时间：2023-06-18 09:56:25
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本节课总体设计思想是：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分地表达自己想法的机会。学生初次接触化学反应速率知识，对化学反应速率有神秘感和探索欲望。要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层次实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中发现问题、分析问题和解决问题。在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论到实践的顺序，首先通过日常生活中的知识，引入课题。在自主学习的基础上，学习和理解化学反应速率的概念。在此基础上，通过实验探索和讨论外界因素对化学反应速率的影响。最后，让学生自己讨论回答教材中的问题以检验学生对所学知识的实际应用能力。
二、教学目标
1、知识目标：理解化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2、能力目标：通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；
3、情感、态度和价值观目标：通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
三、教学重、难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学过程
1、预习检查、总结疑惑：
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性
2、情景导入、提出疑问：
教师首先提问：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢请大家举例说明。物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？――速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。
3、自主学习、小试身手：
学生活动一：自主学习（阅读P47―P48，并完成相关内容）
板书：
一、化学反应速率
1、定义：表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。
2、表达方式：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式：
4、单位：mol/（L・min）或mol/（L・s）
【学生活动二：小试身手】反应：N2+3H2 2NH3在密闭的容器中进行，C（N2）= 2 mol/L C（H2）= 6 mol/L C（NH3）= 2 mol/L试完成（1）分别求N2、H2、NH3浓度的变化量C？（2）分别用N2、H2、NH3求该反应的化学反应速率V？
计算结果：（1）C（N2）= 1 mol/L C（H2）= 3 mol/L C（NH3）= 2 mol/L；（2）v（N2）=0.5 mol/（L・s） v（H2）=1.5 mol/（L・s） v（NH3）=1 mol/（L・s）
【思考与交流】
1、反应速率是瞬时速率还是平均速率？
2、同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？
3、同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关？
结论：
1、化学反应速率表示的是平均反应速率。
2、同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质。
3、同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。
（设计意图：通过练习，使学生掌握有关反应速率的计算。）
【思考与交流】
1、在相同条件下，铝和铁同时与酸反应，谁反应的更快？为什么？（内因）
2、你家里的酸奶通常放在什么地方？为什么？（外因）
设问由以上两题：化学反应的速率受哪些因素的影响？
板书：
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：反应物的性质；2、外因：
【学生活动三：分组讨论】（根据我们已有的知识和日常生活经验，你认为哪些外界因素可能会影响化学反应的速率？）
【学生】温度、催化剂、浓度、压强、反应物的状态、固体表面积、光等。
【学生活动四：分组实验】（根据我们现有的药品，分别设计实验，探究温度、催化剂对化学反应速率是如何影响的，注意观察实验现象并比较和思考完成探究学案。）
【实验2-5】
【结论1】当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小
【实验2-6】
【结论2】加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
（设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。）
【思考与交流】1、请预计大理石分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？
【结论3】增大反应物的浓度反应速率加快，减小反应物的浓度反应速率减慢.
2、块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？
【结论4】增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）.
【教师】除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素？探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？（教师组织学生分组讨论）
【师生总结】控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。
（1）浓度对化学反应的影响
从化学平衡常数定义分析来看，当反应温度不变时，增加反应物浓度必然会使化学反应向正方向移动，从而引起生成物浓度的增加这样才能达到最终的平衡状态；同样将生成物移走，对于原有的平衡状态来看，相当于增加了反应物的浓度，反应也会向正方向移动，提高反应物的利用率，这在工业生产上应用比较广泛。例如，对于N2+3H2=2NH3可逆反应来讲，让化学平衡向生成NH3的方向移动，在其他条件不变的前提下，可以在反应容器中充入N2或者H2使它们的浓度增加。在实际的生产中为了获得多的NH3，需要将生成的NH3尽快的移走，降低NH3的浓度。这样反应就能向正方向移动。
（2）温度对化学平衡的影响
改变浓度是在化学平衡常数不变的情况下遵循的规律，但是当化学反应温度发生变化会引起化学平衡常数的变化。经过物理化学家们的潜心研究，终于发现了温度对化学平衡的影响，其满足克拉伯龙方程，即当升高温度化学反应向吸热的方向移动，降低温度化学反应向放热方向移动。所以，在工业生产中根据化学反应的吸、放热采取相应的措施，让其向着生成物方向移动。
（3）压强对化学平衡的影响
压强对化学反应的影响主要针对反应物中有气体或者是生成物有气体反应，由化学平衡常数来看，化学方程式中分子数增加和减少的反应，压强对其产生的影响也不同。经过试验证明，在其他条件时，增大压强有利于向化学分子数小的方向移动，减小压强有利于向化学分子数增大的方向移动。
二、化学反应速率理论
不同化学反应其反应速率有着明显的区别，比如，酸碱中和以及爆炸反应比较猛烈，部分氧化反应进行缓慢。为了将化学反应更好的为化工生产服务，需要对化学反应详细的研究，经过研究最终用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢。
1、浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响，是通过影响化学平衡进行过程实现的。对于大多数化学反应，增加生成物或者降低生成物浓度有利于向正方向移动，但是并不是所有的化学反应都遵守这个规律。比如，某组分对化学反应速率的分级数是零，不管增加还是减少该组分都不会对化学反应速率造成影响；当某组分反应分级数是负数，增加其浓度不会提高原反应的速率，相反会降低其速率。对于某化学反应，当确定了催化剂和外界温度后，浓度就成为影响其反应速率是重要因素。
2、温度对化学反应速率的影响很早以前人们就发现温度对化学反应速率有重要影响。化学反应除了浓度对反应速率有影响外，和化学速率常数也有着密切的联系，温度对化学反应的影响主要通过影响反应速率常数实现。反应中如果整个体系的活化能降低，其反应温度就越高，反应速率也就越快。但是对于复杂的反应体系来讲，温度升高有利于向活化能高的方向移动。
3、催化剂对化学反应速率的影响催化性具有选择性，比如某种物质在一个反应中是催化剂，在其他反应中就不一定是催化剂。对于具有主副反应的体系，可以选择合适的催化剂达到促进主反应抑制副反应的目的。另外，在化工生产中需要研究影响催化剂中毒的因素，避免由于使用工业设施不慎，导致催化剂中毒情况的发生。催化剂中毒使催化剂不能发挥最佳的催化效果，影响反应的进行。
二、【板书】
化学反应速率
1含义：衡量化学反应进行快慢的物理量。
2表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
3表达式：v（B）＝ΔcΔtΔc———浓度的变化量，Δt———反应所经历的时间，v（B）———B物质的化学反应速率。
4.单位：mol•（L•min）－1或mol•（L•s）－1【投影】小试牛刀：在2SO2＋O幑幐22SO3反应中，10秒后，O2物质的量浓度减小了1mol•L－1，SO3物质的量浓度增加了2mol•L－1。问题1：分别用O2和SO3的浓度变化来计算该反应速率。问题2：v（SO3）与v（O2）意义是否相同？生板演：O2的反应速率v（O2）＝Δc／Δt＝1mol•L－1／10s＝0．1mol•（L•s）－1SO3的反应速率v（SO3）＝Δc／Δt＝2mol•L－1／10s＝0．2mol•（L•s）－1师：我们求得的化学反应速率是瞬时速率还是平均速率，有方向吗？生：是平均速率，只有大小没有方向。师：用不同的物质表示的同一个化学反应的化学反应速率一样吗？我们需要注意什么？生：不一样，我们需要指明物质的种类。师：化学反应速率能用任何物质来表示吗？生：不能。固体的浓度不会改变。【投影】总结化学反应速率的特点：①化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率；②化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向，均取正值；③同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同，所以需要指明具体物质，如v（B）；④化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。师：我们知道化学反应的速率是有快慢之分的，那么化学反应速率的快慢由什么因素决定呢？【演示实验】比较相同大小去掉氧化膜的镁条、铁丝与同浓度稀盐酸的反应，请观察试管中气泡产生的多少。盐酸盐酸镁条铁丝师：从现象可以得到镁条上产生的气泡更多，我们如果换成铜会有什么现象？为什么？生：根据金属活动性顺序表可知，镁比铁更活泼，所以反应更快，而铜不会与盐酸反应。师：由此可见，反应速率的快慢与什么有关？生：与反应物本身的性质有关。
三、【板书】
影响化学反应速率的因素
1．内因：反应物本身的性质。【投影】①将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？②加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。为什么？③向炉膛鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。为什么？师：可以看出，化学反应速率的快慢还与外界条件有关，那么外界条件又是如何影响化学反应速率的呢？【活动与探究】完成下列实验，分析影响过氧化氢分解反应速率的因素（大试管上已贴好标签①②）。实验1：取①②两支大试管，各加入5mL 4％的过氧化氢溶液，用药匙末端向②试管内加入少量二氧化锰粉末，观察并比较两试管中发生的变化。实验2：取①②两支大试管，各加入5mL 12％的过氧化氢溶液，将①②试管分别同时放入装有冷水和热水的烧杯中，观察并比较两试管中发生的变化。实验3：取①②两支大试管，①试管中加入5mL 4％的过氧化氢溶液，②试管中加入5mL 12％的过氧化氢溶液，各同时加入3滴0．2mol•L－1氯化铁溶液，观察并比较两试管中发生的变化。【实验现象】实验1、2、3中均为试管②产生气泡的速度快。【讨论】压强对化学反应速率的影响。（温馨提示：气体的浓度等于气体的物质的量除以容器体积）压强l因素只适用于有气体参加的反应。【结论与板书】2．外因：其他条件不变，增大反应物浓度，加快化学反应速率；升高温度，加快反应速率；使用催化剂，加快反应速率；增大压强，加快化学反应速率。【问题解决】教材第31页的“问题解决”。【作业】书本第33页第2、4题。拓展选做作业：1．4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g），在1L密闭容器中进行，2min后，水蒸气的物质的量增加了2．4mol，则此反应的平均速率为多少？分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示。思考化学反应速率与化学计量数之间有何联系。2．A＋3B幑幐2C＋2D，在不同情况下的反应速率为：①v（A）＝0．015mol／（L•s），②v（B）＝0．06mol／（L•s），③v（C）＝0．04mol／（L•s），④v（D）＝0．36mol／（L•min），比较速率的大小。
四、教学反思
《化学反应速率》是我在2011年余姚市教坛新秀评比中上的课，取得了第一名的好成绩，课后反思中找到了这节课成功的几个关键因素。
1.追求简单化。本课从引入日本福岛核电站的爆炸、香蕉的成熟引出化学反应的快慢，再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应速率的概念，然后通过一个简单练习加深和巩固新知，直到结尾影响因素的教学，整个教学过程始终追求着简单。复杂问题简单化，减轻学生的负担。
《化学反应速率和限度》在高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，源于必修又高于必修，学生概念的形成和发展应该呈现螺旋式上升的形态。如何把握必修和选修内容的衔接教学，提高教学有效性，课题组成员共同探讨如下。
一、教材对必修、选修内容编排不同，把握好从定性到定量的衔接
必修内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念，在此基础上又通过实验探究总结影响化学反应速率的因素，仅涉及对反应速率进行简单的计算或同一反应中不同物质间反应速率的简单相互换算。学生只需在可逆反应的基础上建立“化学平衡”的概念，并通过温度对平衡移动影响的实验，初步建立“化学平衡移动”的概念。这里对浓度、压强等因素对平衡移动的影响一笔带过，且不涉及化学平衡的计算。而在选修中，不仅从定量的角度引入化学平衡常数的概念，而且系统地研究了反应条件对化学平衡移动的影响，还要求根据平衡常数计算平衡转化率，根据浓度熵和平衡常数判断化学平衡移动的方向，完成了从定性到定量的过渡。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深度、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。
二、必修、选修课程标准不同，把握不同阶段目标的衔接
必修对《化学反应速率和限度》内容确定教学三维目标如下：了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;了解化学平衡的特征;学生初步学会观察化学反应速率的问题。选修教学的三维目标为：在必修知识的基础上熟练化学反应速率的表示方法;掌握比较化学反应快慢的方法;学生运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
三、教学重点、难点不同，把握好难点、重点的衔接
必修教学重点：化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素;化学平衡的建立。必修教学难点：化学反应速率的概念和化学平衡的建立。
选修教学重点：活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响;化学平衡常数的表达式及其表示的意义，知道转化率的表达式，并能进行简单的计算。选修教学难点：化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算。我们在教学中要熟知必修、选修中的重难点，才能很好地衔接。
四、教学课时不同和学生的认知水平不同，把握好不同年级学生认识水平的衔接
高一开设课程多、课时少，知识的拓展对教学的进度会很难把握。比如， 在高一课堂上 想拓展“同一化学反应中各反应物和生成物的化学反应速率之比与化学计量数的关系”这一知识点，但学生接受起来很难。又如，“影响化学平衡移动的因素”计划在必修来完成，但对于程度较好的学生接受起来很容易，而对于程度弱的学生，若增加这部分内容却是负担。其实有一定的知识积累后再在选修中学习则效果会更好。
高二开设选修模块专题研究“化学反应速率的定量表达”，运用相关理论对影响化学反应速率的各种因素进行理论解释;对化学反应速率的测定提出了明确要求;让学生探究外界条件对化学平衡的影响并能加以应用;对于化学平衡状态的定量描述，则限制在化学平衡中反应物转化率、平衡常数的计算方面。
在进行必修模块的教学时一定要注意对教学内容深广度的把握，切忌：超标、超前、超量，这样会导致课时紧张，学生压力过大。必修模块教学的顺利实施，为选修内容打下坚实的基础。
五、教法与学法不同，把握好教法学法的衔接
中图分类号：G633.8文献标识码：B文章编号：1672-1578（2013）03-0288-01
化学反应速率是化学动力学的重要内容。化学反应速率内容隶属于对化学反应的认识。高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都需要一定的锻炼机会。通过本节课的学习、实践，探究，学生已经初步涉及物质的本身性质，浓度，温度、催化剂以及反应物的颗粒大小等因素对反应速率的影响，并已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。可见，这样的编排符合学生的能力发展水平。从而为学习本内容奠定了基础。
1."化学反应速率"模型的教学设计
图1化学反应速率的学生认识发展层级
数学模型是对所研究问题进行一种数学上的抽象，即把问题用科学的符号语言表述为一种数学结构。通过数学模型的逻辑推理、求解和运算，就能够获得客观事物的有关结论。化学反应速率方程是在大量实验经验的基础上得出的数学模型，是浓度与化学反应速率之间的数学关系。不同的化学反应，其反应浓度与化学反应速率的定量关系是不同的，速率方程实际上是一个经验公式。因此这一数学模型的建立过程有助于扩展学生对规律研究的认识。
2.建立从具体知识的教学向为以观念构建为核心的教学转化
观念建构为本教学在内容上也选择和讲授事实性知识，但事实性知识的作用更多的是观念建构的工具和载体，最终目的是要在这些事实性知识基础上通过不断的概括提炼而形成的深层的、可迁移的观念或观念性知识。由于观念的整合作用，能很好的把本来孤立和零散的知识联系起来，形成一个有意义的整体。与此同时，观念建构为本教学强调要把学生置于真实有意义的学习环境里，通过问题解决和活动探究去建构观念而不是仅仅记忆事实。观念建构为本教学强调学习要在具体性知识的基础，通过不断的概括提炼而形成深层的观点和思想。要达到这一目的，就需要学生对具体性知识进行深入理解，找出知识之间的内在联系，并通过不断应用知识把知识功能化，挖掘知识的认识价值和方法价值，从而把具体性知识转化成观念性知识。
由于本部分内容的教学中涉及到的碰撞理论、活化能理论、速率方程等都是针对基元反应的，在应用于复杂反应时，可能会出现某些矛盾或错误，因此在教学中如果不涉及反应历程和基元反应的内容，就会影响学生对反应速率的本质的理解，但是在本部分内容的教学中加入反应历程和基元反应，又会给学生增加学习的难度。因此，在化学反应速率的教学中是否要涉及这些相关内容有待于进一步讨论。
参考文献
[1]高瑛，马宏伟，颜桂琴，化学教学，2005，（5）：8-9
[2]陈瑞芝，化学教育，2007，28（8）：48-50
DOI：10.16640/ki.37-1222/t.2017.02.005
关于化学反应速率和活化能的测定条件的微型化探讨，具有非常大的研究意义。大部分的书本和参考资料上提供的实验设计方案，使用的实验试剂基本上都是过二硫酸铵和碘化钾[1]。根据书本和参考资料上提供的实验设计方案，主要有两个问题，第一个问题是实验过程中过二硫酸铵很容易分解，第二个问题是实验过程中实验试剂的用量太大，并且废水处理很困难[2]。基于以上问题，化学反应速率和活化能的测定条件的微型化探讨就显得尤其有必要进行。
微型化实验是一种新的实验，它的主要优点有节约实验的费用、减少实验过程产生的污染、实验快速[3]。化学反应速率与活化能的测定条件的探讨，实验过程中的现象非常明显，但是实验试剂的用量过大，实验过程中产生的污染非常严重[4]。为实现化学教学的绿色化发展，运用微型化的思想和微型化的原则对当前教学中通用的实验方案进行分析和研究，对于化学反应速率和活化能的测定条件的探讨，实验过程中广泛存在的问题，如实验试剂容易变质、实验试剂的用量过大等都进行了准微型化和微型化的探讨，其中温度对化学反应速率的影响，只需在10℃左右的温差就可以进行实验的探讨，这样的实验设计方案，改变了以前必须在一定的严格温差下进行化学反应速率和活化能的测定，使实验的操作更简化，实验效率得到了很大地提高[5]。
本文从实验药品的微型化对化学反应速率和活化能的测定进行了微型化学实验设计，从而对化学反应速率和活化能的测定条件进行了探讨。
1 仪器与试剂
秒表；水浴锅；烧杯；量筒；温度计。
碘化钾、淀粉、硫代硫酸钠、硫酸铵、过硫酸铵、硝酸钾、硝酸铜等不同浓度溶液新配。
2 实验方法
2.1常规实验数据
在常规实验中，我们分别从反应物浓度、反应温度和催化剂等方面探讨了化学反应速率和活化能的测定的条件探讨。为了便于实验数据的对比我们同样也做了常规实验。
2.2 微型实验探讨
为了进一步验证数据我们将试剂的用量改为原来的十分之一来进行实验。
2.2.1 试剂用量对化学反应速率的影响
首先保持所用的实验试剂的浓度不变，将实验试剂的体积缩小为原来的十分之一，用吸量管量取相应的溶液倒入到50mL的烧杯中。将实验数据记录于表2中。根据记录的实验数据进行数据处理，求出反应速率和反应速率常数。
2.2.2 温度对化学反应速率的影响
按照同样试剂的用量，通过改变实验的温度，同样的实验方法、步骤进行操作。记录数据于表3中，根据记录的数据进行数据处理，求算出反应速率和反应速率常数。
根据上述常规实验和微型实验中记录的实验数据，进行数据处理，求出反应级数和反应活化能，将求出的数据分别填入下面的表4和表5中。
3 结 论
本论文通过对“化学反应速率与反应活化能的测定”这一经典实验的实验条件的改进，通过常规实验的实验结果与微型化实验的实验结果对比可以得出结论：微型化实验的实验结果是准确并且可靠的，并且微型化实验中实验试剂的用量很小，可以节约实验资源，产生较少的污染。正因为微型化实验具有节约实验的费用、减少实验过程产生的污染、实验快速、数据准误差较小等优点，所以适合在学生实验中推广应用。
参考文献：
[1]陈广，杨晓丽，万照.化学反应速率和活化能的测定实验的微型化研究[J].曲靖师范学院学报，2013（05）.
[2]张秀丽，程志国，秦好静，杨志强，姜浩，刘晓鸿.化学反应速率与活化能测定实验微型化[J].中国地质大学材料科学与工程学院实验技术与管理，2010（03）.
教学反思是指教师对教育教学实践的再认识、再思考，是教师总结经验教训，进一步提高教育教学水平的有效方法和途径。教育上有成就的大家都非常重视教学反思在自己教学中的作用，现在很多教师也会从自己的教育实践中反观自己的得失，通过教育案例、教育故事、教育心得等来提高教学反思的质量。这种反思能揭示教师教学行为背后隐含的规律和教学理念，能够促使教师将教学理论、专业知识与教学实践相结合，提高自身的专业水平和教学技能，进而提升教学效果。由此可见，对一堂课进行多方位的反思是提高教学技能、课堂教学效率的有效途径之一。
“化学反应速率和限度”是人教版必修2第二章第三节的内容，这节内容在旧教材中是化学反应平衡一章的一部分，是化学平衡的基础和铺垫，在新人教版的课本中独立出来成为一节，这样教学内容被分解而减少，教学难度降低。因此，对该节在教学前的难度定位应基于对化学反应速率概念的认识、理解和体会，不应引申太多。也因为知识点减少导致课堂容量减少，所以教师可以留出充足的时间让学生完成科学探究活动。学生在物理学科的学习中已经储备了物体的运动速率这一概念知识，对“速率”这一概念表示的物理意义已经有了初步的了解，对此，教师就可以引导学生将化学中的反应速率概念和物理学中的进行对比，通过思考、讨论等活动让学生找出两者的相似处与不同点，从而加深他们对这一概念的理解，强化他们运用类比法解决实际问题的能力。另外，鉴于教材内容的特点和学生知识结构的情况，在“化学反应速率”这一概念的教学过程中，教师还要避免灌输式的概念教学模式，应基于学生实际，调动学生学习的积极性，采用类比的教学方法，通过概念的描述和学生的探究活动最后得出结论，以加深学生的理解。同时在前期的备课中，教师也要充分考虑到学生在活动过程中可能出现的问题和困难，做好相应的引导工作，做到课前对自己的教学过程有一个清晰而理性的思考与安排。
前期的准备工作完成后，教师应充分认识到教学过程中应变的重要性，设计一些教学中可能出现的突况和学生可能提出的偏离教学主题较远的问题，提前准备应对措施，及时将学生的思维引导到教学主题上来，以使教学沿着预设的轨道运行。在教学“化学反应速率”这一概念时，教学前虽然构思了学生的思考、交流、提问及学生间讨论等可能的活动，但在实际教学中，教师可能还会遇到一些意想不到的问题，如学生对物理学中“速率”的概念掌握不是很熟练而导致交流、讨论不活跃时，教师应该如何调动学生积极性，使他们主动地思考；怎样解决讨论过程中出现的争议以及如何合理分配各环节的教学时间。面对这些问题，教师要在教学过程中迅速做出反应，避免产生干扰教学主题的因素，并把握学生思维中出现的闪光点，使教学任务保质保量的完成。
教学活动结束后的反思工作能使教师发现教学中未能解决的问题，提高后续教学的质量，发展自身的专业技能和教学水平。本次教学活动结束后我对本节课的教学内容从以下几个方面进行了反思：
化学反应原理是高考“主考”和“必考”的内容，纵观近几年新课标高考主观题型中，反应原理的考查一直占有半壁江山，化学反应速率与化学平衡知识更是反应原理考查的重中之重。
2014年全国Ⅰ卷：28题考点：化学方程式的书写，盖斯定律的应用，化学平衡常数及相关计算，图像分析，影响化学反应速率的因素及大小比较。
S2015年全国Ⅰ卷：28题考点：氧化还原反应，溶度积常数的计算，根据键能计算反应热，平衡常数，电极反应式的书写及电池能量密度计算。
2016年全国Ⅰ卷：27题考点：离子方程式的书写，实验现象的描述，转化率、平衡常数的大小判断，利用溶度积常数计算离子浓度。
2017年全国高考预测：预计2017年高考新课标全国卷中仍以工业生产为载体，综合考查化学反应速率与化学平衡，有关热化学方程式的计算，电化学知识的综合应用等。
一、反应原理主观题型的特点
反应原理主观题型有如下特点：1.题头：以真实化学生产实际为背景。
2.题干：以表格、图表的形式提供相关信息，以熟悉的物质、新颖的情景呈现。
3.题尾：根据表格、图表中涉及的知识设问。一般考查的内容较多，思维转换角度大，试题难度较大，对思维能力的要求较高。
那么具体考什么？
1.书写：（1）根据盖斯定律书写热化学方程式；（2）电极反应的书写。
2.判断：（1）外界条件对反应速率的影响；（2）平衡移动的判断；（3）溶液中离子浓度的关系；（4）速率平衡图像。
3.计算：（1）化学反应速率；（2）反应热；（3）化学平衡常数及计算。
二、备考策略
该类试题难度一般较大，解题时要认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，具体步骤：
1.审题――浏览全题，明确已知和所求，挖掘解题切入点。
2.析题――仔细审题，关注有效信息。
（1）对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：
明确横纵坐标的含义理解起点、终点、拐点的意义分析曲线的变化趋势。
（2）对于图表数据类试题：
分析数据分析数据间的内在联系找出数据的变化规律挖掘数据的隐含意义。
（3）对于电化学类试题：
判断是原电池还是电解池分析电极类别，书写电极反应式按电极反应式进行相关计算。
（4）对于电解质溶液类试题：
明确溶液中的物质类型及可能存在的平衡类型，然后进行解答。
【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2013）10-0136-02
本节课是人教版高中化学必修2教材第三章第三节《化学反应的速率和限度》第一课时的内容，是一节名师展示课，具体实践了教师对新课程的理解和实施，展现了化学课堂教学的新理念。
一 教学实录
[教师活动]图片导入：请同学们观看大屏幕（播放爆炸和溶洞形成图片），从化学视角看发生化学变化时有何区别。
[学生活动]观看图片，齐声回答，爆炸反应非常快，溶洞形成过程很缓慢。
[教师活动]问题引入：看了上面两张图片，大部分同学都能从化学变化的视角得出：有的化学反应进行的很快，瞬间完成；有的化学反应很慢，需要很长时间才能完成。现在请同学们观察实验（演示：在盛有碳酸氢钠溶液的小试管中滴加稀盐酸。提问：此反应是快还是慢，你判断的依据是什么？）
[学生活动]反应很快。气泡冒出快。
[教师活动]气泡冒出快可以判断化学反应快慢，还有哪些现象也能判断，请同学们思考，并归纳。
[学生活动]学生齐声回答“固体量的改变”、“浑浊程度或沉淀”、“颜色变化”、“温度变化”等。
[教师活动]归纳小结：我们根据同学们的发言，归纳判断化学反应进行的快慢的方法有：
产生气体的快慢
固体质量的变化 只能粗略地估计化学反应的快慢
温度的变化 （定性角度）
浑浊程度 准确地反映化学反应的快慢
颜色变化等 需要统一的（定量标准）
拓展：请看屏幕（投影刘翔110m栏的四幅冲刺图片）。
[学生活动]观察与思考：第一、第二幅图看到刘翔跑
得快，第三幅图显示刘翔冲刺时间是12′ 88，第四幅图显示罗伯斯冲刺时间是12′ 87，罗伯斯目前最快。
[设计意图]从生活的实例帮助学生了解定性和定量的区别。
[教师活动]过渡：物理学中用什么描述物体的运动快慢？（学生齐声回答：速度。）不考虑速度的方向称之为速率。化学上用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
板书：
一、化学反应速率
1.化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2.表达式：V=C/t。
设疑：同学们，你们能根据表达式算出化学反应速率的单位吗？
[学生活动]回答分别是：mol/（L·s）、mol/（L·min）、mol/（L·h）。
[教师活动]强调：同学们说的都是化学反应速率的单位，习惯上用得比较多的是mol/（L·s）。无论是用哪一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一时间内的平均速率。巩固练习：请同学们计算下面题目中相应的化学反应速率（题略）。
[学生活动]计算化学反应速率，并汇报结果。
[教师活动]过渡（略）。
[学生活动]反应时的温度、反应物的浓度、固体的表面积、催化剂等。
[教师活动]（投影展示）沙莉文面包包装封面上保质期说明、蜂窝煤球形状、炉子生火时用扇子扇风、雕牌洗衣粉包装上的“超效加酶”等。
板书：
二、影响化学反应速率的因素
1.内因：反应物本身的性质。
2.影响化学反应速率的外界因素：反应物的浓度、反应时的温度、固体的表面积、催化剂等。
提供药品：请同学们看桌面上的药品和仪器；分别有铝片、铁片、铜片、块状大理石（碳酸钙）、粉末状大理石（碳酸钙）、2mol/L盐酸、0.5mol/L盐酸、3%过氧化氢溶液、三氯化铁溶液、二氧化锰固体；提供仪器：试管、酒精灯、烧杯、镊子、胶头滴管等。用供给的实验仪器和药品设计合理的实验方案，六人一组分别验证影响化学反应速率的外界因素。
[学生活动]学生跃跃欲试，设计实验方案。
[教师活动]方法引导：（1）研究某一因素的影响时，要控制其他变量都是相同的，要设计对照实验。（2）主要通过定性的实验现象判断化学反应速率的快慢：逸出气体的快慢、颜色变化、固体量的增减、浑浊程度、温度变化等。
[学生活动]活动探究：同学们根据自己设计的实验方案，有条不紊地进行实验、记录观察到的实验现象，组内讨论并得出结论，小组汇报情况：（1）将铜片和铁片放入两支试管中，分别加入2mol/L盐酸，观察实验现象（验证反应物本身的性质对化学反应速率的影响）；（2）用相同质量、相同形状的铁片放入两支试管中，分别加入2mol/L盐酸和0.5mol/L盐酸观察现象（验证反应物的浓度对化学反应速率的影响）；（3）将相同质量、相同形状的铁片放入两支试管中，分别加入0.5mol/L盐酸，观察现象，再将其中的一支试管放在燃着的酒精灯上加热，观察现象（验证反应物的温度对化学反应速率的影响）；（4）两支试管分别放入块状大理石（碳酸钙）和粉末状大理石（碳酸钙），再分别加入0.5mol/L盐酸，观察现象（验证改变反应物的接触面积对化学反应速率的影响）；（5）两支试管中分别加入3ml的3%过氧化氢溶液，观察现象，再向其中的一支试管中加入少量的二氧化锰固体粉末，观察现象（验证催化剂对化学反应速率的影响）。
[教师活动]总结归纳：同学们体验了实验验证，知道物质本身的性质越活泼，反应速率越快；升高反应时的温度，反应速率加快；降低反应时的温度，反应速率减慢；增大反应时的浓度，反应速率加快；减小反应时的浓度，反应速率减慢；增大反应物的接触面积，加快反应速率；使用催化剂能改变化学反应速率。（知识回顾）采用哪些方法可以加快铁与盐酸反应的反应速率？
[学生活动]学生齐声答：升高温度，增大盐酸浓度，将铁片磨成铁粉，可以加入适当的催化剂（如硫酸铜）。
[教师活动]知识拓展：同学们知道了外界因素可以影响化学反应的速率，请同学们思考，铝与稀盐酸反应时可观察到放出气泡的速率先较慢、渐渐变快、后又逐渐变慢，为什么？请各小组讨论。
[学生活动]小组同学间一下讨论开了，纷纷举手发言。反应的过程是，盐酸先与铝表面的氧化膜反应（放出气体少），再与铝反应，放出大量气泡，随着反应的进行盐酸的浓度渐小，反应速率变慢，气泡减少。
[教师活动]知识应用：探究影响化学反应速率的外界条件，意义在于控制反应条件，提高对人类有利的化学反应速率，降低那些对人类不利的化学反应速率，利用化学反应为人类造福。请同学们举例。
[学生活动]学生各抒己见。用冰箱贮存食物（降低浓度减慢化学反应速率，食物变质速率变慢），食品包装中放入干燥剂和吸氧剂，降低水分和氧气的浓度以减慢食品变质的反应速率，工业上炼铁用鼓风机鼓入空气，增大氧气的浓度，加快炼铁的化学反应速率，提高生产效率。
[教师活动]小结（略）。
二 教学新理念
本堂课较好地体现了新课程的教学目标，关注学生的全面发展，创造性地使用教学用书，以课本知识为平台，灵活地联系生活、社会中的现象和科技发展的实际，体现多元的学习方式，突出自主、探究、合作学习的特色，构建了新型的课堂文化。
1.创造性地利用教学用书
教材中研究外界因素对化学反应速率的影响，只有[实验2～5]温度对化学反应速率的影响，[实验2～6]催化剂对化学反应速率的影响。本课中研究外界因素对化学反应速率的影响，设计为学生分组探究，从反应物的浓度、温度、固体反应物的颗粒状态（表面积）、催化剂等方面，自主设计实验方案，自主探究，亲自体验的探究式学习，极大地创设情境引导学生主动参与学习，突出师生交往、学生合作的多元学习方式。
2.实施了实验探究、小组合作的学习方式
影响化学反应速率的因素是复杂的，将复杂的问题简单化，从生活中的现象，猜想影响化学反应速率的因素。根据提供的仪器和药品设计合理的实验方案，按照预设的实验方案开展小组合作式的实验探究，验证影响化学反应速率的因素，归纳并得出结论。学生亲身实验过程，体验成功的快乐，课堂气氛活跃，这是新课程倡导的核心学习方式。
3.紧密联系生活、社会和科技的发展实际
多媒体投影的许多图片都是教师亲自摄影来自学生熟悉的素材。建立速率概念时，用体育比赛中有关刘翔110m栏的四幅冲刺图片；探究化学反应速率受外界因素影响时，用莎利文面包包装封面说明不同温度时的保持期、蜂窝煤球及煤炉生火、雕牌洗衣粉包装封面上的“超效加酶”等图片。唤醒学生已有的知识储备，旧知识与新知识进行有机嫁接。举例生活化，用化学视角看生活，生活素材为化学教学所用。学生能轻松地接受新知识，可谓水到渠成。
4.构建新型的课堂文化
化学课教学设计报告一
一、 说教材
1、 地位、作用
《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、 教学目标
1、知识与技能：
⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;
⑵了解电解质和非电解质的概念;
⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;
⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：
⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;
⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：
⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;
⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点
1、教学重点
电解质(强电解质和弱电解质)及其电离
2、教学难点
电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法
本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
本节课主要采用的教学方法有：
1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
三、说学法
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。
四、说教学设计
1、课题引入：
本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。
2、新课教学：
讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。
(1)电解质与非电解质
①详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。
②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。
③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：
1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。
3、能导电的物质不一定是电解质。
4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。
5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质
(2)、电解质的类型
通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。
(3)、电离
分析课前所做的实验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。
(4)、电离方程式
通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。
(5)、酸碱盐的定义
请同学到黑板写出HCl、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。
(6)、强电解质和弱电解质
利用多媒体播放溶液导电性实验的短片，让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。
五、说课综述
以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法。
总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，体现了对学生独立思考能力的培养。
化学课教学设计报告二
各位领导、老师们大家好!
我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析
化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
知识与技能
1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素
在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。
【教学展开分析】
一、教法设计本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：
创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。
二、说学法
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
三、教学程序设计
本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素;再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论;最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限度。
第一、化学反应的快慢的教学
【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。
【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。
【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。
【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。第二、影响化学反应速率的因素的教学
可从化学反应的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
第三、化学平衡的教学
建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。
板书设计
一、化学反应速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表达式：v(B)=c(B)/t
4、单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：参加反应的物质本身的性质
2、外因：
〔1〕温度的影响
〔2〕浓度的影响
〔3〕压强的影响
〔4〕催化剂的影响
〔5〕接触面积的影响
三、化学平衡
1.化学平衡的概念
2.化学平衡的特征
3.化学平衡的标志
化学课教学设计报告三
一、教材的地位和作用
电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。
二、学生状况分析与对策
学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
三.教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：
1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;
2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。
3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。
四、重难点分析
原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。
在教学中如何突破难点?
在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。
指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。
五、教法与学法
1.教法
为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权力留给学生。
2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。
六、教学设计
1.课题引入
⑴从新科技材料引入
⑵从身边最熟悉的事例引入
⑶从实验引入
激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.
2.实验研究
确定主题:(供给学生实验学习)
探究1：将锌片插入稀硫酸中;
探究2：将铜片插入稀硫酸中;
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?
探究5：如何证明装置中产生电流?
设计与实施:原电池的工作原理和形成原电池的条件
⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。
⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。
交流与评价：
⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。
⑵同学自评和互评价。
教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。
3.引申与提高
⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生
⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动
4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。
v=Δc/Δt，表示在Δt内化学反应的平均速率，不是瞬时速率.在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的.这些数值所表示的都是同一反应速率.因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准.用不同物质来表示反应速率时，其比值一定等于化学方程式中的化学计量数之比.
例1 已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L•min)］表示，则正确的关系式是( )
(A) 4/5v(NH3)＝v(O2) (B) 5/6v(O2)＝v(H2O)
(C) 2/3v(NH3)＝v(H2O)(D) 4/5v(O2)＝v(NO)
解析：将等式改成比例关系，(D)项v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故正确.答案：(D).
2.比较化学反应速率大小的方法
化学反应速率大小的比较容易弄错，现介绍两种比较方法，以确保不出差错.
（1）统一标准法：将某一物质表示的反应速率选定为比较标准，以其他物质表示的反应速率全部按上述换算方法换算成以同一物质表示的反应速率，然后直接依据数值大小比较化学反应速率的大小，但一定要注意单位相同.此方法很直观，易理解，一般用得较多.
（2）比较比值法：先求出不同的物质表示的反应速率比和化学方程式中相应物质的化学计量数之比，再比较两个比值的大小，确定表示反应速率的大小.例如：任一反应：
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，若v(A)∶
v(B)＞m∶n，则以A表示的反应速率大；若v(A)
∶v(B)＝m∶n，则以A、B表示的反应速率相等；若v(A)∶v(B)＜m∶n，则以B表示的反应速率大.此方法计算较麻烦，在比较反应速率大小时也常使用.
例2 对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
(A) v(A)＝0.01 mol/(L•s)
（B） v(B)＝0.02 mol/(L•s)
（C） v(B)＝0.60 mol/(L•min)
（D） v(C)＝1.00 mol/(L•min)
解析：将各项换算为v(A)且以mol/(L•s)为单位进行比较：
v(A)［mol/(L•s)］
（A） []0.01
(B) v(B)＝0.02 mol/(L•s) 0.02 3＝1 150
(C) v(B)＝0.6 mol/(L•min) 0.01 3＝1 300
(D) v(C)＝1.00 mol/(L•min) 0.50 60＝1 120
答案：（A）.
3.研究化学反应速率应注意的几个问题
（1）在整个化学反应过程中，反应不是以同样的速率进行的.因此，单位时间内反应物或生成物浓度的变化是指这段时间内化学反应的平均速率，而不是瞬时速率.
（2）由于物质间严格按照一定量的关系相互反应的，因此同一化学反应在同一时间间隔内的各物质的浓度变化不一定相等，同一化学反应中的不同物质反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.虽然用不同物质的浓度变化来表示时，其数值不一定相等，但是这些数值所表示的意义是相同的.
（3）固体反应物颗粒大小可影响化学反应速率，但改变固体的量对化学反应速率的影响可以忽略不计.
（4）用单位时间内某一物质浓度的变化来表示的反应速率与化学平衡中的正、逆反应速率是不同的概念.例如，在2NO2N2O4平衡体系中，v(NO2)=0，但v(正)=v(逆)≠0，可见二者有本质区别.
例3 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是( )
编号 金属(块状) 酸的浓度及体积 反应温度/℃
（A） 0.4 mol Mg 6 mol•L－1硝酸10 mL 60
（B） 0.3 mol Mg 3 mol•L－1盐酸40 mL 60
（C） 0.4 mol Fe 3 mol•L－1盐酸50 mL 60
（D） 0.1 mol Mg 3 mol•L－1硫酸10 mL 60
解析：依据金属的化学性质，金属镁的活动性大于铁的活动性，首先把（
C）选项排除；硝酸具有强氧化性，与金属反应不会放出氢气，排除（A）项；影响放出氢气的速率与固体镁的多少无关，只与溶液中H＋浓度的大小有关，（
D）选项符合.
答案：（D）.
例4 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝
-92.4 kJ•mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图1所示，下列说法正确的是( )
(A) t1升高了温度 〖WB]
(B) t2时使用了催化剂
(C) t3时降低了温度
(D) t4时减小了压强
解析：(A)项，升高温度，正反应速率应是突增后再逐渐增大的；
(C)项，降低温度，正反应速率应是突降后再逐渐减小的；(D)项，t4时对应的速率变化的条件应为减小NH3的浓度.减小压强，正反应速率应先突降再逐渐减小.答案：(B).
二、化学反应速率考点扫描
考点1：反应速率的计算
例5 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
(A) v(NH3)=0.010 mol•L-1•s-1
（B） v(O2)=0.0010 mol•L-1•s-1
（C） v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1
（D） v(H2O)=0.045 mol•L-1•s-1
解析：由题意可计算：v(H2O)=
0.45 mol 30 s×10 L=0.0015
mol•L-1•s-1，且有：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6，所以v(NH3)=0.0010 mol•L-1•s-1；v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1；v(O2)=0.00125 mol•L-1•s-1.答案：（C）.
考点2：影响反应速率的因素
第1类：反应放热导致反应速率加快
例6 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中发现H2产生的速率变化如图2所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是 ；t2～t3速率变化的主要原因是 .
解析：对液体反应物而言，导致速率变化的主要原因是浓度和温度，t1～t2速率增加应考虑温度影响，即反应放热；t2～t3速率减小应考虑浓度影响，即随着反应的进行稀盐酸浓度减小.
答案：t1～t2：该反应是放热反应，放出的热使温度升高，故反应速率加快；t2～t3：随着反应的进行稀盐酸浓度减小，反应速率减小.
第2类：反应物的浓度随反应进行而减小，使反应速率减小或停止反应
例7 向50 mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
（A） 等于0.90 mol（B） 大于0.45 mol，小于0.90mol
（C） 等于0.45mol（D） 小于0.45 mol
解析：“18 mol/L的H2SO4”即为浓硫酸，由Cu+2H2SO4（浓）〖FY(=〗 〖FY)〗 CuSO4+SO2+2H2O知2 mol H2SO4参加反应，被还原的H2SO4为1 mol，若50 mL×10-3 L/mL×18 mol/L=0.90 mol都参加反应，被还原的H2SO4应为0.45 mol.但浓硫酸随着反应的进行越来越稀，稀硫酸不能氧化铜，故0.90 mol硫酸不能完全反应，故被还原的硫酸的物质的量应小于0.45 mol.答案：（D）.
第3类：生成物对化学反应起催化作用，加快反应速率
例8 亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但中酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：
5HClO2=4ClO2+H++Cl-+2H2O
分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（ ）
（A） 酸使亚氯酸的氧化性增强
（B） 溶液中的H+起催化作用
（C） 溶液中的Cl-起催化作用 (D) 逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低
解析：对于(A)项，因反应为自身分解反应，亚氯酸的氧化性增强与否，与反应速率无关；(B)项若H+起催化作用，则开始时反应速率就应迅速；(C)项随反应进行，产生氯离子对反应起到催化作用，符合题意；(D)项ClO2逸出使反应正向进行，其他生成物浓度升高，而不是降低.答案：(C).
例9 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的Cl和+6价的硫的反应速率如图3所示，已知这个反应随着溶液中c(H+)的增大而加快.
（1）为什么反应开始的一段时间反应速率加快？
（2）为什么反应后期反应速率下降？
