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绿色化学又称环境无害化学。它的核心内涵是在反应过程和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生对人类健康、社区安全、生态环境有害的物质。
化学教育尤其大学化学教育是为经济建设服务的。医学类职业是与人类生死、健康休戚相关的事业，保障人类健康离不开药物，药物合成又离不开化学，而化学工业的发展又在很大程度上直接影响了人类的健康。如何在这三者之间构建和谐，绿色化学是唯一出路。绿色化学不应是一门独立学科，而应是一种指导思想，是人们应该倾力追求的目标［1］。作为大学化学教师，我们首先应该结合实际情况，将绿色化学教育渗透到教学工作中去，通过广泛的宣传教育，让学生树立起绿色化学意识，培养出具有绿色化学意识的一代新人［2］。绿色化学成为医用基础化学教育的一个重要组成部分，给改革课堂教学、培养学生的创新精神和创新能力提供了良好的契机。
1.提高自身实施绿色化学教育的能力和专业水平。
绿色化学是化学科学与物理、生物、材料及信息等科学结合的产物，是化学科学的发展与进步。因此教学人员不但需要具备化学基础知识、理论和技能，还要系统地学习关于绿色化学的理论知识，了解有关绿色化学技术的最新研究成果和发展方向，掌握相关学科的知识。
2.改革实验方式，避免实验污染物产生。
化学实验中总有气体、液体或固体产物的生成，或多或少地会产生有害或有毒的实验废弃物。笔者所在的安徽三联学院医用基础化学课程针对的是文理兼收的医药营销专业学生，他们毕业后从事药物开发、合成的可能性很小，进行化学实验实际意义不大，因此在实际教学中取消了实验操作环节。对于个别必要的实验，借助网络，利用录像、多媒体课件、Flas、计算机虚拟实验等现代教育技术手段进行演示，避免了化学污染物的产生。
3.针对职业需要，整合医用基础化学知识结构，添加绿色化学教学内容，激发学生的学习兴趣。
笔者选用了张法浩主编的《医用基础化学》，该教材包含了无机、分析及有机化学的内容。随着教学改革的深入，根据专业的特点及教育部对高职学生理论知识“够用为度”的原则，我院该课程总学时只有72节，比过去减少了二分之一，这就要求教师在教学思想、教学内容以及教学方法等方面做出调整，以适应新世纪人才培养目标的需要［3］。要更多地将医药营销工作中实际需要的知识融入教学过程，摒弃那些不重要又晦涩难懂的知识，使医用基础化学真正成为理论的基石。现行教材内容与职业缺乏紧密联系，忽视了与实际的联系，学生学习缺乏主动性和积极性。因此，笔者对课程进行了重新整合，删减和压缩了教材中电解质溶液、酸碱滴定法、配位化合物、分光光度分析法、分子轨道理论等章节内容。将压缩的理论和实验课时用以补充绿色化学内容［4］［5］，多元化、多层次、多角度地向学生揭示、展现绿色化学与基础化学的紧密联系。对晦涩难懂的内容以教师精讲为主；常识性的内容由学生讲解；与生活息息相关相关的内容设计题目，让学生发表见解、分组讨论或辩论，然后由教师进行总结。这样既突出了重点、难点，又培养了学生自学的能力，提高了学习兴趣。
4.学生应用化学知识、原理，结合绿色化学，撰写科技小论文。
作业是课程教学的一个重要环节，是课堂教学的继续和延伸。除了布置教材习题外，为让学生更深入更主动地将绿色化学的理念渗透到传统化学学习中，在课程结束前，笔者布置学生选择与“可持续发展”有关的选题，通过探究和调查，查找相关文献、资料，并对其进行分析、解释、评价、调查、讨论、研究，写出科技小论文。从对连续三届学生提交的论文情况看，由于平时的教学中始终贯穿了“绿色”这个与人类健康密切相关的主题，学生兴趣浓厚、选题广泛、立意明确，从问题的提出到问题的解决，学生始终是决策者、行动者。学生从可持续发展的高度去关心环境及环境问题，更深刻地理解了人与自然、人与社会、人与人之间的相互依存关系，认识到他们的态度、行为和决定将对现在和未来的全球环境、整个社会产生影响，激发了学生的忧患意识和社会责任感。
5.改革教学方式及成绩评定方式。
随着现代教育技术的普及，多媒体教学也得到了越来越广泛的应用。五年的教学中，笔者经历了传统教学――传统教学＋多媒体教学――多媒体教学这一教学手段改革过程。实践证明，利用多媒体教学，无论信息量还是教学效果都得到了极大的提升。
完整的教学过程应该包括成绩的评定，考试方法的创新是教学改革不可缺少的环节。从2005级开始，课程成绩的评定项目包括：平时成绩20分，科技论文40分，理论考试40分。前两项是基本体现学生综合素质的考核，占总分60％，比重超过了理论知识的考核，既有利于调动学生提高自身素质的积极性，又促进了教改的不断推进和完善。
笔者经过几年尝试性地将绿色化学融入到医用基础化学的教学探索，逐渐实现了“教师为主导，学生为主体”的教学理念，激发了学生学习的主动性。教学中及时渗透绿色化学方面的知识，适当地加深和思维拓展，使学生在潜移默化中受到绿色化学教育，成为有绿色化学理念的新一代高职大学生，是时代的要求，是素质教育的要求。
参考文献：
［1］马莉，冉呜.绿色化学的提出与发展.成都教育学院学报，2005，9，（6）.
［2］何树华，田开江.大学化学专业应加强绿色化学教育.涪陵师范学院学报，2000，18，（5）
作为化学教师的我们，在化学教学中，常常会听到学生说：元素符号等化学用语，化学方程式的配平要领，元素及其化合物的基本知识，化学基本理论及其计算、实验等，太多太难记，记住后也容易忘记。怎样才能帮助学生提高记忆效率呢？下面是笔者结合多年教学实践的几点浅见。
一、改进教学方法
学生们已经不满足于单纯从老师讲授中获得知识，还爱独立思考，自己发现问题、分析问题。在教学中，利用学生的这些心理特点，循循善诱，解难答疑，对提高记忆效果有很大的帮助。
1.加强实验教学。生动直观的实验，对学生有很大的魅力，可以有效地激发学生的内在动机。如讲授“自燃”这一内容时，开始就演示实验，把白磷溶液滴在滤纸上，一会儿滤纸就自己燃烧起来。这时提出问题：滤纸为什么自行燃烧？这个实验及这个问题，集中了学生的注意力，激发了学生的求知欲和兴趣。这时再引入新课。这样，学习新知识成了学生的迫切要求，学生听讲有目的，对教材内容自然印象深刻。
2.应用直观形象教学。初中化学的概念、理论涉及微观粒子的结构、组成、运动和变化，它与宏观形象或事实有质的不同，是更为抽象而难于理解的。只有理解了的东西，才有较深刻的记忆。在教学中，科学地把一些概念、理论形象化，可以帮助学生加深理解，提高记忆效果。如讲“电解质的电离”时，出示小黑板的图像，学生会对电解质的离解及运动一目了然，印象深刻。
3.分析对比，综合归纳，简化记忆。比较是确定现实现象异同的一种思维过程，从比较中能抓住事物的本质，突出矛盾的特殊性。在教学中，应用分析对比、综合归纳的方法，可以帮助学生简化记忆。如硝酸的化学性质的教学，要求学生将已学过的有关盐酸、稀硫酸的化学性质跟硝酸的化学性质进行比较。硝酸跟硫酸、盐酸都具有酸的一般通性，因为电离时可以生成氢离子，但硝酸的氧化性跟浓硫酸相似而与盐酸不同，这是由于硝酸分子里的氮原子处于最高价态，容易被还原成低价态氮。它的氧化性突出表现在不论稀浓，在不同条件时，硝酸都能发生氧化还原反应。由于硝酸分子的不稳定、极易分解的特征，因此它的化学性质又和硫酸有不同之处。经过这样的对比分析和归纳，简化了学生的记忆，学生不仅能记住硝酸的特性，还能巩固对硫酸和盐酸化学性质的记忆，克服了学生靠死记硬背来学习化学的弊端。
5.帮助学生总结一些化学顺口溜。有化学教师认为，化学课是一门半文半理的学科，这是有道理的。虽然化学课是典型的理科，但与物理和数学相比，化学课需要记忆的理论基础知识则要多得多，这一点被很多教师和学生都忽略掉了，因此才会造成许多有兴趣的学生学不好化学。比如，元素符号记不住，就写不了化学式和化学方程式；化合价记不住，就不能推知未知元素的化合价；实验现象记不全，就做不了化学推导题和实验探究题等等。那么是不是课本当中的理论基础知识也需要像学习政史地那样死板地机械记忆呢？当然不是。记是一定要记的，但要巧记、妙记。
二、教学生如何复习巩固
德国心理学家艾宾浩斯对遗忘现象做了系统的实验研究。他的研究结果以著名的“遗忘曲线”表明了遗忘发展的一条规律，即遗忘的进程是先快后慢，先多后少。依此规律，教学中可采取如下措施帮助学生与遗忘作斗争。
1.组织有效的复习
（1）及时复习。教师要抓好新课前的复习提问。提问的目的首先是减少学生的遗忘，巩固学生的记忆，是为新课扫平道路。学生平时不复习，临考前“开夜车”和“加班加点”是不符合记忆规律的。
（2）分散复习。教学中要利用一切机会抓好平时复习、阶段复习、期末复习。
（3）注意复习方法。复习要避免机械重复，每次复习都应给予新的信息，提出新的理解要求，激起智力活动的积极性，使学生更牢固地掌握知识。
2.排除各种干扰因素。由于干扰而产生的临时遗忘是常见的。如：学生考试时，因为紧张，本来记住的内容，一时怎么也回忆不起来，越急越想不起来，这是一种情绪干扰。为了排除一些干扰，平时要注意给学生一些方法。如考前的临场指导就有着不可忽视的重要作用。
3.经常运用学过的知识、技能。根据对遗忘规律的研究，已经贮存的知识信息若不反复运用，强化信息的痕迹将会自动丧失而使得到的知识流失。所以，在教学中经常有计划有目的地让学生运用已学过的知识、技能解决问题，如有代表性地让学生做些上节、上章以至上册的习题，增加一定数量的综合题，可多次刺激，强化记忆，减少遗忘。
中图分类号：G712 文献标志码：A 文章编号：1673-9094-（2017）04C-0028-04
合理有效地构建专业课程教学体系，改革课程教学内容与方式成为职业教育教学改革的重点和难点。[1]基础化学为江苏省五年制高职药学专业的一门专业平台基础课程，本课程承担着培养学生化学素养和基本实践技能的重任，是分析化学、药物分析技术、天然药物化学、药物化学等后续课程的支撑，在药学专业人才培养方案中，具有十分重要的地位。为了提高基础化学的教学效果，有必要对基础化学进行模块式内容构建与实施的研究。
一、中高职教育衔接模式
中高职教育衔接的主要模式为：“五年一贯制”模式、“3+2”模式、“对口招生”模式。[2]江苏地区职业教育中高职教育衔接模式主要有：普通高校“对口单招”模式、“五年一贯制”模式、中高职与本科联合招生分段培养模式、高职“专转本”中高职衔接渠道、高职“专接本”中高职衔接渠道等。[3]
江苏职合职业技术学院连云港中医药分院主要招生为“五年一贯制”，面向江苏省，招生对象为参加中考的应届初中毕业生，隶属江苏联合职业技术学院。招生专业分为药学类和护理类两大类，每学年招生规模各1000人。药学类主要办学模式见图1。护理类有护理和英语护理两种。五年一贯制高职教育贯通中等和高等职业教育，有利于学校统筹安排课程体系，避免了中高职衔接中普遍存在的课程设置重复的问题；五年一贯制更具系统性、整合性和连续性，教育效益明显。学校五年一贯制从2002年开始试点并招生，已经办学15年，且进行了系列研究改革，加强了质量监控与教学管理。办学已经成熟，教学效益明显，在市内五年制高职校中处于领航地位，在省内五年制高职校中口碑较好，具有一定的影响力。但是五年制高职缺乏优胜劣汰淘汰机制，教师缺乏压力，学生缺乏竞争意识。
除五年一贯制外，连云港中医药分院还面向本市招生3年制中职中药、3年制中职药剂、4年制护理等专业，招生对象为参加中考的应届初中毕业生，招生规模较小，每学年约200人。由于生源与就业的压力，学校中职药剂专业采用“3+2”模式与盐城卫生职业技术学院试点合作，中职护理采用“4+2”模式与盐城卫生职业技术学院、苏州卫生职业技术学院合作，拓宽了学生的就业面，提高了学生的学历，中职药剂专业“3+2”中高职衔接与中职护理“4+2”衔接模式研究意义不大。该模式在培养目标、专业设置、课程内容上出现了重复，需进一步完善。[4]
五年一贯制教学在学校已经成熟。为了满足高职毕业生的继续深造，学校尝试“专转本”和“专接本”衔接模式。“专接本”是指高职院校学生在完成全日制专科阶段教育的基础上，不影响正常教育教学秩序的前提下，利用自学考试面向社会开考专业计划举办的本科助学辅导，是自学考试与普通高等教育两者的结合。[5]“专接本”教学，可以引领学校探索本科助学工作，对加快专业建设，提高学校办学实力，有效e累发展后劲，有相当的促进作用；“专转本”教学为第一学历，学生更具有竞争力。对于考生而言，“专接本”与“专转本”教学可以进一步扩大学生的知识面和视野，提高学生文化层次，提高社会竞争力。[6]专科培养目标更注重于技能培训，在专科学习的基础上继续进行本科教育，有利于培养学生综合思维能力，帮助他们成为复合型社会建设者。
图2 学校药学类各专业基础化学成绩分析
目前，学校与南京医科大学、南京中医药大学合作，进行“专接本”自学考试。近年来，学生通过“专转本”入学考试，进入南京中医药大学康达学院继续深造。
二、药学类专业基础化学学习现状
学校中医药系14级高职药学类6个专业学生基础化学的学习成绩见图2。从图中可以看出，药品经营与管理专业30分以下人数达32%，几乎一半不及格；中药制药技术、药物制剂技术、药物分析技术专业的成绩也不理想；中药专业和药学专业的成绩相比较理想些。这一方面与进校分数有关，另外还与学生的学习态度、学习环境息息相关。而南京医科大学康达学院药学专业入学考试科目为英语、分析化学、基础化学（包括无机化学和有机化学），三门科目各100分，满分为300分，其中4门课中3门为化学课。由此可见，化学在入学考试中具有举足轻重的作用。
由于化学知识晦涩难懂，理论性强，学生学习比较吃力。如何提高学生的化学成绩，显得极为重要。
三、基础化学模块式教学体系的构建与实施
依托人才培养方案和专业特点、学生特点及学习状况，将基础化学教学内容重新整合，开发各专业必备的知识模块和能力模块，该模块为各专业共性部分；研读中药制药技术专业、药物制剂技术、药物分析技术、药学、中药五个专业的后续课程，开发适合于各专业的专业对接理论知识和专业对接基本能力模块；研读南京医科大学康达学院“专转本”考试大纲，开发专转本衔接理论知识和专转本衔接技能知识。根据学生所需，选择自己对应的模块学习。利用选修课，进行物质结构专题讲座，进行“分子模型制作”科技节活动，根据作品情况，评出相应奖项，提高学生学习的积极性和趣味性。具体思路及方法。见图3。
（一）通过传统文化熏陶，提高学习的动力
基于目前中等职业学校学生沉迷于网络，无论学习态度，还是文明礼貌、言谈举止方面都表现出重个性轻纪律的陋习，利用课余时间，引用圣贤经典智慧，熏陶学生，改变目前学习状况，让学生在快乐中学习，在快乐中提高自己素养。通过弟子规、三字经等传统文化的学习，使学生养成明事理、讲道德、尊敬师长的生活行为习惯，提高学生整体精神风貌。通过传统文化潜移默化，端正学习态度，提高学习积极性，变“要我学”为“我要学”，提高学习动力和积极性。
（二）开发必备知识模块和必备能力模块，培养学生自信心
钻研基础化学教材，结合职业教育的特点，以“必需、够用”为原则，遵循学生的认知规律，将基础化学知识分为一个个小的知识碎片，将知识模块化，分为不同的学习培训包，强调必备知识的学习，整理并开发必备能力模块和必备知识模块，供五年制药品经营与管理、中药、中药制药技术、药学、药物制剂技术、药物分析技术专业学习和使用，降低学习难度，改变目前及格率低、优分少的现状，提高学生整体成绩，培养其自信心，鼓舞其学习的志气，变“要我学”为“我要学”，从而提高教学效果。
（三）开发专业对接知识模块和专业对接能力模块，满足专业需求
研读药品经营与管理、药学、药物分析技术、药物制剂技术、中药、中药制药技术专业的人才培养方案、课程目标和各专业职业岗位知识与技能要求，依据行业岗位要求，结合基础化学的特点，融合后续课程对基础化学的知识要求，将基础化学知识碎片串起来，整理并开发五年制药学、中药、中药制药技术、药物分析技术、药物制剂技术专业基础化学与专业对接知识和技能学习培训包。将基础化学知识模块化、项目化，针对不同专业、不同层次需求的学生分层次、分模块教学，使学生步入社会后，更快地适应工作岗位的需求。基础化学教学与专业后续课程有效对接，从而培育出适合用人单位的高技能人才。具体专业对接知识和专业对接能力。见图4。
（四）拓展提高，进行中高职衔接
物质的结构决定性质，性质决定物质的用途。物质结构模块是教学的难点，但它是康达学院“专转本”考试的重c，而物质的结构与数学立体知识息息相关。开发并补充简单的数学立体知识，培养学生空间想象力，提高学生分析问题、解决问题的能力；利用课外时间进行数学简单立体知识学习。增加简单的数学立体知识，通过“分子模型制作”比赛，使物质结构部分的学习变得轻松愉快，提高“专转本”衔接部分知识的学习，提高教学的实效性。
为物质的结构鉴定基础，将基础化学常规教学与“专转本”辅导进行衔接。开发并补充原子结构、分子结构等知识，在常规教学中融入“专转本”衔接的内容。研读“专转本”考试大纲和高职高专化学教材，开发“专转本”衔接基本知识和“专转本”衔接技能模块，开发专转本系列辅导资料，将常规教学与“专转本”辅导进行衔接，提高学生升学率和步入社会的竞争力。
（五）循序渐进，常规教学与技能大赛相融合
探索技能大赛与专业对接知识相融合的教学模式，采用“教―学―练―学”循序渐进的教学方式，使学生边学习、边反馈、边操作、边总结，从而提高教学效率，提高技能水平，为步入社会奠定基础。研究开发扩展提高知识体系，利用课外时间进行技能大赛基础知识培训，提高学生的动手能力，学生在“做中学、学中做”，达到职业学校培养高技能型人才的目的。教学结合“分子模型制作大赛”和工业分析技能大赛，提高学生动手能力，更好地为企业服务。将技能大赛的知识与专业对接模块进行融合，使技能大赛常态化，使更多的学生接受良好的教育，有利于种子选手的选拨，减少技能大赛培训时间，降低大赛培训成本。
四、模块式教学体系的教学效果
强调“重基础、重能力、重素质”的原则，将理论知识与实践技能相结合，理论知识中渗透实践技能，实践技能中加强理论知识的学习。遵循由浅入深、由简单到复杂的认知规律；遵循技能操作由简单到复杂、由单一到综合的形成规律，对药学类专业所需要的基础化学知识内容进行整合、序化地编排课程内容， 经过两年的探索及应用，开发了有机化学学习指导、有机化学实验项目指导、无机化学实验项目指导等校本教材，我校学生参加工业分析技能大赛多次获全国一等奖，连续两年学生考入本科的升学率远远高于省内外各兄弟院校。
参考文献：
[1]孙P.理实一体化课程教学体系的构建与实施――以南京莫愁中等专业学校《药物制剂技术》课程为例[J].江苏教育研究，2015（10）.
[2]陆晓东.江苏中高职教育衔接现状分析与思考[J].职教论坛，2014（17）.
[3]刘任熊.综论江苏省高等教育自学考试“专接本”制度[J].当代职业教育，2010（2）.
关键词：初中化学；知识运用；教学过程；指导实践
一、精益求精，培养学生严谨的学习作风和准确的科学态度
化学是一门严肃的自然科学，它遵循大自然的变化规律，就其学科的特点而言，它是通过可知的物质世界，研究物质间的反应规律，再把这些规律性的知识运用到未知领域中去，从而得出研究未知领域的方法和理论，并指导实践。任何重大的发现都要靠化学实验予以证实。在化学领域中，任何一点小小的失误都将造成巨大损失，延缓科学发展，因此，严谨、求实、准确的态度是从事科学的工作者必备的品德。
在教学过程中，我以科学家优秀事迹为素材对学生进行思想品质、科学精神、文化素养的教育。教育学生要诚实、不说假话、不弄虚作假、不作弊浮夸、不马马虎虎、不粗枝大叶，要有一种精益求精、不断追求的科学精神。化学史上被称为“第三位小数的发现”是一个极好的例子。1892年英国科学家瑞利多次测定发现，从空气中得到的氮气每升重1.2572克，从氮气的氧化物中得到的氮气每升重1.2506克，两者在第三位小数上存在差异，相差0.0066克，相当一个跳蚤的质量。瑞利没有忽略这一差异，更不认为是实验本身的“误差”加以“修正”，而是把他的实验结果与研究的论文一起公开发表，这引起了他的朋友拉姆塞的注意，并开始研究这个问题。这就是惰性气体最初被发现的过程。试想瑞利如果忽视了小数点第三位差异，会使惰性气体发现推迟多少年呢？化学史上这一著名的发现，真正体现了诚实和精益求精的科学精神。这一事例对学生的影响很大。
二、设计科学性训练提纲，培养学生准确的表达能力
准确的表达和准确的记忆是分不开的。教学中要按照科学的记忆精心安排训练内容，训练题可根据内容有规律地排列起来。训练学生在理解的基础上进行准确的记忆和表达，首先让学生掌握教材的内容，带领学生进行分析，把它的基本精神和逻辑结构找出来，并用自己的语言把它们概括，进而准确地叙述下来，这就是通常学习时所作的提纲。经过自己的分析，用自己的语言作过提纲的材料是比较容易记忆和保持的。记忆是建立在联系和巩固的基础上的，在教学过程中，利用一些直观的材料，如实物、图片、模型、图表、生活实践中的应用等，并与之建立广泛的联系，有助于记忆，这比单独的记忆效率高。另外，复习在记忆中起决定性的作用，记忆是建立联系、巩固联系的过程，联系要经过强化才能巩固，复习的作用就在于强化联系。同时复习也可以为学生提供机会，促进理解，使记忆更牢固。我们学过的知识，如果经常复习，就可长期不会忘记，能够准确记忆的知识，也就能够准确地表达出来。
三、培养扎实基本功，克服心理障碍，减少失误
参加过高考的学生会有这样的感觉，考试中认为习题很难，试后反而感到很容易。要克服这种心理障碍，一是要培养学生良好的心理素质，二是要使学生有扎实的基本功，三是还要使学生会运用正确的战略战术。分析历届高考试题情况和得分情况，可以得出这样的结论：第一卷、第二卷中的基础知识内容，如果基础知识不扎实，平时养成不良的习惯，就会出现较大的失误，而影响得分，导致整个考试的失败。如果基础知识扎实，基本功过得硬，临阵就可以从容对待，即使是某些方面的习题出现了应付不了的局面，也会因基础知识性习题得分高而不影响全局。每年高考题进行难度分析，新题型、信息题、知识迁移性习题不会超过30%，而对于基本功扎实的学生来讲，他们就会有能力应用规律去寻找内在的联系而找出其解题方法，从而取得优异成绩。
四、不断学习，不断总结
（一）化学科目的考试主要是以新大纲为依据，以教材为线索，以考试说明中的知识点作为重点，注重基本概念、基本规律的复习，复习中要突出知识的梳理，构建知识结构，把学科知识和学科能力紧密结合起来，提高学科内部的综合能力。
（二）认真备课，精心选择例习题，做到立足课本，即针对两纲，针对学生实际，紧抓课本，细挖教材，扎实推进基础知识复习工作. 中考立足课本考基础，于变化中考能力。研究中考试题的特点就是研究命题专家的命题特点，洞察命题者的命题思路。通过对中考题的研究、比较、创新，体会中考命题的技巧与方法，有利于指导复习备考。
文章编号：1005-6629(2011)11-0061-04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
从人类学会使用火开始，化学作为人类认识自然、改造自然的重要武器就―直伴随着人类的发展。而化学实验装置图作为化学学习与传播化学的一种重要工具，数千年来，从最早的壁画到现代的计算机制图，其呈现形式与绘制方法繁杂多样。近代以来化学实验装置图的绘制日趋规范化、精细化，对化学学科的发展和化学教育起到了很大的推进作用。研究化学实验装置图的演变也可以从一个侧面体现化学发展和化学教育的历史进程。
1何谓化学实验装置图
化学实验装置图是表示化学实验中仪器之间相互连接并形成固定装置，以及药品盛放部位的图示。具体来说就是根据实验原理，以及反应物和生成物的性质和特点、反应条件和已选择的实验仪器和药品等因素，将化学反应在哪里发生、进行，物体又是怎样的流向，用简单明了的图示直观地表现出来。一般，可将化学实验装置图分为常用仪器组装的实验装置图，标准实验仪器装置图，生产流程图及反映实验基本操作的图形等；依据用途不同又可将化学实验装置图分成纸平面实验装置图，简易教学挂图和黑板实验装置图等类型。
2化学实验装置图的演变
根据化学发展的历史过程可将化学实验装置图的演变划分为古代时期、近代时期、现代时期3个时期。从化学萌芽至17世纪中叶为古代时期(有的化学史书以公元四世纪以前为古代，公元四世纪至17世纪为中古时期)；从17世纪后半叶至19世纪末为近代时期；从20世纪以来为现代时期。本文对这3个时期的化学实验装置图的演变过程进行介绍。
2.1古代时期的化学实验装置图
古代时期的化学最早可追溯到约50万年前，那时的北京猿人已经会使用火。该时期化学的特点是以实用为主，主要是围绕着社会生活和生产进行的。人们在长期的实践中，创造了许多化学工艺，如陶瓷、金属冶炼、酿酒、染色、造纸和火药等。这些化学工艺与炼丹术、炼金术构成了这一时期的化学知识体系。但该时期还没有明确的化学实验装置图的概念，早期(公元4世纪以前)多以壁画、器具上的图画等形式呈现，主要内容也是描绘与化学有关的生产、生活的场景。不过在埃及人、阿拉伯人等的手稿中也出现了一些较专业的装置图，但绘制得比较粗糙。
例如，图1描绘的是公元前1900年埃及人制造陶器的生产场景。准确来讲这类图并不能算作化学实验装置图，但它又与生产流程图相似，具备了化学实验装置图的一些特征，所以这类图可以说是化学实验装置图的雏形。
又如，图2是抄自巴黎国立图书馆中收藏的公元300年左右埃及的左世谋斯和其他人的希腊文手稿。这些仪器的希腊文名称在字典中查不着。A、B、C、F表示蒸馏装置，Ambix后来称为Alembic(蒸馏釜)，在手稿中把它的下部称为lopas，把上部称为phiale。它们有时用灯(phota)有时用沙浴(如图F)加热。D是一个Kerotakis或升华装置，E为沙浴上加热Phial的装置，c是个铜制蒸馏釜。图3是在我国宋代的《丹房须知》(1163年)中记载的炼丹设备图。图中(1)叫“既济炉”，中央鼎是反应室，上面是冷水器。(2)叫“未济炉”，上面圆筒器是药鼎，是火'下部是盛水桶，是灰土。水鼎有一管供冷水和引出蒸气。(3)是较完整的蒸馏器。这些装置图虽然绘制得较为粗糙，但已经是较接近真正意义上的化学实验装置图。
欧洲从15、16世纪的文艺复兴时期开始，在思想文化和科学技术上发生了重大的变革，出现了许多有关化学的著作，如意大利人毕林古乔的《烟火术》(1540年)、德国医生乔治・阿格利柯拉的《论金属》(1556年)、约翰・鲁多夫・格劳伯的《新哲学的炉》(1646~1649年)等，同时期我国也有许多有关化学的著作，其中的代表为李时珍的《本草纲目》(1578年)和宋应星的《天工开物》(1637年)。这些著作都不是系统的化学著作，更多的是对生产技术的介绍，其中的插图多是对生产场景的描绘(如图4)，但也包括一些较专业的实验装置图(如图5)，而且绘制得更为精细。
(图右方是一个蒸馏用炉，附有接收器G、H、I。图左方是一个接收器，在水盆中冷却，左下方图表示把两个接收器连接在一起的方法。)
总的来说，古代时期的化学实验装置图的特点为：(1)该时期是化学实验装置图的萌芽时期，化学实验装置图还未完全从对生产生活场景的记录图和绘画艺术中完全脱离。(2)该时期的化学实验装置图绘制方式多样，包括壁画、雕刻、器具上的图画、手稿中的手绘插图等等。(3)该时期的装置图大多以对生产场景的描述为主，绘制得较为粗糙，不能很好地反映仪器的形象与组合方式，以及药品的状态。
2.2近代时期的化学实验装置图
近代化学开始的标志是英国化学家波义耳坚决批判了炼金术士对物质组成的原性说，为化学元素指明了科学的概念。这一时期逐渐建立了独立的化学学科体系，化学实验装置图也逐渐摆脱了描绘生产场景的形式，其学术性增强，也逐渐规范化。
图6来自于卡文迪许的第一个化学著作《论人工空气》(1766年)。装置图中展现了他对空气的操作方法：把气体收集到装满水的瓶中(瓶倒置在没有架子的集气槽中，用绳把瓶支住)；使气体通过水下面的漏斗向上流，从而把一个瓶中的气体转移到另一瓶中；利用虹吸管和静液压力把气453),瓶中转移到动物的膀胱中。图6装置图的绘制采用了剖面图与立体图相结合的方法，绘制得比较精细，写实性较强。
舍勒在近代空气的研究上作出了大量杰出的工作，燃烧方面的发现发表在他的《论空气与火的化学》(1777年)上面。图7呈现的是舍勒的氢气在空气中燃烧的实验：氢气在瓶A中生成，A是浸在热水槽B中；在倒置的烧瓶D中点着氢焰C，水上升到烧瓶中。图8是拉瓦锡在界定空气中加热水银的著名实验，来自于他著的《=化学概论》(1789年)。在这个实验中，拉瓦锡在一曲颈甑中加热4盎司的水银，曲颈甄与钟罩内水银面上的空气连通，空气的体积已被测定。罩内及甄中的空气总体积是50立方英寸。加热12天后，停止实验，空气体积缩减到42立方英寸，最初拉瓦锡叫剩余的气体为“大气的碳气”，后来叫它azote，1791年夏比塔称它为“氮”。图7与图8这两幅实验装置图在绘制时采用了绘画的技巧，写实性很强。但这种绘制方法也有一些缺陷：由于绘制者出于对视角和透视等方面的考虑，对仪器内部的一些装置和药品描绘得不够清晰。
贝采里乌斯是近代最著名的分析化学家之一。从他的著作《化学教程》(1841年)中，可以清楚地了解到
那个时期分析化学实验室的面貌，图9就是贝采里乌斯所使用的一些分析仪器。图9中装置图的绘制采用的是简单的线条，已不再刻意地追求写实，更趋向于示意图。这样的装置图对仪器的结构和药品的状态表现得更清晰。
由前面的例子可以总结出近代时期化学实验装置图的特点：(1)这一时期，随着化学学科体系的逐步建立化学实验装置图也逐渐摆脱了描绘生产场景的形式，其专业性、规范化逐渐增强，但还未形成明确的标准。(2)该时期化学实验装置图的绘制方法多为手绘。(3)该时期的化学实验装置图多为立体图，并在绘制时采用了绘画的技巧，写实性很强，但由于绘制者出于对视角和透视等方面的考虑，对仪器内部的一些装置和药品状态的描绘的不够清晰。
2.3现代时期的化学实验装置图
现代化学是在近代化学基础上发展起来的，又在各个方面大大超过了近代化学。20世纪以来，化学学科体系已趋于完善，无论是在实验方面、理论方面、还是应用方面，新成果都频频呈现。化学实验装置图的绘制也更加规范化，并形成了自己的标准，而且随着计算机的普及，计算机制图也逐渐成为化学实验装置图的常用绘制工具。正是这些因素促成了现代化学实验装置图的独特风格。
图10是实验室常用的制取和收集氧气的方法，即：加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气，并利用氧气不易溶于水的性质采用排水法收集氧气。图11是二氧化氮的制取和喷泉的组合实验。实验通过铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，由于二氧化氮极易溶于水，故可通过图11中的装置将二氧化氮的制取和喷泉实验组合起来。图10和图11都是实验装置的平面示意图，均是以简单的线条表现出实验仪器的形象与组合方式，以及药品的状态和位置，整个装置图规范、简洁，形象。
图12是实验室常用的过滤方式。该装置图不仅简洁、清晰的表现了实验仪器的形象和组合方式，而且通过立体图生动地展现了该实验的操作方式。
现代时期的化学实验装置图有以下的特点：(1)该时期的化学实验装置图更加规范化、专业化、多样化，并已形成了自己的绘制标准，如：仪器规范，图形正确；示意合理，线条清晰；布局合理，图形完整；比例适当，画法统一；画面整洁、没有污痕等。(2)该时期绘制化学实验装置图除了使用铅笔、粉笔、油画笔、三角尺、圆规等工具手绘外，计算机绘图已逐渐成为绘制的常用手法，这也进一步促进了化学实验装置图的标准化。(3)该时期的化学实验装置图多为简单线条组成的平面图或立体图，能简洁形象地突出实验仪器的形象与组合方式，以及药品的状态和位置等。
3启示
从前面的介绍可以看出，从古代、近代，一直到现代的各个历史时期，化学实验装置图从最初的产生于生产生活，到逐渐的专业化、标准化，最终成为化学领域中一种不可缺少的表达形式，它从一个侧面反应了化学学科的历史进程，是化学史的重要组成部分，对于化学教育也具有重要的意义：(1)化学实验装置图作为化学教育的一种重要工具，可以促进学生思维的有序性、完整性，唤起学生的再现性思维，拉近与实物的距离，进而以形象化的方法提高学生的判断能力和学习效率。(2)化学实验装置图作为化学知识的一种呈现方式，有助于加深对化学知识的理解，促进化学知识的传播。(3)绘制一个比例合理、结构科学、连接正确、标注规范、线条清晰的实验装置图，不仅能让实验设计者得到绘制(制作)实验装置图技能的训练，而且能为实验操作者正确快速地安装仪器、理解实验步骤提供帮助，还能让实验操作者获得实验装置图美的熏陶和享受Ⅲ。(4)研究化学实验装置图的演变不仅有助于学生掌握学习化学知识的科学方法，而且能激发学生学习化学的兴趣，调动学生学习化学的积极性。
参考文献：
[1]熊言林.化学实验设计的内容与思考[J].化学教学，2008，(2)：3～4.
[2]王勇.化学实验装置图绘制的技能技巧L玎.阜阳师范学院学报(自然科学版)，1998，(2)：51
[3]j.R.柏廷顿著，胡作玄译.化学简史[M].桂林：广西师范大学出版社.2003.
1 肿瘤化疗的适应症和必须遵循的基本原则
目前肿瘤化疗临床常用于治疗晚期或因各种原因无法进行手术或放疗，而又具备化疗条件的病人。如为初次治疗，以期取得近期缓解，一般称为诱导化疗，如初次化疗失败需要更换其他方案常称之为补救性治疗。对已进行了手术或放疗的病人，为了消除微小残留病灶，防止复发、转移需给辅全身化疗。因病情需要也选择经胸腹膜腔、骨髓、椎管内、及动脉内插管给予恰当的局部化疗。对一些有望治愈的肿瘤，为提高治愈率，在ABMT和PBSCT的支撑下，可选用高剂量或超常规剂量化疗。为了使局限性肿瘤在应用局部治疗手段前先使用化疗促使局部肿瘤缩小，以期减少切除范围，减少手术创伤入清除或抑制可能存在的微小转移灶，有利于最大限度地保持机体功能，防止转移，以进一步改善预后，称之为新辅助化疗。
2 临床进行化疗时必须遵循的原则
化疗前必须获得病理或细胞学诊断，个别确实难以取得组织学或细胞学材料，也应通过临床物理学及实验室检查获取比较确切的诊断依据，并结合临床征象体检，充分了解肿瘤侵犯范围，尽可能作出T、N、M分期。接受化疗的病人体质状况应比较好，基本能生活自理，无伴发其他严重的疾病，血常规、肝肾功能及心电图均正常，才可能耐受化疗。凡骨髓或肝肾功能有轻度损伤时、可参照有关标准调整化疗药物用量。必须在肿瘤专业医师指导下进行化疗，应该让病人熟悉有关药物的常见副反应，以便与医护人员密切配合，详细做好各项指标的监测，以便及时发现情况，作出相应的处理，尽可能减轻毒副反应，提高治疗效果。根据病理类型和分期，是否存在高危复发因素，按初治或复治等情况，制订合适的策略，选择合理的、最佳的化疗方案。对有望治愈的病人，应争取首次治疗取得完全缓解，此后再予巩固强化治疗争取达到根治。化疗期间应注意观察化疗药物过敏，粒细胞减少及并发感染的处理。应帮助病人树立战胜肿瘤的信心，消除对化疗的恐惧心理，对可能出现的消化道反应及脱发要有足够的思想和心理准备，如原有晕船或咽喉反射较敏感的病人，需及早采用预防止吐措施，尽量减轻首次化疗的胃肠反应。治疗期间应注意卧床休息，进清淡、富于营养、易消化吸收的饮食。也要补充适量的新鲜水果及液体以便促进药物分解物从尿中排泄。
3 化疗药物的毒副作用
3.1 近期毒副反应
过敏反应一仅少数药物其发生率达5%，如左旋门冬酰胺酶和紫杉醇，可引起速发型过敏反应，呈现喘鸣、瘙痒、皮疹、血管性水肿、肢体疼痛和低血压。对以往有药物过敏史者应用时需慎重，为了预防或减轻过敏反应可在用上述药物前常规使用地塞米松及苯海拉明等的同时须严密观察用药过程。局部及全身性皮肤毒性一局部毒性表现为包括静脉炎，疼痛、红斑和继发于药物外渗的组织坏死，常在使用蒽环类、去甲长春花碱类、丝裂霉素、博莱霉素类、紫杉醇、鬼臼乙叉甙、氮芥及5-氟尿嘧啶时多见，有时还可导致全身性毒性包括脱发及皮肤色素沉着。长期化疗除了脱发外还可引起、腋毛和胸毛脱落。一般在用药后1～2周发生。停药后1～2月开始再生，用药前需向病人说明，消除其思想顾虑。
骨髓抑制一化疗后通常先出现白细胞减少，然后出现血小板减少，很少引起严重贫血。化疗药物除博莱霉素类等少数药物外都会引起不同程度的骨髓抑制作用，且常与剂量强度有着密切关系。
胃肠道毒性，主要表现为恶心呕吐，严重时可引起脱水、电解质紊乱。化疗引起的呕吐可分为：（1）急性呕吐一化疗后24小时内发生的呕吐；（2）延缓性呕吐一化疗后24小时以后至第5～7天所发生的呕吐；（3）预期性呕吐一病人在第一次化疗经历呕吐后，在下次化疗给药前所发生的恶心呕吐等三种。化疗药物中以顺铂、氮烯咪胺、氮芥、及氨甲喋呤等引起呕吐的机率较高。为了减少病人对化疗引起呕吐恶心反应的反感，确保治疗的正常进行，现在主张化疗期间使用5～HT3受体拮抗剂如康泉、枢复宁常能取得满意的效果防治化疗导致的恶心呕吐；其次为腹泻，尤其在使用开普拓时较为明显，预防用药如易蒙停对这类病人非常重要。心脏毒性是蒽环类药物剂量限制性毒性反应，一般为可逆性损伤，充血性心力衰竭常于用药后1～6个月发生，也可发生于停药2周后。应用洋地黄利尿剂常有效，凡原有心脏疾病或胸部心前区接受过放疗者选用蒽环类药物应慎重。肝脏毒性是一些抗代谢类及抗生素肿瘤药物常可会引起肝功能障碍，尤其在较长时间用药时必须经常复查肝功能，以便及时调整用剂量。肾及膀胱毒性。肾毒性是顺铂的剂量限制性毒性，常可引起无症状性血清肌酐增高。用药期间必须注意水化及利尿。卡铂，奥沙利铂是顺铂的替代药物，其肾毒性较轻，但并非没有肾毒性，切勿麻痹大意。
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠——
NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打——
NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿——
Fe3O4
⑩金刚石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3
、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO45H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1
、红色固体：铜，
氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5
、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，
干冰，金刚石
7
、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8
、黑色固体：铁粉，木炭，
氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（
碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，
氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，
硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，
氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15
、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）
、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黄色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫红色：KMnO4
溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺（
S）
暗紫色：高锰酸钾（
KMnO4）、碘（
I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3
（铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)
、红磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（
O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（
Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2
后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（
C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe
粉
9．与酸反应有CO2
产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3
）
10．与碱反应（研磨）有NH3
产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
（碳铵）
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物质的俗称
NaOH-
烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-
纯碱、苏打；
NaHCO3-
小苏打；
Hg-水银；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH-
酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、碱石灰等
③
除HCl
气体可用：
AgNO3
溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
CO
点燃烧掉；
SO2、NO2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3
冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等
除HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH
溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO
的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2
的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO
变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2
的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2
=
SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2
=
CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2=
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2=
2P2O5
现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3
=
2KCl+3O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2
=
CO2(
氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2
=
2CO(
氧气不充足的情况下)
现象：不明显高温
高温
C+2CuO
=
2Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C
=
2CO
现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
=
CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可为KOH
）
现象：不明显
CaCO3
=
CaO+CO2
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO
=
Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(
也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
现象：
百色固体溶解，
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
现象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
现象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na
换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(
浓)=AgNO3+NO2
+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(
浓)=CuSO4+SO2
+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
点燃
=
（
1）单质与氧气的反应：
点燃
=
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
=
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
=
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
2CuO
点燃
=
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
2Al2O3
点燃
=
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
2H2O
点燃
=
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
=
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
点燃
=
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
2CO
点燃
=
（2）化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通电
=
二．几个分解反应：
=
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高温
=
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加热
=
三．几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高温
=
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加热
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4
+
5H2O
文章编号：1008-0546（2015）07-0002-04 中图分类号：G632.41 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.07.001
当今世界，人们处于被视觉信息包围的时空中。现代视觉环境不断改变着人们的认知模式，原先由文字承载的人们的感知和经验正在越来越多地被用图像、图形、图表、视频、动画等可视化的方式表达和传播。2006年，美国学者米歇尔（Mitchell，W.J.T）说：人类历史中正在发生一个重要转向――图像的转向（W.J.T米歇尔，2006）。[1]在这样的背景下，诞生了知识可视化研究，并迅速对教学产生了影响。
一、知识可视化的定义和理论基础
1. 知识可视化的定义
知识可视化的定义最早出现于2004年。瑞士卢加诺大学的马丁・爱普（Eppler，M. J.）和雷莫・布克哈德（Burkard，R. A.）在他们共同编写的《知识可视化：一个新的学科及其应用领域》中首次定义知识可视化的概念，他们认为：“一般来说，知识可视化领域研究的是视觉表征在改善两个或两个以上人之间知识创造和传递中的应用。这样一来，知识可视化是指所有可以用来建构和传递复杂见解的图解手段（Eppler & Burkhard，2004）”。[2]他们将“视觉表征”概括为6种类型：启发式草图，在小组间产生新的见解；概念图，结构化信息并展示其关系；视觉隐喻，映射抽象数据使其易于理解；知识动画，动态的、交互的可视化技术；知识地图，结构化专家知识并提供导航；科学图标，可视化知识域（Eppler & Burkhard，2004）。[3]任悦（2007）认为“视觉表征”，是指“将抽象化、概念化的东西以视觉化的方式再现和表述。”[4]常用的视觉表征形式有：图像、图形、图表、视频、动画等。
2009年，赵国庆在对马丁・爱普等2004定义进行深入分析后，给出了知识可视化定义的新表述：知识可视化是研究如何应用视觉表征改进两个或两个以上人之间复杂知识创造与传递的学科。[5]强调了知识可视化是一门学科和研究领域、知识可视化主要应用于复杂知识创造与传递，认为简单知识仅仅依靠语言文字就能传达，没有借助知识可视化技术的必要。
2013年，马丁・爱普在接受赵慧臣和王淑艳专访时，对知识可视化做出了更简洁明确的说明：知识可视化指应用视觉表征手段，促进群体知识的创造和传播（赵慧臣，王淑艳，2014）。[6]
从教学应用的角度看，知识可视化的实质是将抽象的知识、概念及过程以图解的手段表示出来，形成能够直接作用于人的感官的视觉表征，从而促进学习的发生、知识的传播和创新。
2.知识可视化的理论基础
知识可视化的理论基础之一是双重编码理论。双重编码理论的一个重要原则是：同时以视觉形式和语言形式呈现信息能够增加记忆和识别。该理论于1986年由佩维奥（Paivio，A.）提出，该理论设想有两个认知子系统，一个专门用于表征和处理非语言对象如表象，另一个则专门用于处理语言对象。佩维奥指出：人类的认知是独特的，它在同时处理语言和非语言对象时非常特别。语言系统直接处理语言的输入和输出，同时充当非语言对象、事件和行为的符号功能，任何的表征理论都必须符合这一二重性（赵国庆，黄荣怀，陆志坚，2005）[7]。
佩维奥做过的一个试验发现，如果给被试以很快的速度呈现一系列的图画或字词，那么被试回忆出来的图画的数目远多于字词的数目，这个试验说明，表象的信息加工具有一定的优势。也就是说，大脑对于形象材料的记忆效果和记忆速度要好于语义记忆的效果和速度。佩维奥还假定有两个不同类型的表征单元：imagens和logogens，imagens用于表征心理图像，logogens用于表征语言实体。imagens是以关联和层次的形式组织的，而logogens是以部分整体关系组织的。双重编码理论定义了三种类型的加工：⑴表征性的，语言和非语言表征的直接激活；⑵调用性的，通过非语言系统激活语言系统或反过来通过语言系统激活非语言系统；⑶联合加工，在语言系统内部或非语言系统内部的表征的激活。一个任务可能需要三种加工中的一种或全部。从双重编码理论可以看出，知识可视化将知识以图解的方式表示出来，为基于语言的理解提供了很好的辅助和补充，大大降低了语言通道的认知负荷，加速了思维的发生（赵国庆，黄荣怀，陆志坚，2005）。”[8]
马丁・爱普还指出：视觉空间推理、适应性结构化等也是知识可视化研究的理论支持（赵慧臣，王淑艳，2014）。[9]
知识可视化是在科学计算可视化、数据可视化、信息可视化基础上发展起来的新兴研究领域，其理论基础的研究还不是很充分，有待进一步深化和完善。知识可视化的主要研究对象是视觉表征、知识传播与创新，涉及人际间知识的传递和建构，因此，已有的学习理论、传播理论、脑科学理论等在探讨知识可视化理论基础时也可资借鉴。
二、知识可视化在教学中的应用
1. 知识可视化教学应用的普适性
知识可视化领域研究的是视觉表征在改善群体间知识创造和传递中的应用。知识可视化的目标在于传播知识，并帮助他人正确地重构、记忆和应用知识，由此可见，知识可视化的教学应用具有普适性，并不只限于特殊的学科或领域。
知识可视化几乎可以应用在所有学科的教学中，王淑芬（2014）认为：传统课堂中师生对世界感知和经验的积累以文字为主的时代一去不返，而以视觉图像为主导的信息时代势不可挡，单通道的文化传播正在被多通道的信息交互所替代。知识可视化将促进课堂教学范式由传统向现代转变，并体现在教学内容视觉化呈现、教学方式视觉化表达、教学情境视觉化创设和解决问题视觉化建构等方面。[19]
2014年马丁・爱普谈到知识可视化在教学中的应用时说：“知识可视化的优势可体现在社会、情感和认知三方面。在社会方面，它有助于推动知识在生产者和学习者之间的传播；在情感方面，它有助于从文化情感层面促进知识创新和迁移；在认知方面，它有助于促进学习者记忆、应用新知识。对教学而言，借助可视化手段的帮助，教师和学生可更轻松、更快捷地传播、共享知识（赵慧臣，王淑艳，2014）。”[11]
Gianquinto和Rodd则认为，可视化是“认知和情感”。Gianquinto指出，视觉体验和想象可以生发性情，形成可视化的意念并构成知识。Rodd指出，性情并不局限于认知的本质，它包含情感的因素（或情感和知觉的关系）。因此，性情是受情感影响的，它基于图形的可视化（王淑芬，2014）。[12]
这样看来，知识可视化的教学应用的普适性就十分明显了，在运用知识可视化进行知识传播时，可以借助视觉表征作为语言文本的补充，深化对语言文本的认识；可以综合运用多种视觉表征形式，促进知识的创新、传播和共享，还可以从文化和情感层面促进知识的传播和创新。
2. 知识可视化在初中化学教学中的应用
（1）已有研究
知识可视化思想在初中化学教学中的应用由来已久，但作为特定的研究领域则刚刚起步。介于此，笔者以知识可视化的核心概念“视觉表征”和“初中化学”为题名或关键词，在万方数据库进行精确匹配搜索，剔除其中不是涉及初中化学教学的论文，所得数据列表如下：
对所得论文进行梳理，可以发现：
思维导图的研究相对最多。思维导图在初中化学教学中的应用主要是从教师的角度和学生的角度论证了思维导图既是一种好的教学策略又是一种有效的学习工具。教师在教学过程中的使用主要是：设计导学案，提高预习效率；整合知识，简化板书；建构知识网络，提高复习效率；用于化学探究，培养自主、合作学习能力等。但张丽（2012）在其硕士论文中提到，思维导图“对不同层次学生影响不同，对不同化学知识内容的教学影响效果不同。”[13]孙婷（2014）也提到思维导图教学策略“要与其他策略相结合。”
概念图在初中化学教学中的应用主要在于概念教学和化学知识的复习。不是所有的内容都适合使用概念图，概念图只适合用于概念较为集中的知识领域。
动画在初中化学教学中的应用主要是两大方面：揭示物质的微观结构、反应的微观实质，帮助学生想象和理解微观世界；演示可能发生意外的错误操作，帮助学生强化正确的操作。
图像在初中化学教学中的应用主要在于创设情境、发散思维和学生实验前的实验装置图教学。
图表在初中化学教学中的应用在于浓缩课本知识，便于学生对比、辨析和记忆。
这些研究表明，化学教学中的视觉表征主要有思维导图、概念图、动画、图像、图表等形式，许多教师会在化学教学中采用图像、图形、图表、视频、动画等辅助教学，基于化学以实验为基础的学科特点，实验、实物模型等也在化学教学中得到广泛应用。其中，对思维导图和概念图的研究相对比较深入，但通常缺乏从知识可视化角度对以上教学策略的深入剖析和认识。知识可视化在化学教学中的应用还有待进一步深入研究。
（2）笔者的尝试
在对知识可视化的定义、理论基础和应用现状有了初步了解后，笔者开展了知识可视化在初中化学教学中应用的教学实践。
开学第一节课，笔者对所教班级进行了“大脑半球优势”和“学习感觉偏好”的问卷调查，并将数据用excel进行处理，得出对应的饼图和柱形图。发现学生中大脑双侧平衡和右半球优势的占绝大多数，视觉偏好和触觉偏好的学生人数也是最多的。针对这样的学生现状，笔者在教学过程中尝试对于不同的教学内容采取不同的可视化的教学策略。
刚开学时，讲的知识较少，课后没有作业，笔者将思维导图介绍给学生，说明用途、教给画法。课堂上或讨论、或实验，课后学生用思维导图整理笔记并上交，教师利用课间逐个点评，为学生熟练使用思维导图复习打下基础。笔者曾在课堂上尝试手绘思维导图作为板书，学生热情不高，访谈中学生说：还是课后画好，课堂上要画要写，还要换不同颜色的笔，比较麻烦，而且在笔记本上画容易受原本格子的限制，不利于画面的布局。因而在使用了一节课后停止。之后的教学中主要用于单元复习。每一章讲完后，在周五的课上讨论决定本章思维导图的框架，学生利用周末完成，周一的课上简单点评，并评出最佳的3～4幅作品给予奖励，然后随堂检测复习效果。这样的处理，学生反映良好，说：复习课再也不那么枯燥了；自己也知道化学该怎么去复习了；复习的时候也不那么容易分心了，竟然能连续三个小时集中精力完成思维导图，觉得很不可思议；内容集中到一张纸上，查找和记忆都方便多了。但也有学生一直不习惯使用，他们认为自己没有画画的天赋，画得不好看，而且至少要换三种颜色的笔来写很烦，还有个别学生认为再画一遍跟重抄笔记没有区别，因而不愿意使用。
概念图的使用主要是在第三章“物质构成的奥秘”和第六章“溶解现象”中，这两章概念比较集中，概念图能很好地向学生展示概念的来龙去脉和概念之间的关系。新授课时使用是在学生概念形成后，用小概念图帮助学生将概念纳入已有的知识体系，复习时再引导学生将小概念图组合成大概念图，建立自己的知识体系。教学过程中，笔者发现，相对于自己画概念图，学生更喜欢填空，他们认为，自己画的不如老师利用软件设计的美观，填空的概念图使用很方便。
动画、图片、漫画、实物模型在微观知识的讲授中也取得了不俗的效果：动画可以揭示电子的得失和化学反应的实质；原子结构示意图帮助学生理解“元素的化学性质与最外层电子数有关”；漫画可以帮助学生理解氯化钠的形成，学生还可以利用自己想象的漫画记忆元素化合价；实物模型可以帮助学生理解O2和CO2 结构的不同，从而知道虽然都有“O2”，但是意义大不相同。
化学实验，尤其是对比实验在“身边的物质”的教学过程中功不可没，通过实验的对比，学生很容易得出正确的结论。如用石蕊浸泡的纸花进行二氧化碳的性质实验，引导学生得出“不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红”的结论，比教师费力地去强调效果好得多。
教学实践中，笔者发现表格在初中化学教学中大有用武之地：①对比数据，利于概念的形成。如讲授元素的定义时，可用表格列举三种氢原子和两种碳原子的质子数、中子数，根据数据学生容易得出“元素是质子数相同的一类原子”的结论，便于概念的理解。②纵横对比，辨析概念。如元素和原子，通过列表能清楚地向学生展现这两个概念的区别和联系。③浓缩要点，简化笔记。如讲授“常见的碱”的内容时，对于氢氧化钠、氢氧化钙的研究都是从俗称、物理性质、化学性质等几个角度去进行的，教学中笔者对课本上的表格进行了改进、丰富，将相关的知识全部浓缩于一张表格中，便于学生比较和记忆。④复习时归纳相近知识，便于发现规律。如二氧化碳、氧气、氢气的实验室制法有相似之处，也有一定要区分的特别之处，可将其归纳在一张表格中，便于学生发现其中发生装置和收集装置选择的规律，而不是去死记硬背。
三、对基于知识可视化的教学策略的思考
脑科学的研究表明：人类种族的成功可以部分归因于脑对新鲜刺激的持续不断的兴趣和好奇，当新鲜刺激出现时，人的肾上腺素分泌增加，会暂停所有不必要的活动，将注意力高度集中，以便及时采取行动；反之，相同的或可预期的刺激反复出现，脑对环境刺激的兴趣就会降低，随即转向其他新颖刺激，这就是常说的注意力分散。
2011版的《义务教育化学课程标准》中规定：义务教育阶段的化学课程的基本理念是“以提高学生的科学素养为主旨”，要求学生在知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三方面得到发展。
笔者认为，知识可视化的提出，顺应了信息时代的发展对知识传播和创造方式改变的需求。视觉表征概念的深入理解和精细化分析为丰富初中化学教学策略的内涵和教学范式的研究提供了新的视角和途径。可以从以下几方面开展深入研究：（1）根据知识的不同类别，研究相应的视觉表征。（2）根据不同的教学环节，研究相应的视觉表征。（3）根据不同的学生情况，研究相应的视觉表征。同时，在以上研究中需要精心设计教学实验，尽可能多的获得质性的或量化的证据，用证据来得出结论。
参考文献
[1] （美）米歇尔著.陈永国，等译.图像理论[M].北京：北京大学出版社，2006：2
[2] Eppler，M. J. & Burkard，R.A. Knowledge Visualization. Towards a New Discipline and its Fields of Application，ICA Working Paper #2/2004[R]. University of Lugano，Lugano，2004
[3] 任悦.数字时代视觉表征的变化[J].国际新闻界，2007，（2）
[4] 赵国庆. 知识可视化2004定义的分析与修订[J]. 电化教育研究，2009，（3）
[5] 赵慧臣，王淑艳.知识可视化应用于学科教学的新观点――访瑞士知识可视化研究开拓者马丁・爱普教授[J].开放教育研究，2014，20（2）
[6] 赵国庆，黄荣怀，陆志坚. 知识可视化的理论与方法[J]. 开放教育研究，2005，（1）
中图分类号： G427 文献标识码： A 文章编号：1009-8631（2010）06-0153-01
一、复分解反应
溶液中复分解反应发生的条件为生成沉淀，气体，水，沉淀于混合体系中可过滤；气体只要不溶于水或水不反应，自然逸出；而水在溶液中不为杂质。
例：方程式：NO2CO3＋CaCl2=CaCO3＋2NaCl
则NaCl(Na2CO3) 除杂试剂：CaCl2
注：括号内为杂质
或NaCl(CaCl2) 除杂试剂：Na2CO3
同理：KCl(K2SO4):BaCl2
KCl(BaCl2):K2SO4
以上类推，还可使杂质生成H2O或气体。
NaCl(NaOH):HCl
K2SO4(KOH):H2SO4
NaCl(Na2CO3):HCl
从以上除杂我们不难看出每一个除杂反应，就有一个对应的化学方程式，而且有着以下两个角度的规律。
（1）当被提纯物和杂质阳（阴）离子相同时， 除杂剂用含被提纯物阴（阳）离子且能使杂质阴离子生成沉淀， 气体或水的化合物。
（2）一个复分解反应方程式中的可滤性生成物中的对应反应物杂质，用另一种反应物除去。
2、受热分解的固体的反应
提纯方法也与物质的状态有着密切关系
例：N2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2
(固) （固）
则：Na2CO3(NaHCO3)：加热
同理：Fe2O3(Fe(OH)3)
CuO(Cu(OH)2
CaO(CaCO3) 均可用加热方法除杂
籍此：较不活泼金属（除K Ca Na)等的氧化物中所含名其氢氧化物，碳酸盐中酸式盐杂质等均可用加热方法除杂。
从此类推：
Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuCu(Fe):CuSO4 溶液
固溶液 溶液固 FeSO4(CuSO4):Fe粉
2Cu＋O2=2CuO2Cu＋O2＋N2=2CuO＋N
固气气固 气
N2(O2)：炽热铜网
综上所述，一个化学反应方程式就是一个除杂问题的理论依据，即产物中的反应物杂质，用另一种反应物除杂，使杂质以不同的聚集状态，从原体系中分离出去。
使初中政治教学生活化，不但是新课程的要求，更是教育的真谛和源泉。那么，如何使政治教学走向生活化，本人认为首先是教师要做好转变，无论是从自己的教学理念上，还是教学组织上都要进行改进，只有这样才能真正实现生活化教学。以下是本人教学实践中的几点认识，供各位同行借鉴参考。
1．转变教师自身的角色
“师道尊严”早已过去，现代教学需要建立一种生活化的师生关系，即教师要从传授者、管理者变为教学的引导者和促进者。作为一名教师，在课堂上应该是起着组织，引导，帮助学生的作用，并适时的参与，鼓励，给予学生肯定，从而加强师生合作，探究学习，使学生真正成为学习的主体。同时教师还应注意个性的自我完善，要有民主的精神、平等的作风、宽容的态度、真挚的爱心和悦目学生的情怀。一句平常的问候，一个亲切的微笑，都拉近了师生间的距离。
2．注重师生沟通交流，多让学生发表自己的意见和认识
教师要注重与学生的相互沟通，要尊重学生的话语权。要鼓励学生发表个人意见，特别是与他人不同的意见。因为学生的观点是他们对相关知识及问题联系自身实际生活经验，认真思考后形成的。他们愿意和老师同学分享自己的观点，教师应该积极保护和支持，给他们充分的发言时间，并且认真倾听。在初中政治教学中，为了使教学更加贴近生活化，我们必须要加强师生之间的相互沟通交流，通过师生之间的沟通交流，教学过程中通过心意见的交换、思想的碰撞、师生之间、同学之间进行合作探讨，从而实现政治知识的共同拥有。在这样的课堂教学中，教师不再是一个人的独角戏，而是变成了每个学生发挥的舞台，让学生们在教学中将自己对政治知识的认识，特别是一些创新的认识，通过交流活动大家互相学习、互相进步，不仅实现了知识的相互学习和促进，而且还发挥了学生的积极性和主动性，能够实现学生的探究学习，使政治教学与生活走得更近。
3．通过对话实现平等的师生关系
教学交往中的沟通常常需要借助“对话”来实现。这里的“对话”，不只是言语的应答，它强调的是双方的敞开和接纳，是一种在互相倾听、接受和共享中实现融合互通，共同完成教学活动。
教学中的“对话”，就是教师与学生以教材内容为“话题”或“谈资”，它要求我们改变过去那种太多的传话和独白的方式，走向对话与交流，使知识在对话中生成，在交流中重组，在共享中倍增。这一点正如克林伯格所说“教学本来就是形形的对话，具有对话的性格”。其实，从《论语》对孔子教学方式的记载，到苏格拉底的“产婆术”，已经就有了这样的思想萌芽和实践雏形。
教学实践证明，生活化的师生关系是进行生活化教学的前提条件。只有师生平等友好地相处，在教学过程中师生才能相互尊重和配合，营造出民主和谐、轻松快乐的教学氛围，从而使学生在思想品德课的学习中产生愉悦感，提高教学效率。
4．组织生活化的政治教学
作为教师，不要让学生仅仅成为一个听众，而是要让他们多看多做，将教学内容寓于丰富生动的教学活动之中，使课堂走向生活，使课堂贴近生活。引导学生在活动过程中感悟知识的生成，使教学过程成为学生反复亲历体验的过程，让学生真正成为学习的主体。组织生活化的教学活动模拟生活，选取与课堂教学内容有着内在联系的、贴近学生生活实际的、真实的、典型的、有代表性的材料；引导学生参与教学活动，使课堂教学更加接近现实生活，使学生如身临其境，加强感知，激发思维。在这样的活动中，学生的认知有展现的过程，情感有渲染的过程，意志品德有分析评价的过程，行为实践有亲自体验的过程，这些过程都有利于促进学生的主动发展。让学生在“做中学”，在“用中学”，学生在课中所学的道德知识又在日常生活的真实情境中去感受、体验，得到巩固、深化，从而内化为自己的行为，变成自己的精神财富。如果教师只是照本宣科，学生充其量就是把它记住，二者的效果是截然不同的。
语言是人类思维和交流的工具。文化具有鲜明的个性，它不仅决定了人的认知结果，还制约着语言形式，语言与文化相互依存。语言是文化不可分割的一部分，同时又担负着传达文化的任务。人们只有通过语言才能掌握人类社会的文化知识。语言是交际的一个主要途径。文化与语言的关系在来自不同文化背景人们的交际活动中表现最为明显.只懂语言不懂文化很难顺利进行有效的交际。
一、高职英语教学现状与思考
授业有余，传道、解惑不足。英语被当做孤立的符号系统，英语学习的全部内容就成了语法和词汇，缺少自觉性、计划性和系统性的文化（语言结构文化及语用文化）因素的导入。重视可操作层面研究和实践，知识层面讲解与强化及应试技巧与训练。然纵使万千师者千般努力，但教学效果与之期待教学目标甚远。所谓“道”我们可以理解为规律或者是英语的内在逻辑。即是语言符号背后的文化内涵，因为目标语言和本族语言代表的两种文化，其中间存在着巨大的差异。专业人士的分析，不涉及跨文化内容的学习、忽略了语言与社会、语言与文化、语言与风格、语言与交际、语言与语境的关系，这样的英语学习只是从语言到语言或为应试而应试；沿袭着一种微观学习方式和呆板的学习方法；而语言是活生生的，语言存在于社会，语言是为了交际而用的。因此，必须树立宏观的学习理念，掌握灵活有效的学习方法，既聚焦于语言，又要开阔视野，注意到文化与语言关系，建立文化视角下的高职英语课堂教学模式。
文化导入为语法和词汇的学习提供了依托，将刻板的文字嵌入生动的生活当中，赋予了语言以灵魂与生命力，将抽象化的思维予以清楚的表达，因此适当的文化导入能有效促进英语语言教学，提升学生的语言能力。职业院校英语教学文化导入一方面，有助于提高他们的语言和交际方面的能力，另外一方面，也能在整体上提高社会文化的整合能力，培养学生的跨文化交际意识与能力。母语之外掌握另一种语言意味着个体潜能的增长，如果在与语言紧密结合的文化的学习中进行得当，对于培养多元的思维方式、积极互动的“生产性人格”和拓宽学习者的视野是非常有帮助的，对大学生素质教育和综合能力培养也大有裨益。系统的文化导入为语言学习提供了基础和条件，丰富了词源，同时也通过深化语境的认识提高了对该语言的深入掌握，从而为交流提供了扎实的支撑，为思维的准确表达提供了基础，更加有利于不同文化背景下人们使用恰当得体的语言进行交际。深入研究语言的社会文化因素，培养学生的语言文化意识和敏感性，提高学生的语言文化能力，必将成为未来英语教学研究领域的一个重要课题。
二、高职英语课堂教学策略
（一）发挥课堂教学的主体功能
其一，教师。大学英语教师首先应转变教学理念，要认识到文化教育对学生语言学习的重要性；还要加强自身学习，提升自我的综合文化素质。最终将文化内涵的灌输自然地融入平时的英语教学中。教师可以在讲解词汇和语篇时.对相关的文化知识进行解释，做到语言知识讲到哪里。文化知识就解释到哪里。其二，学生。教师应鼓励学生发挥主体学习作用。比如在课堂上，通过给学生小组布置相关文化任务，如情景模拟对话、举行辩论赛等，激发学生主动、认真地去认识中西方文化差异，帮助学生了解语言背后所蕴涵的深层文化内涵。在这一过程中，应注意的是，教师不仅要纠正学生所犯的词汇、语法等表层的语言错误，对于学生所用的语言形式正确但不符合文化背景的深层的语言错误更要及时指正。从而使学生的语言知识和文化知识同步发展，最终真正并有效地掌握和运用该门语言。
（二）利用课外活动的辅助功能
有效利用课堂教学是理所当然，但是如果仅仅依靠课堂，让学生真正地全面了解有关英语国家的文化也是勉为其难的。因此，大学英语教师可充分利用课外活动，通过多种渠道、多种手段来进行辅助教学。可以引导学生在课外阅读文学作品、报刊时留心和积累有关文化背景方面的材料。还可以安排学生通过收听VOA或BBC等外文电台节目来获取第一手的文化材料，并在下次课上检查，不要流于形式。此外，英语角、英语晚会等活动，也为许多人创造了真实的语言环境。让学生能把学到的英语知识正确地应用到实际的互动交际中。
（三）引进多媒体辅助教学
教师可以制作出与语言知识相关的文化背景知识多媒体课件。利用现代化的教学手段，形象直观地在课堂上实现语言与文化的互动教学，使学生犹如身临其境，从而对所学语言文化知识产生兴趣。也可以在课下指导学生利用互联网，登录相关的教育教学网站，从中获得更多的文化信息，还可以通过网络来在线学习，或是通过BBS或E-mail向教师请教问题、与其他学习者讨论问题、分享心得，更可以通过即时通信软件（MSN）等与外国人直接进行交谈，达到在互动中提高交际能力的目的。
因此，在高职英语课堂教学中，教师要穿插有关文化信息，帮助学生更好地理解与接受英语知识，加深学生对英语文化的认识与情感，促使学生对英语文化的精神共鸣与心理依赖。总之，语言不能脱离文化而存在。教师要想有效地开展英语教学，就应将文化的理念融入英语课堂教学中。总之，在今后的高职英语教学中，我们应走出那种只重视语言知识的传授而忽视对文化背景知识的掌握的误区。要在向传授学生语言知识的同时，加强对学生文化背景知识的教育。使学生认识到正是多元化文化的存在才使得世界丰富多彩，激发学生的学习热情。只有这样，才能使学生的语言知识和文化知识同步发展，使学生的跨文化交际能力得到全面提高，最终正确效地运用该门语言。
