时间：2023-06-26 10:18:29
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中学化学教学中普遍存在这种现象：学生由初中升入高中后，大多反映化学难学；不少学生初中化学成绩优秀，升入高中后化学成绩明显下降。这种现象在部分女生身上表现更加突出，成为化学教学中亟待解决的问题。近年来，我们在教学中较多地强调教师领会教学大纲，钻研教材教法，做好教学内容上的衔接，往往忽略了学生学习能力和思维方法的研究，致使教与学脱节，教学效果欠佳。教师的任务不仅是传授知识，更重要的是指导学生形成正确的学习态度和方法，因而要降低学生初高中化学学习的台阶，提高学习能力，结合课堂教学进程加强学法指导。笔者结合自己的教学经验和学生实际，就初高中化学学习方法衔接问题谈谈如何对学生进行学法指导。
一、课前预习指导
初中生一般没有预习新课的习惯，也不知道如何着手去预习，这样学生进入高中后学习就困难重重，因而高一教师就必须肩负起指导学生养成良好的课前自主预习习惯的责任。课前预习指导可从学习目标指导和阅读方法指导两个方面来进行。对学生进行学习目标的指导，有利于培养学生区分重点知识和非重点知识的能力，明确学习的预期结果，对学习起着定向和指导作用。学习目标可分成“学科目标单元目标课时目标问题目标”等不同的层次目标。如“离子反应”的课时教学目标可具体地描述为“四会”：会写――会写强电解质的电离方程式；会看――看到离子方程式就知道它不仅代表一个化学反应，而且也代表一类化学反应；会判断――能根据溶液中存在的离子判断是否能发生化学反应；会检验――掌握等常见离子的检验方法。
多数学生的课前预习始于教师的“启动”，因而教师要根据“最近发展区”理论，以学案的形式对学生的预习阅读目标提出要求和任务，做到要求适当、任务具体、检查及时认真、评价有激励性。我在引导学生预习时，用拟定预习提纲的方法来使学生明确预习任务。如氧化还原反应，我列举的提纲为：初中学过的氧化还原概念是什么？元素得氧和失氧过程与其化合价变化有何联系？氧化还原反应的实质是什么？举例说明四大反应类型中哪些可能为氧化还原反应。元素的价态与物质的氧化性和还原性有什么联系？举例说明。这样拟定预习提纲，设计预习问题，能使学生在阅读教材时注意力集中，学习有针对性，预习效果好。
二、课堂学习指导
课堂学习是学生学习的主阵地，如果学生不能处理好听课和笔记之间的关系，就会沦为课堂笔记的“抄写员”，影响学习效果，因而教师要指导学生听好课，又要指导他们学会巧妙完整地记笔记。
学生在课堂教学中要清楚每节课的学习要求，明确每节课的重点、难点和疑点，认真学习教师如何提炼教材知识要点来进行课堂小结，并在上课过程中逐渐形成和掌握化学学习的一些基本方法。比如，在学习元素及其化合物性质时，我引导学生学习物质的物理性质时，一要注意抓“色、味、态、溶解度、密度”等共性，二要抓其个性概括；学习化学性质时，指导学生遵循“实验探索归纳性质理论解释典型应用联想类比”的方法使知识条理化、系统化；学习化学概念时，则侧重于它的外延和内涵以及概念的运用；在实验过程中，则注重指导学生观察实验的仪器及装置，教师演示实验的规范操作，药品的状态、颜色、气味等的变化及变化过程中伴随的各种实验现象等；在金属与浓硫酸、硝酸的反应中，指导学生从“海、陆、空”全方位观察现象。
俗话说：“好记性不如烂笔头。”笔记作为学习过程的持久性、系统性记录，对已学知识的复习非常重要，因而学生在课堂学习过程中需要做笔记，而如何及时捕捉、准确记录信息，则是课堂笔记的主要任务。我指导学生当课堂教学中出现教材中没有的定义、表格和图解时，就要做详细的笔记，其他则只需将纲要性的知识点记录下来，比如重点、难点、疑点等，自己在听课过程中迸射出对解决某个问题有启发性的思想火花。学完新课的当天，及时将课堂笔记梳理，该完善的完善，该删除的删除。比如，在课堂有限的时间内来不及记录的内容，在笔记空白处加以说明，记录不完整的内容，借阅其他同学的笔记来参考，取长补短。
三、课后复习指导
复习的目的是为了巩固，防止遗忘。有些学生在初中养成了复习时一遍遍地读，按部就班地对教师总结的知识点进行机械性背诵的习惯，这是难以适应高中学习的。因而教师必须指导学生改变这种复习方法，逐步培养有效复习的科学方法。复习可分为课后复习和阶段性复习。
在课后复习时，我指导学生在阅读教材几遍后掩卷而思，尝试“过电影”，即以回忆的方式复习，或者要求学生用自己的话复述课堂讲授的重点内容，做作业前在脑海中复述课堂教学的主要内容，甚至以出声地讲述解题思路或分析过程等方式巩固课堂教学效果。通过这些方式促使学生对知识重点和难点多问为什么，从而引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。
阶段性复习一般在完成章或模块的教学时进行，经过一段时间的学习，学生的知识内容量增大，辐射范围广，知识点多而零散，因而必须指导学生把前后知识进行归纳整理，使之系统化，并逐步提高学生化学学习的思维能力。我在教学中主要指导学生采用如下三种复习方法：
1.相关对比法
把几个易混淆的相关概念或某些属性上相同或相似的对象进行对比分析。比如，氧化剂和还原剂、金属性和非金属性、强电解质和弱电解质等，通过引导学生对这些知识的比较归纳，提炼它们的共性，区别出它们的个性，学生对知识的理解和掌握就会更准确、更全面。
2.点线网络法
运用图示、连线或箭头等手段将分散的孤立的知识集合成一个结构整体来揭示知识之间的内在联系。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系中最常使用，如“硫”这部分知识就以这一线索形成线形结构，同时这种结构也揭示研究元素及其化合物的一般方法：以“单质氧化物酸（碱）重要的盐”为线索，每种物质再以“存在性质制法用途”展开形成知识网络。我在教学中，先指导学生根据教学顺序完成钠、铝、铁等元素及其化合物的转化关系，经过一段时间训练后，再布置学生自己做章甚至模块的结构图，课本知识通过学生的重组再现，使学生形成富有个性特点的化学学习思维。
3.分解记忆法
学生在复习时通常都会先看课本，但许多学生很困惑：书看了几遍，就是记不住。这个问题的关键在于这些学生都是把书当成小说一样地看，不明确复习要记忆的重点目标，泛泛而读，因而一无所获，继而厌倦看书，要改变学生的这种状况，我在教学中重点指导学生科学记忆的方法，合理分配复习的任务量，指导学生将复习的内容分解成相对独立的知识小块，采用先部分后整体的方法来提高复习记忆的效果，如金属元素化合物的复习可分解成钠、铝、铁几个小模块，非金属及其化合物又分成氯、硫、氮等不同部分进行独立复习。
四、作业解题指导
在各种大小测试或练习中，常会有不少学生发出这样的感叹：解题速率太慢，测试题中能做的题没时间做完，课后练习完成不了等。究其原因，是学生的解题技巧、解题方法不足，导致解题速率低下，因而教师很有必要对学生进行解题方法的指导。由于现行教材中几乎没有解题技巧的专门内容，很多学生无法去探究解题技巧；少部分学生虽然从某些参考书上看到了一些零散的解题方法和解题技巧，但由于似懂非懂或没有进行系统的归纳和提炼，仍不能形成较高的解题能力，因而我针对这种状况对练习进行精讲精练。比如，在解决“过量问题”和“多步计算”时，采用了几条规律：“方程式要先配平，换算纯量代方程，左右单位要相应，上下单位需相同，遇到两个已知量，应找不足来进行，遇到多步反应时，关系式法有捷径，关系式来关系量，对准计算细完成。”按不同类型题让学生做相关的练习，学生在掌握这些规律和方法后，解起题来都能得心应手，以后再遇到其他有关问题时，就会迎刃而解了。
在对学生进行解题方法指导时，还要合理选择教学的时机、内容和形式。例如，守恒法的应用，应该在教学的不同阶段分步向学生介绍：电荷守恒法在讲授离子反应时介绍，电子得失守恒法（化合价升降守恒法）在讲授氧化还原反应知识时介绍，元素守恒法在讲授有关多步反应计算时介绍，质量守恒法在必修一后半部分元素及其化合物的教学中给学生讲解，而物料守恒法则在高二学习盐类水解时向学生介绍等等。此外，还要在适当的时机向学生进行包括十字交叉法、差量法、平均值法、极端假设法、关系式法等解题技巧和方法的指导。学生学习之后，再指导其及时整理错题集，结合已做的练习联系解题前后的思路，使学生悟出审题、解题规律和解题技巧来提高解题能力。
初高中的衔接除学习方法的衔接外，还包含教材内容、教学方法等的衔接。衔接问题虽然是初高中过渡中出现的暂时性问题，但如果不注意解决，将会影响整个高中的化学教学质量。因此，为学生架设“阶梯”，让学生都能顺利越过初高中化学学习的台阶，是每个化学教师义不容辞的责任。我对初高中化学学习方法衔接的指导和尝试，取得了初步的成效。今后，我在教学过程中将继续对初高中化学学习方法的衔接进行研究、探索、尝试，摸索出一套更优化更完善的衔接教学方法，为学生能更快更好地适应高中化学的学习而努力。
参考文献：
[1]王祖浩，王磊.普通高中化学课程标准（实验）解读.湖北教育出版社，2004.
例如：针对化学方程式书写的老大难问题，复习硫及其化合物结束后，在复习氮及其化合物之前设计了以下几个问题。
1.火山喷发时，含硫物质发生了什么变化？
2.解释硫酸型酸雨的形成原因及防治；
3.SO2与Cl2按照体积比1：1通入品红溶液中，有什么现象？为什么？
4.“黑雪糕”实验中的刺激性气味何来？
可能有的教师认为，这不就是听写化学方程式吗？笔者认为，这不仅仅是听写化学方程式。将化学反应设计在情境中，学生想到的不仅仅是死的化学方程式，而且还是鲜活的生产生活实际。
以上环节的题目，可以事先设计在学案上，也可以用实物投影。学生的答案用实物投影可以节省时间，教师及时纠错，训练规范书写，效率很高，效果很好。
在2011年高考中，许多题目中都涉及到有关化学方程式的考查。例如：
2011年山东卷28题（1）：NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
2011年山东卷29题（1）：实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。
（3）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
二、二轮复习的形式服从内容
具体做法是将专题细化，落实到日常讲评课中。集体备课时，根据试题内容选取合适的拓展点，进行小专题复习。将复习过的专题及时记录，对照考纲设计后续专题，防止知识点的遗漏。
【例题】 A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物或其水溶液，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：
■
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是（ ）。
A.S B.N2 C.P D.Mg E.Al
（2）若X是常见金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是_____；检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为____，X的化学式可能为 (写出不同类物质)，反应①的离子方程式为 。
答案：
（1）d；e。
（2）FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+；防止Fe2+被氧化；用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈红色，证明原溶液中有Fe2+存在。
（3）Al(OH)3或NaOH或KOH；HCl(或其他强酸)；
Al3++3OH-Al=(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3(其他正确答案也可)
【总结】该题是以连续反应为考查形式来考察元素化合物知识，能发生连续反应的物质，总结起来大致分为以下几类：
1.可以考察连续氧化
X为氧气，则A可以是变价非金属元素的单质或者氢化物，若A为C或CH4，则B为CO，C为CO2；若A为N2或NH3，则B为NO，C为NO2；若A为S或H2S，则B为SO2，C为SO3；A也可以是有机物，如CH3CH2OH，则B为CH3CHO，C为CH3COOH；A也可以是活泼金属，如Na，则B为Na2O，C为Na2O2。
2.可以考察“铝三角”
若X为NaOH溶液,则A为Al3+，B为Al(OH)3，C为
〔Al(OH)4〕-；
若X为HCl溶液,则A为〔Al(OH)4〕-，B为Al(OH)3，C为Al3+；
若X为Al3+溶液,则A为NaOH，B为〔Al(OH)4〕-，C
为Al(OH)3；
若X为〔Al(OH)4〕-溶液，则A为HCl，B为Al3+，C为
Al(OH)3。
3.还可以考察部分多元弱酸（或酸酐）与可溶性一元碱的反应
若X为CO2／SO2溶液，则A为NaOH，B为Na2CO3／Na2SO3，C为NaHCO3／NaHSO3；
若X为NaOH溶液，则A为CO2／SO2，B为NaHCO3／NaHSO3，C为Na2CO3／Na2SO3；
若X为H2S溶液，则A为NaOH，B为Na2S，C为NaHS；
若X为NaOH溶液，则A为H2S，B为NaHS，C为Na2S。
继续拓展符合以下转化关系的化学反应：单质+化合物=单质+化合物。通过以上训练，将元素化合物内容纳入这一框图中，变换形式复习了元素化合物。
三、分类研究近四年山东高考题
对近四年的选择题分析研究发现，八个题目中通常是一个STS内容的考题（2007年第9题，2008年第9、10题，2009年第9题）、一个元素周期表、一个元素周期律考题（必有，主要为选修有机化学基础模块的同学设计），一个常见有机物及其应用考题（必有，主要为选修物质结构与性质模块的同学设计）。
当时预测2011年也应该有这三类题，果真如此。例如，2011年高考山东卷9题、10题、11题、13题。分析发现，每年选择题中都有数据和图像的定量处理题（2007年15题——多不反应计算；2008年15题——沉淀溶解平衡曲线；2009年——强酸、弱酸PH随溶液体积变化曲线；2010年——沉淀溶解平衡曲线）。预测2011年15题也可能是一个数据和图像的定量处理题，结果出乎意料。
总体看选择题侧重于化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。第9、10、11、13题相对简单，第12、14题属中等难度，第15题涉及原电池、电解池、金属的防护，思维容量较大，相对较难。第9题以化学与生产、生活为主题，涉及到煤和石油的利用、常见物质的性质及用途、同位素和同素异形体、胶体的性质等。第10题以硅及其化合物的性质及应用为主题，涉及到自然界中硅元素的存在、单质、氧化物、氢化物的性质与应用等。第11题考查有机化学的基本知识。第12题考查常见金属的单质、氧化物和盐的性质，并和电化学、盐类的水解相结合。第13题考查原子结构、元素周期律和元素周期表。第14题主要考查弱电解质的电离平衡及影响因素。第15题着重考查电化学知识，涉及电解池、原电池、金属的腐蚀和防护、相关化学计算。
我们将适用于新授课的知识构建学案设计，分为元素化合物学习导学案、化学实验导学案和基本概念基本理论学习导学案三大类。
（一）元素化合物学习导学案
新授课注重知识的生成，导学案设计要有启发性。对教材中学生难以理解的内容作适当的提示，并配以一定数量思考题，引导学生自主学习。
元素及其化合物知识是无机化学中的重要内容，其性质学习至关重要。学案设计时，要抓住元素及其化合物知识之间的逻辑关系，通过层层问题探究，让学生在自主、合作研究中得出结论。
例如《铝的重要化合物）》的导学案设计，课前，引导学生有目的预习，在【知识链接】板块，回顾酸性氧化物概念；碱性氧化物概念；酸，碱化学性质，激活学生记忆库，从而有目的地进行知识的类比和迁移。在【预习导引】板块，提出一些通过学生自学可以在书本上发现的知识，如氧化铝，氢氧化铝的物理性质，让学生在自学中归纳总结、体验自我学习的成就感。【查找资料】板块，学生分小组查找氧化铝，氢氧化铝的用途，制成卡片，以便上课时交流，这样能帮助学生多渠道学习知识。“探究—发现—合作”导学，即教师通过启发引导学生自主地进行有意义建构，主动获取知识、发展能力。
新课程倡导教师在教学过程中应与学生积极互动、共同发展，注重培养学生的独立性和自主性，引导学生质疑、调查、探究，培养和提高学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，以期达到改变课程实施中过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的教学现状。
又如，高中化学教材必修1《硫和氮的氧化物》“SO2的化学性质学习”中，让学生根据已有氧化还原知识基础，化合价、酸性氧化物知识，预测出SO2可能有什么性质，学生推测可能有氧化性和还原性、酸性氧化物的通性等化学性质，然后引导设计实验；给学生提供适当的仪器和药品，让学生以小组合作设计实验来验证自己的推测是否正确，从而得出SO2的化学性质。
（二）化学实验导学案
性质教学一般以实验为基础，借助学案，可以理清教学思路，将实验关键处空缺，让学生填写，这样，学生可以边上课，边将实验现象、结论记录在学案相应的地方，节省记录笔记的时间，提高学习效率。
比如进行碳酸钠与碳酸氢钠的学习时，鉴别两种物质时学生无从下手，学案给出学法指导：利用物质的不同性质，实验时现象要明显，要注意操作简捷、无污染等。
再如在氧化铝，氢氧化铝的化学性质学习中，上课时，充分借助学案，将课堂实验探究条理化、系统化：在[实验探究1]观察氧化铝粉末，并将氧化铝粉末适量分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，观察现象。学生分小组实验并汇报实验现象，归纳Al2O3性质，书写化学方程式。紧接着进行[实验探究2]（1）在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液，滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水现象如何？ （2）将（1）中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，现象怎样？学生继续实验并进行探讨和归纳，通过分析得出氢氧化铝是一种既能与酸反应，又能与强碱反应的两性氢氧化物。
教师点拨原因：
（3）学生通过阅读教材知道氢氧化铝受热分解的化学方程式： Al(OH)3 Al2O3+H2O，至此氧化铝，氢氧化铝的化学性质学习达到预期效果。
（三）基本概念、基本理论导学案
1.基本概念导学案
设计问题情境，逐层探究。在弱电解质电离一节教学中我设计了这些情境：【问题的提出】盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？从生活实际入手，激发学生学习化学的兴趣。【假设与预测】选用盐酸不选用醋酸的理由？进一步探究：【想一想】（1）醋酸溶液中同时存在CH3COOH、CH3COO-、H+三种粒子，说明弱电解质的电离过程是 ，弱电解质的电离方程式用 表示，进行逐层启发诱导。（2）向冰醋酸中加入一定量水，分析电离过程中体系各粒子浓度的变化。
试推测浓度可能的变化，并予以解释，由此将学生对概念的思考理解推向更深层次，探究得出分子电离速率减小，离子结合成分子的速率增大，为平衡的建立打下基础。用速率——时间图象描述以上电离过程。
学生用化学平衡建立的基础，结合以上的问题探究自然轻松得出电离平衡概念。概念课学案导学的核心理念是探究概念的生成和辨析应用。
2.理论课学案导学
理论教学往往很抽象，那么，怎样利用学案激发学生的学习兴趣呢？
如学习浓度对化学反应速率的影响：【新知预学】在【自学指导一】首先观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的。先形成初步印象，再进一步感知浓度对反应速率的影响。
如何用有效碰撞模型解释呢？回顾绪言中有效碰撞模型理论，让学生进入微观世界的状态，利用多媒体展示投篮球时情形，将活化分子的有效碰撞理论形象化，再通过模型演示浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，学生很快得出结论。引导用理论解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增多，有效碰撞的频率加快，导致反应速率增大，并且给出注意事项：（1）一个反应的速率主要取决于 的浓度，与 的浓度关系不大（填反应物或产物）；（2）固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。学生自己小结、归纳，教师再给予学生及时评价，帮助他们逐步完善知识建构。
要想大面积提高化学教学质量，必须从初中抓起，从培养学生学习兴趣，激发他们的求知欲入手，从提高课堂教学效率等方面做起，引导学生突破初中化学课时少、任务重、内容分散及有些概念极易混淆等矛盾，帮助他们过好基本概念、实验操作关等，使他们更好地掌握基础知识和基本技能，开发他们的智力，培养他们灵活运用化学知识独立解决问题的能力。下面就结合自己在初中化学教学实践中的一些做法，谈点滴体会。
一、激发兴趣，引导学生乐学
1、规律记忆提高学习兴趣
初中化学需识记的知识比较多，有时又很集中。如教材中第一章第六节里一下就出现了二十七种元素符号，让学生很难记住，为此我从讲绪言开始，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。我把元素符号、原子团等制成小卡片，把化合价编成顺口溜：“钾，钠，氢，汞一价银；二价镁，钙，氧，铜，锌；三价元素有铁铝；四碳，五氮，六硫清。”把重点内容写成韵语，简化记忆。例如在做氢气还原氧化铜的实验时，应是先通氢气，把试管内空气排净后再用酒精灯加热，当黑色氧化铜完全变为红色铜时，要先撤酒精灯，等试管完全冷却后再撤掉氢气流。这个实验经演示讲解后，我们用氢―灯―灯―氢四个字来表示，使学生很快地掌握，并能完整准确地说出其四个字顺序的含义及为什么。
2、动手实验培养学习兴趣
加强演示实验，学生实验，适当采用电化教学手段，利用各种教学挂图、表格，尽可能把课本知识与日常生活、工农业生产联系起来，激发学生学好化学，培养学生观察、思考、解决问题的能力。如在讲完硬水及其软化的方法之后，提问学生热水瓶胆内的水垢是怎样形成的，应怎样清洗？学生讨论热烈，最后发给每个学生10ml醋酸拿回家清洗有水垢的热水瓶，第二天回校后要求学生说出自己的做法，所看到的现象、结果及化学原理。
3、社会实践促进学习兴趣
积极开展社会实践活动和化学课外兴趣小组，结合课本教学内容，组织社会实践活动。如学习CL2的性质后，学生知道CL2与H2O反应生成HCLO，HCLO有漂白、杀菌的作用，我们组织学生参观自来水厂，学生每闻到自来水中的余氯的气味，就回想到CL2的性质，想到化学知识的应用在为人类服务，保护人类的身体健康，进而产生了强大的学习动力。
丰富的课外兴趣小组活动，学生受益非浅。另外我们还根据初中学生的学习积极性更多地依赖于学习兴趣，其形象识记能力超过抽象识记能力，喜欢动手，再造想象力比较丰富的特点，成立了化学科技兴趣小组，目的即为锻炼学生动脑、动手、动笔、动口能力，从激发兴趣着眼，训练发现思维和创新思维，发动学生利用小药瓶、塑料袋、铁丝、蜡烛等广泛开展小制作、小实验活动。例如学习了燃点以后，我们组织了学生做“烧不焦手帕”、“玻璃棒点灯”等实验。
二、精讲多练，提高教学效率
所谓精讲，既要配合教材内容，又要面向全体学生。精就是要突破重点，一点带面，设疑破难，创造思维情境。练是巩固知识的途径之一，练要练到点子上，要精心设计一些针对性较强的问题，引导学生在分析研究这些问题的过程中，掌握所学知识。能让他们亲自动手操作的或口头表达练习的，就尽可能让他们亲自动手动口实践，以达到真正掌握各知识点，举一反三的目的。绝不可越俎代庖，或敷衍了事。例如学完碳这一章时，我组织学生在氢气还原氧化铜实验与二氧化碳和碳分别还原氧化铜作对比分析，进而明确异同点及可燃性和还原性，进一步复习巩固了氧化还原反应和实验装置及实验步骤等。收到了理想的效果。
初中化学知识主要分为基本概念、基本原理、元素及其化合物和化学计算四大部分。就拿元素及其化合物来说，知识内容庞杂，涉及到三十多种元素，七十多种化合物和众多的化学方程式，如若把这些知识孤立地讲，往往会事倍功半。但只要抓住他们的内在联系，区别异同，进行归纳对比，形成网络，抓住其实质就可以收到事半功倍的效果。在教学中通过观察学生的表情、举动以及接受效果，针对学生感到有困难的地方，教材的关键点、知识联系的转折点以及易混淆的地方，结合思考题给学生以点拨、启发和疏通。例如在总复习时，我们把氢气、氧气、二氧化碳三种气体进行综合归纳对比，让学生亲自动手，把常见仪器的使用、基本操作和气体收集，集中于气体的制备之中。通过此实验使学生对上述三种气体的性质、用途、制取装置、原理、收集检验等知识进一步加深理解和掌握。为此教师还应具有对教材探索、创造、筛选、归纳、补充的能力。
另外要加强和改进化学实验，给学生创造条件。教师可设计某一实验、检验内容，让学生亲自动手动脑设计完成实验。也可把部分课堂演示实验直接改为学生实验，以增强学生的感性认识。这有利于化学概念的形成，从而培养了学生观察、思维、实验和自学能力。
我们都会有这样的体会：当做自己所喜爱的事情时，如读一本有趣的小说、看一部优秀的电视剧，会非常自觉，可废寝忘食、着魔入迷，对其中事物的感知既敏感又易接受，而且不易忘记，使我们在较长时间内处于兴奋状态。这就是兴趣所起的推动、促进作用。同样，在学习化学时你若有了兴趣，它就会推动你去积极主动地学习，自然会取得理想成绩。如何去培养学习化学的兴趣呢？我认为应从以下几个方面入手。
1.有意识地培养和激发
学习中我们要多参与、多联系实际，认识学习化学的意义，了解所学知识的用途，使之产生占有知识、掌握知识的迫切愿望，使学习化学的兴趣自然而然地发展起来。
2.善于发现新奇和奥妙
新奇的事物容易引起兴趣，这是人们认识新事物的倾向，表现出对新奇事物的浓厚兴趣。所以，在学习中我们要善于观察并开动脑筋，发现新奇和奥妙所在，从而激发自己学习的兴趣。
3.积极进取，争取好成绩
成绩是促进兴趣发展的保证。在学习中我们要刻苦钻研、学懂学会相关知识，从中去品尝成功的甜果，从而增进学习的信心和力量，并使浓厚的学习兴趣不断延伸和发展。
4.增加课外阅读扩大知识面
课外阅读是课堂学习的延伸和补充，有效的课外阅读能使我们增长知识、扩大视野、激发求知欲望和发展兴趣爱好。
总之，按照化学学习兴趣的发展规律我们应逐步提高学习兴趣，以对我们的化学学习起推动和促进作用。
二、了解学科特点
学习一门新学科，了解其特点可使我们做到心中有数，进而正确面对学习中出现的问题。化学学科的特点可概括为“多”、“散”：“多”是指化学知识内容多，实验多，概念多，化学用语多，物质间变化多，描述性内容多等；“散”是指这么多零碎的知识又是分散于各单元之中，并且大量知识需要识记。这些使得初学者往往认为化学好学、易懂但难记。其实，这些知识虽然多而散，但不是孤立的，而是有着内在联系和规律，记忆也有方法和技巧。要相信办法总比困难多，这需要我们在今后学习中不断去探索和积累，从而取得优异成绩。
三、重视课堂学习
课堂学习目前是我们学习的主要形式，所以上好每一节课对提高学习效果很重要。就如何上好每节课特提出“三会”供参考。
1.听会―会听
聚精会神是听课的基本要求，就是要努力做到把老师讲的内容听懂、听会。但仅做到这一点是不够的，应在此基础上做到会听。
（1）预习是第一步。预习是听课的准备，是学好知识的前提，可以了解当堂课所学知识的内容，做到上课时有的放矢。预习中总会有读懂和读不懂、理解和不能理解、似懂非懂和理解不深不透等的内容，这些往往是教材的重点和难点，也是知识的要点和学习中的弱点，都是听课的重点，上课时要特别注意老师对这些问题的分析和讲述。
（2）听中要质疑。提出问题是学习的开始，问题的解决是学习的进步。听课中要不断质疑、设问。如学习CO2的制取时，可用大理石与稀盐酸反应来实现，追问一下，浓盐酸、硫酸和硝酸是否可以代替稀盐酸？其他碳酸盐是否可以代替大理石？这样逐渐形成追问和解答的习惯，对提高听课效果是极为有利的。
（3）听中要思考。听课中思考什么呢？如讲述某一概念时，应思考：这概念是如何提出来的，其内涵是什么，有何特点和意义，其中关键的字、词是什么，与前述的概念有何区别和联系等。又如讲述某一规律时，应思考：它是如何归纳总结出来的，其依据是什么，适用的条件、范围是什么等。这样听中有思，可促使我们在学习之中处于主动听课之中，对理解和运用所学知识有很大的帮助。
（4）听好“两头”。这是特别强调的一点，即听好“开头”和“结尾”。因为开头一般有着承上启下的作用，老师往往用简短的话语讲述上节的重点以引出新课；而结尾一般是每节课的总结和概括。它们都是精华所在，不可轻视，切莫因刚上课和快下课而放松。
2.看会―会看
化学中的实验是很多的，听课中除了理解实验原理、学会动手操作外，更应会观察且善于观察。
（1）明确观察目的。实验是为了形成概念、验证和探索科学原理，所以观察时要有正确的态度和方法，注意观察所用仪器和试剂，仪器如何安装、操作等。如果是物质性质实验，应特别注意物质反应前后的色、态、味等的变化。
（2）善于比较和联系。化学实验多，实验现象繁杂，只靠单纯的记忆是不行的，一定要进行前后的联系和比较。如做氧气性质的实验时，同是固态的镁和硫，在氧气中燃烧现象却不同（镁是耀眼的白光、生成白色固体，硫是蓝紫色火焰、生成气体），搞清楚弄明白其中原因就会对我们记忆其燃烧现象有很大帮助。
（3）注意和思考相结合。对实验不能只看不想，要把看和思考结合起来，这样的观察会更细致、更深刻、更准确。
可见，观察非一日之功，需要经过多次的实践，在实践中去领悟、去体验，从而不断进步并养成观察的良好习惯，达到形成能力。
3.记住―会记
在课堂上一般要记笔记，记什么呢？不少同学是老师在黑板上写什么就记什么，或者老师让记什么就记什么，这只能是死记，不能说是会记。怎样才能做到会记呢？
（1）记下老师讲课的提纲。提纲应包括当堂课的几个问题，知识的重点、难点和要点。
（2）记下关键的问题。我们应记下老师是从几个方面讲述问题的，关键在何处。如讲述某概念时，我们要记下它的组成因素，关键的字、词，所指对象等。如学习碱与盐的反应时，用右图所示图示法记笔记即可记录其中的关键，这样既简单明确又便于识记。
（3）记下不懂或疑惑的问题。课堂上对于老师讲述的问题，可能会有我们听不懂或似懂非懂的地方，这时不要让这些疑惑分散你的注意力，可先记下来，课后再请教老师或同学。
记笔记有助于理解和记忆，但必须服从听课，以满足复习的需要为原则，应当详略得当、条理清楚，以自己能理解为好。
总之，在课堂上能做到会听、会看和会记，就能大大提高学习效果，更能提高学习的积极性和主动性。
四、认真阅读教材
教材是依据国家新的课程标准而编写的，是老师教学的依据，也是同学们获得知识的源泉，应认真阅读、学会去读。那么，又该如何去读呢？
1.了解教材的编写特点
教材对各类问题的编写顺序是：概念、理论等是实验引出――应用；元素、化合物等是物质的性质与变化（实验）――物质的制备――物质的用途；实验内容大都是原理――装置――现象――得出结论。了解这些有助于我们全面而深刻地理解和掌握化学内容。
2.会运用图表
教材中的图示和表格是很多的，我们要了解他们的特点，把他们作为学习的工具去分析、总结、探究化学知识，从而获取知识增长能力。
3.注意联系和质疑
阅读教材不应只是读，还要开动脑筋多思考、多联系、多推敲。第一，要善于联系已有的知识去理解阅读中的新知识，还应注意和生活生产的联系，以提高我们的阅读兴趣。第二，要善于发现问题，不会发现问题、提出问题，思维是开展不起来的。要边读边思、质疑问难，从深入阅读中获得解决问题的方法。
五、掌握学习方法
1.准确理解
准确地理解化学知识是学习化学的前提和基础，对全面掌握化学知识起着指导和决定性作用，只有真正理解了才能掌握并应用。如学习“氧化物”概念时，首先我们要清楚它的组成因素：“化合物”、“两种元素组成”和“其中一种元素是氧元素”，三者缺一不可，关键是“两种元素组成”和“其中一种元素是氧元素”，由此再用此概念去解决问题就会比较容易了。其他概念也可从组成因素、关键所在、要求条件、适用范围等方面去分析。
2.善于记忆
化学学科“多”的特点决定了记忆在本学科的重要性，好的记忆方法就显得尤为重要。第一，理解为先。以化学用语为例，清楚每种用语的读法和写法的法则、化学意义及其适用范围，对于正确的读、写、用化学用语是有很大帮助的。第二，因材施记，即根据所学知识的特点并结合自己的习惯而采用不同的记忆方法。如有关盐类物质的溶解性记忆，可采用“记少不记多”的方法：钠、钾、铵盐和硝酸盐多为易溶盐，硫酸盐中BaSO4难溶、CaSO4微溶，盐酸盐中AgCl难溶。有些知识还可采用“提示性缩记”法，如氢气还原氧化铜的实验中，氢气的操作为“早来晚走”，酒精灯的操作为“迟到早退”。总之，记忆有法但无定法，适合自己的方法就是最好的方法。但无论用什么方法都要集中注意力，做到眼、耳、口、手、脑并用，以达到最佳效果。
3.运用比较
比较是学习中常用的方法之一。在比较时可纵向比，如金刚石和石墨的比较，同是由碳元素组成的单质为何物理性质差异很大？由此明确原子的排列方式不同物质的性质也会有所不同；也可横向比，如O2和CO2两种气体制取，我们可以从反应原理、反应条件、反应类型、发生装置、收集方法及原因、验满方法、操作顺序、注意事项等方面进行比较；还可以进行单项比、列表比等。不管采用何种方法比较，其目的都是要找出它们的区别和联系，以强化我们的知识记忆。
4.归纳总结
所谓归纳总结，就是将分散的、零碎的知识条理化、系统化、网络化等形成知识结构，以利于我们理解、记忆和运用，其形式可多样化，如提纲式、图表式、图解式、网络式等。总结可进行课后总结、单元总结、系统总结、专题总结等，如在学完“金属和金属材料”后可对置换反应进行专题总结。
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：A+BCB+AC
规律：活动性强的元素的单质可把活动性弱的元素从其化合物中置换出来。
类型：（1）金属单质置换非金属单质，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，常是活泼金属（金属活动性顺序中排在H前的金属，K、Ca、Na除外）与酸（稀硫酸和稀盐酸）的反应。
（2）金属单质置换金属单质，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，常是较活泼金属把金属活动性位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
（3）非金属单质置换金属单质，如H2+CuOCu+H2O，常是一些具有还原性的非金属单质（H2、C等）与金属氧化物的反应。
5.勤于思考
学习中勤于思考这一重要方法常被同学们忽视，一些同学每天忙于做作业，没有时间思考或者认为思考不重要而不去思考，这是不可取的。对于所学知识，只有经过我们认真思考、分析、归纳等才能进入自己的头脑，纳入已有的知识体系中去，才能准确地运用在解决问题中。我们又要思考什么，如何去思考呢？其实很简单，思考往往是从提问开始的，随着思考的深入又会提出更深刻的问题，从而引出更深层次的思考，进而使提出的问题得以解决。如在学习酸的通性时，第一条是“酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色”。不思考、不善于提问，只能是记住这个通性，若有思考习惯就会提出很多问题：为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红呢？指示剂变色是如何引起的，是整个酸分子的作用还是酸在水溶液中电离出来的离子作用的呢？等等。经过思考后，我们明白是酸在水溶液中电离生成的氢离子作用的结果，如此我们的记忆便会深刻得多。
6.及时纠错
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2016）03-0012
刚升入九年级的同学，要增学一门新的基础自然科学――化学。要学好化学，记笔记是重要的一个环节。因为记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课效率外，对课后复习也有很大的帮助。所以，要学会记笔记，养成记笔记的好习惯。但是有许多学生不知道怎么记笔记。在平时上课时，笔者常常遇到这样的学生：上课听讲的时候，有的学生可能很认真地听，为了不错过教师的一言一行，他可能认为没有时间做笔记，或者过分自信地认为自己已经理解了、记住了而不需要做笔记。其实这种想法是错误的。有句话说得好：“好记性不如烂笔头。”我们应该告诉学生：可能当时真的听明白了，但那只是短期记忆，要把它转化为长期记忆，还需要课后巩固复习，没有笔记是不行的。有的学生在课堂上会集中精力只做两件事――“听”和“记录”，而不会跟着教师的思路好好思考问题。教师的每一个提问，他都会一字不漏地记下来，等其他同学回答或教师解答的时候，他再记下来。而他自己却没有时间去想，也没有意识去想。这样的学生，尽管很用心学习，付出了很多，但成绩不会很好。
因此，我们一定要教给学生一些做笔记的技巧。首先在课堂上做笔记时，不是教师说的每一句话都要记下来，因为这样注意力不够，也找不到重点；要让学生记下他自己认为最重要、尤其是不理解的东西。至于一般的知识点和例题，则应该在课后整理。这样，既能记好笔记，又能有时间听讲和思考。一位成绩优异的中学生说：“为了提高记笔记的效率，我就用自己能看得懂的字符，比如用拼音或英语单词来提高记笔记的速度。我记笔记的字体虽然不好看，但只要我自已能看懂就行，也丝毫不会影响它的价值。处理好了听讲和记笔记的关系，我的学习效率也有了很大提高，全神贯注的精神状态也得到了保证。”
其次，要让学生明白，做笔记并不是越详细越好，而是要在用心听课的基础上，用自己的语言把已经理解透彻的内容重新写出来，那才有价值。所以，笔记的内容一定要简明扼要，要做到只需看上一眼就能想起那一堂课或读过的那本书的主要内容。
另外，由于化学的特殊性，笔者还和学生讲了有关记录化学笔记的类型。
1. 补充笔记。讲新课时做补充笔记，教师讲的内容是根据学生的实际将课本内容重新组织，突出重点加以讲解，记笔记是边看书，边听讲，边在书本上划记号，标出教师所讲的重点，并把教师边讲边在黑板上写的提纲和重点内容抄下来，还要把关键性的、规律性的、实质性的内容和对自己有启发的地方扼要地在书本上或笔记本上写上几句，把教师讲的但书上没有的例题记下来，课后再复习思考。
2. 实验笔记。教师的演示实验和学生的分组实验，重在通过实验验证化学原理或掌握化学性质或物质的制法操作。可做简明图解、补充笔记，把教师所做的演示实验的现象及讲解记下来，书上有实验插图的可以直接在上面补充。例如，在氧气的性质实验时，（1）在硫在氧气中燃烧的图边上记下教师讲的重点：硫在氧气中燃烧时要先在集气瓶中放少量的水，记：“是为了吸收二氧化硫，防止二氧化硫排放到空气中污染空气”；（2）在铁在氧气中燃烧的图边上记下教师讲的重点：铁在氧气中燃烧时要先在集气瓶中放少量的水或细沙，记：“是为了防止生成的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂”；在氧气的实验室制法装置图边上记下教师讲的重点：①药品不能堆积在试管底部，而应平铺在试管底部，记：“是为了增大受热面积，药品受热均匀，气体容易逸出”；②给试管加热时，为什么要先把酒精灯在试管下方来回加热，然后集中在药品部位加热？记：“让试管受热均匀，不易破裂”。
在本文所涉及的八节录像课中，有四节课是教师一开始就通过课件给学生呈现了课堂学习目标，有两节课是教师在课堂结束的时候呈现了学习目标。其中，《〈钠的几种重要化合物》的学习目标包括四点：⑴能正确书写氧化钠及过氧化钠与水、与二氧化碳、与酸的反应方程式，并知道两者所属的物质类别；⑵能说出碳酸钠与碳酸氢钠性质上的异同点，并书写相应的化学方程式；⑶学习运用观察、实验、査阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工、整理；⑷能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，提高思维能力与合作能力。《化学反应速率与化学平衡》专题复习课则罗列了"高考化学知识内容表"中有关的全部内容和对应要求。其实，《钠的几种重要化合物》学习目标中有关"过氧化钠与酸的反应"是中学化学教学所不要求的，而有关"获取信息”和"敢于质疑”的要求在《钠的几种重要化合物》的教学中并不典型，而且不是一节课所 能实现的。对于《化学反应速率与化学平衡》专题复习课，虽然教案设计的教学时间为两课时，但要在两课时内完成"化学反应速率与化学平衡"全部内容的复习教学任务还是很困难的，也是不需要的。所以，有关"学习目标的依据与叙写"以及学习目标是否有必要呈现给学生，是值得教师在学科教学中思考的问题。
制定学习目标是开展教学活动和提高教学质量的基础性工作。一般来说，学习目标的依据主要包括政策要求、学情基础和教学实践等几个方面。其中，政策要求主要包括课程标准、教学指导意见、教材和考试说明等文本材料，政策要求决定教学目标的统一性和规定性；学情基础是指学生的个人背景、已有知识基础和学段关联知识要求，学情基础强调教学目标的差异性和个性化；教学实践主要包括教师长期积累的教学经验和具体教学实践尝试，教学实践检验教学目标的操作性和持续性。所以，"教师只有经过对政策、学情和实践等多重依据进行研究，打通政策要求、学情基础与教学实践的联系，才能制定出科学合理而又切实可行的学习目标〃。
课程标准是规定某一学科课程性质、课程目标、内容标准、实施建议的教学指导性文件，限于篇幅等因素，课程标准中的"内容标准"相对比较笼统，如就"钠的重要化合物"而言，没有单独的条目，而是与铝、铁、铜等金属及重要化合物合并描述，具体为"根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质"。所以，教师首先"要学会分解课程标准，即如何根据课程标准、教材、学生与资源等具体情况，将课程标准特别是内容标准部分分解成具体的、可操作的、可评价的学习目标"。为了防止教师个体对课程标准的理解差异可能导致的教学结果明显不同，各地教育行政部门(一般是省、自治区、直辖市教育厅）都组织相关专家对课程标准作了初步的分解，并制定了相应的教学指导意见或教学要求。在江苏版的课程标准教学要求中，有关"钠的重要化合物"的学习要求有"了解钠……重要化合物的主要物理性质"，"了解氧化钠……分别与水、酸等物质反应的情况”，"比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法"，以及"通过……|性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力”，"通过对……转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法"等，另外在教学建议中还指出，"过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应可在过氧化钠特殊用途中列举"。
课程标准和教学指导意见等政策要求的语法结构主要是"行为表现"或"行为条件+行为表现"。完整的学习目标通常需要清晰地回答谁来学、学什么、怎么学和学到什么程度等四个问题，所以学习目标的基本要素就应该包括"行为主体、行为表现、行为条件和表现程度"。其中，行为主体就是学习者，规范的学习目标的句式应该是"学生应该（能）……”，不过书写时可以省略。行为表现包括希望学生完成的任务或达成的结果，叙写学习目标的行为表现可以陈述学习成果，也可以陈述学习任务。行为表现通常又由行为动词和核心概念（名词）两部分组成，行为动词用以描述学生所形成的可观察、可测量的具体行为，核心概念(名词）是行为动词指向的对象。行为条件是指由学情基础和教学实践等组成的影响学生产生学习结果或完成学习任务的特定限制或路径。表现程度是指学生达成目标的最低表现水准，可用以评价学习表现或学习结果所达到的程度。
关于"钠的几种重要化合物"，分解学习目标过程中所涉及的行为动词、学情分析、行为条件、行为表现及程度等有关要素如表1所示。由此制定的学习目标为：⑴通过与氧化钙的比较了解氧化钠与水、二氧化碳等反应的性质；⑵通过实验探究和与氧化钙的比较了解过氧化钠与水、二氧化碳等反应的性质，并知道两者性质和类别的差异；⑶通过对比实验以及与碳酸钙的比较了解碳酸钠和碳酸氢钠在溶解性、与酸反应、热稳定性等方面的异同以及两者的转化关系，初步学会根据性质的不同鉴别两者的方法；⑷通过有关的探究实验，增强学习化学的兴趣，并从观察、分析实验现象和形成结论等方面发展科学探究能力；（5)通过对钠的几种重要化合物的学习，知道观察、实验、比较等是学习元素化合物知识的主要方法。《有机合成》
卤素原子、羟基、羰基或醛基、羧基等官能团的常用方法。⑶逆合成分析法。研读课本第66页,体会"逆合成分析法"在有机合成中的应用，用"逆合成分析法"分析二乙酸乙二酯的合成，并用化学反应方程式表示其合成机理。全部学习过程仅用210个汉字进行设计，而且除了"知识回顾"以外，"有机合成"中的问题与教科书第65页"思考与交流〃中的问题基本相同，"逆合成分析法”让学生阅读教科书后所要分析的合成机理与指定阅读范围内例题的思路完全一致。161《原电池》学案中的学习过程包括：⑴知识梳理。"同学们,你对原电池已有哪些了解呢？请回顾整理。"⑵随堂练习。将反应"Cu+2AgN〇3=Cu(NO3)2+2Ag”设计成原电池，画出装置图并写出相应的电极反应方程式。⑶科学探究。从两极材料、蔬果种类等方面控制相关变量"探究影响电流大小的因素"。如果不是学习目标中有"认识盐桥的作
综上可知，学习目标的制定和叙写，既要综合考察政策要求、学情基础和教学实践，又要全面考虑行为主体、行为表现、行为条件和表现程度，这样才能使学习目标既具有可操作性又具有可测量性。由于学习目标的达成必须依靠教师教学实践的预设与调控，学生在课堂学习中主体性的发挥也受到教师预设与调控的限制，所以，教师在课堂教学开始时就给学生呈现学习目标是没有太大意义的，如果一定要给学生呈现学习目标的话，可以安排在课堂教学结束时，这样一方面便于学生自我检测与修正，另一方面可以让学生从中体会到获取有关知识的路径，并实现学习能力的同步提高。
二、关于学案的编制与呈现
现在的各级各类公开教学活动几乎都要使用学案,本文所涉及的八节录像课也无一例外。其中，仅凭学案中的学习过程很可能被误判为化学2中原电池的第2课时，而不是选修4。所以，关于学案的编制又是一个值得教师在学科教学中思考的问题。
学案是在教案的基础上衍生出来的，是20世纪90年代从基础教育的实践领域兴起的。虽然有学者对学案持否定的态度，但由于学案在促进学生明晰学习目标、形成知识结构、优化学习方式、培养学习能力、巩固学科知识以及在促进教师智慧共享和专业成长等方面具有积极的意义，所以，目前学案在基础教育各科教学中的运用已经非常普遍。2011年2月和11月，《化学教学》编辑部分别在上海市和江苏省扬州市主办了有关学案的专题研讨会，就学案的内涵、意义、功能和任务等问题进行了深入探讨。不过，学案至今还没有形成统一的格式和规范。一般认为，学案只要能体现"以生为本""学生是学习主体"的教学理念，"遵循主体性、适切性、丰富性和选择性等原则”，并包括"学习目标、知识结构、学习资源、学习内容、学习方法、问题探究、学业检测等"内容，就能发挥其应有的教学价值。上文所提到的《有机合成》和〈〈原电池》的学案就存在着相对单一和不够完整等缺陷，对学习活动起不到应有的引导作用。
与课前、课中及课后相对应，学案有预习案、课堂案和巩固案之分。[91《有机合成》和《原电池》的学案中虽然都有知识回顾和反馈评价的栏目，但都是在课内完成的，所以它们实际属于课堂案。《金属的化学性质》（第2课时）的学案明确地分为两个部分：⑴课前学案。包括知识链接（金属的化学通性）、新课学习（阅读课本第49-51页）和科学探究（铁与水蒸气的反应）三个部分。⑵课中学案。包括探究钠与水的反应、探究钠与硫酸铜溶液的反应、探究铁与水的反应和小结金属与水反应的共性与差异性。《乙醇》学案也由课前学案（旧知回顾：钠与水反应的现象和机理；新知学习：常用的几个概念--烃的衍生物、官能团、羟基、有机物的氧化反应和还原反应，初步认识乙醇--物理性质、燃烧反应的化学方程式、被酸性高锰酸钾或重铬酸钾的氧化、生活中的用途）和课堂学案(活动1:实验探究乙醇与钠的反应，认识乙醇的分子结构；活动2：实验探究乙醇的催化氧化；活动3：梳理有关乙醇的知识框架，指出乙醇发生不同的化学反应时各自的断键位置等）两个部分组成。所以，《金属的化学性质》（第2课时）和《乙醇》的学案都包括预习案和课堂案两个部分。《钠的几种重要化合物》的学案中有"课前自主学习"、"课堂学案"和"课后拓展"等三个部分，虽然这些内容只有_张八4纸的容量，但同时包括了预习案、课堂案和巩固案。
在八节录像课中，没有给学生分发学案的镜头。但从学案的结构可以判断，由于《钠的几种重要化合物》的学案中有"课前自主学习"的内容，因为只有一张A4纸的容量，所以只能连同"课堂学案"和"课后拓展"一起在课开始前或上课前一天分发给学生；而《金属的化学性质》（第2课时）和《乙醇》的"课前学案"和"课中学案"或"课堂学案"是分开印制的，所以可以在课开始前或上课前一天给学生分发"课前学案”，课开始前再分发"课中学案"或"课堂学案"；其他的学案都属于课堂案，应该都在课开始前分发。有时实际情况并不如此，许多时候笔者观摩一堂公开课，学生课前已经在学案上书写得密密麻麻，也就是说，不管是预习案、课堂案还是巩固案，教师都一并事先分发给学生，让他们进行预习，也就是所谓的"先学后教"。其实，教学这门艺术也是讲究时机的。"教学最佳时机是由时间、空间、内趋力及要害问题四大要素构成的，其呈现出临界点、关键契机、枢纽部位和重要关节四种表现形态。教学最佳时机具有必然性与偶然性、内隐性与外显性、易逝性和可重复性、发展的多向性与个别差异性等特征。"M教学最佳时机的形成是由多个方面决定的，不得其时、不得其地、不得其力、不得其问题之要，都不能构成教学最佳时机。把握教学最佳时机，则事半功倍，四两拨千斤；失去教学最佳时机，则事倍功半，甚至一事难成。所以，学案的呈现时机也是值得教师在学科教学中思考的问题。
从教学最佳时机的角度考察，并不是所有的学案都需要在课开始前或上课前一天分发给学生，特别是像"证明醋酸为弱电解质的方法""乙醇分子结构的推导"等实验方案或探究程序，不应该通过学案向学生在事先和盘托出或明确提示，而是要在教学过程中让学生在教师的引导下参与设计，并在师生的讨论中不断完善而"生成"，这样不仅能提高学生解决问题的能力，而且能使学生保持旺盛的学习热情，因为探究是学生与生俱来的需要，否则他们会对提前公布的"食谱"由于缺乏"探究性"而失去"期待"或"食之无味"。另外，像《有机合成》《原电池》等只有粗略教学流程的学案（有的可能是隐藏了关键的实验方案或探究程序留给课堂"生成"），也没有必要分发给学生，因为那最多只能充当"课堂笔记"或"答题纸"之用。
三、关于内容的选择与组织
化学教学由于受课程标准、教学指导意见、教材和考试说明等政策要求统一性与规定性的限制，以及学科对象、方法等所具有的客观性特点，决定了教师在教学内容的选择方面已经没有太大的空间，而主要的权力是教学内容的组织。但从八节录像课以及笔者所见的其他课堂教学来看，关于教学内容的选择与组织仍然是值得教师在学科教学中思考的问题，其中，理解课程标准的政策要求、理解教科书的设计意图以及理解学科知识本身是教师进行教学内容选择与组织的重要前提。
(一）教师要理解课程标准的政策要求
《原电池》的第三个学习任务是从两极材料、蔬果种类等方面控制相关变量"探究影响电流大小的因素"，教师提供了"黄瓜、西红柿、猕猴桃、土豆、锌片、铝片、铜片"以及"检流计、导线、小刀"等材料。学习活动包括在教师的引导下猜想可能的影响因素、设计实验方案、实施方案并形成结论等。开始不到三分钟，学生就猜想出了蔬果的种类（教师纠正为"电解质溶液的浓度"、电极材料、电极插入的深度（教师纠正为"电极与电解质溶液的接触面积"、电极之间的距离等四种可能的因素。最后形成的结论是"电解质溶液的浓度越大，电流越大；电极材料活性差异越大（负极越活泼），电流越大；电极之间的距离越小，电流越大；电极与电解质溶液的接触面积越大，电流越大"。整个过程耗时约十六分三十秒。一节课共设计三个学习任务，其中一个学习任务占用1/3左右的时间，这本身是无可厚非的，但应该思考的是这个教学内容的选择是否合适。在选修4中，课程标准对原电池的要求与电解池合并描述，具体是"体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式"[111。江苏版的课程标准教学要求具体为"通过化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理，能正确书写简单原电池正、负极的电极反应式及电池反应方程式"[121。可见，"探究影响电流大小的因素"不是高中化学的学习任务，虽然人教版教科书在原电池部分设置了"科学探究"的栏目，也只是局限于"用不同的金属片设计、制作原电池并进行实验"[131。当然这并不是说，高中化学教学就不可以组织学生去"探究影响电流大小的因素”，但在课堂教学中用这么多的时间来探究一个非课程标准所要求的问题是不适宜的。如果让学生在课堂上用不到三分钟的时间提出猜想，课后再实施具体的探究，应该是一个更好的处理方案。所以，理解课程标准的政策要求是选择与组织教学内容的一个前提。
(二）教师要理解教科书的设计意图一次笔者应邀参加初中化学教研活动，执教教师提前发来了《溶液的形成》的教案，其中，关于溶液概念的教学设计了四个活动：⑴初步认识溶液。由蔗糖、食盐溶于水的实验，建立溶液及溶质和溶剂的概念；由蔗糖溶液、稀硫酸、稀盐酸认识溶质的状态可以是固体，也可以是液体或气体。⑵探究影响溶解的因素。由碘和高锰酸钾分别在水和汽油中的溶解实验，认识同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。⑶证明乙醇能溶解于水。由乙醇溶于水的实验证明乙醇能够溶于水。⑷说说溶液在生产、生活中的应用。笔者没有初中教学的经历，对其中安排"证明乙醇能溶解于水"学习活动的原因百思不得其解，为此，找到了一位特级教师发表在全国中文核心期刊上的同题教学设计（获得全国一等奖第一名），其中也有"酒精能否溶于水"的探究活动，看后更加重了笔者的疑虑。《溶液的形成》是人教版化学教科书九年级下册第9单元的课题1，从教科书来看，几个关于溶液实验的设计意图如表2所示，其中在"蔗糖溶于水"基础上的"乙醇溶于水"实验，主要是用以说明溶质的状态可以是液体，而不是为了探究乙醇能溶于水的性质。"硫酸"则在教科书中"溶液"之后的第10单元，学情基础表明学生并不能准确说明硫酸的状态，平时实验中所见到的只是硫酸溶液。原来这个不符合教学逻辑的设计，是教师没有理解教科书的
随着初中综合课程《科学》的进一步实施，它与高中分科教学《化学》新课程的衔接成为日益关注和迫切需要解决的一个问题。如果衔接不好，会使学生过早地失去学习化学的兴趣，甚至打击他们的学习信心，学生的成绩就会下滑而一蹶不振。因此，做好初、高中化学教学的衔接过渡是至关重要的―个环节，也有利于提高学生的化学素养。
一、关注初高中化学知识点的衔接
初中科学进入新课程后，很多高中教师对学生初中化学基础的了解仅仅停留在自己的经验上，u也就是说，对学生“已知”的了解是通过分析以前学生的学习情况得到的，而没有对学生的现状进行客观的分析，认为以前学生能掌握好的知识现在的学生也应该能掌握好，也就按照原来的难度和模式实施教学。结果学生恰恰在这些知识点的理解上出现了困难。例如对于“酸碱盐知识”，初中《科学》设置了如下内容：①说出某些重要的盐的性质(如食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等)；②了解酸和碱的主要性质，会测溶液的酸碱性，了解强酸、强碱的使用注意事项。在中学化学课程内容中酸碱盐是最重要的无机化合物，初中科学课程标准要求“能说出某些重要的盐的性质(如食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等)”。因为重要的盐有很多，而一些重要的盐的具体性质可以从有关的资料中查到，所以只要求学生在认识某些具体的盐的过程中，能够对于盐的性质有一个总体的认识。对酸和碱的知识，初中科学课程标准要求学生“了解酸和碱的主要性质，会测溶液的酸碱性，了解强酸、强碱的使用注意事项”，对于酸和碱的性质能够有一个总体认识即可，但是特别强调了对酸与碱性质的应用，并提出了一系列的活动建议。高中化学对关于酸碱盐性质及应用的内容并没有单独提出，而是都渗透在“了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质”及“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质”中。
《科学》教科书对于酸碱盐这部分内容的处理是通过实验活动来帮助学生理解酸碱盐的一些性质，如通过鸡蛋壳、生锈铁钉与盐酸的反应，通过稀硫酸与锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡的反应，来归纳酸的一些共性；通过氢氧化钠与二氧化碳、氯化铜、氯化铁的反应来归纳碱的一些共性。对于酸碱，不但要求理解共性，还要求理解盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等酸碱的特性。对于盐，教科书具体编写了纯碱、碳酸钙、食盐的性质，并通过碳酸钠与氯化钙的反应认识盐的制取。高中化学教科书在初中的基础上又进一步拓展了铁的氧氧化物、氢氧化铝、硝酸、浓硫酸等相关知识。学生经过《科学》课程的学习，不但能对酸碱盐的性质有一个总体认识，对于相关的具体的化合物也能够有个很好的掌握。以此为基础，学生应该能够接受高中化学中关于酸碱盐知识的进一步加深和拓展。
例如在高中进行到电解质内容时，适时地安排初中科学有关内容的复习，初中科学中酸、碱、盐等物质导电性实验，并用物质在水中发生电离来解释这一现象，但在初中并没有对不同物质间及相同物质不同浓度间的导电能力进行实验比较。此时高中教师可以设问：“不管什么浓度的酸、碱、盐溶液导电能力是否均相同呢?”再问：“任何电解质溶液的导电能力都相同吗?”引发学生思考，触发学生的兴趣，以此导入新课，完成书上“活动与探究”电解质溶液的导电性实验。在学生有了感性认识之后。引出相关的概念、理论等。
例如在讲“原子核外电子的排布”时，栏目“你知道吗”的内容引导学生回顾初中已有知识，在新旧知识之间架起“桥梁”，联系学生已有的经验激发探究的欲望。又如在“氧化还原反应”中，让学生列举几个氧化反应和还原反应的例子，并讨论和交流这类反应的分类标准，在分类的过程中发现矛盾，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念。这里的“交流与讨论”也成为了连接初中、高中化学的“纽带”。高中化学必修课程内容中还有很多类似的初、高中知识衔接点，教师如果不了解这些衔接点，在教学过程中没有适当地运用，容易造成学生知识的跳跃，极大影响学生的学习。因此，高中教师必须重视对初、高中知识衔接点的掌握。
二、重视教学方法的衔接
化学课堂上教师常采用讲述讲解、演示示范、学生实验、自主探究、小组合作、讨论研究、练习测试、反馈错误等多种形式和方法去引导、指导学生从事一系列学习活动。初中科学的教学方法由于受到初中生知识水平及初中科学知识作为人门学科的限制，较多地采用讲授式的讲解方法。进入高中后，教师应抓住学生生理从少年向青年转变，学习心理自“经验记忆型”被动接收知识向“探索理解型”主动学习知识的转变时期，在教学方法上会更多地采取启发式，激发学生主动进行探究，引导学生从本质上理解所学内容。比如，实验方法是化学教学的重要工具。实验探究活动是化学教学的出发点。初中科学中学到的一些实验基本操作和装置都在高中阶段进一步得到应用，而且还有了提高。例如实验室制氧气的装置，已突破了制取氧气的界线，成为一种由固体反应物在加热条件下制备气体的规范化装置。实验教学的重点，要从初中化学偏重于对实验现象初步观察能力的训练、对实验操作技能的培养上，逐步转移到分析实验结果、处理实验数据、设计简单实验方案的教学上。但这里的前提是提高认识、做好实验、观察实验、了解实验，这样才能分析实验、设计实验。这正如赞可夫强调的“让学生了解学习过程”。这应该是初、高中化学教学衔接中实验问题的准则。
同时，在教学方法上，教师应留旧创新，巧妙过渡。所谓“留旧”就是保留初中化学教学的一些基本方式，教学上应尊重学生的学习习惯，为此教师应了解和研究初中化学教学和学生学习的一般情况，以免在高中教学中出现急转弯，而使学生不适应教师的教法。因此，“留旧”是使学生适应高中化学学习的一个必要的心理过渡。比如初中学生对具体材料识记的指标仍然高于对抽象材料识记的指标，直观教学在初中阶段占有重要的地位。这就要求高一化学教师在教学上想办法能让抽象的问题尽量直观化。但“留旧”并非“守旧”，而是为了“创新”。例如在讲授氧化还原反应时，可以从初中学到CuO与H2反应的“得氧、失氧”这一狭义的概念作引入，然后要求学生标出反应前后各元素的化合价，接着教师指出：氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了变化。然后再举例说明，使学生认识以前所学习概念的局限性。进而引导学生从电子的得失和共用电子对的偏离(或偏向)来认识氧化还
原反应的本质。这样在使知识结构衔接的同时，知识的深度和广度也得到延伸，学生的学习就不会觉得是“无本之木”。
化学知识体系和网络的建构是一个系统工程，是要靠长时间积累的。在高一阶段，重在积累知识素材，教会学生搭建知识框架的基本方法，并对高一仅有的一些化学反应、物质的物理性质、用途制法和有限的结构理论进行适当的归纳总结。同时，各模块的教学过程中，教师应根据不同的教学条件，对不同学习能力的学生提出不同的教学要求。如在一般教学条件下对全体学生提出“基本要求”，在教学条件允许的情况下可对学有余力的学生提出更高的“弹性要求”，根据某知识点在整个模块最终要达到的目标提出“发展性要求”，也可将知识点延伸到选修模块提出“拓展性要求”。学生应根据本人的知识背景、兴趣和爱好，对学习进行自我监控，决定自己的学习进程。所以教师在教学过程中，要特别重视对学生自我监控能力发展和培养的引导；在教学中要充分领会化学课程标准的内涵和新教材的编写思路，帮助学生建立新课程标准下的学科知识体系：元素化合物内容、概念原理知识内容、过程方法内容和具有STS涵义的内容，同时要引导在已有知识和经验的基础上自主建构各部分内容的体系结构。
三、加强学习方法的指导
教学生如何学习，使学生能有效、正确地进行各种知识及技能的学习是“授人以渔”之举。初中学生学习化学的方法主要是记忆、重现、简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。高一年级教师有责任指导学生改进学习方法，使之适应高中化学的学习。
进行学法指导，可以在高中化学伊始讲解初高中化学内容的区别，阐明学习方法的差异。如知识的总量增加，学科系统性与逻辑性的增强，基本理论和高科技信息的比，重增大，对学生的推理能力、表达能力、实验能力、计算能力、记忆能力及信息迁移能力的要求大大提高，等等。学法指导的目的是使学生快速适应高中化学的学习要求，在“求学”的基础上做到“会学”进而达到“学会”。因此，学法指导要与建立学习常规结合起来，应渗透于学生学习活动的各个环节之中。如：课前做好预习，上课专注听讲、做听课笔记，实验时聚精会神、勤于动手、善于动脑，课后及时做学习小结，按时独立完成作业，筛选试卷收集经典好题以及建立错题本等。
比如，教师应该指导学生巧妙听课、主动思考。课堂上以听老师讲授为主，基本循着老师的思路去听，同时要动脑子主动思考，力争得到“接受――思考――理解”的最佳综合效益；抓住基本概念，领会主要精神。老师讲课有不同的“松紧度”，学生听讲也应有不同的“响应度”。在预习中已懂的东西就不必多化力气，而对疑难点则要仔细听，听课中可进行合理的“联想”和适度的停留。“联想”主要是课堂内容的相关知识，可以由“树木”联想到“森林”。譬如，在听到Agl可用于人工降雨时，自然联想到初中时学过的干冰[c蚴也可以用于人工降雨。只要广泛联想，对于知识的掌握是大有裨益的，但绝不能脱离课堂而无目的地想入非非。所谓“停留”，是指听到课堂重要之处可以稍微停下来思考，细品这个问题，也可以为听课带来一定的兴趣；不过，不要忘了还要留一点精神听老师后面的课，争取把课听活。正确的学法是良好教法的基础，只要师与生、教与学都遵循认识论与方法论，符合现代教育的建构主义教学规律，师生在教改实践中互促共进，教学质量就能够稳步提高。
1.“三步走稳”是学习好化学的必经途径
1.1课前要善于预习。要想学好化学，必须先了解这门课程，特别是刚进入初三的学生，同学们可以提前把课本通览一遍，此时，新版的化学课本也许会深深的吸引住你。图文并茂的课本会让每一位新接触者留恋往返。通过预习，初步做到了解重点、难点、疑点。预习的过程中，要在不懂的地方作上记号，让课堂的学习带着问题去进行，能提高听讲效率，使听课更加具有针对性，做到有的放矢。
1.2课堂是学习的前沿阵地。认真地听讲是关键，学生在听讲不能集中注意力，聚精会神地听讲，排除一切干扰和杂令去专听讲是不可能达到高的学习效率，有些同学甚至在课上打盹儿，做小动作，开小车，不注意听讲，久而久之知识的缺陷将会越来越多，造成学习困难，形成恶性循环，自己对学习化学的信心也将受到大的挫折，学生在整个听课过程中，应当保持积极的思考，才能使自己获得知识，实现由感性认识到理性认识的飞跃。要学会集中精力的思考，积极在融入课堂中来，以此来锻炼和培养自己的思维和听课习惯，从而达到听课效率的最优化。仅仅是集中注意力去听课还不行，更重要的是要会听课，会听课也就是要听懂老师所讲知识的来龙去脉，前后关系。特别是对某个逻辑性将的理论的理解。
1.3课后的巩固成为课堂学习的重要补充。课堂的效益的高低，并不能完全代表一个学生的学习成绩的好坏，它只能代表你的学习才成功了一部分，我们在工作是常发现，一些学生课堂上发踊跃，思维敏捷，但到了考试时，他却考出令人不可思议的成绩，与其平常表现极不符合。那么问题出现在哪里呢？此类同学大都是仅仅是在课堂上听懂了老师所表现的知识，对知识间的真实含义并不能理解深透，也就是说，并没有肥已学知识真正转化为自己的知识。那么，此类同学问题出现在什么地方呢？经验告诉我们，没有进行课后的有效复习。
2.备教法，从教学方法上搞好初高中化学的衔接
初中化学的教学方法由于受到初中生知识水平及初中化学做为入门学科的限制，较多的以实践或实物直观教学为基础，以形象思维和机械记忆为主，学生对化学知识的认识多、原理少，多采用灌输式的讲解方法。进入高中后，高中生以理论和抽象思维为主，教材注重从微观定量的角度揭示事物的本质，注重化学概念和原理的推导过程、产生条件，以及它们的灵活应用，由于知识面的拓宽，有了更多知识迁移机会，因此高中化学教学则较注重理论的指导作用和知识的灵活运用，教师要抓住学生生理从少年向青年转变，学习心理由"经验记忆型"的被动接收知识向"探索理解型"主动学习知识的转变时期，在教学方法上则应更多地采取启发式，启发、激发学生主动地进行学习、引导学生从本质上理解所学内容。
为了能顺利地开展高一年级教学工作，教师应该充分利用教材上的图表、演示实验、教学模型等直观材料，结合当前社会热点，让学生认识到化学与生活、化学与社会、化学与经济有着重要的联系，以此培养学生学习化学的兴趣。如讲授《卤素》时，可介绍氯氟烃对臭氧层的破坏原理；讲授《硫》和《硫酸》时，可介绍有关环境污染、环境保护的情况；讲《物质结构》时，可介绍北约对南联盟轰炸时所使用的贫铀炸弹及其对人类、环境的不利影响等等。让学生觉得化学就在我们身边，化学就在我们的生活中。
3.努力养成良好的学习习惯
学习习惯的养成，并非是一件容易的事，要有坚韧不拨的意志力，持之以恒的耐力。中学是一个重要的学习阶段，在这期间要注意培养独立思考的能力，防止那种死记、不求甚解的倾向。要以课本为主线，积极吃透课本，善于阅读课本，做到课前预习，课上认真听讲、笔记，课后细读。既重视书本知识，又尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体验化学，培养学习化学的兴趣。要养成一丝不苟的习惯，习题做错了，这是常事，重要的是能改下地错误，认真分析错题原因，找出自己的薄弱环节，建立错题本，并定期对重温错题本，对错题进行标记淘汰，坚持成遇错要改、善于总结的好习惯。
（一）典例分析
【例1】（肇庆）按下图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题。
（1）燃烧的现象是。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是。
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是。
【分析】本题通过对课本实验装置的变形，考查测定空气中氧气含量的实验原理的应用及实验现象的判断。（1）红磷在电热棒点燃下发生燃烧，产生大量白烟，然后火焰慢慢熄灭。（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，是由于集气瓶内的氧气已消耗完。（3）由于红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小，冷却后，松开止水夹，可以发现烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5。
【答案】（1）产生白烟，火焰慢慢熄灭（2）集气瓶内的氧气已消耗完（3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5
【点评】此类题主要考查有关测定空气中氧气的含量的实验原理、操作步骤、实验现象及注意事项等。试题常通过设置多种多样的实验装置，考查同学们对测定空气中氧气含量的实验原理的掌握程度，也有的考查对实验产生的误差进行分析。
【例2】（日照）下列说法错误的是（）
A.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟
B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
【分析】本题主要考查氧气的典型化学性质正误的判断，重点考查几种典型物质在空气或氧气中燃烧的现象正误的判断。解答此类题既要掌握几种典型物质在空气或氧气中燃烧的现象，又要仔细辨别其在空气中与在氧气中燃烧的现象差异。根据四种典型物质在氧气中燃烧的现象可知，木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不是黑色固体，因此B不正确。
【答案】B
【点评】此类题主要考查氧气的性质及用途正误的判断。常通过生产生活中的应用，考查物理性质及用途；通过典型实验的操作、现象及注意事项，考查化学性质及应用。
【例3】（本溪）根据以下常用的实验仪器，回答下列问题。
（1）写出部分仪器的名称：②；⑧。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的仪器有①②⑤⑥⑦，还缺少的一种仪器是，反应的化学方程式是。实验结束后，发现收集的氧气不纯，原因可能是（答一点即可）。
【分析】本题通过给出常用仪器考查制取氧气所用仪器选择的判断。（1）根据所给仪器可知，②是试管，⑧是水槽。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，而所给五种仪器没有酒精灯，因此还缺少酒精灯。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可写出化学方程式。实验结束后，发现收集的氧气不纯，要从实验操作的角度去考虑，可能是导管口刚有气泡冒出就收集，也可能是实验开始前集气瓶预先未装满水等，答出一条即可。
【答案】（1）试管水槽（2）③（或酒精灯）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 导管口刚有气泡冒出就收集（或集气瓶事先未装满水等）
【点评】此类题主要通过给出常用仪器或实验装置，考查制取氧气所用仪器或装置选择的判断。常结合给出的仪器或装置，考查制取氧气所用仪器名称、实验药品、反应原理、实验步骤、反应装置、收集方法、验满方法、检验方法和注意事项等。
（二）专题演练
1.（贵阳）空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的两种气体是（）
A.N2、O2B.N2、CO2C.O2、H2OD.CO2、H2O
2．（广州）下列关于空气中各组成成分的说法正确的是（ ）
A.空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
B.空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
C.空气中的N2可作为生产氮肥的原料
D.空气中的稀有气体没有任何使用价值
3．（淮安）为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选用的是（）
A.红磷B.硫粉C.蜡烛D.铁丝
4．（重庆)下列关于O2的说法不科学的是（）
A.常用带火星的木条来检验空气中的O2
B.硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2
D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂
5.（昆明）某同学观察演示实验后，做的下列笔记不正确的是（）
A.硫在氧气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B.木炭在氧气里燃烧，发出白光
C.铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.红磷在空气里燃烧，产生大量白烟
6．（南宁）实现“低碳经济”的一种策略，是节约能源。如下图所示的四种制取氧气的方法中最节能的是（）
A．①B．②C．③D．④
7.（咸宁）据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物，②火星大气与地球大气成分相似，③火星上钢铁不容易生锈，④火星环境适宜人类生存，⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是（）
A.①③⑤B.②③⑤C.②③④D.①④⑤
8.(陕西)下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式：。
（2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的性。甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是。
9．（呼伦贝尔）结合下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用装置作气体发生装置（填字母，下同），其反应的化学方程式为；若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则选用的气体发生装置为，其反应的化学方程式为。
（2）通过查阅资料得知：①实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；②一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生反应2NO+O2=2NO2 。
那么，在实验室里制取氨气应选择的气体发生装置为；收集一氧化氮气体应选择的装置是。
（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入的液体为；氧气应从端进入F中（填“a”或“b”，下同）；如果用装满水的F装置收集氢气，则氢气应从端进入F中。
10．（天津）根据下列实验装置图，按要求回答有关问题。
（1）写出图中带有标号的仪器名称：a。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填序号），检验二氧化碳已收集满的方法是。
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是（填序号），反应的化学方程式为；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再。
（4）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是。
A.5mL5%的过氧化氢溶液
B.5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C.5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D.5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
二、水与常见的溶液
（一）典例分析
【例1】（海南）下列关于水的说法正确的是（）
A.矿泉水是纯净物B.过滤可除去水中的固体杂质
C.水资源是取之不尽的D.将硬水降温可降低水的硬度
【分析】本题综合考查与水有关的知识及应用。由于矿泉水中含有多种矿物质离子,如Ca2+、Mg2+，还有一些微量元素等，因此矿泉水不是纯净物，而是混合物，A不正确；过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开来，B正确；水循环系统虽使水的总量保持不变，但是淡水的量却不断减少，因此水资源不是取之不尽的，C不正确；降低水的硬度常用煮沸或蒸馏的方法，降温不能除去水中的可溶性Ca2+、Mg2+，D不正确。
【答案】B
【点评】此类题常将电解水实验现象及结论、硬水的检验、净化水的方法、水资源及利用等知识融合在一起进行综合考查，也有将溶液及相关概念与水的知识相融合进行综合考查，主要考查对此部分基础知识内容掌握的能力。其中，水的利用、防止水污染、节约用水的方法等，常结合当年与水有关的重大事件及生产生活实际来考查。
【例2】(陕西)下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
湿度/℃020406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律：。
（2）20℃时，在装有5gKNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为。
（3）配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有。
【分析】本题主要考查溶液及溶解度知识的综合应用。 （1）根据所给KNO3各温度的溶解度数据可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大。（2）根据20℃时KNO3的溶解度为31．6g，可知100g水溶解31.6gKNO3刚好形成饱和溶液，那么，20℃时10g水最多只能溶解3．16g KNO3晶体，不能将5gKNO3全部溶解。而60℃时KNO3的溶解度为110g，即60℃时10g水最多能溶解11gKNO3，显然，在60℃时5gKNO3晶体能全部溶解在10g水中，形成不饱和溶液，其溶质与溶剂的质量比为5g∶10g=1∶2。（3）配制溶液时，溶解过程需在烧杯内完成，为了加快溶解还需用玻璃棒搅拌，因此，需要的仪器是烧杯和玻璃棒。
【答案】（1）随温度的升高而增大（2）饱和1∶2（3）烧杯和玻璃棒
【点评】此类题常以溶解度及曲线为核心，综合考查饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化、比较几种物质溶解度的大小、饱和溶液的溶质质量分数的大小判断，及分离可溶性物质时适用的结晶方法等，为中考必考内容。
（二）专题演练
1.（西宁）下列关于溶液的叙述中正确的是（）
A.无色透明的液体一定是溶液B.溶液中只能有一种溶质
C.植物油分散到水中可以形成溶液D.溶液中各部分的性质均相同
2．（玉溪）在室温下，将下列物质各5g分别放入50g水中搅拌后观察，现象最相似的是（）
A.Fe2(SO4)3、KMnO4B.CuSO4、NaCl
C.CuO、MnO2D.NaOH、NH4NO3
3.（北海）下列关于溶液的说法中正确的是（）
A.将植物油与水混合形成溶液
B.气体、液体、固体均可作溶质
C.配制溶液时，搅拌可增大溶质的溶解度
D.将6%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质量分数为3％
4.（南宁）如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
5．（湘潭）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是。
（2）a点的含义是。
（3）t1℃时，将A物质40g加入到50g水中，充分搅拌，形成溶液的质量是g。
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
6.（西宁）今年我国南方多个省份遭受大范围持续干旱，灾区饮用水安全备受关注。
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是。
（2）检验水样是硬水还是软水，可用的物质是；测定水样的酸碱度可用。
（3）下列关于水的说法正确的是。
A．水是有机物，能赋予生命B．爱护水资源，要节约用水，还要防止水体污染
C．水是由氢原子和氧原子构成的D．水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气
7．（天津）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能油污（填“溶解”或“乳化”）。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是、、。
8. (沈阳)小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此时实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
(1)她查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25℃时，KNO3的溶解度是g。经分析，KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是，用此法获得了足量的KNO3固体。
图1图2
(2)小玉配制700gKNO3饱和溶液的过程如下：
①计算。
②称量。准确称量KNO3固体g。
③量取。用 (填“100mL”、“500mL”或“1000mL”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示。
④溶解。将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误：。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是。
最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。
9.(永州)如下图所示，图1是教材中水电解实验装置，图2是我市化学老师针对图l实验自创的新装置。
图1图2
图2的创新实验操作步骤如下：
先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源至16V，约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。
请你结合上述图示和操作步骤，回答下列问题。
(1)配制250g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需固体氧氧化钠g。
(2)图2中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是(填化学式)，检验此气体的方法是。
(3)你认为图2的创新实验相对图l来说，所具备的优点组合是(填字母编号)。
①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快③非常方便两极气体的检验④所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
A.①②③B．①③④C.②③④D.①②③④
10．（河北）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：
反应前反应后
实验数据
生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量
130g40g167.13g
（1）反应后生成氯化银的质量为g。
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。
三、碳及其氧化物
（一）典例分析
【例1】（重庆）下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（）
A.C可以将CuO 中的Cu 置换出来B.在一定条件下CO2 能够转变成CO
C.CO2 能使被石蕊染成紫色的干花变红D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质
【分析】本题综合考查碳的单质及其氧化物的组成、性质及应用。由于C单质具有还原性，可以将CuO 中的Cu 置换出来，因此A正确；CO2与C在高温时反应可以生成CO，因此CO2 可以转变成CO，B正确；由于酸才能使紫色石蕊试液变红， CO2只有与水反应才能生成酸，因此CO2 不能使被石蕊染成紫色的干花变红，C不正确；金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质，因此D正确。
【答案】C
【点评】此类题常将碳的单质及其氧化物的组成、性质和用途融合到一起，进行综合考查。重点考查碳的典型单质的性质及用途，一氧化碳与二氧化碳的性质与用途及二者的相互转化。
【例2】（泸州）下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题。
（1）仪器a的名称是，装置A中发生的化学方程式为，装置C中观察到的现象是。
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从通入（填“c端”或“d端”）。
【分析】本题综合考查二氧化碳的制法及性质的应用。（1）仪器a是长颈漏斗；装置A是用于制取二氧化碳的，其所用药品是碳酸钙与稀盐酸，据此可写出此反应的化学方程式；产生的二氧化碳通过C装置后，由于二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成碳酸，可使石蕊试液变成红色。（2）根据蜡烛会熄灭，联想生活知识，可利用二氧化碳来灭火。（3）由于二氧化碳密度比空气大，用E装置来收集时，应将二氧化碳从c端通入，瓶内空气由d端排出。
【答案】（1）长颈漏斗 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O紫色的石蕊试液变红（2）灭火（3）c端
【点评】此类题常通过制取二氧化碳的装置考查与二氧化碳性质相关的应用，重点考查实验室制取二氧化碳所用药品、反应原理、检验、除杂质、干燥方法及其性质的应用。
（二）专题演练
1.（南通）下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）
A．CO与CO2 可用澄清石灰水区分B．CO具有还原性，可用于铁的冶炼
C．CO2的过多排放可导致酸雨的产生D．金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不同
2.（昆明）关于CO和CO2的说法错误的是（）
A．CO2是绿色植物光合作用的原料之一
B．CO能燃烧、具有毒性和还原性
C．CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡
D．CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同
3.（南充）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（）
A. 干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
4．（海南）一氧化碳中混有少量的二氧化碳，下列除去二氧化碳的方法中正确的是（）
A.点燃混合气体B.将混合气体通过灼热的氧化铜
C.将混合气体通过浓硫酸D.将混合气体通过氢氧化钠溶液
5．（郴州）将3g碳和6g氧气放入一密闭容器中，点火燃烧后，容器中的气体为（填“纯净物”或“混合物”）；当恢复到原温度时，容器内的压强（填“增大”、“减少”或“不变”）。
6.（昆明）右图中“”表示A在一定条件下可以转化为B，“―”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。
A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）：B是，D是。
7．（昆明）请回忆你观察过的“用木炭还原氧化铜”的演示实验，并根据下列教材图示回答问题。
（1）写出用木炭还原氧化铜的化学方程式：。
（2）反应进行一段时间后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤：①若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是，说明试管中的剩余固体为。②若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是。
8．（昆明）请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合下图回答问题。
甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
①甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？。
②乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？。
9.（聊城）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室制取CO2时，从长颈漏斗中加入的试剂名称是；用装置A还可以制取（填一种气体即可）。
（2）收集CO2的装置是。
（3）如图E所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于。
10.（河南）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少的排放量(填化学式)。
(2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 (填标号)。
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能作干燥剂。它们之间有如下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为，丙转化为丁的化学方程式为。
(4)上面右图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式:。
(5)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
②气体通过装置的顺序是：A (装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。
(6)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
四、金属与金属材料
（一）典例分析
【例1】（本溪）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，张丽和王宇同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：
实验方案
方案一
方案二
实验操作
（1）方案一中选择的金属是。
（2） 方案二中能发生反应的化学方程式为。
（3）李军又设计一个新的方案，也能达到实验目的。即将三种金属同时放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的不同，他选择的溶液是。
【分析】本题主要考查对验证三种金属活动性顺序实验方案所需试剂的判断。（1）验证三种金属的活动性顺序，如果选择一种金属放入两种溶液中，则应选择中间的金属和两边金属的盐溶液，因此方案一中应选择的金属是铁片。（2）如果用两种金属同时放入一种溶液中，则应选择两边的金属和中间金属的盐溶液，因此应选择的金属是锌片和铜片，盐溶液是硫酸亚铁溶液，其中锌能与硫酸亚铁溶液发生反应，据此可写出化学方程式。（3）如果不用金属与盐溶液是否反应来验证，还可以选择金属与稀酸能否反应及反应速率快慢来判断。如将三种金属同时放入稀盐酸中，根据铜不反应、锌比铁反应的速率快，也可验证出三种金属的活动性顺序。
【答案】（1）铁片（2）Zn+FeSO4 =ZnSO4+Fe（3）稀盐酸（或稀硫酸）
【点评】此类题是中考必考内容，主要考查金属活动性顺序的判断，多通过给出金属与酸、盐溶液反应的现象，确定几种金属的活动性顺序；也有通过实验探究，考查金属活动性顺序的应用。比较两种金属活动性顺序，既可用金属与盐溶液能否反应来判断，也可通过两种金属能否与稀酸反应或与稀酸反应的快慢来比较。若要排出三种或三种以上金属的活动性顺序，则应选择采取逐个比较的方法来进行，直至排出金属活动性顺序为止。同时，在应用金属活动性顺序解决实际问题时，还要抓住其适用的范围、限制条件及置换规律。
【例2】（衡阳）金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是（）
A.大力开采矿物以保障金属材料的使用
B.提高废旧金属的回收利用率
C.在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀
D.用特种塑料代替金属制造机器的零部件
【分析】本题主要考查金属资源的保护及防止锈蚀的方法等正误的判断。要合理有计划地开采金属资源，不宜提倡大力开采金属资源，因此A不正确；保护金属资源，一方面要回收废旧金属，另一方面要提高废旧金属的回收利用率，因此B正确；在金属制品上刷漆、涂油等方法，都可以防止金属的锈蚀，因此C正确；可以通过寻找金属替代品的方法来保护金属资源，如用特种塑料代替金属制造机器的零部件等，因此D正确。
【答案】A
【点评】此类题常将钢铁锈蚀的原理及保护金属资源的常见具体方法等知识融合在一起进行综合考查，试题多以生产生活实例情境作为考查对象，主要考查同学们利用所学知识解决实际问题的能力。
（二）专题演练
1.（遵义）下列各种物质中，都属于金属材料的一组是（）
A.陶瓷、塑料B.不锈钢、汞C.铁、氧化铁D.橡胶、玻璃
2．（玉溪）按图中所标要求组装好以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象。下列有关叙述正确的是（）
A.Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
B.Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
C.Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降
D.Ⅰ装置中左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升
3．（赤峰）某同学将金属氧化物知识整理如下：
有银白色固体附着，这说明。
(2)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。
实验步骤
实验现象
结论
(3)通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
11．(陕西)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。
（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还与空气中的有关。
（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是。
（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是法。
12．（昆明）100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。求：
（1）生成铜的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
五、酸碱盐
（一）典例分析
【例1】(广州）下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中
【分析】本题通过酸碱盐之间的相互反应，考查复分解反应发生条件的判断及应用。解答此题，一定要抓住复分解反应发生的条件及常见的酸碱盐溶解性表来判断。Na2CO3溶液加入澄清石灰水能反应且有白色沉淀产生，因此A不符合；Fe2O3加入NaOH溶液中不反应，因此B不符合；稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中是酸碱中和反应，有水生成，无明显现象，因此C符合；CO2通入澄清石灰水中会变浑浊，能发生反应，且有明显现象，因此D不符合。
【答案】C
【点评】此类题主要考查酸碱盐的性质及应用，除通过复分解反应发生的条件判断外，还可以通过酸碱盐的鉴别、除杂等多种方式来进行。解答此类题的关键，就是要抓住常见酸碱盐之间的性质，利用物质的检验、鉴别及除杂等相关原理来完成相应的问题。
【例2】（乐山）如下图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、
Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（）
A．HNO3或KNO3
B．HCl或H2SO4
C．BaCl2或CaCl2
D．NaOH 或Ca(OH)2
【分析】本题通过常见酸碱盐之间反应的实验现象，考查酸碱盐性质的应用。解答此题可利用排除法。酸不能与Na2CO3反应产生白色沉淀，因此可排除A、B；NaOH 或Ca(OH)2不能与Na2SO4反应生成白色沉淀，可排除D；C中BaCl2可分别与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应，均生成白色沉淀，CaCl2可与AgNO3、Na2CO3两种溶液发生反应生成白色沉淀，只要是BaCl2或CaCl2中的一种能与三种溶液发生反应均生成白色沉淀即可，因此C正确。
【答案】C
【点评】此类题主要考查典型酸碱盐的性质及应用。解答此类题一定要选准突破口，利用特殊现象将答案范围缩小，然后再按实验现象逐一判断，确定出正确答案。解答此类题的关键，是掌握常见酸碱盐的典型性质。
（二）专题演练
1.（昆明）下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（）
A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C．酸能与碱反应生成盐和水
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
2.（本溪）下列物质长期放置在敞口容器中，质量明显减少的是（）
A.大理石B.氢氧化钠固体C.浓盐酸D.氯化钠固体
3.（昆明）下列鉴别化肥的方法不合理的是（）
A．用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B．用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C．用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D．用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
4．（山西）物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）
A.①②B.②③C.①③D.③④
5．（天津）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是（）
CuO粉末
9.（昭通）有一包固体可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种。现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉底。
分析以上实验现象，对原固体组成的判断正确的是（）
A．肯定有Na2CO3，无CaCl2
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无CaCl2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
D．肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
10．（郴州）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为类物质。
(2)实验室常用M与稀HCl反应制取CO2，写出M的化学式：。
(3)盐酸能与碱反应的实质，是盐酸中的与碱中的OH-反应生成H2O(写离子符号)。
(4)工业上常用稀HCl除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。
11．（郴州）要除去NaCl样品中少量的Na2SO4和CuCl2杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液，分析并完成下列有关问题。
（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的试剂，完全反应后，过滤，除去样品中CuCl2杂质；所发生反应的化学方程式是。
（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中杂质。
（3）第三步：在第二步所得滤液中加入足量的稀HCl，完全反应后，再进行操作，最后得到NaCl固体。
12.(永州)某白色固体可能由氢氧化钡［化学式为Ba(OH)2］、氢氧化钠中的一种或两种组成。为确定该固体物质的成分，某化学兴趣小组进行下列探究活动，请你认真阅读有关信息，回答相关问题。
【查阅资料】(1) Ba(OH)2是一种强碱，具有NaOH相似的化学性质。
(2)部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示：
不溶
【提出猜想】猜想I ：该固体是NaOH。
猜想Ⅱ：该固体是Ba(OH)2。
猜想Ⅲ：该固体是Ba(OH)2、NaOH的混合物。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸钠溶液
有白色沉淀出现
表明原样品中一定含有（填化学式)
②向①中继续滴加硫酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止，静置后，用pH试纸检测溶液酸碱性
溶液呈强碱性
表明原样品中还含有氢氧化钠
【问题讨论】
(1)实验步骤①中发生反应的化学方程式为。
(2)实验步骤②得出的实验结论(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液，实验步骤和实验现象均相同，你可以判断出猜想是成立的。
专题Ⅱ 物质构成的奥秘
一、化学物质的多样性
（一）典例分析
【例1】（本溪）生活中的下列物质属于纯净物的是（）
A.金刚石B.可乐饮料C.合金戒指 D.生理盐水
【分析】本题通过给出实物图示，考查属于纯净物的判断。解答此题还是要通过给出的物质来判断其所属的类别。金刚石是由碳元素组成的单质，属于纯净物；可乐饮料、生理盐水均属于溶液，溶液一定是混合物；合金戒指是由金属材料制成，合金一定是混合物。
【答案】A
【点评】此类题常通过给出物质或物质的实物模型以及物质的微粒图示，来考查物质属于纯净物还是混合物的判断。此类题除本题的考查方式外，还有的单独判断物质属于纯净物、单质或化合物、氧化物还是有机物，或者按一定规律排列物质的顺序等。解答此类题一定要对每种物质的组成各个击破，才能作出正确的判断。
【例2】（株洲）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）
A．MgSO4B．NaNO3C．NaHCO3D．P2O5
【分析】本题主要考查物质简单分类的判断。解答本题应先判断物质所属类别，然后判断其中不同的一种物质。MgSO4、NaNO3、NaHCO3均属于盐，P2O5属于氧化物，与前面三种属于不同类别。
【答案】D
【点评】此类题除本题的考查方式外，还有的给出物质判断物质所属类别，如单质、氧化物、酸、碱、盐或有机物等。在判断物质的类别时，可以借助一些规律：酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢、氧元素，氧化物一定由两种元素组成且其中一种是氧元素。
（二）专题演练
1.（铜仁）下列各组物质，均属于纯净物的是（）
A.臭氧乙醇B.空气C60
C.盐酸食盐D.天然气石油
2.（衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是（）
A.蒸馏水B.自来水C.海水D.矿泉水
3.（乌鲁木齐）下列物质中属于化合物的是（）
A.石油B.石墨C.天然气D.乙醇
4.（海南）下列物质中属于氧化物的是（）
A.H2O2B．O2C．O3 D．KMnO4
5.（荆门）臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于（）
A．单质B．稀有气体C．化合物D．氧化物
6．（益阳）继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一“分子足球”N60，N60属于（）
A.化合物B.混合物C.金属单质D.非金属单质
7.（兰州）现有①粗盐、②液态氧、③纯碱、④洁净的海水。对上述物质的分类正确的是（）
A.盐―①B.单质―②C.碱―③D.纯净物―④
8．（河南）某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸、②碱、③盐、④有机物中的（）
A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④
9．（玉溪）下列图示中的液体物质，可以看作纯净物的是（）
A．河、湖水B．蒸馏水C．灌南汤沟酒D．自来水
10．（宁夏）下列一定属于纯净物的是()
A.由同种分子构成的物质B.由不同种分子构成的物质
C.由同种元素组成的物质D.由不同种元素组成的物质
11．（抚顺）下列说法中正确的是（）
A．所有的物质都是由分子构成的
B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．只含一种元素的物质一定不是化合物
D．含氧元素的化合物一定是氧化物
12．（昭通）请将下列物质进行分类（填序号）：①苛性钠、②过氧化氢溶液、③冰水混合物、④纯碱、⑤甲烷、⑥金刚石。
属于有机物的是，属于单质的是，属于碱的是，属于混合物的是。
二、微粒构成物质
（一）典例分析
【例1】（西宁）下列叙述中正确的是（）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．构成物质的粒子只有分子和原子
C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动
D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化
【分析】本题主要考查对构成物质的粒子的理解及认识。原子的质量主要集中在原子核上，因此A正确；构成物质的粒子除分子和原子外，还有离子，因此B不正确；气体易被压缩，主要是气体分子间间隙大，压缩后分子间间隙变小的缘故，因此C不正确；物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子间间隙的大小发生了改变，不是分子本身的大小发生了改变，因此D不正确。
【答案】A
【点评】此类题主要考查构成物质的粒子间的区别和联系，因此，准确理解和掌握构成物质的三种粒子间的区别和联系，是答好这类题的关键。
【例2】（衡阳）下列解释中不正确的是（）
A．将25m3的气体加压到0.024m3的钢瓶中――分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧――同种物质的分子化学性质相同
C．缉毒犬能根据气味发现――分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来――分子受热体积变大
【分析】本题通过生产生活中的一些现象，考查分子和原子的基本特征的应用。能将25m3的气体加压到0.024m3的钢瓶中，说明分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，因此A正确；液态氧和氧气都能支持燃烧，是由于构成液态氧和氧气的分子相同，同种物质的分子化学性质相同，因此B正确；缉毒犬能根据气味发现，是由于构成的分子在不断运动，因此C正确；变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热后运动速率加快，分子间间隙变大的缘故，不是分子本身受热体积变大造成的，因此D不正确。
【答案】D
【点评】此类题除本题的考查方式外，还利用分子或原子的基本特征来解释生产生活中的一些现象。解答此类题一定要抓住题给信息来判断与分子或原子的哪种基本特征有关。
（二）专题演练
1．（长沙）交警在查“酒驾”时，先请司机打开车窗，若闻到酒精气味，则要求司机必须接受酒精含量的测试。交警能闻到酒精气味是因为酒精（）
A．分子间有间隙B．分子很小C．分子在不断运动D．分子可分
2.（衡阳）2011年3月11日，日本9.0级大地震引发的海啸使福岛第一核电站遭到破坏，引起核辐射污染，其主要污染物有铯―134、铯―137和碘―131，它们与作为相对原子质量标准的碳―12一样，属于（）
A．分子B．单质C．原子D．离子
3.（怀化）下列说法正确的是（）
A．具有相同核电荷数的一类原子总称为元素
B．原子是不能再分的最小粒子
C．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
D．分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是
4.（山西）下列物质由分子直接构成的是（）
A.铁B.水C.氯化钠D.金刚石
5．（天津）将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL。下列对此现象的解释最合理的是（）
A．分子是由原子构成的B．分子的质量和体积都是很小的
C．分子是不断运动的D．分子间是有间隔的
6．（玉溪）用原子、分子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是()
A．NH4HCO3加热分解生成NH3、水和CO2 ――在化学变化中分子可以再分
B．金刚石和石墨的物理性质不同――构成物质的原子不同
C．在不补充气体的情况下，自行车的车胎热天比冷天更涨满――分子的大小与温度有关
D．20℃时，向100mL水中加入10gNaCl晶体溶解后，液体体积没有明显变化――分子间没有间隔
7.（沈阳）下表列出了几种原子中的粒子数：
分析表中信息，下列说法正确的是（）
A．原子核内质子数等于中子数B．原子核都由质子和中子构成
C．原子只由质子和电子构成D．原子中质子数等于核外电子数
8.（湘潭）今年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是（）
A．原子中的质子数与中子数一定相等
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子是不能再分的最小粒子
D．原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
9.(湖州）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是()
A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子
10.（南通）分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是()
A．受热时水分子的体积逐渐变大
B．降温时水分子的化学性质发生改变
C．反应时构成水分子的原子种类发生改变
D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
11.（广州）某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子。下列说法不正确的是()
A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ
B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子
C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子
D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子
12.(济南）通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点，下列有关说法中错误的是()
A．水发生分解反应，是破坏旧分子、形成新分子的变化
B．在化学变化中，分子可以分，原子也可以分
C．分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子
D．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换
三、认识化学元素
（一）典例分析
【例1】(张家界) 头发的成分能反映一个人的健康状况。根据分析证明：健康人的头发每克约含铁130mg、锌167~172mg、铝5mg、硼7mg等。这里的铁、锌、铝、硼是指（）
A．分子B．原子C．单质D．元素
【分析】本题主要考查元素概念在实际生活中的应用。生活中的物质成分比较复杂，我们通常所说的物质组成，都是指物质的元素组成，是通过元素组成来说明其成分或比较其含量的。
【答案】D
【点评】此类题通常设置一定情境，考查元素知识的应用。解答此类题一定要抓住元素的特征去判断，元素不但可以组成物质，而且还有种类及质量大小的区分，但没有数量的区分。
【例2】（玉林、防城港）下图中，A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中的信息，C、D分别是两种粒子的结构示意图。请根据有关信息完成以下填空。
（1）氧元素的原子序数是。
（2）的相对原子质量是40.08（填元素符号）。
（3）氧元素属于元素（填“金属”或“非金属”）。
（4）C代表的粒子在化学反应中易电子（填“得到”或“失去”）。
（5）如果D代表的粒子的化学符号是Cl―，则x=。
【分析】本题综合考查元素周期表和粒子结构示意图的应用。（1）根据元素周期表中各部分表示的含义，左上角的数字表示原子序数，可判断出氧元素的原子序数是8。（2）根据元素周期表中下边的数字表示相对原子质量，对应可查出上边的元素名称及元素符号，因此相对原子质量是40.08的是钙元素，其元素符号是Ca。（3）根据氧元素的名称偏旁，可判断出氧元素属于非金属元素。（4）根据C的原子结构示意图，可知其原子最外层的电子数为2，在化学反应时容易失去这2个电子。（5）根据D的粒子结构示意图，可知如果是原子时，x应为7，如果获得1个电子，则x应为8。
【答案】（1）8（2）Ca（3）非金属（4）失去（5）8
【点评】此类题常将原子结构示意图与元素周期表相结合，对相关知识进行考查，是中考命题的一种新方式，主要考查元素周期表和粒子结构示意图的应用。解答此类题既要利用原子结构知识，也要利用元素周期表的变化规律，且元素周期表的某些变化规律可以通过原子结构来体现。
（二）专题演练
1．（柳州）在下列物质中，含有金属元素的是（）
A．H2OB．FeCl3C．H2SO4D．CO2
2.（天水）科学家测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指（）
A．单质B．原子C．分子D．元素
3．（铜仁）今年3・11日本强烈地震引发核泄漏后，在我区出现一股抢购食盐的不良之风。其实我国食盐来源广泛、蕴藏丰富，因此抢购食盐是完全没有必要的。已知氯化钠中氯元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法错误的是（）
A.氯元素原子在化学反应中容易得到电子,形成阴离子
B.氯元素的核电荷数为17
doi：10.3969/j.issn.1004-7484（x）.2012.08.183 文章编号：1004-7484（2012）-08-2561-01
1 糖尿病发病的主要原因有哪些
1.1 遗传因素 遗传是在某种特性通过特异性基因和细胞染色体基因遗传给后代。单卵双胞的染色体是相同的，对单卵双胞遗传性的疾病观察是非常重要的。早在60多年前，医学界就发现糖尿病患者的亲属中，糖尿病的发生率明显高于普通人群。
1.2 环境因素 ①饮食中某些食物成分：使用动物仔做食用熏制肉容易发生糖尿病，因为这与季节变换，大量食用含有亚硝基化合物的保存肉类有关。②病毒感染：据相关科学研究表明，柯萨奇病毒、心肌炎病毒、巨细胞病毒、风疹病毒、腮腺炎病毒及脑炎等都是引发糖尿病的病毒性的重要原因。③营养不良：医学研究人员常年的研究及实地考察禀明，在蛋白质摄入量不足的情况下，特别是含硫氨基酸不足，可造成氰化物在体内蓄积而损伤胰腺。④化学物质的侵害：四氧嘧啶和链脲菌素，以及作为灭鼠药使用的吡甲硝苯脲等都是导致糖尿病发病的化学因素。
2 糖尿病人合理的运动有助于抑制病情，注意事项分析
2.1 在运动前必须进行医学检查，对接受运动疗法的糖尿病患者要进行详细的体格检查和病史询问，尤其是35岁以上或病程较长的患者。
2.2 在运动中要随身携带糖尿病卡，因为可以在出现紧急情况下可以通过卡上本人的姓名、年龄、家庭住址及电话号码，便于通知家人，并严重声明如果出现意外，该如何进行急救处理。
2.3 在病人运动完之后家人或者护理人员要督促病人做好运动详细情况笔记，便于观察疗效及副反应。如果在运动中出现有饥饿，头晕等现象，不要惊慌，这是出现低血糖的症状，可以马上停止运动，大约休息10分钟左右，并在此之前服下随身携带的食物，等待低血糖的缓解。如果10分钟后未能缓解，也可选择食物回复血糖，并请求其他人通知你家人或送你到医院。
3 糖尿病人对于饮食的要求及需要忌讳的饮食因素
糖尿病是周期长，比较复杂的一种内分泌疾病，除了药物治疗之外，以饮食为辅助治疗也是非常有必要的，最重要的一点是可以有效防止糖尿病人出现急性并发症（如低血糖）和慢性并发症（如心脑血管病、视网膜病变、糖尿病神经病变、糖尿病肾病）
3.1 饮食要求 饮食不可太咸，少吃胆固醇含量高的食物，少吃油煎、炸、油酥及猪皮、鸡皮、鸭皮、腰花、肝、肾等动物内脏类食物，食盐摄入量6克以下为宜。含油脂高的食物，平日烹调宜用植物性油脂，清蒸、水煮、凉拌、涮、烤、烧、炖、卤等方式对糖尿病人有益，而且每餐都要定时定量，不要随意增减食量。
3.2 糖尿病人首选摄入性食物 多吃高纤维素、充分吸收阳光的、富含钙元素及维生素B6和维生素C的食物。
3.3 糖尿病都需要忌讳哪些饮食因素 ①忌辛辣食物：糖尿病患者频繁饥饿、喜欢喝水、阴虚燥热，辛辣食品性质温热，易耗伤阴，加重燥热，故糖尿病患者应忌食这类调味品。②适当补充蛋白质、糖及脂脑：蛋白质是人体内必需的营养成分，含有人体必需的重要氨基酸。含蛋白质为主的食物有鱼、肉及其加工品、蛋类、牛奶、大豆及其加工品等。③低钠高纤维素饮食：在日常摄入盐的时间，要严格控制用量，每天不超过3克，因为高钠饮食可增加血容量，诱发高血压，增加心脏负担，引起动脉粥样硬化，加重糖尿病并发症。可以多饮食可溶解的纤维素。④少吃酸性食品：本身糖尿病人体液就呈酸性。鱼、肉、谷类等食物在人体内彻底分解代谢后，主要留下硫、磷等酸性物质，营养学上称其为酸性食物。而酸性体液对糖尿病不利，因此，糖尿病患者应少吃这类食品，多吃绿叶蔬菜，使体液呈弱碱性。⑤适当补充维生素及矿物质：矿物质及维生素对人体很重要，必须补足。在感染、并发其它疾病或控制不良的情况下，更要多补充些。新鲜蔬菜、水果、海带及磨菇中维生素及矿物质含量最多，每天都应适量选用。饮食疗法必须持之以恒，因此必须结合患者的爱好、饮食习惯、经济条件、生活方式及劳动强度等，制定切实可行的食谱。⑥远离烟酒：酒乃性热之物，直接干扰机体的能量代谢，使病情加重。特别是在使用药物降糖的同时饮酒，可使血糖骤降，诱发低血糖，影响治疗。此外，酒中主要成分乙醇可以加快降糖药的代谢，使其半衰期明显缩短，影响药物的治疗，因此糖尿病者必须戒酒；吸烟有害健康，有害物质烟碱可以刺激肾上腺髓质激素分泌，诱使血糖升高；吸烟可导致外周血管收缩，影响胰岛素和其他降糖药在血液中的运行和吸收。吸烟能诱发血管痉挛，损害血管内壁，而糖尿病很易合并动脉粥样硬化和心脑血管疾病。上述二者相互影响，可以发生固性下肢溃疡、冠心病、蛋白尿、中风等严重并发症。因此糖尿病者必须戒烟酒。
4 小 结
糖尿病是一种终身疾病，对糖尿病的治疗应该坚持饮食治疗、药物治疗和体育治疗法的综合治疗方法。饮食治疗是所有糖尿病的基础，是糖尿病自然病程中任何阶段的预防和控制是糖尿病手段中不可缺少的组成部分。糖尿病患者一定要做好合理的膳食营养，它对于纠正病人消除症状、代谢紊乱、预防并发证发生以及延长寿命、减少病死率，有非常积极地作用。
参考文献
