灰石与稀盐酸反应；（四）石灰石与浓盐酸反应；（五）石灰石与稀硫酸反应。让五名学生到前面来依次分别做这五个实验，然后让同学们共同讨论：在实验室条件下制取二氧化碳选用哪组实验最合适？为什么？在经过讨论和争论之后，同学们得出共同的结论：实验室应用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳最适合。从而不仅使学生们牢固地掌握了二氧化碳的实验室制法，而且也使学生们学会了对比实验和优化实验的方法。
二、灵活变通各种实验，加强实验教学
化学实验是最直观的教学手段，它模拟人类认识事物的实践过程，符合人类认识客观事物的自然规律，因而最大限度地利用实验教学是化学教学最成功的教学手段。另一方面，让学生自己动手做实验则是培养学生能力的最有效的途径。为了更有效地加强实验教学，我把教材规定的实验做了如下的改进和变通。
