时间：2024-04-08 14:45:59
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正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2
+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
铁
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物质名称
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢（氢硫酸）
溴化氢（氢溴酸）
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常见的盐
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常见的有机物
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常见化肥
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）)盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)
纯碱、苏打：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)
甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根离子）
(17)
氨气：NH3
（碱性气体）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)
亚硝酸钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1）
固体物质颜色
A
、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B
、黄色固体：硫粉（S）
C、
红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、
黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F
、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
、锰酸钾K2MnO4
G、
紫黑色固体：高锰酸钾
H
、无色固体：冰，干冰，金刚石
I
、
银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B
、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C
、蓝色沉淀：氢氧化铜
Cu(OH)2
（3）
溶液的颜色
A
、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2
、氯化铜CuCl2
B
、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3
C
、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
D、
无色液体：水，双氧水
E
、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
、石蕊溶液
（4）气体的颜色
A、
红棕色气体：二氧化氮
B
、黄绿色气体：氯气
C
、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO
；
有毒的液体：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固体：NaNO2
、CuSO4
(可作杀菌剂
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：(1)均一性
(2)稳定性
(3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律
（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)
（2）向上排空法（密度比空气大）
（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)
硫酸铜晶体；(2)
氢氧化铜沉淀；(3)
硫酸铜溶液。
27）过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32）工业三废：废水、废渣、废气。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
（任何可燃性气体和粉尘）。
36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单质换单质
复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸盐＋H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
（1）水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
物质
俗称
性质
用途
S（32）
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹
C（12）
金刚石、
石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔
Fe（56）
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
各种铁制品、合金等
P2O5（142）
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2（44）
干冰、碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2（64）
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3（80）
密度比空气大，其水溶液为H2SO4
CH4（16）
沼气
坑气
密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
与乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO（56）
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥剂
Fe3O4（232）
磁铁矿主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3（160）
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶解
用于治炼生铁
CuO（80）
黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO45H2O（250）
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高锰酸钾
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl(143.5)
白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4（98）
硫酸
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3（63）
硝酸
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH（40）
火碱、烧碱
白色固体
25、常见气体鉴别方法
O2
燃烧更旺：O2
H2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2
CH4
伸到各集气瓶内
H2
NH3
有水珠
N2
被点燃气体：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+
O2
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（实验室制氧气原理)）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
O2
（实验室制氧气原理)）
16．加热氯酸钾：2KClO3
2KCl
+
3O2(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
CO2
27．煤炉的中层：CO2
+
C
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
六、金属
（1）43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
62.
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
75.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
76.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
78.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
常用的相对原子质量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2+O2
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
29、
空气的成分
（1）空气的成分按体积计算：
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空气中各成分的性质与用途
气体
性质
用途
氧气
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体
都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉
（3）
空气污染物
有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃烧
B、工厂排放的废气
C、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4
30、
常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、
营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起
甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
（8）
白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
C、回收废弃塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的几种单质
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
良好
很差
用途
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
（3）
一种元素可以组成不同的单质。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、
碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、
木炭还原氧化铜
（1）反应方程式
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2；
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、
物质的分类
物质
38、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3
，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。
39、常见物质的酸碱性
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性（pH）
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13
40、
分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加
（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌
（2）
洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
（1）水是由氢氧两种元素组成
（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、
燃烧
1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性
（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触
（3）温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物
（2）隔绝空气（氧气）
（3）降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。
（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、
化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
47、
化学方程式的意义与读法
（1）
意义与读法
意义
实例（2H2+O22H2O）
读法
物质方面：
表示反应物、生成物
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
量的方面：
（1）表示反应物、生成物之间的质量比。
各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数
（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
（2）
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
（2）
化学方程式提供的信息：
A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）
B、通过什么条件发生反应
C、反应后的生成物是什么
D、参加反应的各粒子的相对数量
E、反应前后质量守恒
F、化学反应的基本类型
48、
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。
①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，
②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？
解题步骤
书写格式
（1）设：根据题意设未知量
设生成氯化氢气体的质量为x
（2）写：正确书写化学方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量与未知量的关系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
49、
化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
50、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
By
A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝×100%
＝×100%
（4）物质的质量分数＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
铝元素的质量分数=
51、
溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
52、
实验室制取氧气的反应方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加热）
（4）气体的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的气体较纯。
瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2
（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；
加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，
再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H＋
1）
紫色石蕊试液
4）金属氧化物
2）pH试纸
5）碳酸盐
3）加入锌粒
6）不溶性碱
1）变红
4）
固体溶解
2）pH＜7
5）有气泡产生
3）有气泡产生
6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）pH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
57、
金属
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、
导热性、延展性。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。
还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。
合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
防止铁制品生锈的方法：
A、保持铁制品表面的清洁干燥
教育巩固率，也称在校生巩固率，是指期末毕业人数与期初入学人数之比。九年义务教育巩固率是义务教育成果与水平巩固情况的具体体现，是衡量一个国家或地区义务教育质量的重要指标。其计算公式：九年义务教育巩固率=期末九年级毕业人数与期初一年级入学人数之比的百分数。
与教育巩固率相关的另一个反映教育普及程度的重要指标是入学率。入学率分毛入学率和净入学率。毛入学率是指某学年度某级教育在校生数占相应学龄人口总数比例；净入学率是指在校生数中该学龄人数与相应学龄人口总数的比例。
九年义务教育巩固率是国家“十二五”规划新增的一项指标。在此之前，主要采用入学率作为衡量中国教育发展水平的重要指标。
“十一五”规划纲要中，在“普及和巩固义务教育”一节中提出“全国初中三年保留率达到95%”的目标。“初中三年保留率”只反映了初中阶段学生的巩固或者流失情况，而九年义务教育巩固率跟踪义务教育全过程学生的巩固或者流失情况，从而全面地反映了义务教育的水平和质量。
全面普及九年义务教育、全面实现城乡免费义务教育
从1986年实施《中华人民共和国义务教育法》以来，中国着力全面普及义务教育。特别是相隔二十年后，2006年修订后的《义务教育法》出台，义务教育回归免费。2005年以来，中国小学净入学率一直高于99%，超过了发达国家96%的平均水平。2010年，初中毛入学率超过了100%，初中三年巩固率达到94%。但与此同时，由于受新的“读书无用论”等思想的影响，在义务教育阶段，出现了学生辍学现象。特别是在一些边远山区，小学生、初中生辍学现象日益突出。针对义务教育中出现的新问题，“十二五”规划纲要中新增了“九年义务教育巩固率”，这意味着义务教育的发展思路发生了深刻转变，即从关注教育的入口转向关注教育全过程，其目的就是为了巩固九年义务教育普及成果，全面提升义务教育的质量和水平，实现义务教育由量的扩展向质的提升的转变。
学籍在__中学,符合普通高中普通生报考条件（非__户籍学生要符合限报条件），初中三年在学籍校实际就读（即无寄读经历）的2015届初中毕业生。
招收学籍在__中学，在综合素质评价六个维度中的学习能力、交流与合作维度表现突出的学生。
80名（以__班为主，__班学生60%以上给予保送，人数不足部分保送普通班学生，其中前20名保送创新班）。
（一）工作小组：
（二）监督小组：
学籍在__中学,符合普通高中普通生报考条件（非__户籍学生要符合限报条件），初中三年在学籍校实际就读（即无寄读经历），综合素质评价毕业总评优秀，且学习能力、交流与合作维度表现突出的2015届初中毕业生可提出申请。
1.报名时间：2015年*月16日- *月21日。
2.报名地点：__市__中学教务处，电话：__
3.报名需提交材料：
（1）《__中高中学保送入学申请表》一份。凡符合条件的学生，经本人和监护人同意，可直接向我校教务处索取报名表，或通过访问__市__中学网站（网址__）在本文件后的“附件”中下载报名表。
（2）获奖证书原件及复印件。
根据申请保送、符合条件的学生的初中三年的学业成绩折算分（按初一下和初二下占35%、初三上期末占65%的比例折算成绩），加上在初中阶段获得的市级以上__类（如__创新大赛、机器人竞赛、航模竞赛等非学科竞赛）竞赛奖励（加分1-3分）形成折合成绩（具体折算办法见“附件一”），按折合成绩由高到低确定拟录取名单，报市教育局基教处审批。
九、招生程序和时间安排
1.资格审核：2015年*月22-25日。
2.符合资格名单公布：2015年*月27日在__中学学校网站(网址*）中“招生动态”或“招生考试-中招信息”中公布，并上报教育局在相关网站公示。
3.报批拟录取对象名单：5月7日前上报__市教育局基础教育处审批。
4.公示拟录取对象名单：5月15日前，经__市教育局基础教育处核准后，在__市教育局网站、__市招办网站和__市__中学网站及学校校务公开栏公示。
5.公布录取对象名单：5月20日在__市教育局网站、__市招办网站和__市__中学网站及学校校务公开栏公示。
本方案所指的获奖项目或参评项目均须为2012年9月1日至2015年*月21日期间获得，以证书落款为准。
十、本方案需在__市教育局网站、__市招生考试中心网站和我校网站上公布。相关网站网址
1.__市教育局：*
2.__市招生考试委员会办公室：*
3.__市__中学：*
4．学校成立中招工作领导小组和监督小组。招生咨询电话：*，招生监督电话：*。
5．本方案未尽事宜由__市__中学中招领导小组负责解释。
附件:1．《__市__中学2015年招收保送生成绩折算办法细则》
__市__中学
2015年*月17日
根据申请保送并符合条件的学生的学业成绩折算分加上获奖情况折合分形成折合成绩，按折合成绩由高到低确定拟录取名单：
第二章免费教育对象及范围
第二条免费教育的对象：
（一）具有市户籍，并在本市公办幼儿园或经我市教育科技局审批的民办幼儿园接受学前教育的全日制幼儿。蒙古语授课学前教育幼儿补助继续执行《锡林郭勒盟蒙古语授课学前教育补助暂行办法》。
（二）自治区级户籍，在本市注册就读蒙语授课普通高中生；自治区级户籍在本市注册就读中等职业全日制正式学籍一、二、三年级学生（不包括实行工学交替的成人中专学生）；自治区户籍汉语授课普通高中正式学籍一、二、三年级在校生的30%；具有市户籍，并在本市注册就读普通高中生。
第三条十五年免费教育是指：学前三年教育（指就读幼儿园小班、中班、大班三年教育），小学六年教育，初中三年教育，高中三年教育（含职中、中专、中技，下同）。
第四条免费教育的范围：学前三年教育的保教费，按上级规定的九年义务教育（小学六年、初中三年）的学杂费和课本费，高中三年教育的学杂费。
第三章免费教育补助标准
第五条九年义务教育按上级规定已免收学杂费和课本费（不包括教育部门审核选用教材目录以外的其他教辅用书和经物价部门核定的其他收费）。
第六条蒙古语授课学前教育补助，按学期拨付，幼儿园根据自己的情况合理使用。汉语授课学前教育补助，按月拨付。市助学管理中心根据申报统计人数，每月10日前向市财政局申请补助资金，分配给各幼儿园。高中教育补助按学期拨付，在每学期报名结束后发放。中等职业教育补助按学年拨付，在学年结束后拨付。
第七条补助标准。补助标准以当学期经市物价部门、教育部门核定的公办学校（幼儿园）规定的学杂费（保教费）标准执行。具体标准为：
（一）对符合条件的幼儿实行免保教费和管理费“两免”政策，补助标准为每人每年1650元，按10个月计算。公办幼儿园对享受“两免”政策的幼儿不能再收取保教费，民办幼儿园可以收取差额部分。其余收费仍按物价部门核定的标准收取。如今后国家、自治区出台幼儿园新的收费标准，则按新标准执行。
（二）自治区级户籍，在本市注册就读蒙语授课普通高中生：
1、学费标准，每生每年2000元。
免费提供教科标准：高一、高二年级每生每年600元。高三年级每生每年200元。
学费和书费资金全部由自治区承担。自2011年春季起实施。
（三）自治区级户籍在本市注册就读中等职业全日制正式学籍一、二、三年级学生：
1、学费标准：每生每年2000元。经教育部门批准的民办学校就读学生，也按照相同的标准给予补助，其学费高于补助标准的，向学生收取差额部分。
2、免费提供教科书标准：职业一、二年级学生每生每年550元。三年级学生每生每年100元。
3、补助资金：33个牧业旗县学生全部由自治区承担，其它由自治区和市按6：4的比例承担。从2011年春季起实施。免学费的学生同时享受免教科书费。
（四）自治区户籍汉语授课普通高中正式学籍一、二、三年级在校生：
1、学费标准：按照在校生的30%给予补助，标准为每生每年2000元。
2、免费提供教科书标准：高中一、二年级学生每生每年550元，高三年级学生每生每年100元。
3、补助资金由自治区和市按5：5的比例承担。从2011年春季起实施。免学费的学生同时享受免费教科书。
（五）市户籍，并在本市注册就读普通高中生：
1、学费补助标准：每生每年2000元。
2、补助资金全部由市承担。
（六）其它补助
1、国家普通高中生助学金政策继续执行。补助范围目前为在校生的30%，标准为每生每年1500元。
2、国家中等职业学校助学金政策继续执行。补助范围为职业学校一、二年级学生，标准为每生每年1500元。
第四章免费教育的经费来源及其他方面
第八条蒙古语授课学前教育补助，由锡盟承担40%，我市承担60%资金。汉语授课幼儿免保教费资金全部由我市承担。高中教育补助按第七条执行。
其他方面。（一）幼儿园和普通高中学校每学期申报一次，上半年3月10日前和下半年9月10日前，将相关幼儿、学生的花名册及户口复印件（户籍证明）报送市助学管理中心审批。审批结束后增加的幼儿、学生或办理二连户籍的幼儿、学生自下学期起享受免费政策。
（二）补助经费列入市财政预算，由市教育科技局教育科及市助学管理中心统计学生名单，负责测算具体金额，报经市政府审批后，将补助资金按上述办法拨付学校。
（三）免费教科书采购由市助学管理中心与当地新华书店协商采购。市助学管理中心按照每学期采购情况把教科书款拨付到学校，学校与新华书店结算。
（四）教育科技局要及时掌握学生动态，对中途辍学、休学的学生，不予核发补助。
（五）各学（园）要认真统计上报学生、幼儿人数，不能虚报、漏报、瞒报。给学生发放资金要及时发放，不能挪用、占用。如有违规行为严肃处理。
（六）每学期教育科技局审计小组和市助学管理中心联合进行检查。
（七）各校（园）建立健全档案资料，对享受“两免”政策补助的幼儿名单每个月公示一次，对享受政策补助的高中生名单每学期公示一次。
（八）有下列情形之一的不享受本市免费教育待遇：
随着番禺区上品教化教育理念不断的深入推进，学校管理模式的不断发展，强调以“学生为本，培训现代公民”的归本意识提高。在实行年级负责制的中学，针对德育工作的立体性与全面性，以年级为载体构建纵、横向交织的立体德育管理网络，从而形成管理育人，教学育人，教师学生家长三方互动，全面育人的格局。初中学生德育，在年级管理层面，就要做“大德育”，如何做到更加教育有效呢，笔者在多年从事年级组长的管理工作中进行了实施实践和探索，根据初中三年不同的心理特点，进行有梯度判蚪ソ的立体化德育管理与教育将会取得更加良好的效果。
一、落实常规、抓好习惯为根基形成第一维德育教育梯度
良好行为习惯的培养对初中生的成长极为重要，是提高初中生素质的一项基础性教育工作，是学生健康发展、可持续发展和终身发展的基础，因此在年级管理中落实常规、抓好习惯养成是走好初中三年最重要的第一步，也是德育教育的关键一步。笔者结合我们番禺区的教育改革新思路和本校特点，经过三届学生的实践和摸索，在年级层面初步探索出了几点有效让学生尽快养成良好学习、行为习惯的做法。
1.以通过制定和实施《年管理十项常项》为以托，让初一新生迅速养成良好习惯
制定《年级管理十项常规》包括了早读常规、上课常规、课间常规、课间操常规、眼保健操常规、升旗仪式常规、集会常规、清洁保洁常规、搭食常规、仪容仪表常规十个方面，将从方方面面去要求学生。如“早读常规”中要求做到“第一.有科代表（班干部）主持、该学科老师到位监控；第二.坐姿要端正，捧书姿势要正确，态度认真；第三.读书声音提倡以小声感情朗读为主，不提倡“唱读”、“喊读”。就需要每一位老师都按同样的标准去要求学生。经过一个月的强化训练后，学生的良好习惯基本养成，应该说是年级管理中最重要的第一步，也是德育教育梯度中的基石。
2.以级组长为核心，组建年级学生干部，为常规管理保驾护航
《年级管理十项常项》的落实、执行需要我们每一位级内的班主任、科任老师一起努力支持与配合，但日常检查、班与班之间的比较就需要学生干部协助，因此组建一个十人左右的年级干部是非常必要的，将成为年级组长的左右手。年级干部组建好后要进行培训并树立他们的威信，一周每天安排两个级干进行全级各班的日常检查进行扣加分，并及时反馈给年级长。通过这些措施将会很快让初一新生适应新的学习和生活，同时养成良好的学习、行为习惯。
二、以制度管理为立足点形成第二维德育教育梯度
对年级组而言，制度就是年级组日常活动的规则，是德育管理和教育的保障。正所谓“无规矩不成方圆”，要想提高年级组管理和德育教育的有效性，就要在影响绩效的每个环节上形成制度，加强管理，形成一套比较完善的年级管理制度，建立合理的管理评定制度。
1.建立和实施《级务日志》制度
主要通过对各班常规、学生情况进行扣加分，以班为位，每月统计，评出文明班、先进行班。对班、学生的德育常规进行一个量化考核。例如，学生在校内捡到公交车卡，将会进行表扬和加班分以此鼓励，而发现乱扔垃圾将按人次进行扣分。通过班与班的“级务日志评分”进行评比和竞争，非常有效的提高了学生的良好品行意识。
2.《品行后进生帮扶转化制度》有效减少品行出现偏差的学生
一个年级一般有多个班，学生到了初二阶段将会陆续出现“后进生”，也包括品行出现偏差的后进生。笔者在所带的近两届年级中，注意到转化品行后进生的重要性，因此建立了《后进生帮扶转化制度》，主要进行年级内一个班的三名老师进行包干到户，一个科任认领一到两个思相出现偏差的学生，并通过家访、与学生谈话等形式进行跟踪转化，并且要求老师从初二帮扶到学生毕业，年级领导小组将会进行考核和反馈帮扶效果。
三、以构建年级核心文化为第三维德育教育梯度
初中三年，对于培训具有现代公民意识的学生需要在第一维常规习惯教育和第二维制度管理的基础上进一步提升，以书育人、以文化育人是德育教育第三维梯度的更高追求和要求，让学生从文化层面潜移默化提高自身素质修养，做一个品学兼优的中学生。笔者从三个层面进行了年级核心文化的构建。
1.构建年级阅读文化氛围
阅读使人进步，阅读使学生提高自身素质，引导学生向善、向真、向美发展，所以在年级层面，很有必要按三年规划引导学生阅读不同的书籍，并适当开展读书交流会，朗诵比赛、讲故事等活动。初一时期要求学生购买并阅读十本以上课外书，如《好习惯、益终生》、《为谁而读书》等励志书籍；初二阶段要求阅读更深层次的书，如《平凡的世界》、《怎样做男孩/女孩更优秀》等；而到了初三时间，学生面对升学的压力和心智进一步成熟，需要《人生》、《为什么要上大学》、《文化苦旅》等好书进行引导和提升。年级通过构造一种教育和学习的良好文化环境，是常规德育教育的升华，让学生在有形和无形中受益。
2.鼓励班级形成自己的特色班文化
班级是年级的一份子，在初一阶段，班主任就要为本班打造班特色文化而进行规划。通过布置课室内文化环境及主题班会课等形式进行渗透，而且要有三年的连续性才有一定的效果。笔者曾有一个班是以研究学习伟大诗人杜甫作为这个班的核心文化，班主任和学生通过研究杜甫诗集、生活等形式引导学生在自己生活学习中有更高的追求。这种德育教育也是非常有效的手段。
四、结语
在当前的年级管理和年级德育教育，不能只着重于点，更要着重于面，不能只看眼前，更要眼光放远，抓好上面论述的三维梯度，将会是德育教育很好的方法、途径，进而为社会培养更多的优秀学生，为社会做出更多的贡献。
(一)高中六个学期的分析和自我目标
为实现以下规划必须做到：树立信心，满怀激情，走好成功第一步。切忌盲目激情，要有计划分步骤的学习，养成踏实认真的学习态度。
1、高一上半学期是一个初中走入高中的过渡时期。这个时期最主要的目标是：积极适应各科老师的教学方法，迅速吸收新知识，同时稳住脚跟，一步一个脚印地进步。所以我这个学期的目标简单来说就是四个字：适应、稳定。
2、高一下半学期是一个适应后的寻求及养成期期。这个时期由于对自己的学习态度、方法、能力有了一个比较客观的认识，因此对各学科特点有了一定掌握。这个时期的主要目标是：重点培养良好学习习惯，形成适合自己的学习方法，做到循序渐进地、有规律地学习，全面发展，形成自己的优势学科。简单来说就是：养成、规律。
3、高二上半学期是一个定位起飞期。此时，高中生活早已适应，学习方法、习惯已经成熟，所以，这个时期就要开始有所突破。这个时期最主要的目标是：进入一本梯队。
4、高二下半学期是一个稳步发展期。有了高二上半学期的起飞和突破之后，又要开始稳住脚跟了，这时要全面地、客观地看待自我和他人，毕竟“知己知彼，百战不殆”。这个时期最主要的目标是：稳定自我水平，基本确定自己在年级的学习地位。
5、高三上半学期是一个扎实复习期。经过高二的认知后，自己的学习地位也稳定下来，不再轻易后退。就要完全静下心来稳扎稳打地复习。此时也要注意调整心态，摆正主观态度。时刻保持新鲜的自信心、坚韧的性格。不要受客观环境的影响，履行自己的计划，做到步步为营。
6、高三下半学期是一个加速冲刺期。可以适当地做些拔高。要全面解决自己所面临的问题，查缺补漏，扫除残敌，不留后患。还有此时心理素质也很重要。时刻摆正心态，注意情绪的变化，做到自我及时调整，自我鼓励和认定。就如爱迪生所说：“自行是成功的第一秘诀”。
(二)我要掌握科学的学习方法。
1、预习
预习最重要的是能发展我们学生的自学能力，减少对老师的依赖，增强独立性;预习可以加强记课堂笔记的针对性，改变学习的被动局面。要在测览教材的总体内容后再细读，充分发挥自己的自学能力，理清哪些内容已经了解，哪些内容有疑问或是看不明白(即找重点、难点)分别标出并记下来。同时适当地一些课前的习题练习，逐步了解知识点。这样既提高了自学能力，又为听课“铺”平了道路，形成期待老师解析的心理定势;这种需求心理定势必将调动起我的学习热情和高度集中的注意力。
2、听课
听老师讲课是获取知识的最佳捷径，老师传授的是经验证的真理;是老师长期学习和教学实践的精华。我制定的听课方法包括以下几点a) 做好课前准备，即预习。精神上的准备十分重要，保持课内精力旺盛，头脑清醒，以及对探求知识的极大兴趣，是学好知识的前提条件。
b) 集中注意力。思想开小差会分心等一切都要靠理智强制自己专心听讲，靠意志来排除干扰。
c) 认真观察、积极思考。不要做一个被动的信息接受者，作老师的合作者，学习的参与者，要充分调动自己的积极性，紧跟老师讲课的思路，对老师的讲解积极思考。结论由自己的观察分析和推理而得，会比先听现成结论的学习效果好。
d) 在听取公式定理的同时充分理解、掌握老师的解题方法，学习思路。
e) 抓住老师讲课的重点。即不能忽视老师讲课的开头和结尾，开头，往往寥寥数语.但却是全堂讲课的纲。只要抓住这个纲去听课，下面的内容才会眉目清楚。结尾的话虽也不多，但却是对一节课精要的提炼和复习提示。同时还要注意老师反复强调的部分。
f)做好课堂笔记。笔记记忆法，是强化记忆的最佳方法之一。笔记，一份永恒的笔录，可以克服大脑记忆方面的限制。俗语说，好记心不如烂笔头，因此为了充分理解和消化，我必须记笔记。同时做笔记充分调动耳、眼、手、脑等器官协同工作可帮助学习。有选择的记笔记，记录经典例题。
g) 注意和老师的交流，听课要与老师有目光的交流，提问式交流，都可以促进学习。
3、作业
作业是提高思维能力，复习掌握知识，提高解题速度的途径。通过审题，分析问题，解决问题可以达到巩固检验自己的目的。完成作业时，一定要做到独立完成，去形成自己的一个独立的思维习惯。
4、复习
及时复习的优点在于可加深和巩固对学习内容的理解。根据遗忘曲线，识记后的两三天，遗忘速度最快，然后逐渐缓慢下来。学过即习，方为及时。俗话说“温故而知新”，就是说，复习过去的知识能得到很多新的收获。这个“新”主要指的是知识达到了系统化的水平，达到了融会贯通的新水平。我计划的复习要求是一下几点a)课后回忆，即在听课基础上把所学内容回忆一遍。
b)精读教材。对教材理解的越透，掌握得越牢，效率也就自然提高了。
c)整理笔记。对课堂笔记及时的完善，勾画出疑点，寻求同学老师的帮助。
d)看参考书。增加知识的深度和广度。提高应考能力。
e)单元复习的要求a) 本单元(章)的知识网络;
b)本章的基本思想与方法(应以典型例题形式将其表达出来);
1.耐心引导，增强中考学生的信心
在初中数学总复习的过程中，教师要以学生为主体，教师起着沟通教材与学生的作用。一步一个脚印，耐心引导，增强学生中考信心；我在引导学生数学总复习的过程中，把学习的主动权给学生，发挥学生的主体作用，课堂上让学生由被动变主动，由配角变主角，考虑到学生的实际情况，要给予学生多归纳总结的机会，使学生掌握一定的条理性和规律性。如在复习"无理方程"的教学中，我是先归纳出解法，然后让学生用去分母法或换元法解题。我认为这样才真正的把学生作为学习的主人。
2.精心编制，中考数学总复习计划
最后复习阶段，学生在初中三年的数学学习过程中，内容多而杂，其基础知识和基本技能又分散覆盖在三年的教科书中。对此，教师必须依据初中数学课程标准规定的内容和系统化的知识要点，精心为教与学编制数学复习计划，我的做法是制定系统的导学案，即教师的教学的复习计划和学生的复习计划。教师的复习计划的编写，根据平时教学中掌握的学生应用知识的实际，搜集初中三年数学教材中基础知识习题，编制一份渗透主要知识点的测试题，让学生在规定的时间内独立完成。对测试中学生难以理解、遗忘率较高且易混易错的内容，进行重点讲解。接着，教师做好复习课例题的选择和练习题配套作业筛选，教师制定的复习计划交给学生，由学生根据自己的学习实际制定具体复习规划，师生复习的计划基本上要求同步。
3.紧扣教材，扎实提高总复习效率
总复习的刚开始阶段，必须向学生强调，以教材为本，过好课本关，系统掌握课本上的基础知识和基本技能。同时，对学生提出如下要求：正确描述、灵活应用教材中的基本概念、法则、公式、定理等；教材中的练习题必须逐题过关；每章后带有综合性的复习题，要求学生必须独立完成，少数学困生可在老师的指导下完成。
4.有效梳理，系统归纳教材中的知识点
总复习的第二阶段，教师要依据基础知识的相互联系及相互转化关系，梳理归类，分块整理，重新组织，对初中数学知识点进行系统化条理化；如初三代数可分为函数定义、正反比例函数、一次函数；一元二次方程、二次函数、二次不等式；统计初步三大部分。几何分为四大块：第一块为以解直角三角形为主体的一条线。第二块相似形分为三条线：成比例线段、相似三角形的判定与性质、相似多边形的判定与性质；第三块为圆，包含七条线：圆的性质、直线与圆、圆与圆、角与圆、三角形与圆、四边形与圆、多边形与圆。第四块是作图题，即作圆及作圆的内外公切线、点的轨迹。这种系统归纳总结可使学生真正掌握初中数学教材内容。
5.强化训练，努力取得最好成绩
复习课应充分体现"有讲有练，精讲多练，边讲边练，以练为主"的原则。在课堂要给学生提供机会，讲练应循序渐进，由浅入深，由简入繁。章节安排抓基础，单元练习抓重点，全面练习抓综合。多练能训练学生心理素质，使学生在考场上熟能生巧，临危不乱，沉着应战，克服非智力因素造成的不应有失分。梳理分块，把握教材内容之后，即开始第三阶段的综合复习。这个阶段，除了重视课本中的重点章节之外，主要以反复练习为主，充分发挥学生的主体作用。通常以章节综合习题和系统知识为骨干的综合练习题为主，适当加大模拟题的份量，对教师来说，这时主要任务是精选习题，精心批改学生完成的练习题，及时讲评，从中查漏补缺，巩固复习成效，达到自我完善的目的。精选综合练习题要注意两个问题：
初中数学总复习是完成初中三年数学教学任务之后的一个系统、完善、深化所学内容的关键环节。重视并认真完成这个阶段的教学任务，不仅有利于升学学生巩固、消化、归纳数学基础知识，提高分析、解决问题的能力，而且有利于就业学生的实际运用。同时是对学习基础较差学生达到查缺补漏，掌握教材内容的再学习。因此有计划、有步骤地安排实施总复习教学是初中数学教师的基本功之一。
一、紧扣大纲，精心编制复习计划
初中数学内容多而杂，其基础知识和基本技能又分散覆盖在三年的教科书中，学生往往学了新的，忘了旧的。因此，必须依据大纲规定的内容和系统化的知识要点，精心编制复习计划。计划的编写必须切合学生实际。可采用基础知识习题化的方法，根据平时教学中掌握的学生应用知识的实际，编制一份渗透主要知识点的测试题，让学生在规定时间内独立完成。然后按测试中出现的学生难以理解、遗忘率较高且易混易错的内容，确定计划的重点。复习计划制定后，要做好复习课例题的选择、练习题配套作业筛选教师制定的复习计划要交给学生，并要求学生再按自己的学习实际制定具体复习规划，确定自己的奋进目标。
二、追本求源，系统掌握基础知识
总复习开始的第一阶段，首先必须强调学生系统掌握课本上的基础知识和基本技能，过好课本关。对学生提出明确的要求：①对基本概念、法则、公式、定理不仅要正确叙述，而且要灵活应用；②对课本后练习题必须逐题过关；③每章后的复习题带有综合性，要求多数学生必须独立完成，少数困难学生可在老师的指导下完成。
三、系统整理，提高复习效率
总复习的第二阶段，要特别体现教师的主导作用。对初中数学知识加以系统整理，依据基础知识的相互联系及相互转化关系，梳理归类，分块整理，重新组织，变为系统的条理化的知识点。
四、集中练习，争取最佳效果
梳理分块，把握教材内容之后，即开始第三阶段的综合复习。这个阶段，除了重视课本中的重点章节之外，主要以反复练习为主，充分发挥学生的主体作用。通常以章节综合习题和系统知识为骨干的综合练习题为主，适当加大模拟题的分量。对教师来说，这时主要任务是精选习题，精心批改学生完成的练习题，及时讲评，从中查漏补缺，巩固复习成效，达到自我完善的目的。精选综合练习题要注意两个问题：第一，选择的习题要有目的性、典型性和规律性。第二，习题要有启发性、灵活性和综合性
五、冲刺策略
中考就要到了，为了能在中考时胸有成竹，考生要做以下几件事：
（一）了解中考试卷的命题原则，明确试卷结构、难度系数。中考试卷的命题原则为：保持稳定、适当创新、检测潜能。容易题、中档题和较难题仍会维持在6：3：1的水平，命题风格基本稳定。试卷会在以下三个方面作适当创新，一是题面上创新，如：变换问题的呈现方式，由平铺直叙的文字表述改为人物的语言对白；由条件的直接揭示改为图表的无言表达；由问题结论的推导求解改为问题结论的探究验证等。二是知识综合上创新：数学内部知识的综合或与物理、化学等其他学科知识的综合。总之，试卷绝大部分题目都是基本题型。
（二）回归课本，查漏补缺。将课本翻阅一遍，首先对基础知识、重点章节重要的知识像放电影一样过一遍，初中数学的内容包括：数与代数、空间与图形、统计与概率和课题学习，对概念、定理、公式、法则不仅要熟练掌握，还要学会运用。即使是综合题的求解，也是基础知识、基本方法及数学思维的综合运用，知识和方法的积累是开启难题的钥匙。
（三）整理试卷上的错误并分析错误原因，寻求减少错误的方法。分析并解决自己在试卷中的问题是最有实效的举措。
六、应试技巧
（一）对题目的审查要认真。俗话说：细节决定成败！审题的正确是正确解题的开始和基础，对题目的阅读，除了有较好的语文基础外，必须结合数学的特点，最后达到看懂、看清题目内容的目的。只要通过几遍阅读看清题意，再联系学过的知识，大部分题目是不难解决的。
（二）对题目的应答要准确
翻转课堂源于英文中的“Flipped Classroom”，该种教学模式主要是在打破传统教学框架的基础上重新分配课堂上下时间，使学生能够利用课外的时间提前对相关知识进行学习的一种教学模式[1]。在初中信息技术教学中应用翻转教学模式能够让教师与学生真正的交流，进而培养学生自主学习的能力。本文主要研究翻转教学模式在初中信息技术教学中的应用价值，并作如下报道：
一、对象与方法
1.研究对象
以我校2015届初中三年级一班、二班学生作为本次研究对象，在初中信息技术教学中，给予一班翻转教学模式;一班共50人，其中，男生29人，女生21人;学生平均年龄为（14±0.36）岁;上学期信息技术平均成绩为（63.36±3.25）分。二班采用常规教学模式，二班共48人，男生26人，女生22人;学生平均年龄为（15±0.98）岁;上学期信息技术平均成绩为（64.95±3.78）分。两组一般资料比较无明显差异（P>0.05），有一定可比性。
2.教学方法
二班在进行初中信息技术教学时采用常规教学模式，一班则开展翻转教学模式，具体如下：
2.1做好课前规划
2.1.1制作导学案：初中信息技术教师应在认真、深入研究教材的内容、了解学生知识掌握程度的基础上，提前制作下一阶段的导学案及PPT;其中，导学案可提前一天下发给学生，让学生有自主学习的机会及时间。
2.1.2教学视频的创建：教学视频创建之前，初中信息技术教师应仔细阅读教材的内容，明确掌握学生学习的目标，进而将教学内容以视频的形式呈现出来;在创建视频过程中，还应考虑班级学生的个体差异性;其中，教学视频最好控制在8min以内。
2.1.3定期检查患者自主学习的情况：教师还应对学生进行详细的评估，并根据评估结果及时调整教学的进度;对于个别学生，需指定个别辅导方案，进而提升教学的效果。
2.2课中翻转教学
初中信息技术教学中实施翻转教学模式，需做到以下几个方面：（1）小组合作;教师可对学生进行分组，让其对相关知识进行预习，对于学习过程中的疑难问题，可在课堂中提出来，发挥群体力量，集思广益来解决问题;（2）拓展延伸;对于组内无法解决的问题，教师可进行适当的延伸及拓展;（3）强加练习：教师应给小组分配任务，由小组在课中来合作完成，进而对所学的知识进行巩固;（4）分析问题，找到问题发生的原因;（5）学会总结和反思。
2.3课后评价
初中信息技术教师应定期收集、整理学生作业，对于学生学习期间所遇到的学习问题进行总结和点评，并将不同类型的课堂动态生成资源与学生分享。此外，教师还应将评价贯穿整个课堂，进而提升教学的效果。
2.3.1效果评定
计算2015年春季学期末两组信息技术成绩平均分;同时，采用自拟问卷调查表统计两班实施不同教学模式后对学习信息技术的感兴趣程度，具体包括：比较感兴趣、感兴趣、不感兴趣三个方面。
2.3.2统计学分析
采用SPSS19.0统计软件处理本次研究数据，计量资料用标准差（±s）表示，计数资料表示用（n/%）表示，P
二、结果
1.两组信息技术平均分比较
不同教学模式后，一班信息技术平均分为（83.69±2.68）分、二班信息技术平均分为（70.64±3.51）分，组间比较差异存在统计学意义（P
2.两组感兴趣程度比较
一、紧扣大纲，精心编制复习计划
初中数学内容多而杂，其基础知识和基本技能又分散覆盖在三年的教科书中，学生往往学了新的，忘了旧的。因此，必须依据大纲规定的内容和系统化的知识要点，精心编制复习计划。计划的编写必须切合学生实际。可采用基础知识习题化的方法，根据平时教学中掌握的学生应用知识的实际，编制一份渗透主要知识点的测试题，让学生在规定时间内独立完成。然后按测试中出现的学生难以理解、遗忘率较高且易混易错的内容，确定计划的重点。复习计划制定后，要做好复习课例题的选择、练习题配套作业筛眩教师制定的复习计划要交给学生，并要求学生再按自己的学习实际制定具体复习规划，确定自己的奋进目标。
二、追本求源，系统掌握基础知识
总复习开始的第一阶段，首先必须强调学生系统掌握课本上的基础知识和基本技能，过好课本关。对学生提出明确的要求：①对基本概念、法则、公式、定理不仅要正确叙述，而且要灵活应用；②对课本后练习题必须逐题过关；③每章后的复习题带有综合性，要求多数学生必须独立完成，少数困难学生可在老师的指导下完成。
三、系统整理，提高复习效率
初三毕业的演讲稿1尊敬的各位领导、老师、亲爱的同学们：
大家好!
绿阴浓浓，烈日炎炎，在这充满希望，充满激情的六月，初三的我们即将踏上理想的彼岸的列车。
风风雨雨，朝朝暮暮;花开花谢，潮起潮落。不经意间我们走过了初中三年生涯。这三年的学习生活给我们留下了许多宝贵财富，老师的脚印是我们前进的方向;踏出的坚实的脚步为我们指引了成长的方向。我们的坚持，我们的理想，我们的激情将继续陪伴我们的母校成长。榜样的力量是无穷的。第二实验中学留下了我们的身影、奋斗的足迹，身为二实中的初三学生，我们定当不负众望，在今后的学习中，我们会把握机遇，学会做事，更学会做人，在二实中良好的氛围下，用我们的青春和智慧续写二实中的辉煌篇章。
我也祝贺我们二实中的老师，正是你们的辛勤培育，才有今天的满园桃李。学生的一言一行是老师的心血，是老师思想的饯行。老师，你们的博学，磨去了我们年少的轻狂肤浅;你们的沉稳褪去了我们腼腆的天真稚气;你们的胸怀坚定了我们实现理想的自信勇气，在这里我们度过了难以忘怀的岁月，经受了脱胎换骨的意志锤炼。这一切因老师的教导没有留下缺憾，使我们在学习、生活中自强不息，厚德载物，始于足下，止于至善，我们不断汲取老师的智慧和经验，以期自己能诠释人生的真谛。所以借这次难得的机会感谢老师给予我们的宝贵精神财富。谢谢!
乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海!祝各位老师身体健康、工作顺利，每天都有好心情，祝初三的我们在中考中取得优异的成绩，用灿烂的微笑去应接明天新的曙光。谢谢大家!
初三毕业的演讲稿2南菁中学的各位领导、各位老师，各位家长、各位同学，下午好：
感谢南菁高级中学领导和老师的信任，同时也非常荣幸作为家长代表，在今天这样一个为我们的下一代庆祝收获、规划未来的活动上发言。
我想在这一刻，我的心情同各位在座的家长的心情是一样的，我们的子女完成了全部义务教育阶段的学习，即将接受更高阶段的学校教育;他们与童年渐行渐远，慢慢地成长为一个个有体格，有思想，在生理上和心理上逐渐成熟的青年，而这一切都是在南菁这所百年老校的三年初中阶段的学习、生活中完成的，这其中凝聚了南菁各位领导和老师们的辛勤工作和无私的奉献。在此我第一个要表达的就是感谢：感谢他们三年来为我们的孩子所做的努力。三年来，当我们经常感叹我们的孩子学习辛苦，早出晚归，两头不见太阳的时候，其实在他们背后的老师更加辛苦，他们到学校比学生早，离开学校比学生晚，他们关心学生、关心学校比关心自己的家人、自己的家庭可能还要多，他们除了要关心每一个学生的学习，还要关心每一个学生的生活与心理健康，成长中的初中生行为和思想难免不够成熟，老师的悉心爱护是他们健康成长最有力的保障。
应该感谢的当然还有学校本身，南菁凭借其一百二十多年的悠久历史，辉煌的教学成果，优秀的教师团队，先进的教学理念，完善的教学设施，打造成名副其实的国家级示范中学。我们的子女在南菁三年初中阶段的学习，享受了江阴及至全省最好的教育资源。我想，在座的家长应该和我一样无悔于当初的选择。南菁初中部虽然恢复时间不长，但它的成长势头迅猛，在江阴的家长心目中，无疑已经成为初中教育的第一选择，而我们的孩子有幸更早地走进南菁校园，并且今天顺利地完成了学业，这应该成为我们的荣幸与骄傲。
我还要特别感谢我儿子张临风的班主任孙静娜老师和其他教过和关心过我儿子老师，张临风在这次中考中取得了较好的成绩，得益于班主任孙静娜老师和其他任课教师的悉心教导和关心，作为一个家长我可能不是很称职，孙老师经常主动和我们取得联系，交流孩子学习成长的情况，她的耐心、关心、细心和爱心足以弥补我们的不足。孙老师和她的团队是张临风的老师，也是我的老师，作为家长，我们同样在他们的关心下积累经验，逐步成长。
经历了三年的期待、不安、无奈、欣喜、焦虑、骄傲等等复杂的心情与情感经历，我们与我们的孩子一同初中毕业了。我们的子女大都会进入高中阶段的学习，而作为家长，种种复杂的情绪难免又会重上心头。我们正处在一个加快变革的时期，一个社会价值日趋多元化的社会，我们的孩子则正是处于从少年期向青年期过渡人生阶段，这一阶段社会阅历不够，心智还不够成熟，感性经验逐渐增加而理性思维能力还明显不足，但相应地你们的独立意识和自信心逐步建立，加上家庭、学校、社会对你们的期望值和要求很高，相应的教育体制还不能完全满足这种期望和要求，所以最后也想代表家长对你们寄予一些希望：在高中阶段，尽管时间还是会非常紧张，但你们还是应该在提高智力和素质上下功夫，做一个了解社会、适应社会、会学习、会生活，能够以积极的心态参与社会竞争，关注社会，关注自身发展。当然，为了今后的发展，认真学习，取得好成绩依然是极为重要的，而这一切，除了自己的努力，家庭和学校是你们最值得依靠的后盾。
最后祝各位同学健康成长，实现人生目标。
祝各位领导和老师身体健康，工作顺利。
祝母校南菁中学的明天更加辉煌。谢谢大家!
初三毕业的演讲稿3老师们，同学们：
大家好!
时间，是一首无声的歌;时间，是一缕无痕的风;时间，是一张没有回程的车票。向前看，仿佛时间悠悠无边;猛回首，方知生命挥手瞬间。回首三年的初中生活，曾经有欢畅的笑，曾经有痛快的哭，曾经有挥洒的汗，曾经有收获的甜......是的，经过了春耕夏耘，我们终于迎来了收获的季节。如今，宝剑在手，寒梅飘香，背水一战的时刻到了，我们的心在一起跳动。
同学们，决战的号角已经吹响。俗话说：三分甜注定，七分靠打拼，爱拼才会赢!中考的战鼓已经擂响，我们别无选择。“狭路相逢勇者胜”，此时不搏何时搏?卧薪尝胆的勾践，闻鸡起舞的祖di，面壁静修的达摩，程门立雪的杨时......告诉我们：目标引导行动，行动决定命运，衣带渐宽终不悔，不到长城非好汉。没有经历风雨的果实不会甜美，没有远大目标的人不会成功。
伟人告诉我们：只有勤奋才是通向智慧圣殿的唯一道路。鲁迅说过：“不耻最后。即使慢，驰而不息，定能达到他所向德目标。”在这最后的冲刺中我们决不气馁。青春的理想，成功的钥匙，生命的意义，都包含在两个字中---奋斗!阿基米德曾经说过：“给我一个支点，可以撬起地球。”其实，我们可以相信，给谁一个支点，谁都可以把地球撬起来。人本来没有多大的区别，关键在于是否正确地把握一个最佳的支点，让我们用我们奋斗来做支点，迎接命运的撞击。
同学们，我希望你不要做过客的流星。因为，你曾用智慧培育理想;不要摘青色的青果，因为你曾用汗水浇灌希望;不要做漂泊的扁舟，因为你曾乘风破浪，渡过学海茫茫;不要做退缩的懦夫，因为你曾披荆斩棘，踏过书山坎坷。
秣马厉兵三个月，敢抒凌云之志;砥砺磨剑意百天，誓酬蹈海雄心。一百天，愿你们奋发图强，持之以恒。举胸中豪情，倾热血满腔，与雷霆碰杯，同日月争光。“三年砺剑今日策马闯雄关，一朝试锋六月扬眉凯歌旋。”
你们看：
老师们已经为你们点燃决战的狼烟。
学弟学妹也正为你们的冲刺擂鼓呐喊。
满怀期望的微笑也挂满了父母那饱经风霜的脸。
立壮志，展雄风，振翅搏长空，
战百日，迎中考，誓志扬一中!
同学们，努力吧!是船，就要搏击风浪;是浆，就要奋勇前进;是雄鹰，就要以飞冲天!我坚信，今年六月的笑脸将更加灿烂。现在，送给所有同学一副对联：
十载寒窗，百天苦练，何人健步登今榜?
一腔热血，万丈豪情，我辈英才夺桂冠!
横批：百日圆梦
同学们，让我们拥抱理想，以青春的名义宣誓：
不负父母的企盼，不负恩师德厚望，逐鹿中考，舍我其谁!奋斗百日，名题今榜!
初三毕业的演讲稿4尊敬的老师，亲爱的同学们：大家好!
时光飞逝，初中的生活就这样悄悄的结束了，但它却像昙花，虽然只瞬间一现却留给人们无限的回忆。期间，你也许会有一丝不舍和青涩，但更多的是花季的灿烂与青春的美好。面对即将毕业的学哥学姐们，我谨代表在校生向学长们致以亲切的问候和热烈的祝贺!祝贺你们顺利地完成了初中三年的学习任务，祝贺你们即将从新的起点开始人生的新征程。
在此，我也代表在校生向为你们的成长倾注了无数心血的老师们表示深深的敬意。正是他们的言传身教，辛勤耕耘，无私奉献，才使我们共同迎来了这个充满喜悦的丰收季节。
感谢你们在今年的中考中以骄人的成绩为母校铸就了新的辉煌，为我们后来人点亮了希望的明灯，为我们前进的道路竖起了一座闪亮的丰碑，他将引领我们沿着你们的足迹向前、向前、再向前。
有人说，青春是一本仓促的书。三年，一千多页就这样匆匆翻过，毕业的歌声就要响起，但回首往事，我们记忆中却清晰的刻写着你们的青春风采。从第一天踏入3_中的校门，你们就是我们最亲近的学长。两年来，你们一直是我们学习的表率，我们共同努力，发奋学习，完善了人格，丰富了知识，锻炼了体魄，增进了才干。度过了人生最美好、最关键、最难忘的时期。
难忘我们共庆佳节，齐声高歌，留下一片片欢笑;难忘我们共同探讨人生，畅谈理想，勾画未来;难忘我们运动场上同场竞技，挥洒汗水，并肩欢呼……转眼间，你们已经完成了学业，即将升入高一级的学校。然而我们都不会忘记这些曾经给予我们温暖，教会我们感动的人。因为我们都不会忘记这份纯真的友情，纯真的梦想。我们为曾经有你们这样优秀的学长而感到骄傲。学长们：海阔凭鱼跃，天高任鸟飞。今天你们是桃李芬芳，明天你们将是祖国的栋梁!
当你们结束中考后，看到空了三分之一的教学楼，我们顿时感到自己肩上的重担。初三的日子已近在眼前，我们深知在即将迈向的台阶上，会有更多的波折和考验，我们要微笑着去面对。平静地去迎接，勇敢地去较量。我们要以学长们为榜样，好好学习，加倍努力，20_年中考再创佳绩，为自己初中三年的学习生活画上一个完美的句号。
最后，我们初一初二全体同学祝愿初三的学哥学姐们带着回忆与微笑离开，在高中的学习生活中一路披荆斩棘，攀上自己理想的高峰。
初三毕业的演讲稿5时间过得真快，眨眼间，我们已经结束初中生活，站在这里我无法说出自己的感受，但心跳很快，我不知道是因为发言而紧张，还是因为舍不得毕业，我想应该是后者吧。
的确，一眨眼的时间，忙碌、紧张、丰富的初中生活即将过去。打开记忆，还记得三年前，我们带着纯粹的微笑，求知的热情和成长的渴望，走进了_一中，开始了初中生活。多少个分分秒秒，多少个日日夜夜，多少个春夏秋冬，我们和老师、同学相伴的时光远远超过了父母、家人和朋友。
就在三年前，我们都没想到三年后的今天坐在这里，心里是那么的不舒服。我们再也听不到平时的笑声和那些新闻八卦，只有沉默，也许在三年的时间里我们真的成熟了很多。
回首这些年，不禁感慨万千，在_一中，我们可以看到老师的爱和友谊的伟大，在这个大家庭里，我们真的可以随时感受到温馨。老师对待工作的认真态度，更深刻地影响着我们。齐全的教学设施，强大的师资力量，人性化的教学理念，使我们在这里全面发展。
然而，时光飞逝，初中三年的生活将成为美好的回忆，如果回忆是一阵风，那么当微风吹来的时候，我们觉得是幸福的，是温暖的，是甜蜜的……时光飞逝，岁月如歌。
朋友们，在未来的人生道路上，我们也要发扬_中学“严谨、朴实、团结、进步”的精神，积极进取，敢于创新，勇于探索，创造优异成绩，为父母争光，为母校争光，为祖国争光!
高中入学考试即将来临，祝大家有一个满意的结果，进入理想的高中。
